Se hacen reaccionar 150 g de AgNO3 con exceso de HCl produciéndose 122,1 g de AgCl. ¿Cuál es el rendimiento de la reacción?

Masas atómicas: Ag = 108; N = 14; O = 16; Cl = 35,5

AgNO3 + HCl → HNO3 + AgCl

La ecuación química ajustada de la reacción es:

Nos indica que por cada mol de AgNO3 que reaccione se obtiene también unmol de AgCl.

Para hallar el rendimiento de la reacción hallamos la masa de AgCl que seobtiene a partir de los 150 g de AgNO3 y vemos que porcentaje es 122,1 g.

150 g 122,1 g

Rendimiento =Masa de AgCl obtenida x 100

Masa teórica de AgCl que se puede obtener

Peso molecular del AgNO3: (108 + 14 + 16 · 3) =

AgNO3 + HCl → HNO3 + AgCl

150 g 122,1 g

170 g/mol

Peso molecular del AgCl: (108 + 35,5) = 143,5 g/mol

A partir de 170 g de AgNO3 se obtienen 143,5 g de AgCl, luego a partir de 150 g se obtendrán:

m(AgCl) =170 g

150 g · 143,5 g= 126,6 g

Rendimiento =Masa de AgCl obtenida x 100

Masa teórica de AgCl que se puede obtener

Ya podemos determinar el rendimiento.

Rendimiento =122,1 g x 100

126,6 g= 96,4 %