Instituto Tecnológico y de Estudios Superiores de Monterrey

Campus Hidalgo

Práctica No. 15 aCELDAS ELECTROQUÍMICAS (ELECTROLÍTICAS Y VOLTAICAS)

Por

Equipo 4

Carlos Borja González - A01271574

Karla Tamara López Otamendi - -A01271631

Heber Francisco Rodríguez Ángeles - A01272094

Laboratorio de química (grupo 1)

Prof. Guadalupe Hidalgo

Fecha de entrega: Martes 3 de mayo del 2016

Resumen

EL objetivo de la practica fue observar y verificar las reacciones redox mediante la elaboración ó

construcción de celdas electroquímicas. Para llevar a cabo el objetivo anterior se estudiaron los

procesos de electrólisis/electrodepósito, así como se determinó el voltaje generado en una celda.

Introducción.Las celdas electroquímicas son dispositivos capaces de crear energía eléctrica a través de

reacciones químicas, celdas galvánicas. Mientras que las celdas electrolíticas producen reacciones

químicas al suministrar energía eléctrica. Estos procesos electroquímicos son conocidos como

reacciones redox debido a que se produce una transferencia de electrones de una sustancia a otra.

Las celdas electroquímicas constan de dos electrodos unidos por un puente salino, conectados a

una fuente de poder (López, 2010).

La electrodeposición es un proceso en el que se logra un recubrimiento de determinado metal. Este

proceso se logra sumergiendo el metal en una solución electrolítica que contiene los iones de metal

que formarán el recubrimiento. La pieza debe estar en contacto con la fuente de poder y con el

electrodo que será el ánodo, mientras que la pieza cumplirá la función de cátodo (González, 2010).

Material y reactivos.

Procedimiento experimental.

Primero para la electrólisis de NaCl en solución acuosa se vertió en el cristalizador agua destilada

hasta 1/2 de su volumen, después se anadió sal común, se agitó hasta la disolución total y

entonces se anadieron 20 gotas de fenolftaleína. Posteriormente se colocó una mampara de

plástico para formar dos compartimientos en el cristalizador, se colocaron los electrodos (de grafito

ó Cu) dentro de cadacompartimiento y se conectaron a una fuente de corriente directa durante 2 a

3 minutos.

Para la Electrodeposición ó recubrimiento electrolítico, se vertió en el cristalizador, hasta mitad del

volumen, la solución de CuSO4 1M. Después se utilizó como ánodo el alambre de Cu y como

cátodo una moneda y se conectaron a una fuente de corriente directa durante 2 a 3 minutos. Por

último se desconectaron los electrodos y se sacó el cátodo.

Cálculos y Resultados.Electrólisis de NaCl en solución acuosa¿Qué ocurrió?: Del lado donde se encontraba el grafito la solución se empezó a colorear de un

tuno rosa, mientras que del lado del cobre seguía blanca

¿Que se desprendió en el cátodo?:Se empezó a colorear de color rosa

Escriba la reacción: Fue una reacción electroquímica con celdas electrolíticas

¿Qué ocurrió en el ánodo?:La solución seguía limpia, incluso si el color rosa llegaba a traspasarse la solución se decoloraba

¿Por qué se produjo el color rosa alrededor del cátodo?: debido a la fenolftaleína presente en la solución

Escriba la reacción: Fue una reacción electroquímica ¿Cuáles son los productos generados en el proceso?: Cloruro de sodio de color rosa, sustancia electrolítica

Se conectó a una fuente de poder Se presentó una coloración en el cátodo Se midió el pH en cada sustancia

2. Electrodeposición ó recubrimiento electrolítico:

¿Qué ocurrió?: El material a recubrir el caula fue una lamina de zinc se cubrió parcialmente de cobre

Escriba las reacciones ocurridas en:

El ánodo: La lamina de zinc se recubrió de cobre

El cátodo: La solución permaneció intacta lo que mostro que en esta parte de la reacción no ocurre nada solo pasa energía

Escribe dos ejemplos de objetos ó materiales de uso común que estén recubiertos metálicamente Monedas y clavos

Se sumergió el metal en la sustancia Se observó el recubrimiento en ambos materiales

Discusión de resultados.En esta práctica se pudieron comprobar tanto el concepto como de oxidación, como de reducción.

"Por lo general, a la sustancia que se oxida se le denomina agente reductor, mientras que

la sustancia que se reduce se le llama agente oxidante. Una reacción REDOX consiste en

el traspaso de electrones desde una sustancia x(agente reductor) hasta una sustancia

y(agente oxidante)."

Además de volver a comprobar el concepto de electroquímica, el cual ya fue analizado en prácticas

pasadas.

Conclusiones.Los resultados de la práctica fueron favorables, ya que se logró hacer la celda electrolítica y se

observó el comportamiento las sustancias que estaban separadas y se observó que la reacción

redox fue satisfactoria debido al pH de cada sustancia. Las celdas electrolíticas se presencian en

distintas actividades cotidianas, por ejemplo la electrolisis de agua con sales disueltas para la

produccion de hidrogeno.

Por otra parte, también se logró la elaboración de la celda voltaica, ya que se pudo recubrir un

pedazo de metal, que en este caso fue una placa de zinc. Las aplicaciones de las celdas voltaicas

son una batería de automóvil y las pilas.

Bibliografía:López, O. (2010) Celdas Electroquímicas. Recuperado de:

http://quimica.laguia2000.com/general/celdas-electroquimicas

González, M. (2010) Celdas Electroquímicas. Recuperado de:

http://quimica.laguia2000.com/general/celdas-electroquimicas