Universidad Nacional Mayor De San MarcosFacultad de Ingeniera Geolgica, Minera, Metalrgica y GeogrficaEscuela Acadmico Profesional Ingeniera CivilCurso: Laboratorio de QumicaPrctica N5:Enlace QumicoProfesor:Quim. Santos Alvarez LopezIntegrantes:Herhuay Neyra, Fresia15160099Rojas Yupanqui, Shirley15160109Gomez Nuez, Jorge15160321Nizama Roque, Jairo15160106

Fecha de realizacin de la prctica:11 de Mayo de 2015Fecha de entrega del informe:18 de Mayo de 2015

Prctica N5: Enlace Qumico

Ciudad Universitaria, Mayo de 2015

TABLA DE CONTENIDO

I.OBJETIVOS3II.PRINCIPIOS TERICOS32.1 TIPOS DE ENLACES2.1.1 ENLACE INICO2.1.2 ENLACE COVALENTE2.1.3 ENLACE METLICO2.2 CONDUCTIVIDAD ELCTRICA Y SOLUBILIDADIII.MATERIALES Y REACTIVOS4IV.PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL5V.rESULTADOS9VI.CUESTIONARIO9VII.CONCLUSIONES11VIiI.RECOMENDACIONES11ix.BIBLIOGRAFA11

I. OBJETIVOS Determinar el tipo de enlace de algunas sustancias por medio de la conductividad elctrica en su estado slido, o lquido o en sus respectivas soluciones. Encontrar una relacin entre la solubilidad y la polaridad de una sustancia con respecto a un solvente determinado. Establecer la diferencia entre una solucin inica, parcialmente inica, y covalente de acuerdo a su conductividad elctrica.II. PRINCIPIOS TERICOSLos enlaces qumicos son fuertes atracciones elctricas que mantienen unidos entre s a los tomos o iones para formar molculas o cristales.Los tipos de enlaces presentas en las sustancias son responsables en gran medida de las propiedades fsicas y qumicas de las mismas. Los enlaces qumicos son tambin responsables de la atraccin que ejerce una sustancia sobre otra.1. 2. 2.1. Tipos de enlacesLos tres principales tipos de enlaces son: Enlace inico Enlace covalente: a) Polar,b) Apolar,c) Coordinado,d) Simple,y/oe) Mltiple. Enlace metlico2.1.1. Enlace InicoEl enlace inico se debe a interacciones electrostticas entre los iones que pueden formarse por la transferencia de uno o ms electrones de un tomo o grupo de tomos a otro tomo o grupo de tomos y en el estado slido se encuentran formando cristales debido a su energa reticular. Ej. NaCl, CaSO4, NH4NO3, etc.2.1.2. Enlace CovalenteEl enlace covalente se debe a que se comparten uno o ms pares de electrones de valencia entre dos tomos generalmente no metlicos, por la formacin de orbitales moleculares a partir de orbitales atmicos. Ej. Cl2, N2, HCl, H2SO4, HNO3, los enlaces C-H de la sacarosa, etc.

2.1.3. Enlace MetlicoEl enlace metlico consiste en iones metlicos con carga positiva en una red tridimensional en la que los electrones de valencia dbilmente sujetos se mueven con libertad a la manera de un fluido a travs del metal. Los metales cuyos electrones estn sujetos con menor fuerza son los mejores conductores de la electricidad. Ej. Cobre, oro, plata, etc.

2.2. Conductividad elctrica y SolubilidadSe puede probar una sustancia para establecer el tipo de enlace que est presente?Si, es posible. Tanto las pruebas de conductividad elctrica como la de la solubilidad de las sustancias, pueden ofrecer importantes indicios acerca de las caractersticas de sus enlaces. Por ejemplo; si una pequea cantidad de materia se disuelve en agua (solvente polar), y la solucin resultante conduce la electricidad, cabe suponer que el material es una sustancia inica. Si el material que se prueba es un slido y conduce la electricidad y tiene una apariencia brillante, se puede suponer que la sustancia es un metal.III. MATERIALES Y REACTIVOSMateriales Vaso de 100 mL Equipo de conductividad elctrica (ver figura 1) Pinzas aislantes Focos de 25w, 50w, 75w y 100wReactivos H2O potable H2O destilada NaCl(s) y solucin 0.1 M CuSO4(ac) y solucin 0.1 M NaOH(ac) 0.1 M NH3(ac) 0.1 M NH4Cl(ac) 0.1 M CH3COOH(ac) 0.1 M H2SO4(ac) 0.1 M Sacarosa, C12H22O11(s) Aceite Cu (lamina o alambre) C (grafito)IV.

Figura 1. Equipo de conductividad elctricaV. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL1. Llenar con agua potable hasta la mitad del volumen del vaso de 100 mL, introducir los electrodos del equipo hasta la mitad del lquido y ensayar la conductividad.Reactivo 1: H2O potable

Conductividad elctrica: SIIntensidad: media2. Repetir la experiencia anterior pero ahora usando agua destilada.Reactivo 2: H2O destilada

Conductividad elctrica: NO3. Comparar estos dos resultados y dar una explicacin de sus comportamientos. El H2O potable conduce la electricidad porque contiene sales y el H2O destilada carece de iones, es decir, no tiene de sales y no conduce la electricidad.4. Agregar al vaso que contiene agua destilada, ms o menos 1g de NaCl, e introducir lentamente los electrodos desde la superficie exterior hacia la parte media de la solucin (sin tocar el fondo del recipiente). Anote y explique sus observaciones.Reactivo 3: NaCl (no diluida) Conductividad elctrica: SIIntensidad: baja Se observa que en el foco se enciende, pero la luz de este es de intensidad baja porque el cloruro de sodio solo se ha agregado mas no diluido completamente en H2O destilada.5. Retire el equipo de conductividad y agite la solucin con una bagueta a fin de que todo el NaCl se disuelva. Ahora todos los iones se han distribuido homogneamente por toda la solucin.6. Introduzca nuevamente los electrodos del aparato de conductividad. Anote y explique sus observaciones.Reactivo 3: NaCl (diluida)

Conductividad elctrica: SIIntensidad: alta Se observa que en el foco se enciende, y la luz de este es de intensidad alta porque el cloruro de sodio solo se encuentra diluido completamente en H2O destilada.7. Ensayar la solubilidad de cada una de las muestras entregadas por su profesor, con los respectivos solventes y averiguar si conducen la corriente elctrica.Reactivo 3: NaCl Conductividad elctrica: SIIntensidad: alta

Reactivo 6: NaOH

Conductividad elctrica: SIIntensidad: alta

Reactivo 4: CaSO4.2H2O (tiza) Conductividad elctrica: SIIntensidad: alta

Reactivo 7: NH4Cl Conductividad elctrica: SIIntensidad: alta

Reactivo 5: CuSO4 Conductividad elctrica: SIIntensidad: altaReactivo 8: NH4OH Conductividad elctrica: SIIntensidad: baja

Reactivo 9: CH3COOH (dil) Conductividad elctrica: SIIntensidad: altaReactivo 11: Sacarosa Conductividad elctrica: NO

Reactivo 10: H2SO4 (dil) Conductividad elctrica: SIIntensidad: altaReactivo 12: Aceite Conductividad elctrica: NO

8. Para el caso del grafito y moneda, tome la muestra con una pinza aislante y conectar directamente a los electrodos cerrando el circuito.Reactivo 13: Moneda Conductividad elctrica: SIIntensidad: altaReactivo 14: Grafito Conductividad elctrica: SIIntensidad: alta

VI. RESULTADOSAnotar los resultados en el siguiente cuadro:Tabla de datos y resultadosMuestrasSolventeSolubilidadConductividadTipo de enlace

1H2O potable--SICovalente

2H2O destilada--NOCovalente

3NaClH2O desti.SISIInico

4CaSO4.2H2O (tiza)H2O desti.SISIInico

5CuSO4-SISIInico

6NaOH-SISIInico

7NH4Cl-SISIcovalente

8NH4OH-SISIInico

9CH3COOH (dil)-SISICovalente

10H2SO4 (dil)-SISICovalente

11SacarosaH2O desti.SINOCovalente

12Aceite--NOCovalente

13Moneda--SIMetlico

14C (grafito)--SICovalente

VII. CUESTIONARIO1. Cmo puede determinar experimentalmente si una sustancia forma o no una solucin electroltica?Experimentalmente se puede determinar si una sustancia forma o no una solucin electroltica si, disueltas en el agua o en otros disolventes polares, forma iones y producen disoluciones que conducen la electricidad. Los electrolitos fuertes se disocian casi completamente en agua; mientras que los electrolitos dbiles se ionizan de manera parcial. Es por ello que una disolucin de un electrolito dbil conduce la electricidad en menor grado que una disolucin de igual concentracin de un electrolito fuerte. Dentro de los electrolitos fuertes pueden encontrarse los cidos, las bases y las sales. Las soluciones electrolticas presentan comportamiento anmalo con relacin a sus propiedades coligativas; soluciones acuosas de diferentes electrolitos a la misma molaridad ejercen un efecto mayor que el que corresponde a su concentracin molal.Este comportamiento est descrito por el factor de vant Of., que depende del nmero y la carga de los iones que se forman.El punto de congelacin y la presin de vapor son menores y presentan valores mayores en el punto de ebullicin y la presin osmtica. Los electrolitos se disocian, esto hace que presenten ms partculas por unidad de volumen que los no electrolitos a la misma molalidad, dando lugar a un efecto mayor, mientras mayor es el nmero de partculas que se liberan, por ejemplo:NaCl Na+ + ClH2SO4 2H+ + SO4 2 2. Cules de las sustancias con las que ha trabajado en esta prctica son slidos inicos? NaCl CuSO4 NaOH NH4Cl NH4OH3. Distinga entre electrlitos y no electrlitos.Los electrolitos son sustancias (cidos, bases y sales) que al disolverse en agua o fundidos, conducen la corriente elctrica.No producen iones al disolverse en agua. Los no electrolitos son sustancias que ni fundidos ni en solucin conducen corriente elctrica.4. Cules de las sustancias usadas en la experiencia de enlace qumico son electrlitos y cules no son electrlitos?ELECTROLITOS NO ELECTROLITOSH2O potable C (grafito)H2O destiladoNaCl aceiteCuSO4 sacarosaNaOH NH4ClNH4OHCH3COOHH2SO4SacarosaMoneda5. Por qu algunas de las sustancias trabajadas en esta prctica no conducen bien la electricidad? Cules son estas sustancias?Las sustancias con las que hemos trabajo y no conducen la electricidad son: el agua destilada, el agua azucarada y el aceite.Estas sustancias no conducen la electricidad ya que sus tomos estn unidos mediante enlace covalente, la cual no conduce la electricidad

VIII. CONCLUSIONES La diferencia entre el agua potable y el agua destilada es notable, a pesar que el agua potable pasa por diversos procesos de purificacin, sta posee con sales y iones que conducen la conductividad elctrica, mientras que el agua destilada es qumicamente pura y no presenta ninguna otra sustancia como sales y iones. Al disolver compuestos covalentes como la sacarosa C12H22O11 con el agua destilada solo se produce una dispersin molecular, por lo que aqu no existe disociacin. Hay ciertos compuestos covalentes, como el carbono en forma de grafito que pueden conducir la corriente elctrica. Ello depende del arreglo molecular que presentan (Alotropa del carbono).

IX. RECOMENDACIONES Despus de cada proceso experimental se recomienda desconectar el tomacorriente para as poder evitar algn tipo de accidente. Es necesario limpiar los electrodos cada vez expongamos a estos a nuevas soluciones para que no exista algn agente contaminante que determine resultados errneos. Tener mucho cuidado con los reactivos a utilizar. Para la colocacin de metales y grafito utilizar pinzas con mango de madera o plstico que sirvan como aislante para evitar algn tipo de accidente.

X. BIBLIOGRAFIA Qumica General - Raymond Chang 7th Edicin Mc Graw Hill Interamericana