HIBRIDACION DEL CARBONO

INTEGRANTE

María Alejandra Caamaño

Yina Escobar Vega

Katherine González Clemente

Yorelis lucia Mercado Zabala

Anyi Paola Morales Angulo

GRADO

11: E

PRESENTADO A: Robín Albas

NORMAL SUPERIOR LACIDES IRIARTE

SAHAGUN CORDOBA

11DE MARZO DEL 2011

MATERIALES QUE UTILIZAMOS PARA REALIZAR EL TRABAJO

-20 palillos para hacer chuzo

-10 globos

-hilo

-colbon

-5 bolas de icopor #5

-bisturí

-transportador

-papel celofán

HIBRIDACION DEL CARBONO

Para formar el tetraedro tuvimos que formar 6 palillos y unirlos con hilos formando una pirámide llamada tetra valencia.

Nos sirvió como molde de tetra valencia para hacer el átomo del carbono, la cual se realizo con 5 bolas de icopor uniendo la 5 bolas con la ayuda de los palillos.

Para formar la tetra valencia del carbono, se debe tener en cuenta que las únicas orbitales con las cuales trabaja el carbono son las orbitales S y P el tetraedro del átomo del carbono tiene una esfera central la cual indica el carbono, y las cuatro esfera son sus orbitales.

HIBRIDACION DEL sp3 (enlace simple C-C)

Para realizar la hibridación del carbono sp3 tuvimos que inflar cuatro globos donde los unimos quedando la figura del átomo del carbono donde ambas orbitales se hibridan.

De esta manera, cada una de las cuatro orbitales híbridos sp3 del carbono podrá enlazarse a otros cuatro átomos, así se explica la tetra valencia del átomo del carbono.

Teniendo en cuenta su condición hibrida, y por disponer de cuatro electrones de valencia se puede formar un enlace covalente sencillo, que se puede formar cadena con una variedad ilimitada entre ella. Cadenas lineales, ramificada como anillos entre otras.

HIBRIDACION DEL sp2 (enlace como doble C=C)

Para realizar la hibridación del carbono sp2 tuvimos que inflar tres globos donde los unimos quedando un trigonal plana.

En este enlace la hibridación ocurre entre el orbita 2sy dos orbitales 2p, y queda un orbital P sin hibridar.

Para formarse el enlace doble entre dos átomos, cada uno orienta sus tres orbitales híbridos como si los dirigiera hacia los vértices de un triangulo equilátero. El orbita no hibridado queda perpendicular al plano de los tres orbitales sp2.

Este doble enlace se denomina (pi), y la separación entre los carbonos se acorta.

HIBRIDACION DEL SP (enlace triple C=-C)

Para realizar la hibridación del carbono sp tuvimos que inflar dos globos donde los unimos quedando una forma lineal. En este enlace el carbono hibrida su órbita 2s con un orbital sp las dos orbitales P restante no se hibridan.

Al formarse el enlace entre dos carbonos, cada uno traslada uno de sus dos orbitales sp para formar un enlace sigma entre ellos; los dos orbitales P sin hibridar de cada átomo se traslada formando los dos enlaces (pi) restante de la triple ligadura, y al final el ultimo orbita sp queda con un electrón

disponible para formar otro enlace.