Uno de los compuestos que contribuyen al olor de numerosos productos

lácticos, como la leche o el queso cheddar, es una cetona. La combustión de 3,0

g de este compuesto produjo 8,10 g de dióxido de carbono y 3,33 g de agua.

Sabiendo que el compuesto sólo contiene carbono, hidrogeno y oxígeno, calcula

su fórmula empírica

Masa molecular del CO2 = 44 g/mol

Masa molecular del H2O = 18 g/mol

Masa de C en 8,10 g de CO2 = 8,10 · 12/44 = 2,20909 g de C

Masa de H en los 3,33 g de H2O = 3,33 · 2/18 = 0,37 g de H

Resto hasta los 3,0 g de sustancia son de O = 3 - 2,20909 - 0,37 =

0,42091 g de O

Dividiendo por el menor para hallar el números de átomo de

cada elemento en relación al menor:

0,18409/0,02631 = 7 átomos de C por cada uno de O

0,37/0,02631 = 14 átomos de H por cada uno de O

En definitiva, la fórmula empírica resultante es:

C7H14O

Los moles para cada uno de los elementos son:

n(C) = 2,20909/12 = 0,18409

n(H) = 0,37/1 = 0,37

n(O) = 0,42091/16 = 0,02631