informe nomenclatura y reacciones quimicas

8/10/2019 Informe Nomenclatura y Reacciones Quimicas

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[Nomenclatura, identificacin de sustancias yreacciones qumicas] 30 de octubre de 2014

Laboratorio de Qumica Pgina 1

Nomenclatura, identificacin de sustancias y reacciones qumicas

Edgar Duvan Leal Ropero1094270086

RESUMEN: Quemamos un trozo de cinta de magnesio y comparamos el aspecto inicialde esta con el residuo final de la combustin, luego calentamos una porcin de clorato depotasio, observamos y comparamos el estado inicial y final. En tubos de ensayo tomamosun (1) ml de cada una de las siguientes soluciones y las combinamos: Na2SO4 + BaCl2,Pb(NO3)2 + 2HCl, 2CuSO4 + K4Fe(CN)6, 2K2CrO4 + 2HCL, identificamos la reaccinocurrida en cada una de las reacciones. Seguidamente a (2) ml de solucin de CuSO4 leagregamos una porcin de Zinc y observamos las coloraciones de la solucin y del metal.Tomamos un (1) ml de solucin de AgNO3 a este le agregamos un (1) ml de solucin deNaCl hacindola sedimentar, decantamos la solucin sobre-nadante y al solido restante leagregamos un (1) ml de amoniaco, identificamos que si hay desaparicin de un slido se

est formando cloruro amoniacal de plata y finalmente a un (1) ml de sulfato de cobre leagregamos 10 gotas de hidrxido de amonio, agitamos y observamos el resultado.

Podemos notar en este laboratorio que La reacciones qumicas estn conformadas pordos elementos fundamentales los cuales son los reactivos y los productos; los reactivosson aquellos presentes al principio de la reaccin, mientras los productos son aquellosque se forman finalizada la misma.

PALABRAS CLAVE: soluciones, sustancias, reacciones, productos.

SUMMARY:We burn a piece of magnesium ribbon and compared the initial appearanceof this with the final residue of combustion, then heat a portion of potassium chlorate,

observe and compare the initial and final state. In test tubes, take one (1) ml of each of thefollowing solutions and combine: Na2SO4 + BaCl2, Pb (NO3) 2 + 2HCl, 2CuSO4 + K 4 Fe(CN) 6 + 2HCl 2K2CrO4, identify the reaction occurred in each of the reactions. Then a (2)ml of CuSO4 we add a portion of Zinc and observe the coloration of the solution and themetal. We take one (1) ml of AgNO3 solution to this we add one (1) ml of NaCl pelletmaking, over-opted the supernatant solution and the remaining solid we add one (1) ml ofammonia, identify if there disappearance of solid ammonium chloride is forming silver andfinally to one (1) ml of copper sulfate we add 10 drops of ammonium hydroxide, shake andobserve the result.

We note in this laboratory that the chemical reactions are comprised of two basic elementswhich are the reactants and products; reagents are those present at the start of the

reaction, while the products are those that form complete it.

KEYWORDS:solutions, substances, reactions, products.


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INTRODUCCION: En este informe delaboratorio nos referiremosesencialmente en distintos tipos dereacciones qumicas; estas reaccionesestn compuestas por reactivos cuyo fines lograr un producto, los respectivos

reactantes y productos pueden estar enel estado: slido, lquido, gaseoso o ensolucin acuosaEn el presente laboratorio realizamos lassiguientes reacciones qumicas:

-Reaccin de sntesis: se combinan doso ms sustancias que pueden serelementos o compuestos para formar unproducto. Las podemos representar de lasiguiente manera:

A (elemento o compuesto) + B (elementoo compuesto) ---- AB

-Reaccin de descomposicin: una solasustancia se descompone o se rompe,produciendo dos o ms sustanciasdistintas. A este tipo de reacciones se lepuede considerar como el inverso de lasreacciones de combinacin. El materialinicial debe ser un compuesto y losproductos pueden ser elementos ocompuestos. Generalmente se necesitacalor para que ocurra la reaccin. Lapodemos representar de la siguientemanera:

AB (compuesto) ---- A (elemento ocompuesto) + B (elemento o compuesto)

-Reaccin de desplazamiento: unelemento reacciona con un compuesto ytoma el lugar de uno de los elementosdel compuesto, p roduciendo unelemento distinto y un compuestotambin diferente. La podemosrepresentar de la siguiente manera:

A (elemento) + BC (elemento ocompuesto) ----AC (elemento ocompuesto) + B (elemento)

-Reaccin de mettesis: dos compuestosintercambian parejas entre s, paraproducir compuestos distintos, Algunostipos de reacciones de mettesis sonreacciones de neutralizacin yreacciones de precipitacin:

AB (elemento o compuesto) + CD

(elemento o compuesto) ---- CB(elemento o compuesto) + AD (elementoo compuesto)

Ya comprendida las distintas reaccionesqumicas procederemos a realizar losexperimentos del laboratorio de lascuales hablaremos en este informe.

MATERIALES Y METODOS: Para laprctica se utilizaron 10 tubos de ensayo,una (1) esptula, una varilla de agitacin,un churrusco, un pipetiador, una pinzapara tubo de ensayo, una pinza metlica,1 gradilla, un mechero y una pipeta de 10ml.

Los reactivos utilizados en esta prcticafueron: cido clorhdrico (HCl) 0,1,Hidrxido de amonio (NH4OH), aguadestilada, magnesio metlico (Mg),cloruro de Bario (BaCl2) 0,1 M, clorato depotasio (KClO3), ferricianuro de potasioK[Fe(CN)6] 0.1 M.

Sulfato de cobre (CuSO4) 0,1 M, Sulfatode sodio(Na2SO4) 0,1 M , Zinc metlico(Zn), Nitrato de plata (AgNO3) 0,1,Cromato de potasio (K2CrO4) 0,1, Nitratode plomo (Pb(NO2)2) 0,1 M.

Los mtodos utilizados fueron ladisolucin de las sustancias en mediosacuosos, de manera que pudisemos

observar los cambios en el color, textura,etc... de las reacciones propuestas.

RESULTADOS: Cintade Magnesio +llama

Reacciones de combinacin


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12KClO3+Calor Clorato de potasio +llamaLiquido transparente

Reacciones de descomposicin:Na2SO4+BaCl2 Sulfato de sodio+clorurode bario Liquido transparente + liquidoblanco, al combinar quedo todo blancoclaro

Reacciones de doble desplazamiento(mettesis), sin formacin deprecipitados y sin coloracin.Pb(NO3)2+2HCl Nitrato de plomo + cidoclorhdrico Liquido transparente + liquidotransparente, al combinar queda todotransparente

Reacciones de doble desplazamiento(mettesis), sin formacin deprecipitados y sin coloracin.2CuSO4+K4Fe(CN)6 Sulfato de cobre +ferrocianuro de potasioLiquido Azul + liquido verde, Alcombinarlos quedo un color vino tinto

Reacciones de doble desplazamiento(mettesis), sin formacin deprecipitados y sin coloracin.2K2CrO4+2HCl Cromato de potasio +cido clorhdrico Al combinarlos quedaun color naranja claro

Reacciones de doble desplazamiento(mettesis), sin formacin deprecipitados y con coloracin.CuSO4+Zn Sulfato de cobre + zincLiquido azul claro + solido gris, Alcombinarlo el zinc cambio su color anegro claro

Reacciones de desplazamiento simpleAgNO3+NaCl+NH4OH Nitrato de plata +cloruro de sodio + hidrxido de amonioEs liquido transparente al combinarlo sehace blanco, se deja reposar y sedecanta el lquido quedando un polvo

blanco (cloruro de plata) despus se leagrega hidrxido de

Antimonio y se disuelve quedando unlquido.

Reacciones con formacin decomplejosCuSO4+NH4OH Sulfato de cobre +hidrxido de amonio Liquido azul +liquido transparente, Al combinar quedade un color azul claro

Reacciones de doble desplazamiento(mettesis), sin formacin deprecipitados y sin coloracin.

Mg+O2-- 2MgO + calorMagnesio+calor

2KCl+3O2Cloruro de potasio+O2

NaCl+BaSO4Cloruro de sodio + sulfato de bario

PbCl2+HNO3Cloruro plumboso + cido ntrico

K4Cu(CN)6+FeSO4Cuprocianuro de potasio + sulfato ferroso

K2Cr2O7+H2O+Cl(-)Dicromato de potasio + agua + cloro

CuSO4+Zn -- ZnSO4 + CuSulfato de cobre + zinc => sulfato de zinc+cobre

Etapa 1:

AgNO3 + NaCl -- AgCl(s) + NaNO3

Etapa 2:

AgCl(s) + 2NH4OH -- Ag(NH3)2Cl +H2O

Nitrato de plata + cloruro de sodio ->cloruro de plata + nitrato de sodio

Cloruro de plata + hidrxido de amonio ->


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cloruro de diaminoplata+ agua

Cu(NH3)4 (2+) + SO4(2-) + 2OH(-)Tetraamino cobre + sulfato + hidrxido

DISCUSION:en la prctica se vio que lamateria no se crea ni se destruyesimplemente se transforma lo cual es elprincipio de conservacin de la materia,ningn tomo o molcula hace mscompleja es decir reacciona.

Los cambios fsicos no alteran la materiay son reversibles simplemente cambia deestado de solido a lquido a gas etc. Suestructura atmica no cambia ni suspropiedades especifican de cualquiermezcla o elemento mientras que loscambios qumicos son irreversibles yaque es muy difcil obtener los verdaderosreactivos y productos de reaccin.

CONCLUSIONES: Se pudieronreconocer los diferentes tipos dereacciones qumicas y susnomenclaturas.

A su vez se aprendi de los diferentestipos de reacciones qumicas.

Se aplic el uso de nomenclatura a lasreacciones qumicas.

Se pudo concluir que una frmulaQumica es una combinacin desmbolos y subndices que indican laconstitucin elemental y la proporcin enla que se unen los tomos que formanuna sustancia.

BIBLIOGRAFIA:

1- Qumica, Raymond Chang, editorialMcGraw Hill, cuarta edicin, ao1992, pg. 110 -113

2-2- Qumica la ciencia central,Theodor L. Brown, editorial Pretince

3- Hall Hispanoamericano S.A., sptimaedicin, ao 1998, pg. 76, 77,121.

4- Guas de laboratorio de qumicaGeneral, Universidad de Pamplonaes.wikipedia.org

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