informe de laboratorio
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Operaciones Básicas en el laboratorio de QuímicaTRANSCRIPT
UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CALLAO
FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA
Escuela Profesional de Ingeniería Química
TEMA: MEDICIONES DE LAS PROPIEDADES DE LA MATERIA
PRESENTADO POR:
Olazabal Hilario, Milagros Mariel
Flores Marquina Juan Carlos
García Tokumine Eduardo
Montes Villanueva Miguel
PROFESOR: Portales Ronald
BELLAVISTA 25 DE SEPTIEMBRE DEL 2014
OBJETIVOS
A. Determinar la eficacia de las operaciones básicas en la separación de
componentes de una mezcla
B. Diferencias las diversas operaciones fundamentales
C. Verificar experimentalmente los conceptos teóricos de las principales
operaciones químicas.
INTRODUCCIÓN
En este informe se hablara sobre la determinación cuantitativa de algún
componente de la sustancia analizada consta de una serie de operaciones
consecutivas como muestreo de la sustancia que se estudia, preparación de
ésta para análisis, pesada de la porción, su disolución o fusión y distintas
maneras de calcular la masa del soluto.
También se hablara de los distintos métodos que se utilizaran para los
experimentos dados en clase para poder determinar los solutos y separar estos
por el método más adecuado procurando obtener el soluto completo.
Para las distintas sustancias a emplear usaremos el método más adecuado y
así cada operación debe realizarse exacta y minuciosamente: sólo así se podrá
obtener los resultados seguros.
MARCO TEORICO:
En la naturaleza se encuentran muchas mezclas de sustancias, cuando se
preparan compuestos en el laboratorio, con frecuencia se obtienen también
mezclas .se definen las principales operaciones básicas de laboratorio:
Pulverización:
Esta operación sirve para reducir el tamaño de algunos
solidos relativamente grandes .las sustancias que se
han de someter a reacción deben de estar
pulverizadas, disponiéndolas así a la acción de los
reactivos o de disolventes. A nivel de laboratorio para
esta operación se hace uso de pequeños molinos o
morteros de acuerdo a las características del material.
Precipitación:
La precipitación química es la separación de
sustancias por asentamiento gravitacional, mediante
el agregado de reactivos químicos que alteran su
estado físico o su solubilidad (precipitantes,
coagulantes, floculantes, etc.). La precipitación
química es un proceso de tres pasos que consiste en:
coagulación, floculación y sedimentación.
-Coagulación:
En esta etapa las fuerzas entre las partículas de los
contaminantes se reducen o eliminan mediante la adición de productos
químicos, lo que permite la interacción de partículas mediante el movimiento
molecular y la agitación física.
--Floculación:
Se produce después de un período de mezcla rápida ya que es necesario
disminuir la velocidad de la mezcla para que se formen flóculos más grandes.
(Si la velocidad de mezcla es alta, los flóculos continúan siendo destruidos por
excesivo contacto físico).
-Sedimentación:
Debido al tamaño de las partículas sigue siendo necesario algo de mezcla para
que exista contacto entre las masas de sólidos y promover así la formación de
flóculos que se sedimentarán rápidamente. Durante la precipitación, los sólidos
se separan del líquido normalmente por sedimentación.
Decantación
En la decantación se separa un sólido o líquido más
denso de otro fluido (líquido o gas) menos denso y que
por lo tanto ocupa la parte superior de la mezcla.
Es necesario dejar reposar la mezcla para que el sólido
se sedimente, es decir, descienda y sea posible su
extracción por acción de la gravedad. A este proceso se
le llama desintegración básica de los compuestos o
impurezas; las cuales son componentes que se
encuentran dentro de una mezcla, en una cantidad mayoritaria.
Filtración
Se denomina filtración al proceso de separación de
partículas sólidas de un líquido utilizando un material
poroso llamado filtro. La técnica consiste en verter la
mezcla sólido-líquido que se quiere tratar sobre un filtro
que permita el paso del líquido pero que retenga las
partículas sólidas. El líquido que atraviesa el filtro se
denomina filtrado. El filtro, en el laboratorio suele ser
papel poroso, pero puede ser de otros materiales que
permitan el paso de líquidos. En cualquier caso es necesario seleccionar la
porosidad del filtro según el diámetro de las partículas que se quieren separar.
Recristalizacion
Por este método se separan sustancias de
disoluciones en forma de poliedros geométricos.
Consiste en la formación de partículas sólidas en
el seno de una fase homogénea.se funda en el
hecho de que la mayoría de los sólidos son
solubles en caliente que en frio. Se utiliza en la
industria para obtener sustancias solidas de alta
pureza, formadas por partículas de tamaño uniforme.
Pesado
Las balanzas son instrumentos destinados a
determinar la masa de un cuerpo. Las balanzas
se caracterizan por su exactitud por su precisión y
por su sensibilidad. La primera cualidad se refiere
a la propiedad que posee cualquier instrumento
físico para suministrar el resultado de una medida
con un valor coincidente con el verdadero; ello
implica que el error sea lo más reducido posible.
El término exactitud se toma con frecuencia como equivalente al de precisión.
La sensibilidad está determinada por la aptitud de determinar con exactitud
resultados de valores muy reducidos, y puede expresarse como la diferencia
entre valores extremos de varias medidas de la misma magnitud.
Secado
Las condiciones para secar productos sólidos
dependen de la cantidad de sólido, de la
naturaleza del disolvente que se quiere eliminar y
de la sensibilidad del producto al calor y a la
atmósfera.
Las muestras cristalinas de compuestos estables
húmedos con disolventes no tóxicos y volátiles a
temperatura ambiente (como por ejemplo agua o
etanol) se pueden secar al aire colocando los cristales entre hojas de papel
desecante hasta que sólo queden trazas de disolvente (que se detecta por el
olor o por el aspecto). Finalmente se acaban de secar en una estufa eléctrica a
la temperatura adecuada.
Es frecuente, sobretodo en el caso de sustancias orgánicas, el secado a
temperatura ambiente en desecadores de vacío y con la ayuda de agentes
desecantes.
Centrifugación
La centrifugación es un método por el cual se pueden separar
sólidos de líquidos de diferente densidad mediante una fuerza
giratoria. La fuerza centrífuga es provista por una máquina
llamada centrifugadora, la cual imprime a la mezcla un
movimiento de rotación que origina una fuerza que produce la sedimentación
de los sólidos o de las partículas de mayor densidad. Los componentes más
densos de la mezcla se desplazan fuera del eje de rotación de la centrífuga,
mientras que los componentes menos densos de la mezcla se desplazan hacia
el eje de rotación. De esta manera los químicos y biólogos pueden aumentar la
fuerza de gravedad efectiva en un tubo de ensayo para producir una
precipitación del sedimento en la base del tubo de ensayo de manera más
rápida y completa.
Destilación
La destilación es la operación de separar, mediante vaporización y
condensación en los diferentes componentes líquidos, sólidos disueltos en
líquidos o gases licuados de una mezcla, aprovechando los diferentes puntos
de ebullición de cada una de las sustancias ya que el punto de ebullición es
una propiedad intensiva de cada sustancia, es decir, no varía en función de la
masa o el volumen, aunque sí en función de la presión.
Destilación simple:
La destilación simple o destilación sencilla es
una operación donde los vapores producidos
son inmediatamente canalizados hacia un
condensador, el cual los enfría (condensación)
de modo que el destilado no resulta puro. Su
composición será diferente a la composición de
los vapores a la presión y temperatura del
separador y pueden ser calculadas por la ley de
Raoult. En esta operación se pueden separar sustancias con una diferencia
entre 100 y 200 grados Celsius, ya que si esta diferencia es menor, se corre el
riesgo de crear azeótropos. Al momento de efectuar una destilación simple se
debe recordar colocar la entrada de agua por la parte de abajo del refrigerante
para que de esta manera se llene por completo. También se utiliza para
separar un sólido disuelto en un líquido o 2 líquidos que tengan una diferencia
mayor de 50 °C en el punto de ebullición.
Destilación fraccionada
La destilación fraccionada de alcohol etílico es
una variante de la destilación simple que se
emplea principalmente cuando es necesario
separar líquidos con puntos de ebullición
cercanos.
La principal diferencia que tiene con la destilación
simple es el uso de una columna de
fraccionamiento. Ésta permite un mayor contacto entre los vapores que
ascienden, junto con el líquido condensado que desciende, por la utilización de
diferentes "platos". Esto facilita el intercambio de calor entre los vapores (que lo
ceden) y los líquidos (que lo reciben).
Destilación al vacío
La destilación al vacío consiste en generar un vacío parcial por dentro del
sistema de destilación para destilar sustancias por debajo de su punto de
ebullición normal. Este tipo de destilación se utiliza para purificar sustancias
inestables por ejemplo las vitaminas.
Lo importante en esta destilación es que al crear un vacío en el sistema se
puede reducir el punto de ebullición de la sustancia casi a la mitad.
MATERIALES y REACTIVOS
Tubo de ensayo
Balanza analítica
Yoduro de sodio
Nitrato de plomo
Luna de reloj
Varilla
Papel filtro
Vaso precipitado
Embudo de filtración
Estufa
PROCEDIMIENTO
Consistió en la determinación de la cantidad de Pb en una muestra de nitrato
de plomo (II).
Se pesó en la balanza 0.1g de nitrato de plomo (II) utilizando una luna de reloj.
Coloque la muestra pesada en un vaso de precipitados y disolviendo 20 ml de
agua destilada luego agitando con una varilla de vidrio.
Se agregó a la solución anterior, gota a gota, aproximadamente 20ml de la
solución de yoduro de sodio 0.1M hasta lograr una cantidad apreciable del
precipitado amarillo del yoduro de plomo y comenzamos agitar para que la
mezcla.
Dejar sedimentar por 5 minutos y luego Pesamos el papel filtro y anotar su
peso; procedemos armar el equipo de filtración y empezamos a verter el
contenido del vaso precipitado sobre el filtro tratando de no enturbiar la
solución y para evitar que se obstruyan los poros del filtroy usamos una varilla
para dirigir la caída del líquido.
Unas vez terminado de filtrar llevamos el embudo junto por el papel filtro y la
sustancia obtenida al secador lo dejamos alrededor de 30 minutos para un
secado completo, una vez pasado el tiempo procedemos a retirar el embudo
del secador y dejamos que se enfrié por un momento luego procedemos a
medir su masa y realizar los cálculos pedidos.
VI. DISCUSIONES Y RESULTADOS
EXPERIMENTO 1:
GRUPO
Grupo 1 64.5
Grupo 2 63.5
Grupo 3 65.5
Grupo 4 66.5
Grupo 5 64
∑
Hallando su Error Absoluto Y Error Relativo:
| | | |
Hallando su densidad estándar:
√∑ ̅
√
EXPERIMENTO 2:
i) Hallando masa
ii) Hallando peso obtenido de
⁄
⁄
iii) Hallando %Rendimiento
⁄
⁄
iv) Hallando %Error
CUESTIONARIO
1. ¿Qué otra sustancia se puede emplearse como precipitante?
AgNO3 como reactivo selectivo, precipita el ión Ag+ con el ión Cl-.
Otros iones con los que precipita, el Br-, I-, SCN-.
la Dimetilglioxima, solo precipita al níquel en soluciones
alcalinas.
2. ¿Qué procedimiento común de laboratorio permite separar
Totalmente la fase liquida de la fase solida?
Cuando Cuando hay mezclados un líquido y un sólido insoluble, se separan por filtración. Los filtros se hacen con un papel especial, que tiene un tamaño de poro muy pequeño para que pase el agua pero no los sólidos, incluso los que tienen un tamaño de grano muy pequeño: el líquido filtrado debe quedar transparente.
3. En que consiste la operación básica del secado?. En que consiste el secado al vacío?
El secado es un proceso de laboratorio en el que los residuos del soluto son llevados a una estufa eléctrica, así obtener que las partículas de líquido se evaporen así tener el sólido esperado.
El secado al vacío es considerado de acuerdo con las condiciones físicas para añadir calor y remover el vapor de agua .
4. En que consiste la liofilización? Cuáles son sus aplicaciones
La liofilización o deshidrocongelación es un proceso en el que se congela
el producto y posteriormente se introduce en una cámara de vacío para
realizar la separación del agua por sublimación. De esta manera se
elimina el agua desde el estado sólido al gaseoso del ambiente sin pasar
por el estado líquido
Es utilizado principalmente en la industria alimentaria para conservación
de los alimentos y en la farmacéutica para conservar medicamentos,
aunque también se puede utilizar para fabricar materiales como
el aerogel o para hacer más conveniente el transporte de ciertos
productos por reducción del peso. Es una técnica bastante costosa y lenta
si se la compara con los métodos tradicionales de secado, pero resulta en
productos de una mayor calidad, ya que al no emplear calor, evita en gran
medida las pérdidas nutricionales y organolépticas.
5. En que consiste la cromatografía?.Cuáles son sus aplicaciones
La cromatografía es un método físico de separación para la caracterización de mezclas complejas, la cual tiene aplicación en todas las ramas de la ciencia. Es un conjunto de técnicas basadas en el principio de retención selectiva, cuyo objetivo es separar los distintos componentes de una mezcla, permitiendo identificar y determinar las cantidades de dichos componentes. Diferencias sutiles en el coeficiente de partición de los compuestos da como resultado una retención diferencial sobre la fase estacionaria y por tanto una separación efectiva en función de los tiempos de retención de cada componente de la mezcla. La cromatografía puede cumplir dos funciones básicas que no se excluyen mutuamente:
Separar los componentes de la mezcla, para obtenerlos más puros y que puedan ser usados posteriormente (etapa final de muchas síntesis).
Medir la proporción de los componentes de la mezcla (finalidad analítica). En este caso, las cantidades de material empleadas son pequeñas.
6. ¿Cuántos moles de atomos de H hay en :
(a) 18 gramos de agua
18 gramos de agua (2 mol de átomo de H/ 18g. de agua)(6.022.10^23/1 mol de
átomos de agua) = 12.044.10^23 moles de átomos de H
(b) 1 gramo de amoniaco
1 gramo de (3 mol de atomos de H / 1 mol de )( 6.022.10^23moles de H/ 1
mol de átomos de H) = 18.066.1023 átomos de H
(c) 2.016 gramos de
2.016 gramos de (3 mol de atomos de H /1 mol de )( 6.022.10^23moles
de H/ 1 mol de atomos de H) = 36.42.10^23 atomos de H
(d) 1.008 gramos de H
Hay 1 mol de átomos de H
7. ¿Cuál es la diferencia entre operación básica de ingeniería química y un
proceso químico?
Llamamos Operaciones básicas en ingeniería química al conjunto de procesos
y transformaciones de carácter físico que aplicamos sobre un flujo de materia
en régimen estacionario en cambio el proceso químico existe una reacción
química, lo cual difiere de las operaciones básicas.
8. calcule la cantidad de moles que hay en una muestra de 25g de las
sustancias siguientes:
a)SF6
b)H3PO4
c)Fe(IO3)3
d)(NH4)2Cr2O7
e) CoCl2.2H2O
9 .se tiene 0.6TM de mineral calaverita, que es la mena del oro de color
amarillo que contiene di teluro de oro. Si se añade ácido sulfúrico concentrado
al 65% se obtiene 176.12Kg de oro con un rendimiento del 75%, calcule el
porcentaje de pureza del mineral.
Te2Au Au 75%=
75%=
XKg 234.82Kg masa teórica
=234.82Kg
451 g/mol 197g/mol
XKg= 537.58 Kg %rendimiento=
= 89.59%
10. ¿qué masa de plata en gramos tiene el mismo número de átomos que 3.6g
de carbono?
# Átomos c=#átomos Ag
=
m (plata)=32.1 g
16. ¿cuantas TM de Cu se pueden obtener como máximo a partir de 682TM de
malaquita?
g(Cu)= 682x106g de
Cu2(CO3)3(OH)2x
g (Cu)=254x106g=254 TM
11. la cantidad en gramos de oxigeno contenidos en cierto peso de CO2 es
igual a la cantidad en gramos de carbono que hay en 540g de C6H12O6 .halle el
peso del CO2.
g de C= 540g de C6H12O6x
=216g de C
216g de C= g de O
216g de O=Xg de CO2X
=297g de CO2
BIBLIOGRAFÍA
1) Química experimental .Luis Carrasco Venegas. Editorial MACRO . 2013
2) Ralph, Petrucci. Química General . 2003
3) Chang, R. (2002). Química general. Editorial Mc Graw Hill, México.