informe 6 del laboratorio de quimica i final

8/16/2019 Informe 6 Del Laboratorio de Quimica i Final

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“ELECTROQUÍMICA Y CORROSIÓN”

I. OBJETIVOS

Diferenciar una celda electrolítica de una celda galvánica pues en una segenera la reacción para descomponer sustancias y en la otra se producecorriente eléctrica continua a partir de una reacción rédox.

Comprender el proceso de conversión de la energía eléctrica continua enenergía química.

Conocer los diferentes voltajes generados al cambiar los elementos en laformación de corriente eléctrica continua a partir de una reacción rédox.

II. FUNDAMENTO TEÓRICO

CELDAS GALVÁNICAS

Las pilas o celdas galvánicas son dispositivos que producen corrienteeléctrica continua a partir de reacción rédox espontánea en otras palabrasconversión de la energía química en energía eléctrica.

ELECTROLISIS

roceso en la que se utili!a la energía eléctrica contin"a para generar unareacción redox no espontánea .#ste fenómeno químico permite ladescomposición de ciertas sustancias $generalmente electrolito%&generándose nuevas sustancias simples o compuestas.

CORROSIÓN

#s una de la formas para la cual se utili!a la electrolisis que por de'nición es el

desgaste $oxidación% lento de un metal& es decir& un ataque destructivo del metalpor las reacciones químicas o electroquímicas del mismo con su medio ambiente.

III. MATERIALES, INSTRUMENTOS Y EQUIPOS

Bat!"a # $% &'(t)'*


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M+(t)t*t!

Va*'* # &)#!)' # %-L / +0t+1' 0 2'!a # U

$ 1a!!a # 3'1! / # 4)03

% 3'0#+3t'!*

S'(+3)50 $M # C+SO6 / $M #70SO6

T+1'* # 0*a/'.

L)8a*

$ 9)9ta, 9!a / ()8a*


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E(3t!'#'* # 3a!150

Pa9( 9a!a #)! 9:

Ra3t)&'*

D)*'(+3)50 # NaI(

) C l * ) +

C l * a , ) * a C l

- e n o l f t a l e í n a l m i d ó n


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I0#)3a#'!( ferricianuro de potasio / 0-e$C*%1.

IV. DESCRIPCIÓN GRÁFICA DE LAS E;PERIENCIAS

$. E;PERIENCIA $< C(#a* Ga(&=0)3a*

• gregar en los vasos de vidriouna muestra de cada soluciónque nos servirán como solucióniónica para el 2ujo de corrienteeléctrica. #n un vaso de 345 mL

agregar la solución de 6n7,+5.8 9 y en otro las soluciónCu7,+ 5.8 9& las dos al mismonivel.

•

•

• reparamos una solución decloruro de otasio deconcentración 5.89 disuelto engelatina :agaragar :que será elpuente salino. Luego colocar el

puente salino uniendo losvasos& donde se deberá colocaralgodón a los extremos del tuboen ;.

•

•

•

•


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•

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•

•

•

•


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•

• ;tili!aremos como electrodo parte deunas pilas =ec=o de carbón&

también usaremos untransformador de corriente. Luegoencendemos el transformadorentregándole un voltaje de 83? yobservamos la reacción que sufre elcátodo y el ánodo.

•

•

•

•


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•

• Luego colocar los tubos de ensayo en una gradilla para poder ec=ar 0 gotasde fenolftaleína a la solución producida en el cátodo $la solución incolora% y0 gotas de solución saturada de almidón o c=uAo a la solución producida porel ánodo $solución amarillenta%.

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•

•

OBSERVACIÓN•

$> La solución cátodo en un inicio es incolora& y al agregarle la fenolftaleína sevuelve de color rojo grosella& demostrando así que es una base.

%> La solución del ánodo es un inicio es amarillenta& y al agregarle la soluciónde almidón& esta cambia a color mosta!a o amarillo oscuro.

•

?. E;PERIENCIA ?< C'!!'*)50•

•


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Colocar un clavo lijado en cada uno delos cuatro tubos de ensayo. Luego llenarparcialmente cada tubo con las

soluciones de )Cl& *aCl& *a3Cr3,B y*a,).

•

•

•

•

• Luego determinaremos laconcentración aproximada del ión de=idrógeno de cada soluciónmediante el papel de tornasol& así

sabremos si la solución inicial esácida& básica o neutra.

•

•

•

• 9ediante un indicador / 0-e$C*%1 tomamos como patrón unasolución de -e7o+ que dado por su alta concentración de 'errose torna un color a!ul intenso.

•

•

•

•

• • Luego aAadiremos unas gotas de

/ 0-e$C*%1 5.8 9 a cada una de las solucionesque contienes los + tubos de ensayo quecontienen los clavos.

•

• -inalmente se compara los resultados de cadatubo con el tubo que contiene la solución patrón$solución a!ul intensa%.

•

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V. CUADRO DE RESULTADOS•

$. E;PERIENCIA $< C(#a* Ga(&=0)3a*•

#n la reacción química de la celda se aprecian las siguientessemirreacciones(

nodo(

Cátodo(

•

• eacción neta(

•

•

•

•

•

• #n la experiencia& el resultado que midió el 9ultitester fue de(•

•

•

• Del cual el porcentaje de error seria(

•

C,

CC, 8 . 5 F ?


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• %Error=

ETEÓRICO− E EXPERIMENTAL

ETEÓRICO x 100=

1.1−1.08

1.1 x100

•

•

•

•

%. E;PERIENCIA %< C(#a* E(3t!'("t)3a*•

•

+¿¿

−¿

−¿→I 2+2e

¿

¿

•

−¿¿

−¿→K

+¿+1e¿

¿

•

−¿

−¿→H 2↑+2OH

¿

2 H 2O+2e

¿

•

•

•

•

• En el cátodo el ion *aG es más difícil de reducirse es por eso que se reduceel )3, formando )3H entonces produce burbujas.

:%O @ %> :% @ %O:> a3•

• 7e neutrali!a con el *a G

•

• En el ánodo el ion >I se oxida y se nota en la formación de un color roji!o$oxido%

•

• 3>I $ac% >3$g% G 3eI

•

• • Color>nicial

• Comprobación • #lectrodo

• ndica • Color


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dorode

• *,D,

• amarillo fuerte

• almidón

• marrón • >3

• 8@35@@

• C,C,

,7>?,

• p)

• 5&89

• >*>C>L

• *a,)

• 83

• *)+Cl

• 1

• *aCl

• 1.4

• )Cl • 8


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• Los cambios de color se pueden explicar mediante la siguiente reacción quese da lugar al agregar el ferricianuro de potasio en los tubos de ensayo(

•

•

•

•

•

•

• La intensidad de la coloración va depender de la cantidad que =aya de esteprecipitado& que a su ve! depende de la cantidad de -e3G que se tiene en el

tubo de ensayo& por lo que podemos deducir que la solución que presentamayor coloración a!ulina es por que presenta mayor cantidad de -e3G& y porlo tanto mayor carácter corrosivo.

Cuando la solución tiene un valor de p) menor& mayor es su poder decorroer los metales.

•

VI. CONCLUSIONES•

a E;PERIENCIA N $< C(#a Ga(&=0)3a•

7e concluye que el sentido del 2ujo de electrones es del ánodo al cátodo. 7e observó que el potencial leído por el voltímetro no es el mismo que el

potencial teórico.

•

1 E;PERIENCIA N %< E(3t!'()*)* #( I •

odemos concluir que un proceso electrolítico implica conversión deenergía eléctrica en química.

;n 2uido al electroli!arse contiene iones que pueden moverse

libremente. La disolución electrolítica contiene especies químicas capaces de

reaccionar con los electrones del cátodo.•

3 E9!)03)a N ?< CORROSIÓN•


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7e concluye que el *a,) que es el que tiene mayor p)& es el quepresenta menor corrosividad& entonces diremos que los compuestoscuyos p) sean mayores a 83 protegen muy bien de la corrosión.

•

ara evitar la corrosión de un material por ejemplo uno muy importanteque es el concreto se deben utili!ar sustancias que protejan de lacorrosión& obviamente estas sustancias deben ser de carácter básico.

•

•

VII. CUESTIONARIO•

1. ¿Cuál es el sentido del fujo de electrones?•

• La corriente eléctrica es una corriente de electrones que atraviesa unmaterial. lgunos materiales como los JconductoresJ tienen electroneslibres que pasan con facilidad de un átomo a otro. #stos electrones libres& sise mueven en una misma dirección conforme saltan de un átomo a átomo&se vuelven en su conjunto& una corriente eléctrica. ara lograr que estemovimiento de electrones se de en un sentido o dirección& es necesario unafuente de energía externa.

•

• Cuando se coloca un material eléctricamente neutro entre dos cuerpos

cargados con diferente potencial $tienen diferente carga%& los electrones semoverán desde el cuerpo con potencial más negativo =acia el cuerpo conpotencia más positivo.

•

• Los electrones viajan del potencial negativo al potencial positivo. 7inembargo se toma por convención que el sentido de la corriente eléctrica vadesde el potencial positivo al potencial negativo.

•

•

•

• #sto se puede visuali!ar como el espacio $=ueco% que deja el electrón almoverse de un potencial negativo a un positivo. #ste =ueco es positivo$ausencia de un electrón% y circula en sentido opuesto al electrón.

•

•


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•

•

•

•

La corriente eléctrica se mide en mperios $% y se simboli!a con la letra >.)asta aquí se =a supuesto un 2ujo de corriente da va de un terminal a otroen& forma continua. este 2ujo de corriente se le llama corriente continua.)ay otro caso en que el 2ujo de corriente circula& en forma alternada&primero en un sentido y después en el opuesto. este tipo de corriente sele llama corriente alterna.

La C'!!)0t (3t!)3a

•

Corriente eléctrica está de'nida por convenio en dirección contraria aldespla!amiento de los electrones.

•

• ;na carga negativa aparece en el borde superior del sensor )all$simboli!ada con el color a!ul%& y una positiva en el borde inferior $colorrojo%. #n K y C& el campo eléctrico o el magnético están invertidos& causando

que la polaridad se invierta. >nvertir tanto la corriente como el campomagnético $imagen D% causa que la sonda asuma de nuevo una carganegativa en la esquina superior.

La 3'!!)0t o )0t0*)#a# (3t!)3a es el 2ujo descarga por unidad detiempo que recorre un material. 7e debe al movimiento de los electrones enel interior del material. #n el 7istema >nternacional de ;nidades se expresaen Cs $culombios sobre segundo%& unidad que se denomina amperio. ;nacorriente eléctrica& puesto que se trata de un movimiento de cargas&produce un campo magnético& un fenómeno que puede aprovec=arse en el

electroimán.

#l instrumento usado para medir la intensidad de la corriente eléctrica es elgalvanómetro que& calibrado en amperios& se llama amperímetro& colocadoen serie con el conductor cuya intensidad se desea medir.

•

2. ¿Cuál es el sentido del fujo de iones ne!ti"os ! tr!"#s del $uentes!lino?


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•

#l puente salino es un tubo relleno de una disolución generalmente de /Cl.7u función es aislar los contenidos de las dos partes de la celda& pero

manteniendo el contacto eléctrico entre ellas.•

La corriente eléctrica es conducida por tres procesos(

•

#n los electrodos de Cu y 6n y en el conductor externo. Los electrones sonportadores& moviéndose desde el electrodo de 6n al de Cu.•

#n las disoluciones& donde el 2ujo de electricidad implica la migración tantode aniones como de cationes. #n la semicelda del 6n& los iones 6n 3G viajan

desde el electrodo al seno de la disolución& y los aniones =acia el electrododel 6n. #n la otra& el Cu3G viajan de la disolución al 6n electrodo& y los ionesal revés.

•

Dentro del puente salino& los /G viajan a la semicelda de Cu y los iones ClI ala de 6n. >nvestigue sobre experimentos alternos que sirvan para combatir la

corrosión en el acero de armadura u otros materiales empleados enconstrucción considere que no sean contaminantes.•

• ACERO DE ARMADURA


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• #n las estructuras de =ormigón armado la corrosión de la armadura& es unade las patologías más frecuentes& elaumento de volumen en las varillas de

acero& producto de la oxidación& provocan la aparición de 'suras y desprendimientosen el =ormigón.

• La principal causa en la aparición de lacorrosión es el medio ambiente& queproduce la carbonatación en el =ormigónque es un proceso químico natural& en elcual& los distintos óxidos de carbono $C, yC,3% presentes en la atmósfera penetran

por los poros y capilares disminuyendo laalcalinidad natural del cemento que protegeal acero de la corrosión& convirtiendo al =ormigón en un material débil yporoso& aumentando el riesgo de corrosión en la armadura.

• #xisten formas de prevenir la aparición de estas patologías&fundamentalmente se encuentran en el proceso constructivo& para lo cual&es necesario seguir las llamadas :reglas del arte del buen construirM y teneruna buena dirección de obra& en el caso de construcciones nuevas =ay quetener en cuenta(

•

• Calidad del cemento& que debe estar certi'cados por normas.• elación aguacemento& el exceso de agua provoca la pérdida de resistencia

y =abrá mayor evaporación& causando mayores deformaciones porcontracción y aumento de la porosidad en el =ormigón.

• ecubrimiento la armadura& debe tener como mínimo de 3cm de =ormigón&para evitar que el proceso de carbonatación en el =ormigón llegue a laarmadura.

• e'riéndonos al caso del acero como el material de más amplia utili!ación&la selección de un determinado recubrimiento metálico se puede efectuar y justi'car sobre la base de una de las siguientes propiedades físicas& cuandose trata de proteger de una manera e'ca! y económica la super'cie delacero en condiciones determinadas(

•

I >mpermeabilidad& esto es& que el recubrimiento sea continuo y deespesor su'ciente& lo cual permitirá aislar la super'cie del acero delos agentes agresivos.

I esistencia mecánica de los metales utili!ados en los recubrimientos&para garanti!ar una buena resistencia a los c=oques& ro!amientosligeros o accidentales& etc.

I Kuena ad=erencia al acero.

CORROSIÓN EN LA ARMADURA


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I osibilidad de proporcionar super'cies pulidas o mates& capaces deconferir a los objetos un acabado con 'nes decorativos.

I• P!'3#))0t'* # a9()3a3)50• Los procedimientos más com"nmente empleados en la práctica para obtenerrecubrimientos metálicos sobre el acero son(

I inmersión en un metalI metali!ación por proyección con pistolaI electrólisisI tratamientos termoquímicos de difusiónI placadoI

MHTODOS ECOLÓGICO PARA EVITAR LACORROSIÓN

•

• $.> SPM>%---& es un convertidor polimérico de=errumbre que viene a modi'car todos los métodos deeliminación de óxido. #l convertidor polimérico de=errumbre& o mejor conocido como transformador deóxido o transformador de corrosión& encapsula elóxido para quitarle el oxígeno y así evitar lacorrosión.• 7u aplicación es sencilla& pero no su función. 7e aplica como una pinturadirectamente en el área daAadaH en ese momento& el producto& comien!a a actuareliminando poco a poco la corrosión =aciendo que& a la ve!& se =aga una capa

protectora& previniendo que pueda aparecer de nuevo alg"n otro daAo.•

• Cuando se utili!a el 79I3555& no =ay necesidad de lijar ni de usar el arenaH sóloaplicar y 3+ =oras después se puede aplicar un acabado de pintura como cualquierotro. )aciendo una comparación de garantía& calidad y rendimiento& entre el 7I3555y 7and Klast& se llegó a la conclusión de que el 79I3555 rebasa por muc=o a la competenciaofreciendo mayores bene'cios en eltratamiento correctivo de super'cies oxidadas.•

•

Las ventajas del producto son extensas. #s unasolución a base de agua $sin solventes% lo cual no lo=ace daAino ante la super'cie que lo recibaH delmismo modo& es un 9!'#+3t' 3'(5)3' ya quesi llega a desec=arse 0' 3'0ta)0aH no irrita ni lapiel ni los ojos al momento de la aplicación& ni es tampoco un producto in2amabledada su base noItóxica de agua.• SE CONCLUYE( #s un producto versátil& sumamente innovador y "til dentro delámbito empresarial dado que toda super'cie metálica puede ser cubierta con el


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producto. l utili!ar el 79I3555& se tendrá tecnología de punta& vanguardia y sobretodo un producto que revoluciona las formas de atacar el problema $a=ora evitable%de la corrosión.•

%.>MHTODO GRAVIMHTRICO•

• 7e preparan 855 ml. de una disolución que contenga C)0C,,) 8*G Cl*a 8* se lija y lava con )3, destilada el electrodo de trabajo. continuación una ve! seco se pesa. 7e introduce en la disolución deC)0C,,) 8*G Cl*a 8*& teniendo la precaución de que quedecompletamente cubierto con la disolución. notar el día y la =ora en que seintroduce la placa de acero. 7e dejará al menos cinco días con el 'n de quela corrosión progrese. asado dic=o tiempo se lava& se seca y se pesa paraobtener corrosión y comparar con los resultados obtenidos en los restantes

apartados. $*o se reali!a experimentalmente%•

?.>MHTODO ELECTROQUÍMICO•

• ara la reali!ación de las experiencias de polari!ación se precisa de unacélula electrolítica& donde se ponen en contacto el medio agresivo y elmaterial metálico bajo estudio. #ste constituye el electrodo de trabajo& cuyopotencial se mide o impone con respecto a un electrodo de potencialconstante& el electrodo de referencia& cerrando el circuito con el contraelectrodo o electrodo auxiliar& generalmente de material inerte. #l electrodode trabajo $acero al carbono% se lija& lava y seca y se pesa. 7e introduce enla célula electrolítica junto con el contra electrodo $gra'to% y el electrodo dereferencia $calomelanos o plataIcloruro de plata%. 7e medirá el potencial acircuito abierto $Corrosión% respecto del electrodo de referencia& paraseguidamente obtener las curvas de polari!ación tanto a campo alto como acampo bajo.

•

• %.> #val"e las ventajas y desventajas que existen entre los diversosmétodos de protección contra la corrosión.

•

DIVERSOS MHTODOS CONTRA LA CORROSIÓN•

• )ay cinco soluciones posibles para proteger a los productos de acero contralos efectos de la corrosión(

•

• Ut)()3 a3!' )0')#a1( 0 (+a! # a3!' 0'!a(. cero inoxidable esacero normal me!clado con otros metales como níquel y cromo. 7inembargo& el coste del acero inoxidable =ace que éste no sea práctico para


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un uso diario& excepto para pequeAos elementos de ajuste como pernos ytuercas.

•

•

R3+1!a ( a3!' 0'!a( 3'0 4)03. #l recubrimiento de acero con !inc&que es otro metal& es un procedimiento que se conoce generalmente comogalvani!ado y es la forma más normal de proteger pequeAos objetosfabricados como anillas de amarre& bolardos fabricados con tubos& pernos&morda!as& cadenas& grilletes& tuberías de agua& etc. Los materiales arecubrir se sumergen normalmente en un baAo de !inc fundido en talleresespeciali!ados. ;na ve! un objeto se =a sumergido en !inc en caliente no sedebe reali!ar ning"n trabajo de soldado& corte o taladrado& ya que estodestruiría la integridad del recubrimiento de protección.

•

• R3+1!a ( a3!' 0'!a( 3'0 9(=*t)3'* *93)a(*. #l recubrimiento del

acero con plásticos especiales resistentes al desgaste constituye otra formade protección contra la corrosiónH sin embargo& el alto coste que implica elproceso de recubrimiento $en talleres especiali!ados% =ace que este métodono sea práctico para uso diario.

•

• P)0t ( a3!' 0'!a( 3'0 9)0t+!a* *93)a(*. #l pintar el aceroutili!ando pinturas especiales es el método más com"n de proteger grandesestructuras de acero. Las super'cies que se van a pintar se deberán limpiarcuidadosamente con un cepillo de acero $o preferiblemente mediante unc=orro de arena%. La capa inferior deberá consistir en un imprimador basadoen !inc. La segunda y tercera capas deberán consistir en una pintura de

epoxi sobre base de brea.•

• l pintar el acero& se deberán tener en cuenta los siguientes puntos(• Las pinturas caseras normales no son adecuadas para el entorno marino

debido a que& al igual que algunos plásticos& envejecen con muc=a rapide!cuando están expuestas a los rayos del sol.

• #l diesel& queroseno y la gasolina no son químicamente compatibles con laspinturas marinasH =abrá de utili!arse el diluyente de pintura apropiado.•

• P!'t8a ( a3!' 3'0 =0'#'* # 4)03 9!'t33)50 3at5#)3a. Los

ánodos de !inc se utili!an para prolongar más a"n la vida "til de estructurasde acero sumergidas en agua del mar como& por ejemplo& pilones de acero&pontones& 2otadores metálicos& etc. Los elementos de aluminio& en contactocon acero ="medo& quedan expuestos también a la corrosión galvánica.

•

Ga(&a0)4a3)50< La galvani!ación constituye la protección del postecontra la corrosión. Los postes estando sometidos a las variaciones deltiempo& es preferible optar por una protección del acero.


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• La galvani!ación es reali!ada a base de !inc. plicado sobre el acero el !incforma una capa de protección en la super'cie. La acide! de los suelosademás de la atmósfera salina o los tratamientos químicos son factores queatacan la super'cie del acero. #l !inc juega entonces un papel protector Nsacri'cándose O& permitiendo así de evitar el aparecimiento del óxido de=ierro.

• P!'t33)50 3at5#)3a< l unir eléctricamente dos metales de distintopotencial electroquímico& estando ambos rodeados del mismoelectrolito $tierra& agua de mar& aguadulce& etc.% se establecerá entre ellosuna pila galvánica& en la que elmetal con carácter máselectronegativo $ánodo% cederáelectrones al metal más

electropositivo&protegiéndose éste aexpensas de la corrosión delprimero. #n la serie electroquímica de losmetales& vemos que el =ierro y el aceropodrán ser protegidos conectándolo a pie!as dealuminio& !inc y magnesio&cuyas pie!as sedenominarán *,D,7 D#7C>->C>,& ya que se irán disolviendo& a expensas de suministrar lacorriente de electrones necesaria& para mantener al acero en estado de

inmunidad.•

• ?.>Describa dos aplicaciones en la vida diaria yo labor del >ng. Civil.•

MHTODOS DE PREVENIR LA CORROSION EN LA CONSTRUCCION•

• 9étodos de controla. #xisten diferentes opciones para el control de la corrosión de estructuras

embebidas en concreto $'gura 4%& que se basan en(b. La selección de materiales mejores y más resistentes a la corrosión.

c. La existencia de una barrera física entre el metal y el ambiente o elconcreto y el ambiente.d. La modi'cación de las condiciones ambientales.e. ;na combinación de las anteriores.• *inguna de las tres primeras =a sido efectiva en todos los casos por lo que

muc=as veces se =a adoptado la cuarta opción.•

D)*' / 3'0*t!+33)50 #( 3'03!t'•

PROTECCIÓN CATÓDICA MEDIANTE ÁNODOS DESACRIFICIO


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• La primera y más elemental forma de evitar la corrosión está dada por elbuen diseAo y las prácticas de construcción adecuadas. #l concreto en sí esuna barrera física que protege al acero por su baja conductividad& por lo queel grosor de la capa de concreto puede reducir las condiciones deagresividadH lamentablemente muc=as veces esto no es ni económica nitécnicamente factible.

• Ot!' t'#' utili!ado es aquel que aísla las fuentes externas de clorurosdel concreto como son algunas membranas impermeables al agua y alingreso de cloruros& prefabricadas o aplicadas en forma líquida. Las mássencillas de aplicar son las de aplicación líquida& aunque su $ver% de calidadlas =ace menos e'cientes. ;na opción es el uso de polímeros impregnadosen los poros del concreto o bien aplicados como capas sobre el concreto& loscuales son casi impermeables& fuertes y durables. #s indispensable que elconcreto esté seco durante su aplicación y a la ve! =ay que prevenir la

evaporación del monómero además de una rápida polimeri!ación.•

• Conclusiones• #xisten diversas opciones de control de la corrosión de las estructuras de

concreto refor!ado. #n estructuras existentes donde la contaminación porcloruros es muy alta& la mejor opción parece ser la protección catódica. #ncasos en que estos sistemas no pueden ser aplicados& las estructuras =ansido reparadas utili!ando materiales poliméricos o resinas acrílicas yepóxicas.

• #n el caso de estructuras nuevas& se =an seleccionado diferentesalternativas( recubrimientos& protección catódica& in=ibidores& materiales

especiales tales como pretensados& etcétera. #n estructuras marinas elempleo del agua de mar para la preparación del concreto es muy com"n&por lo que la utili!ación de in=ibidores parece ser una solución viable.

•

I;. BIBLIOGRAFÍA•

Ra/'0# Ca0 K E#)3)50 •

Q+")3a, La 3)03)a 30t!a( K B!'0

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informe 6 del laboratorio de quimica i final

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