informe 02 tabla periódica
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ambién llamado péndulo ideal está constituido por un hilo inextensible de masa despreciable, sostenido por su extremo superior de un punto fijo, con una masa puntual sujeta en su extremo inferior que oscila libremente en un plano vertical fijo.Al separar la masa pendular de su punto de equilibrio, oscila a ambos lados de dicha posición, desplazándose sobre una trayectoria circular con movimiento periódico.Ecuación del movimiento[editar]Para escribir la ecuación del movimiento observaremos la figura adjunta, correspondiente a una posición genérica del péndulo. La flecha azul representa el peso de la masa pendular. Las flechas en color violeta representan las componentes del peso en las direcciones tangencial y normal a la trayectoria.Aplicando la Segunda ley de Newton en la dirección del movimiento, tenemosF_\text{t} = - mg\sin\theta = ma_\text{t} \,donde el signo negativo tiene en cuenta que la F_\text{t} tiene dirección opuesta a la del desplazamiento angular positivo (hacia la derecha, en la figura). Considerando la relación existente entre la aceleración tangencial y la aceleración angular a_\text{t} = \ell \ddot\theta\ \,obtenemos finalmente la ecuación diferencial del movimiento plano del péndulo simple \ell \ddot\theta\ + g\sin\theta = 0\,Período de oscilación[editar]Factor de amplificación del período de un péndulo, para una amplitud angular cualquiera. Para ángulos pequeños el factor vale aproximadamente 1 pero tiende a infinito para ángulos cercanos a π (180º).El astrónomo y físico italiano Galileo Galilei observó que el periodo de oscilación es independiente de la amplitud, al menos para pequeñas oscilaciones. En cambio, aquel depende de la longitud del hilo. El período de la oscilación de un péndulo simple restringido a oscilaciones de pequeña amplitud puede aproximarse por:T \approx 2 \pi \sqrt{\ell\over g}Para oscilaciones mayores la relación exacta para el período no es constante con la amplitud e involucra integrales elípticas de primera especie:T = 4\sqrt{\ell\over g}K\left(\sin \frac{\varphi_0}{2}\right) = 4\sqrt{\ell\over g} \int_0^{\frac{\pi}{2}}\frac{d\theta}{\sqrt{1-\sin^2 \frac{\varphi_0}{2}\sin^2 \theta}}Donde φ0 es la amplitud angular máxima. La ecuación anterior puede desarrollarse en serie de Taylor obteniéndose una expresión más útil:T = 2 \pi \sqrt{\ell\over g}\left[1+ \left(\frac{1}{2}\right)^2\sin^2 \frac{\varphi_0}{2}+\left(\frac{1\cdot 3}{2\cdot 4}\right)^2\sin^4 \frac{\varphi_0}{2}+\left(\frac{1\cdot 3\cdot 5}{2\cdot 4\cdot 6}\right)^2\sin^6 \frac{\varphi_0}{2}+ \dots \right]Solución de la ecuación de movimiento[editar]Para pequeñas oscilaciones la amplitud es casi senoidal, para amplitudes más grandes la oscilación ya no es senoidal. La figura muestra un movimiento de gran amplitud \phi_0 = 0,999\pi (negro), junto a un movimiento de pequeña amplitud \phi_0 = 0,25\pi (gris).Para amplitudes pequeñas, la oscilación puede aproximarse como combinación lineal de funciones trigonométricas. Para amplitudes grandes puede probarse el ángulo puede expresarse como combinación lineal de funciones elípticas de Jacobi. Para ver esto basta tener en cuenta que la energía constituye una integral de movimiento y usar el método de la cuadratura para integrar la ecuación de movimiento:t = \sqrt{\frac{m}{2}} \int_0^{\phi(t)} \frac{ld\theta}{\sqrt{E-U(\phi)}} = = \sqrt{\frac{l}{2g}} \int_0^{\phi(t)} \frac{d\theta}{\sqrt{\cos\theta -\cos\phi_0}} =\sqrt{\frac{l}{4g}} \int_0^{\phi(t)} \frac{d\theta}{\sqrt{\sin^2\frac{\phi_0}{2}-\sin^2\frac{\theta}{2}}}Donde, en la última expresión se ha usado la fórmula del ángulo doble y donde además:E = -mgl \cos \phi_0\;, es la energía, que está relacionada con la máxima amplitud \phi_0\;.U(\phi) = -mgl \cos \phi\;, es la energía potencial.Realizando en variable \sin\xi = \frac{\sin\frac{\theta}{2}}{\sin\frac{\phi_0}{2}}\;, la solución de las ecuaciones del movimiento puede expresarse cTRANSCRIPT
INFORME N2 DE LABORATORIOTABLA PERIODICA
CURSO: QUIMICA GENERAL
INTEGRANTES: DIEGO UCHARIMA ORTIZ ENRIQUE RAMIREZ
PROFESOR: JOSE HIDALGO RODRIGUEZ
OCTUBRE DEL 2014
INFORME DE LABORATORIO
Fundamento terico: 1. TABLA PERIDICA Y PROPIEDADES PERIDICAS
Muchas de las propiedades qumicas de los elementos se explican trminos de su configuracin electrnica. Debido a que los electrones llenan los orbitales atmicos de manera muy ordenada, no es sorprendente que los elementos con configuracin electrnicas semejantes, como sodio y potasio, se comporten en muchos aspectos de manera similar y que, en general, las propiedades de los elementos muestren tendencias observables. Los qumicos del siglo XIX descubrieron tendencias peridicas en las propiedades fsicas y qumicos de los elementos mucho antes de la teora cuntica apareciera en escena. A pesar de que estos qumicos desconocan la existencia de electrones y protones. Sus esfuerzos para sistematizar la qumica de los elementos resultantes notablemente acertados. Sus principales fuentes de informacin fueron las masas atmicas de los elementos y otras propiedades fsicas y qumicas conocidas.
En el siglo XIX, cuando los qumicos solo contaban con una vaga idea respecto a los tomos y las molculas. Y sin saber aun de la existencia de los electrones y protones, desarrollaron una tabla peridica utilizando su conocimiento delas masa atmicas.Ya se haban hecho mediciones exactas de la masa atmica de muchos elementos. Ordenar los elementos de acuerdo con sus masas atmicas en una tabla peridica, pareca una idea lgica para los qumicos de aquella poca quienes pensaban que el comportamiento qumico debera estar relacionado, de alguna manera, con las masas atmicas. En 1864,el qumico ingls John Newlands observo que cuando los elementos se ordenaban segn sus masas atmicas , cada octavo elemento mostraba propiedades semejantes .Newlands se refiri a esta peculiar relacin como ley de las octavas. Sin embargo, tal ley resulto inadecuada para elementos de mayor masa que el calcio, por lo cual el trabajo de Newlands fue rechazado por la comunidad cientfica.En 1869, el qumico ruso Dimitri Mendeleev y el qumico alemn lothar meyer, propusieron de manera independiente un acomodo mucho mas amplio de los elementos, basad en la repeticin peridica y regular de sus propiedades. El sistema de clasificacin de Mendeleev supero sobremanera al de Newlands particularmente en dos aspectos. Primero, agrupo a los elementos en forma ms exacta, de acuerdo con sus propiedades y segundo por que hizo viable la prediccin de las propiedades de varios elementos que no se descubran aun.Por ejemplo mendelieev planteo la existencia de una elemento desconocido que llamo eka-aluminio y predijo algunas de sus propiedades (eka es una palabra en sanscrito que significa primero; as el eka-aluminio seria el primer elemento bajo el aluminio en el mismo grupo.) .cuando el galio se descubri, cuatro aos as tarde, noto que sus propiedades coincidan significativamente con la spropiedades deque pronostico para el eka-aluminio.
Moseley encontr que el numero atmico aumenta en el mismo orden que la mas atmica creciente y tiene un numero atmico de 20.entonces ahora tiene sentido las discrepancias que haban encontrado anteriormente cientficos. El nmero atmico del argn y el potasio es 18 y 19, respectivamente, por lo que este ltimo debe ir despus del argn en la tabla peridica. Por lo general una tabla peridica moderna indica el nmero atmico junto al smbolo del, elemento. Como ya se sabe, el nmero atmico tambin seala el nmero de electrones en los tomos de un elemento. La configuracin electrnica de los elementos ayuda a explicar la repeticin de las propiedades fsicas y qumicas. La importancia y la utilidad de la tabla peridica radican en el hecho de que mediante el conocimiento de las propiedades y las tendencias generales dentro de un grupo o periodo, se predice, con bastante exactitud las propiedades de cualquier elemento aun cuando no sea comn el elemento.
CLASIFICACIN:
Grupos:A las columnas verticales de la tabla peridica se les conoce comogrupos. Todos los elementos que pertenecen a un grupo tienen la mismavalencia atmica, y por ello, tienen caractersticas o propiedades similares entre s. Por ejemplo, los elementos en el grupoIAtienen valencia de 1 (un electrn en su ltimonivel de energa) y todos tienden a perder ese electrn al enlazarse comoionespositivos de +1. Los elementos en el ltimo grupo de la derecha son losgases nobles, los cuales tienen lleno su ltimo nivel de energa (regla del octeto) y, por ello, son todos extremadamente no reactivos.Numerados de izquierda a derecha utilizando nmeros arbigos, segn la ltima recomendacin de laIUPAC(segn la antigua propuesta de la IUPAC) de 1988,los grupos de la tabla peridica son:Grupo 1 (I A): losmetales alcalinosGrupo 2 (II A): losmetales alcalinotrreosGrupo 3 (III B): Familia delEscandioGrupo 4 (IV B): Familia delTitanioGrupo 5 (V B): Familia delVanadioGrupo 6 (VI B): Familia delCromoGrupo 7 (VII B): Familia delManganesoGrupo 8 (VIII B): Familia delHierroGrupo 9 (IX B): Familia delCobaltoGrupo 10 (X B): Familia delNquelGrupo 11 (I B): Familia delCobreGrupo 12 (II B): Familia delZincGrupo 13 (III A): lostrreosGrupo 14 (IV A): loscarbonoideosGrupo 15 (V A): losnitrogenoideosGrupo 16 (VI A): los calcgenos oanfgenosGrupo 17 (VII A): loshalgenosGrupo 18 (VIII A): losgases nobles
Perodos Las filas horizontales de la tabla peridica son llamadasperodos. Contrario a como ocurre en el caso de los grupos de la tabla peridica, los elementos que componen una misma fila tienen propiedades diferentes pero masas similares: todos los elementos de un perodo tienen el mismo nmero deorbitales. Siguiendo esa norma, cada elemento se coloca segn su configuracin electrnica. El primer perodo solo tiene dos miembros:hidrgenoyhelio; ambos tienen slo elorbital1s.La tabla peridica consta de 7 perodos: * Perodo 1 * Perodo 2 * Perodo 3 * Perodo 4 * Perodo 5 * Perodo 6 * Perodo 7La tabla tambin est dividida en cuatro grupos,s, p, d, f, que estn ubicados en el ordensdp, de izquierda a derecha, yflantnidosyactnidos. Esto depende de la letra en terminacin de los elementos de este grupo, segn elprincipio de Aufbau.
Bloques o regiones
La tabla peridica se puede tambin dividir en bloques de elementos segn el orbital que estn ocupando los electronesms externos.Los bloques o regiones se denominan segn la letra que hace referencia al orbital ms externo:s,p,dyf. Podra haber ms elementos que llenaran otros orbitales, pero no se han sintetizado o descubierto; en este caso se contina con el orden alfabtico para nombrarlos. * Bloque s * Bloque p * Bloque d * Bloque f
EXPERIMENTO 1: GRUPO I (metales alcalinos)Objetivos:Lograr identificar algunas propiedades de los metales alcalinos (Na, K) que los particulariza en la tabla peridica.Reconocer las diferencias en la reacciones entre el Na y el K en contacto con el agua.Materiales: * 2 vasos de 250ml * Na(s), K(s) * Indicador fenolftalena * Papel filtro
Procedimiento: 1. Se agrego 40ml de agua a los 2 vasos de 250ml. (limpios) 2. Se agrego 4 gotas de fenolftalena cada vaso. 3. Con ayuda del papel filtro se coge al sodio (Na) para agregarlo a uno de los vasos. (con sumo cuidado) 4. Repetir el paso 3 con el potasio (K) en el otro vaso. 5. Observaciones y resultados.Observaciones: * Al agregar la fenolftalena al agua no se observo ningn cambio de color, lo que nos indica su neutralidad. * Al agregar el sodio (Na) con el potasio (K) separadamente se puedo notar la siguientes diferencias:1- SODIO (Na)| 2- POTASIO (K)|
1- Se produce una reaccin lenta, producindose una especie de explosin mnima.Se noto claramente que se volvi de color rojo grosella.Se libero calor. (exotrmica)|2- La reaccin fue rpida e inmediata, con una explosin donde se libero un gas.Tambin se torno color rojo grosella.Se libero calor. (exotrmica) |Las reacciones que se dieron con el sodio (Na) son:2 Na(s) + 2 H2O 2 NaOH(ac) + H2(g) DH < 0Las reacciones que se dieron con el potasio (K) son:2 K(s) + 2 H2O 2 KOH(ac) + H2(g) D H < 0Conclusiones:Con las observaciones y el planteamiento de las ecuaciones se puede a llegar a las siguientes conclusiones: * el sodio (Na) y el potasio (K) son muy reactivos con el agua, esto tambin hace ver que todos los elementos de grupo I tienen esa tendencia de arriba hacia abajo. * Segn las ecuaciones los productos formados son hidrxidos lo cual se constato experimentalmente por el color rojo grosella con la fenolftalena es decir tiene un carcter bsico. * Ambas reacciones son exotrmicas lo cual se hace notar en la entalpia que es > V Ca >>>> V Fe
Observaciones: * La reaccin del magnesio es instantnea , es altamente exotrmica ya que al toca el tubo de ensayo este tenia una temperatura elevada y efervecente. * La reaccin del hierro es muy lenta y alrededor se forman como unas burbujas que es el hidrogeno gaseoso.
Conclusiones: * El magnesio reacciona mucho mas rpido que el calcio y el hierro por q se encuentra en el grupo dos de la tabla peridica (alcalinos terreos), por encima del calcio.
Mg(s) + 2 HCl (ac) ----> MgCl2 (ac) + H2 (g)
Ca + 2HCl --> H2 + CaCl2
Fe + 2 HCl FeCl2 + H2
EXPERIMENTO 4:OBJETIVOS:-Conocer y comparar la reactividad de los halgenos -Contrastar el orden en la Tabla Peridica de los halgenos mediante las reacciones en el laboratorioREACCIONES DE LOS HALOGENOS:KBr + I2 KBr + I2 (VIOLETA) El yodo no desplaza al bromo 2KBr + Cl2 2KCl + Br2 (AMARILLO) El cloro desplaza al bromo
NaCl + I2 NaCl + I2 (VIOLETA) El yodo no desplaza al cloro (NO HAY REACCION)NaCl +Br2 NaCl + Br2 (AMARILLO) El bromo no desplaza al cloro (NO HAY REACCION)
2KI + Br2 2KBr + I2 (VIOLETA) El bromo desplaza al yodo2KI + Cl2 2KCl + I2 (VIOLETA) El cloro desplaza ala yodoOBSERVACIONES:-Observamos que los 6 tubos de ensayo tenan un cierto color (ya mencionado en las reacciones), pero este color solo se aprecia cuando echbamos las gotas de tetracloruro de carbono (CCl4) y solo en pequeas burbujas atrapadas en el fondo de los tubos de ensayo.-Tenamos que agitar con fuerza los tubos de ensayo para despus echar el tetracloruro de carbono (CCl4) CONCLUSIONES:-Los halgenos tiene la reactividad en este orden: REACT.CLORO > REACT.BROMO > REACT.YODO-Este orden de las reactividades concuerda con el orden que llevan en la tabla peridica, por lo que se deduce que la reactividad aumenta en los grupos en forma ascendente.-El cloro es el elemento que desplaza a los otros dos halgenos ya que es mas reactivo y eso se ve reflejado en su orden en la Tabla Peridica-El tetracloruro de carbono (CCl4) nos ayuda a ver las reacciones ya que atrapa a los halgenos en burbujas y les da color para poder identificarlos.Experimento 5: propiedades peridicas, comparacin de la acides y basicidad relativa de los elementos del tercer periodo.Objetivos: * Lograr obtener el pH de los elementos Na, Mg, Al, P, S Y Cl de forma experimental. * Reconocer el carcter bsico o acido de cada elemento segn la teora.Materiales: * 6 lunas de reloj. * Soluciones acuosas de Na, Mg, Al, P, S Y Cl en goteros. * Papel indicador del pH Procedimiento: 1. Distribuir 6 pociones papel indicador en cada luna de reloj. 2. A cada porcin dejar caer una 2 o 3 gotas de una de las soluciones disponibles. 3. Compare el color obtenido con el disco de comparador de pH. 4. Valoracin de datos obtenidos.Observaciones: * Despus de dejar car las gotas de las soluciones en cada papel indicador se puede resumir los datos obtenidos en el siguiente cuadro: SUSTANCIA| pH (experimental)| CARCTER| Sodio (Na)| 13.5| Base| Magnesio (Mg)| 8.5| Neutro| Aluminio (Al)| 7| | Fosforo (P)| 1.5| Acido| Azufre (S)| 1| Acido| Cloro (Cl)| 0.5| Acido|
Conclusiones: * Podemos notar que el Na tiene mayor pH lo cual indica que tiende a formar bases al igual que la mayora de metales. * As tambin se puede notar que la tendencia de los no metales s formar cidos ya que tienen un pH < 7 * Es necesario recalcar que los resultados experimentalmente son aproximaciones y tiene una variacin de error por diversos factores tales como: las impurezas de las soluciones utilizadas por el tiempo que estn guardadas, la contaminacin de los papeles indicadores, por el ambiente que contiene muchas sustancias ajenas, etc.DATOS QUE PUEDAN SERVIR PARA LOS DEMS EXPRIMENTOS. Grupo VII (Halgenos).A continuacin se comprobar las siguientes teorasBr(ac)-+Cl2(ac) si Clac-+ Br2ac CCl4 Br2CCl4 Pardo o naranjano Brac-+Cl2acCCl4Cl2CCl4 Amarillo Plido
I(ac)-+Cl2(ac) si Cl(ac)-+ I2(ac) CCl4 I2CCl4 Violetano I(ac)-+Cl2acCCl4Cl2CCl4 Amarillo PlidoBr(ac)-+I2(ac) si I(ac)-+ Br2(ac) CCl4 Br2CCl4 Pardo o naranjano Br(ac)-+I2acCCl4I2CCl4 VioletaCl(ac)-+I2(ac) si I(ac)-+ Cl2(ac) CCl4 Cl2CCl4 Amarillo Plidono Cl(ac)-+I2acCCl4I2CCl4 VioletaI(ac)-+Br2(ac) si Br(ac)-+ I2(ac) CCl4 I2CCl4 Violetano I(ac)-+Br2acCCl4Br2CCl4 Pardo o naranjaCl(ac)-+Br2(ac) si Br(ac)-+ Cl2(ac) CCl4 Cl2CCl4 Amarillo Plidono Cl(ac)-+Br2acCCl4Br2CCl4 Pardo o Naranja
Reaccin| Color Inicial| Color Final| Hubo Reaccin?| KBr + Cl2 KCl + Br2| Violeta| Amarillo| Si| KI + Cl2 KCl + I2| Violeta claro| Violeta| Si| NaCl + Br2 NaCl + Br2| Naranja| Naranja| No| KI + Br2 KBr + I2| Violeta Oscuro| Violeta| Si| NaCl + I2 NaCl + I2| Violeta| Violeta| No| KBr + I2 KBr + I2| Violeta| Violeta| No|Cuestionario:Pregunta 1Qu importancia tiene estudiar la tabla peridica y porque?La tabla peridica establece que las propiedades fsicas y qumicas de los elementos tienden a repetirse de forma sistemtica conforme aumenta el nmero atmico. Por lo tanto es importante saber a que grupo pertenecen los elementos para as poder predecir el comportamiento de los dems elementos qumicos Todos los elementos de un grupo presentan una gran semejanza y, por lo general, difieren de los elementos de los dems grupos. Por ejemplo, los elementos del grupo IA, a excepcin del hidrgeno, son metales con valencia qumica +1; mientras que los del grupo VIIA), exceptuando el astato, son no metales, que normalmente forman compuestos con valencia -1 Pregunta2Cules han sido los cientficos ms importantes en su construccin? Uno de los primeros intentos para agrupar los elementos de propiedades anlogas y relacionarlo con los pesos atmicos se debe al qumico alemn Johann Wolfgang DbereinerEn 1864, Chancourtois construy una hlice de papel, en la que estaban ordenados por pesos atmicos (masa atmica) los elementos conocidos, arrollada sobre un cilindro verticalEn 1864, el qumico ingls John Alexander Reina Newlands ordeno los elementos en familias (grupos), con propiedades muy parecidas entre s y en Periodos, formados por ocho elementos cuyas propiedades iban variando progresivamenteel ruso Dmitri Ivnovich Mendelyev y Julius Lothar Meyer Colocaron los elementos por orden creciente de sus masas atmicas Situaron en el mismo grupo elementos que tenan propiedades comunes como la valencia y con ellos se forma la tabla periodica actual
pregunta 3sirve para predecir propiedades fsicas y qumicas?La tabla peridica ordena a los elementos en grupos y periodos en cada grupo los elementos tiene propiedades fsicas y qumicas similares por lo tanto los nuevos elementos se pueden predecir ya que formaran parte de un determinado grupo con solo saber su masa atmica por que cada grupo tiene sus propiedades definidas por lo tanto se puede predecir tales aspectos4.Los elememtos de la Tabla Periodica estan ordenados en grupos y periodos de la siguiente forma:-63 metales-9 semimetales-11 no metales-7 gases nobles-30 lantanidos y actinidosPregunta 5.El problema se forma a partir de la concentracin de los componentes que se mencionaran ya que favorecen la transformacin de ozono en oxgeno y esto aumenta debido a la aportacin de las actividades humanas.SUSTANCIAS QUE PRODUCEN DETERIORO DE LA CAPA DE OZONO:-Oxidos de Nitrgeno (NOX) NO, NO2, N2O y N2O5-Clorofluorocarbonos (CFC) que significan hidrocarburos de cloro y flor-Halones que son hidrocarburos que contienen bromo y conjuntamente con los CFC se usan como agentes refrigerantes, disolventes y en el aire acondicionadoReaccion de CFC con el O3
Pregunta 6-Acido Muritico (cido clorhdrico) -Los Jabones y detergentes (contienen sustancias abrasivas a base de silicatos y perxidos o custicos)-Creolina, Naftalina, Varsol (Usados tradicionalmente en la limpieza)- Las ceras, betunes, velas, esencias y pegantes (contienen bases siliconadas inflamables)
CUIDADOS QUE SE DEBEN TENER:-Tanto para los productos corrosivos como irritantes debemos conservarlos en el envase de origen con los dispositivos de seguridad bien cerrados y almacenarlos en lugares en los que no haya riesgo de cadas.- Dejar los recipientes muy bien tapados despus de su uso-Separar los productos inflamables y protegerlos del calor. -Separar los plaguicidas, especialmente de alimentos. - los cuidados que tambin hay que tener son al desecharlos ya que miles de insumos qumicos que se utilizan en los productos tienen un impacto en la salud humana y tambien para nuestro ecosistema.Pregunta 7: La fenolftalena es un compuesto qumico orgnico obtenido de la reaccin del fenol (C6H5OH) y el anhdrido ftlico (C8H4O3), en presencia del acido sulfrico.Formula: C20H14O4Estructura:La fenolftalena es un indicador de pH muy conocido para determinar si una sustancia es una base o un acido de forma cualitativa, teniendo la siguiente consideracin: * Es incolora en soluciones acidas * Adquiere un color rojo grosella en soluciones bsicas.La fenolftalena tambin es utilizado como un componente en varios medicamentos, sobre todo en laxantes, su uso es restringido porque ya que tiene posibles efectos cancergeno.Pregunta 8:Energa de ionizacin:N: 1402.3O: 1313.9Para poder explicar que el oxigeno tiene menor energa de ionizacin que el nitrgeno, comenzamos analizando su configuracin electrnica:7N: 1s22s22p3 8O:1s22s22p4 Se nota que para el tomo de oxgeno existen 2 electrones ocupando un mismo orbital 2p, estos electrones experimentan una fuerte repulsin entre ellos, esto llega a compensar el aumento de la carga nuclear efectiva al pasar del N al O, en otras palabras ayuda a repeler al electrn del ncleo haciendo mas fcil su salida; otra causa que contribuye a la menor energa de ionizacin del O es el hecho de que el catin que se forma tiene una configuracin electrnica del tipo semilleno tal como:O+: 1s22s22p3 esto produce mayor estabilidad del catin.Pregunta 9:Al realizar el experimento con lo halgenos no se poda notar dentro de los tubos de prueba la reaccin que se estaba dando dentro de las soluciones mezcladas (si un elemento desplazo al otro en la reaccin) es por eso que era necesario agregar CCl4 para poder notar las coloraciones que se formaban segn los elementos desplazados as por ejemplo:Br (marrn)I (grosella)Cl (amarillo o blanco)Pregunta 10:Sodio Configuracin electrnica[Ne]3s1 Primer potencial de ionizacin (eV)5,14 Estado de oxidacin +1 La reaccin del sodio con el agua es una reaccin exotrmica, una pequea llama amarilla surge al poner en contacto un alambre de sodio con el agua contenida en el vaso de precipitados. Libera gas hidrogeno. Magnesio Configuracin electrnica[Ne]3s2Primer potencial de ionizacin (eV)7,65Estado de oxidacin +2 El magnesio finamente dividido, en contacto con el agua es susceptible de explotar bajo la accin de un impacto. Libera gas hidrogeno.Bibliografa:Raymond Chang/qumicahttp://www.quimicarecreativa.org/phufenolf1.htmlhttp://www.lenntech.es/periodica/elementos/mg.htmhttp://www.mailxmail.com/curso-quimica-ph-nivel-medio/fenolftaleina