23-10-2013

Informe Laboratorio Redox

Universidad de los Andes

Facultad de Ingenieria

Ricardo Lagos Liebig

Grupo 6

Profesor: Jorge Sanhueza Rodrguez

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Indice a. Resumen ----------------------------------------2 b. Introduccion------------------------------------3 c. Materiales y Metodologia------------------4 d. Resultados y Discuciones-------------------6 e. Cocluciones-------------------------------------9 f. Bibliografia-------------------------------------10

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Resumen En el laboratorio se realizaron experimentos de redox .Por medio de 7 experimentos pudimos observar y entender de manera prctica los distintos tipos de reacciones redox, identificar los agente oxidante y reductores adems de ver interesantes reacciones como la del sodio con el agua y la combustin del magnecio

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Introduccion

En el siguiente informe se ver los diferentes tipos de reacciones redox .El termino redox proviene de reduccin-oxidacin, estas reacciones forman una parte importante del mundo que nos rodea . Las reacciones redox o de xido-reduccin, las cuales implican una transferencia de electrones. Como resultado de esto cada tomo queda caracterizado por una cierta carga, la carga que se asigna a cada tomo recibe el nombre de estado o nmero de oxidacin. En las reacciones qumicas podemos encontrar el agente oxidante y el agente reductor Observaremos las diferentes propiedades fsicas de las reacciones redox como por ejemplo el cambio de color, transferencia, etc Los objetivos a cumplir son los siguientes: -Comprender los conceptos de oxidacin y reduccin. -Reconocer los tipos de reacciones redox mediante la observacin de sus propiedades fsicas(color, formacin de -un precipitado, desprendimiento de gas, etc.). -Reconocer en una reaccin el agente oxidante y el agente reductor.

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Materiales y Metodologa

Durante el laboratorio se realizaron 7 experimentos :

1.- Materiales:

-Tubo de Ensayo

-Sulfato Cuprico

-Clavo lijado

Procedimiento:

Se le agrego aproximadamente 4ml de Sulfato Cuprico en el tubo de ensayo, despus se procedio a poner el clavo dentro del Tubo de Ensayo con el Sulfato Cuprico .

Se dej reposar

2.- Materiales:

Cinta de Magnecio

-mechero bunsen

Procedimiento:

Se expuso la cinta de magnecio a la flama de el mechero hasta que hiciera hisiera ignicio y se consumiera por completo

3.- Materiales:

Nitrato de Plata

-Lamina de Cobre

Procedimineto:

Se le agrego aproximadamente 2ml de solucin de nitrato de Plata a un tubo de ensayo, despus se introdujo una lamina de cobro en el interior del tubo de ensayo.

4.- Materiales:

Agua Oxigenada

-Acido Sulfurico

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-Permanganato de Poatacio

Procedimiento:

Primeros se adiciono 3ml aproximado de Agua oxigenada a un tubo de ensayo, despus 5ml aprox de Acido sulfrico, y al ultimo 5 gotas de permanganato de potacio

5.- Materiales:

Cloruro Ferrico

-Acido Clorhdrico

-Yoduro de Potasio

-Almidn

6.- Materiales:

cido Clorhdrico

-Cinta de Magnecio

Procedimiento:

Se agrega aproximadamente 2ml de Acido Clorhdrico a un tibo de ensayo, despus de le adiciono una troo de cinta de Magnesio y se dejo reposar

8.- Materiales:

Agua Destilada

-Sodio Metalico

Procedimiento:

Se echo aproximadamente 50ml de agua destilada en un vaso precipitado, despus de agrego un pequeo trozo de Sodio Metalico

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Resultados y Discusiones

Experimento N1

El experimento consisti en meter un clavo de hierro sin su cubierta

galvnica a una solucin de Sulfato de Cobre.

Despus de un tiempo en reposo, se noto que el clavo de pona de color

cobrizo. Al principio cremos que el clavo estaba oxidando, pero despus de

un tiempo prolongado notamos que se estaba formando una capa de cobre

sobre el clavo.

El experimento resulto casi en su totalidad como se esperara tericamente

Experimento N2

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El experimento consisti en agarrar con una pinza un pedazo de cinta de

magnesio y someterla a una flama de un mechero.

Al someter el trozo de magnesio a la llama, en unos pocos segundos, este

hiso ignicin. Se produjo una luz intensa durante el proceso

Experimento N3

El experimento consisti en agregar a un tubo de ensayo 2ml aprox de nitrato

de plata, despus se adiciono una lmina de cobre y se dejo reposar.

Al cabo de unos minutos se pudo observar que pequeos fragmentos de

plata metlica que cubran enteramente el lamina de cobre.

Experimento N4

El experimento consisti en la adiciona 3ml aprox de agua oxigenada en un

tubo de ensayo, despus de le agrego 5ml de cido sulfrico. Al concluir la

mezcla de estos dos compuestas notamos que la solucin empez a tener

una reaccin exotrmica, ya que empez a calentarse.

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Despues se le agrego a la solucin 5 gotas de permanganato de potacio

Experimento N5

Experimento N6

Este experimento consisti que en un tubo de ensayo se le adiciono aprox

2ml de cido clorhdrico. Despus se insert dentro del tubo un pequeo

trozo de cinta de magnesio.

Se observo el desprendimiento de pequeas burbujas de gas de hidrogeno y

que el trozo de magnesio se volva mucho mas brillante

Experimento N8

Este experimento consisti en poner en un vaso precipitado 50ml aprox de

agua destilada y adicionar un pequeo trozo de sodio metlico

Inmediatamente despus de echar el sodio, este tuvo una reaccin muy

violenta al contacto con el agua producindose diminutas llamas(reaccin

exotermica). Una vez consumido sodio metalico de adiciono unas gotas de

fenolftalena, este se puso de color morado alertando que la solucin era

bsica.

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Conclusiones Se pudo concluir de esta experiencia : -Muchas reacciones de la vida cotidiana son redox, tales como la oxigenacin de la sangre, pilas, etc. -Podemos reconocer tipos de reacciones redox como de Transferencia o Combinacin -Muchas de estas reacciones desprenden energa .

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Bibliografia

+Guia de Actividades, Actividad N3

+http://www.wolframalpha.com