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I.E.S. AVALONDepartamento de Física y Química

INSTRUCCIONES PARA LA ENSEÑANZA DE LA

F.Q.I.

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CONSIDERACIONES GENERALES

1.-SUSTANCIAS ELEMENTALES O SIMPLES

El prefijo “mono-” se usa solamente si el elemento no se encuentra habitualmente de forma monoatómica. Por otro lado, si el número de átomos del elemento es grande y desconocido, se puede usar el prefijo “poli-”.

FÓRMULA NOMBRE SISTEMÁTICO NOMBRE ALTERNATIVO ACEPTADOHe HelioO monooxígenoO2 dioxígeno oxígenoO3 trioxígeno ozonoH monohidrogenoH2 dihidrogenoP4 tetrafósforo Fósforo blancoS8 octaazufreSn poliazufreN mononitrógenoN2 dinitrógeno nitrógeno

*Tradicionalmente se han utilizado los nombres fluor, cloro, bromo, yodo, hidrogeno, nitrógeno y oxígeno, para indicar los compuestos diatómicos que forman estos elementos en la naturaleza y cuyas formulas son: F2, Cl2, Br2, I2, H2, N2 y O2. Su uso está muy extendido.

2.-ESCRITURA CORRECTA DE LOS IONES

En el caso de que la sustancia no sea neutra y haya que escribir la carga, se debe escribir en primer lugar el número y luego el signo positivo “+” o negativo “-”. No se escribe el número 1, sólo el signo. Puede usarse paréntesis para indicar que la carga es del conjunto de átomos que encierra el paréntesis.

Ejemplos:

Bien escrito

Na+ Ca2+ (NO3)- ; NO3- (SO4)2- SO42-

Mal escrito Na1+ Ca+2 (NO3)1- ; NO31- (SO4)-2 SO4-2

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2.1 Cationes monoatómicos

Hay dos formas de nombrarlos, basadas en el número de carga o en el número de oxidación.

Uso del número de carga (sistema Ewens–Basset)Se nombra el elemento y se indica, seguidamente, el número de la carga entre paréntesis.Uso del número de oxidación (sistema de Stock)Se nombra el elemento y se indica, seguidamente, el número de oxidación entre paréntesis.

FÓRMULA N. Número de carga N. Número de oxidación Fe2+ hierro (2+) ion hierro (II)H+ hidrógeno(1+), hidrón ion hidrógeno

2.2.Cationes homopoliatómicos

Se utiliza la nomenclatura estequiométrica, para ello se le añade el número de carga correspondiente al nombre del elemento con el prefijo de cantidad. La UIPAC no recomienda la nomenclatura de los números de oxidación.

FÓRMULAO2+ dioxígeno(1+)Hg22+ dimercurio(2+)H3+ trihidrógeno(1+)S42+ Tetraazufre(2+)Bi54+ pentabismuto(4+)

2.3.Cationes heteropoliatómicos obtenidos al añadir un H+ a los hidruros “padres”

El nombre del ion obtenido formalmente al añadir un ion hidrógeno, H+, a un hidruro“padre”, se obtiene cambiando la terminación “-o” por “-io”

FÓRMULA nombre derivado dehidruro “padre”

nombre comúnaceptado

H3O+ Oxidanio oxonio *NH4+ Azanio amonioPH4+ Fosfanio

* No se admite el nombre de hidronio

3.-ÓXIDOS

El prefijo mono es superfluo, aunque se use a veces para enfatizar la estequiometría, es el único prefijo que puede perder la vocal: se admite “monóxido”, pero no “pentóxido”, debe decirse “pentaóxido”.

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Cuando no hay ambigüedad en la estequiometría de un compuesto, no es necesario utilizar los prefijos multiplicativos. Esto ocurre cuando se forma un único compuesto entre dos elementos.Además, el prefijo “mono-” es, estrictamente hablando, considerado superfluo y como se ha dicho anteriormente sólo es necesario para recalcar la estequiometría de un compuesto, no obstante para el segundo elemento no se usa.En la nomenclatura de los números de oxidación, cuando los elementos tienen un único estado de oxidación, no se indica en el nombre del compuesto.

FÓRMULA N. de Composición.(N. de Prefijos Multiplicadores)

N. de Números de Oxidación

Fe2O3 Trióxido de dihierro Óxido de hierro(III)CO Monóxido de carbono u óxido de

carbonoÓxido de carbono(II)

N2O Monóxido de dinitrógeno u óxido de dinitrógeno

Óxido de nitrógeno(I)

3.1. Óxidos de los halurosLa nomenclatura de los óxidos aporta una de las novedades más llamativas, los que hasta ahora se nombraban y formulaban como óxidos de los halógenos dejan de tener esta condición para pasar a nombrarse y formularse como haluros de oxígeno, ya que se postula (ver tabla VI) que los halógenos tienen una electronegatividad superior a la del oxígeno. Lo que hasta ahora se formulaba como Cl2O y nombrábamos como monóxido de dicloro se deberá de escribir como OCl2 (ya que se postula que el cloro es más electronegativo que el oxígeno) y se nombra como dicloruro de oxígeno. De igual manera el O3Cl2 dicloruro de trioxígeno,etc…

En la siguiente tabla se pueden ver algunos ejemplos:

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3.2. Peróxidos

Son combinaciones del anión peróxido, O22-, con un elemento metálico o no metálico. El anión peróxido también puede ser nombrado como dióxido (2-).En estos compuestos el oxígeno actúa con número de oxidación -1 y no puede simplificarseel subíndice dos, que indica que hay dos oxígenos unidos, cuando se formule.Se puede usar la nomenclatura estequiométrica de igual manera que se hace en los óxidos. En el caso del uso del número de oxidación se nombrarían como peróxidos del elemento menos electronegativo, indicando su número de oxidación entre paréntesis, si tiene varios.

FÓRMULA N. de Composición(N. de Prefijos Multiplicadores)

N. de números de Oxidación

CuO2 Dióxido de cobre Peróxido de cobre(II)Na2O2 Dióxido de disodio Peróxido de sodio* H2O2 Dióxido de dihidrógeno Peróxido de hidrógeno

*Para el compuesto H2O2 , la IUPAC acepta el nombre común de agua oxigenada.

4.-HIDRUROS

4.1.Hidruros de los metales

Recuérdese que en estos casos el hidrógeno actúa con el número de oxidación (-1). Y que primero se escribe el símbolo del elemento metálico y luego el del hidrógeno.

Bajo la denominación de nomenclatura estequiométrica o sistemática, existen dos posibles opciones: con prefijos multiplicadores o expresando el número de oxidación con números romanos

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La primera de ellas comienza con la palabra hidruro (recuérdese que en este caso el hidrógeno es el elemento más electronegativo), precedida del prefijo correspondiente la partícula de y el nombre del metal. Cuando los elementos que se combinan con el hidrógeno tienen estado de oxidación fijo (alcalinos, alcalino-térreos, Ag, Zn, Al... etc.), está permitido omitir los prefijos numerales en el nombre del hidruro correspondiente, ya que como forman un único compuesto no existe ninguna ambigüedad:

Hidruro de sodio, hidruro de calcio, hidruro de plata... etc.Si utilizamos la segunda debemos utilizar la palabra hidruro a continuación la preposición “de” y el nombre del metal con el número de oxidación entre paréntesis y con números romanos. Al igual que en caso anterior si el elemento tuviera un solo número de oxidación no se pone.

Fórmula

N. de Composición(N. de Prefijos Multiplicadores)

N. de números de Oxidación(Antes Denominada N. de Stock)

KH Hidruro de potasio Hidruro de potasioFeH2 Dihidruro de hierro Hidruro de hierro(II)FeH3 Trihidruro de hierro Hidruro de hierro(III)

4.2.Hidruros de los grupos del 13 al 17En las combinaciones binarias del hidrógeno con los elementos de los grupos del 13 al 17, además de lo anterior, tienen un nombre que se utiliza para formular compuestos derivados, se llaman “nombres de hidruros progenitores” y son los siguientes:

Nombres de los hidruros progenitoresBH3 : Borano CH4 : Metano NH3 Amoniaco H2O: Oxidano HF: FluoranoAlH3: Alumano SiH4 : Silano PH3: Fosfano(1) H2S: Sulfano HCl: CloranoGaH3 : Galano GeH4 : Germano AsH3 : Arsano (2) H2Se: Selano HBr: BromanoInH3: Indigano SnH4 : Estannano SbH3 : Estibano (3) H2Te: Telano HI: YodanoTlH3 : Talano PbH4 : Plumbano BiH3: Bismutano H2Po: Polano HAt : Astatano

(1) Antes fosfina (2) Antes arsina (3) Antes estibinaLa IUPAC sigue llamando agua al agua y amoniaco al amoniaco. Los nombres de oxidano y azano, se proponen solamente para nombrar derivados del agua y del amoniaco. Lo mismo sucede con los nombres de HF, HCl ... (fluorano, clorano...,) se dan en la tabla solamente porque son la base para otros nombres de sustitución (de iones, de radicales...), y no tienen interés aquí. (La nomenclatura de composición da los nombres conocidos: fluoruro de hidrógeno, cloruro de hidrógeno, etc.).

Realmente las combinaciones binarias del hidrógeno con los no metales del grupo de los anfígenos y halógenos no se consideran hidruros.

El halógeno o anfígeno, como son más electronegativos que el hidrógeno, funcionan con el estado de oxidación negativo y deberán situarse a la derecha a la hora de escribir la fórmula.

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Además de los nombres de la tabla anterior (hidruros progenitores) se nombran terminando en -URO el nombre del halógeno o anfígeno.

Cuando se disuelven en agua se comportan como ácidos (ácidos hidrácidos) por lo que también pueden nombrase con la palabra ácido-nombre del elemento-terminación -HIDRICO.

Fórmula

Nomenclatura estequiométrica En disolución acuosa

HF Fluoruro de hidrógeno Ácido fluorhidricoHCl Cloruro de hidrógeno Ácido clorhídricoHBr Bromuro de hidrógeno Ácido bromhídricoHI Yoduro de hidrógeno Ácido yodhídrico

H2S Sulfuro de hidrógeno o sulfuro de dihidrógeno Ácido sulfhídricoH2Se Seleniuro de hidrógeno o seleniuro de dihidrógeno Ácido selenhídricoH2Te Telururo de hidrogeno o telururo de dihidrógeno Ácido telurhídrico*HCN Cianuro de hidrógeno Ácido cianhídrico

*El ultimo compuesto de la tabla anterior esta formado por tres elementos. Se ha incluido debido a que sus disoluciones acuosas son acidas (hidrácido).

Esos nombres aunque muy extendidos no denotan una composición definida y la IUPAC dice que se encuentran fueran del ámbito de la nomenclatura sistemática.

5.- SALES BINARIAS

5.1.Combinaciones de metal con no metal

En la fórmula aparecerá en primer lugar el metal, ya que se trata del elemento menos electronegativo, y, a continuación, el no metal. Los números de oxidación de los elementos se intercambian como subíndice y se simplifican cuando sea posible.La nomenclatura de composición es la más usada en estos casos. En ella se nombra en primer lugar el elemento no metálico con la terminación “-uro”, seguido de la partícula de y a continuación se nombra el metal. El nombre de cada elemento va precedido de una partícula que indica el número de átomos de ese elemento en la fórmula (mono-, di, tri, tetra,), en la mayoría de los casos, si no ofrece duda, el prefijo mono se puede omitir.Una variante de la anterior es la denominada antiguamente “nomenclatura de Stock”, ahora “N. de números de oxidación” que prescinde de los prefijos que indican el número de átomos de cada elemento, utilizando el número de oxidación del elemento metálico, colocado entre paréntesis y en números romanos, pero sólo cuando sea necesario.



Al2Se3 Triseleniuro de dialuminio o seleniuro de aluminio

Seleniuro de aluminio

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Na2Te Telururo de disodio o telururo de sodio Telururo de sodioAg2S Sulfuro de diplata o sulfuro de plata Sulfuro de plata

* NH4Cl Cloruro de amonio Cloruro de amonio* NH4CN Cianuro de amonio Cianuro de amonio

* También se consideran sales los compuestos del ion cianuro con los metales y aquellos que tienen el amonio como catión.

5.2. Combinaciones de no metal con no metal

En estos casos hay que tener presente la secuencia de los elementos indicada en la tabla VI del Libro Rojo con las recomendaciones de 2005 de la IUPAC.De acuerdo con ese criterio, en las fórmulas se escribirá en primer lugar el elemento menos electronegativo, seguido por el más electronegativo.Como es habitual, a la hora de nombrarlos se empieza por el más electronegativo, con la terminación “-uro”, y tras la partícula “de” se nombra al elemento menos electronegativo. Según los casos se utilizarán los prefijos multiplicadores o el número de oxidación



BN Nitruro de boro Nitruro de boroAs2Se5 Pentaseleniuro de diarsénico Seleniuro de arsénico (V)CCl4 Tetracloruro de carbono Tetracloruro de carbono(IV)ICl7 Heptacloruro de yodo Cloruro de yodo (VII)

6.-HIDRÓXIDOS

Se pueden nombrar mediante la nomenclatura estequiométrica, usando prefijos multiplicadores o mediante el uso del número de oxidación.Si nos atenemos a reglas estrictas se recomienda formular HO- , en vez de OH-, y además para el NaOH, por ejemplo, poner el paréntesis, es decir, Na(OH)



NaOH Monohidróxido de sodio o hidróxido de sodio

Hidróxido de sodio

Sn(OH)4 Tetrahidróxido de estaño Hidróxido de estaño(IV)

7.-ÁCIDOS INORGÁNICOS (OXOÁCIDOS)

Se puede seguir usando la nomenclatura tradicional. De las nomenclaturas propuestas por la UIPAC (en 2005), utilizaremos preferentemente la nomenclatura de hidrógeno (debe recordarse que no debe ponerse la tilde en la palabra “hidrogeno”, cuando se utiliza esta nomenclatura).

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Si utilizamos la nomenclatura tradicional, es importante, conocer los números de oxidación que pueden presentar los elementos que actúan como átomo central para formar oxoácidos. Un resumen de dichos números de oxidación se muestra en la siguiente tabla. No obstante, hay que aclarar que algunos de los oxoácidos que podrían formularse con ellos, no tienen existencia real; pudiendo existir las sales correspondientes. Por ejemplo, el oxácido correspondiente al número de oxidación +3 para el yodo (I) no tiene existencia real y tampoco se conoce ningún derivado suyo.

Números de oxidación para formar oxoácidos

ELEMENTOS hipo -oso -oso

-ico per -ico

Halógenos (Cl, Br, I) +1 +3 +5 +7Anfígenos (S, Se, Te) +2 +4 +6Nitrogenoideos (N, P, As, Sb) +1 +3 +5Carbonoideos (C, Si) +2* +4Boro +3Mn* +4 +6 +7Cr, Mo, W +6V +5

* En algún ejercicio se ha encontrado el carbono con número de oxidación +2, pero no lo suele presentar en este tipo de compuestos y derivados.* El manganeso presenta los números de oxidación (+6 y +7) como más frecuentes. En algún texto se han podido encontrar ejemplos con número de oxidación +4, pero no es habitual.

Prefijos orto- y meta-

En algunos casos, un elemento con un número de oxidación determinado, puede ser el átomo central de dos oxoácidos diferentes, cuya diferencia es el número de moléculas de agua (realmente difieren en el número de átomos de H y O). En estos casos, al oxoácido de mayor contenido de H2O se le añade el prefijo “orto-” y al de menor “meta-”.El prefijo “orto” no se ha usado coherentemente en el pasado y ahora la IUPAC recomienda que no se use en los casos de los ácidos bórico, silícico y fosfórico. B2O3 + H2O H2B2O4 = HBO2 ácido metabórico B2O3 +3H2O H6B2O6 = H3BO3 ácido ortobórico o simplemente ácido bórico SiO2 + H2O H2SiO3 ácido metasilícico SiO2 +2H2O H4SiO4 ácido ortosilícico o simplemente ácido silícico

FÓRMULA NOMBRE FÓRMULA NOMBREH3BO3 Ácido bórico HBO2 Ácido metabóricoH4SiO4 Ácido silícico H2SiO3 Ácido metasilícicoH3PO4 Ácido fosfórico * HPO3 Ácido metafosfóricoH6TeO6 Ácido ortotelúrico H2TeO4 Ácido telúricoH5IO6 Ácido ortoperyódico HIO4 Ácido peryódico

* Lo mismo para As y Bi

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La nomenclatura de hidrógeno: El nombre empieza por la palabra "hidrogeno"* precedida del prefijo que indica su cantidad (di,tri,tetra,..) a continuación, y entre paréntesis, se escribe la palabra “oxido”*, precedida de la cantidad que indica la cantidad de átomos de Oxígeno, seguida del nombre del tercer elemento terminado en "-ato" * Las palabras “hidrogeno” y “oxido”, se escribirán sin tilde. Además el compuesto se escribe todo unido sin separaciones.Ejemplo: dihidrogeno(tetraoxidosulfato) H2SO4La nomenclatura de adición ( solamente se utilizará en 2º de Bahillerato), deriva del hecho de que en la molécula de ácido cada “H” ácido está unido a un “O” formando un grupo “OH” que a su vez está unido al átomo central, los demás oxígenos están unidos únicamente al átomo central. El nombre comienza con la palabra “hidróxido” (sin tilde) precedida del prefijo que indica su cantidad (mono-,di-,tri-,etc.), le sigue la palabra “oxido” (sin tilde) precedida de la partícula que indica la cantidad de átomos de oxígeno restantes y, a continuación, el nombre del elemento central. La partícula “mono” puede no ser necesaria.Ejemplo: dihidroxidodioxidoazufre SO2(OH)2 (Fórmula estructural); H2SO4

FÓRMULA N. Tradicional N. de hidrógeno N. de adiciónHBrO3 Ácido Brómico Hidrogeno(trioxidobromato) HidroxidodioxidobromoH2CO3 Ácido carbónico Dihidrogeno(trioxidocarbonato) DihidroxidomonoxidocarbonoHMnO4 Ácido permangánico Hidrogeno(tetraoxidomanganato) HidróxidotrioxidomanganesoH2MnO4 Ácido mangánico Dihidrogeno(tetraoxidomanganato Dihidroxidodioxidomanganeso

8.-OXOSALES.Igual que en los oxácidos utilizamos dos nomenclaturas: la tradicional y la de composición o estequiométrica.En la nomenclatura clásica o tradicional se nombra el oxoanión y, tras la palabra “de”, se indica el nombre del catión, indicando entre paréntesis el número de carga o el número de oxidación, si es necesario. Cuando no hay ambigüedad sobre la carga de un catión, debido a que está formado por un elemento que presenta su único y habitual estado de oxidación, no se indica el número de carga.

FÓRMULA NOMBRE (mediante número de carga)

NOMBRE(mediante número de oxidación

Au2 (SO4)3 Sulfato de oro (3+) Sulfato de oro (III)AlPO4 Fosfato de aluminio Fosfato de aluminio

En la nomenclatura de composición o estequiométrica, se nombra en primer lugar el anión del oxoácido (no se indica la carga) y, tras la palabra “de”, se nombra el catión. La proporción de ambos constituyentes se indica mediante los prefijos multiplicativos.Si uno de los iones está formado por varios átomos y tiene un subíndice distinto de uno, se escribe entre paréntesis precedido del prefijo que indica su cantidad, que en este caso son (bis, tris, tetrakis, pentakis, etc...), colocando el nombre correspondiente entre paréntesis (esto es lo habitual con el oxoanión, aunque también puede suceder con el catión amonio).

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FÓRMULA OXOANIÓN NOMBRE OXOANIÓN N. ESTEQUIOMÉTRICAFe(ClO3)2 ClO3 - trioxidoclorato(1-) bis(trioxidoclorato) de hierroFe(ClO2)3 ClO3 - trioxidoclorato(1-) tris(dioxidoclorato) de hierroKNO3 NO3 - trioxidonitrato(1-) trioxidonitrato de potasio(NH4)2CO3 CO3 - trioxidocarbonato(2-) trioxidocarbonato de bis(amonio)

En caso de utilizar la Nomenclatura de adición de sales: Se escribe el nombre del anión seguido del nombre del catión, con la carga según el sistema de Ewens-Bassett en cationes que no tengan número de oxidación fijo.

FÓRMULA N. ESTEQUIOMÉTRICA N. DE ADICIÓNNa2CO3 Trioxidocarbonato de disodio Trioxidocarbonato(2-) de sodioCa(NO3)2 Bis(trioxidonitrato) de calcio Trioxidonitrato(1-) de calcioFe2(SO4)3 Tris(tetraoxidosulfato) de dihierro Tetraoxidosulfato(2-) de hierro(3+)Ba(MnO4)2 Bis(tetraoxidomanganato) de bario Tetraoxidomanganato(1-) de bario

9.-Sales ácidas

9.1.Oxisales ácidas

Utilizaremos la nomenclatura tradicional y la estequiométrica. Nomenclatura común o clásica (tradicional).Se nombra el anión según esta nomenclatura y, tras la palabra “de”, se indica el nombre del catión, indicando entre paréntesis el número de carga o el número de oxidación, si es necesario. Ejemplos de algunos oxoaniones: H2BO3- ; HCO3- ; CO32- ; SiO42- ; NO3- ; NO2- ; PO43- ; H2PO3- ; SO32- ; S2O72- y ClO4- , que son los aniones dihidrogenoborato, hidrogenocarbonato, carbonato, silicato, nitrato, nitrito, fosfato, dihidrogenofosfito, sulfito, disulfato y perclorato.Existen también tres importantes oxoaniones con nombre vulgar aceptado: CrO4- ; Cr2O72- ; MnO4- , cromato, dicromato y permanganato.Ejemplo de sal: NaHSO4 : hidrogenosulfato de sodio

Nomenclatura estequiométrica. Se nombra en primer lugar el anión de oxoácido (no se indica la carga) y, tras la palabra “de”, se nombra el catión. La proporción de ambos constituyentes se indica mediante los prefijos multiplicativos.Cuando el nombre de un constituyente comienza por un prefijo multiplicativo o para evitarambigüedades, se usan los prefijos de cantidad alternativos (bis, tris, tetrakis, pentakis, etc...), esto es lo habitual con el anión derivado del oxoácido. Además, como el nombre del anión lleva ya paréntesis, el nombre se coloca entre corchetes al utilizar los prefijos alternativos de cantidad.

FÓRMULA OXOANIÓN NOMBRE OXOANIÓN NOMBRE COMPUESTOCuHSO4 HSO4

- hidrogeno(tetraoxidosulfato)(1-) hidrogeno(tetraoxidosulfato)de cobreMg(H2 PO4)2 H2 PO4

- dihidrogeno(tetraoxidofosfato)(1-) bis[dihidrogeno(tetraoxidofosfato)] de magnesio

Cd(HS2O7 )2 HS2O7- hidrogeno(heptaoxidodisulfato)(1-) bis[hidrogeno(heptaoxidodisulfato)]

de cadmio

9.2 Sales ácidas derivadas de hidrácidos.11

Estos aniones se nombran anteponiendo la palabra “hidrogeno” al nombre del elemento quelo acompaña acabado en “-uro”.Cuando estos aniones se combinan con cationes, generalmente metálicos, originan sales ácidas y se nombran de acuerdo a las reglas de los compuestos binarios:

FÓRMULA ANIÓN NOMBRE ANIÓN N. ESTEQUIOMÉTRICA N. usando nº de oxidación

KHS HS- hidrogenosulfuro hidrogenosulfuro de potasio

hidrogenosulfuro de potasio

Ca(HSe)2 HSe- hidrogenoseleniuro bis(hidrogenoseleniuro) de calcio

hidrogenoseleniuro de calcio

Cu(HTe)2 HTe- hidrogenotelururo bis(hidrogenotelururo) de cobre

hidrogenotelururo de cobre(II)

NH4HS HS- hidrogenosulfuro hidrogenosulfuro de amonio

hidrogenosulfuro de amonio

10.-Anexo

10.1.- Tioácidos y derivados.

Los tioácidos se pueden considerar como derivados de los oxoácidos en los que alguno o algunos de los átomos de oxígeno que se unen al átomo central, son sustituidos por átomos de S.En la Nomenclatura tradicional se añade el prefijo "tio-" delante del oxoácido del que se considera que deriva. Con el prefijo de cantidad habitual (di-, tri-, etc.) se indica el número de átomos de O que se han sustituido.Ejemplos: H2S2O3 ácido tiosulfúrico H3PO3S ácido tiofosfórico

10.2.- Oxoácidos con doble número del átomo central (uso del prefijo di-)

Estos compuestos se consideran resultantes de la condensación de dos moléculas de ácido y eliminación de una de agua. Se nombra colocando el prefijo di- delante del nombre del ácido de procedencia. Anteriormente eran nombrados con el prefijo piro- (ya en desuso), ya que se obtenían por calentamiento.Ejemplos: H2S2O7 ácido disulfúrico ; H4P2O7 ácido difosfórico H2S2O5 ácido disulfuroso ; H2Cr2O7 ácido dicrómico

Igualmente, se podrían formular y nombrar oxoácidos con un número mayor de átomos del elemento central; en este caso se utilizarían los prefijos de cantidad sucesivos y, se procedería de modo similar al anterior.

– Nomenclatura de adición para oxoácidos con doble número de átomos central

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Cuando un ácido presenta dos entidades dinucleares simétricas, pueden nombrarse estas entidades siguiendo la nomenclatura de adición. Para indicar que son dos entidades, se introduce el nombre entre paréntesis y se utiliza el prefijo “bis-”.Delante, separado por un guion, se nombra el elemento que sirve de puente. Este elemento se nombra anteponiéndole la letra griega “μ-” separada por un guion. Generalmente, en estos compuestos, es el oxígeno y se nombra como “-oxido-”.Así, en el caso del H2S2O7, el nombre y la estructura correspondiente serian: μ-oxido-bis(hidroxidodioxidoazufre)

10.3.- Tabla de prefijos multiplicadoresLos nombres sistemáticos están basados en la indicación del número de átomos en la molécula; para ello se utilizan los prefijos multiplicativos recogidos en la tabla IV de las recomendaciones de 2005 de la IUPAC sobre nomenclatura de química inorgánica (Libro Rojo) que se reproduce a continuación:

GUÍA SOBRE EL USO DE LA NOMENCLATURA DE QUÍMICA PARA LAS PRUEBAS DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD

La Comisión de Química utiliza la Nomenclatura de la IUPAC, siguiendo las últimas recomendaciones publicadas en 2005 para el caso de los compuestos inorgánicos, y las publicadas en 1993 para los compuestos orgánicos.

Los tres sistemas principales de nomenclatura aceptados por la IUPAC en las recomendaciones de 2005 son los de composición, de sustitución y de adición. Algunos textos utilizan los términos estequiométrica como sinónimos de composición, o emplean los términos sustitutiva y aditiva o de coordinación en vez de sustitución y de adición, respectivamente.

Nomenclatura sistemática: aquellos nombres que se construyan sobre la base de reglas definidas y proporcionan información sobre la composición y la estructura del compuesto son nombres sistemáticos. Las nomenclaturas de composición, de sustitución y de adición son nomenclaturas sistemáticas.

La comisión no nombrará los compuestos inorgánicos según los criterios de Stock.

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La comisión utilizará la nomenclatura de composición o estequiométrica (con prefijos multiplicadores o números romanos para expresar el número de oxidación) excepto en los casos de oxoácidos y oxisales para los que se utilizarán nombres tradicionales aceptados por la IUPAC en las recomendaciones del 2005, pero los correctores darán por correcto el uso de cualquiera de los sistemas de nomenclatura aceptados por la IUPAC.

Nombres tradicionales. En general son nombres no sistemáticos, o semisistemáticos, tradicionalmente utilizados para nombrar compuestos inorgánicos. En algunos textos se refieren a ellos como nombres vulgares o comunes. En el caso de los oxoácidos y los oxoaniones derivados, la IUPAC acepta el uso de los nombres tradicionales (por ejemplo, sulfato de sodio).

Nomenclatura de hidrógeno. Es un tipo de nomenclatura que se puede utilizar para nombrar compuestos que contienen hidrógeno. Por ejemplo hidrogenocarbonato de sodio o hidrogeno (trioxidocarbonato) de sodio (nombre de composición sistemático).

Los nombres sistemáticos recomendados por la IUPAC para nombrar H2O y NH3 son oxidano y azano, pero la comisión no los utilizará y los nombrará como agua y amoniaco, que son nombres tradicionales aceptados por la IUPAC.

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