TEMA 1. RESOLUCION DE PROBLEMAS.

Los problemas son parte de la vida cotidiana. Pueden ser problemas elementales, y también pueden ser muy complicados, pero es fundamental contar siempre con una estrategia adecuada antes de abordarlos. En este capítulo, se explica un método muy efectivo (hasta cierto punto) para la resolución efectiva de muchos tipos de problemas relacionados con las ciencias exactas, y algunos otros que no lo están.

Método para la resolución de problemas.

Parte A. Observación.

Lo primero que hay que hacer al momento de abordar un problema es detenerse un minuto y observarlo. Esto puede sonar absurdo, y completamente inútil a la hora de un examen, pero funciona muy bien. La observación es una parte fundamental de las ciencias, y no se podría hablar suficiente de la importancia de esta sin cubrir toda su importancia tanto teórica, como experimental.

La mala lectura de un problema puede fácilmente conducir al lector a presentar un resultado erróneo, o incluso a reportar algo que no se pide o que no se pregunta. Por esto mismo, es recomendable leer con cuidado los problemas antes de resolverlos. También es bueno leer el mismo problema dos o tres veces. Esto debería ser ya una costumbre en los exámenes. Es difícil, sin embargo, por el tiempo limitado, pero es muy productivo.

Al momento de leer un problema, es imperativo identificar ciertas cosas. Por ejemplo:

i. Lo que se pregunta. La razón de la pregunta, en principio.

ii. Los datos. Lo que permite llegar al resultado.

Esto es lo básico. No se profundizara mas en cuanto a otros factores en la pregunta, pero en vez, en el significado de lo anterior.

Lo que se pregunta es importantísimo, ya que esto es lo que se reportara en el resultado final. Es bueno prestar especial atención al resultado, y al tipo de resultado que es. Si se pide, por ejemplo, una altura, la pregunta seria respondida incorrectamente si se reporta como resultado una temperatura, o una velocidad. El lector debería de tomar notas de lo que se pregunta antes de empezar el procedimiento.

Los datos son de igual importancia, ya que permiten al lector llegar al resultado. Esto es, en forma simbólica, como el principio del camino que hay que recorrer para responder la pregunta, o en este caso, el problema. Entonces, El esquema de la solución del problema se vería como lo siguiente.

Parte B. Análisis.

El análisis entra en juego cuando llega el momento de unir el resultado con los datos. Esta relación es sencillamente todas las formulas tediosas que hay que aprender para poder resolver muchos problemas tanto de matemáticas, como de física, de química, de termodinámica, de análisis, de mecánica...

Entonces, hasta ahora se debería de tener más o menos una idea de la forma genérica de resolución de un problema cualquiera. Ahora, con un ejemplo sencillo a manera ilustrativa.

EJEMPLO. Viaje a Casa (Del libro Física Universitaria de Sears y Zemansky, 12va. edición)

Suponga que usted normalmente conduce por la autopista que va de San Diego a Los Ángeles con una rapidez media de 105 km/h y el viaje le toma 2 h y 20 min. Sin embargo, un viernes por la tarde el trafico le obliga a conducir la misma distancia con una rapidez media de solo 70 km/h. Cuanto tiempo más tardara el viaje?

Primero, vuelva a leer el problema, porque seguramente lo hizo una sola vez. Luego, prosiga al siguiente paso.

Podemos identificar las partes del problema fácilmente? No debería ser ningún problema. Con un poco de lingüística, sabemos que: En una pregunta que empieza con 'Cuanto tiempo'(...) , lo que se pregunta debería ser tiempo (Y efectivamente, lo es). Además, hay que darse cuenta de que el problema dice 'Cuanto tiempo MAS '(...). Fíjese que el problema pide un tiempo con respecto al tiempo inicial. Esta vez, solo pide cuanto tiempo se tarda, además que el que ya se tardaba antes. Esto se verá más adelante.

Ahora, con los datos. El problema dice 'con una rapidez media de 105 km/h y el viaje le toma 2 h y 20 min.' Todo esto se puede tomar como datos. También, 'el trafico le obliga a conducir la misma distancia con una rapidez media de solo 70 km/h' es un dato. Es tiempo de poner a prueba la parte del análisis.

El problema pregunta, básicamente: 'Cuanto tiempo más tardare a 70 km/h, si cuando estoy a 105 km/h, me tardo 2h 20min ?'. Se puede resolver con una regla de tres, pero se usaran formulas de movimiento rectilíneo uniforme por cuestiones de consistencia.

Se sabe que:

Con esto, se deduce que:

Además, se sabe que el recorrido es el mismo, pero se recorre más lento gracias al tráfico. Entonces, tenemos:

Datos Procedimiento Resultado

Entonces, se opera:

Teniendo la distancia recorrida, se calcula el tiempo con la nueva velocidad media:

Entonces, el viaje tardara 3 horas y media. Esto es, con respecto al primer tiempo:

Esto es, porque el tiempo con mayor rapidez es menor al tiempo con menor rapidez. El tiempo que se tarda además del primer tiempo será:

Entonces, el viaje a 70 km/h tarda 1 hora y 10 minutos adicionales. FIN

En este punto se debería de tener al menos una idea del factor 'Análisis' a la hora de resolver un problema. No es algo que pueda ser explicado fácilmente. En vez, se desarrolla con la práctica y la resolución de muchos problemas. Esto depende fundamentalmente de la disposición del lector.

Ejercicios.

1.1. Identifique claramente la pregunta del problema, y los datos suministrados, con una tabla similar a la del ejemplo.

a. En una feria, se gana una jirafa de peluche lanzando una moneda a un platito, el cual está sobre una repisa más arriba del punto en que la moneda sale de la mano y a una distanciahorizontal de 2.1 m desde ese punto. Si lanza la moneda con velocidad de 6.4 m/s, a un ángulo de 60° sobre la horizontal, la moneda caerá en el platito. Ignore la resistencia del aire. A qué altura esta la repisa sobre el punto donde se lanza la moneda?

b. Una estación transmisora de radio opera a una frecuencia de 1.20 MHz y tiene dos antenas idénticas que irradian en fase. La antena B está 9.00 m a la derecha de la antena A. Considere el punto Pentre las antenas y a lo largo de la línea que las conecta, una distancia horizontal x a la derecha de la antena A. ¿Para qué valores de x ocurrirá interferencia constructiva en el punto P?

c. Dos partículas creadas en un acelerador de alta energía se desplazan en sentidos opuestos. La rapidez de una de las partículas, medida en el laboratorio, es de 0.650c, y la rapidez de cada partícula con respecto a la otra es de 0.950c. Cuál es la rapidez de la segunda partícula, medida en el laboratorio?(c es la velocidad de la luz.)

1.2. Identifique claramente las unidades en la respuesta de cada problema anterior. A modo ilustrativo, la respuesta del ejemplo esta en horas. Las horas son unidades de tiempo.

TEMA 2. CONCEPTOS BASICOS.

Es fundamental el manejo de ciertos conceptos y tecnicas iniciales antes de abordar cualquier problema. Los anteriores son problemas que requieren de cierto conocimiento previo, y no se abordaron en su totalidad precisamente por eso. Este capitulo explica de una manera sencilla algunos de los conceptos que se deberian manejar antes de la resolucion de cualquier problema.

a. Unidades y el Sistema Internacional (SI).

En la vida cotidiana, nos vemos casi siempre frente al uso común de las unidades. Sabemos que en el mercado: la carne, las frutas, y casi cualquier otro producto que sea pesado viene con su peso escrito en kilogramos. Vemos que el agua y muchas otras bebidas vienen con su volumen expresado en mililitros (o menos frecuentemente, en litros). Generalmente, nuestra altura se mide en metros, y la distancia de un lugar a otro se mide en kilómetros. Estos son algunos ejemplos de unidades utilizadas frecuentemente.

Las unidades son formas estandarizadas de expresar una cantidad. Estas cantidades que expresan las unidades se verán en un momento. El nombre 'unidad' viene precisamente de ser una convención estandarizada.

Las cantidades utilizadas en las ciencias pueden ser de dos tipos: escalares y vectoriales. Un escalar indica solamente una cantidad, mientras que un vector indica una cantidad y una dirección a donde esa cantidad esta dirigida. Por ejemplo, la temperatura es una cantidad escalar, pero el peso es una cantidad vectorial, ya que siempre apunta hacia el centro de la tierra. No se deberían utilizar cantidades vectoriales en este curso, sin embargo.

Hay distintas cosas que pueden ser contadas (distintos tipos de cantidades). A continuación, se presenta una tabla con las cantidades fundamentales en negrillas, junto con algunas cantidades derivadas de las anteriores, y sus unidades en el SI:

Cantidad Unidades en el SI Cantidad Unidades en el SI

Masa Kilogramo [kg] Volumen Metro Cubico [m3]

Temperatura Kelvin [K] Rapidez Metro sobre Segundo [m/s]

Distancia Metro [m] Fuerza Newton [N] = [kg m/s2]

Tiempo Segundo [s] Presión Pascal [Pa] = [N / m2]

Corriente Ampere [A] Trabajo Joule [J] = [N m]

Cantidad de Sustancia Mol [mol] Carga Coulomb [C] = [A s]

Intensidad Lumínica Candela [cd] Potencia Watt [W] = [J s]

Las cantidades de interés para el lector en esta guía serán las que están subrayadas. Sobre las demas no se profundizara mucho mas.

El sistema internacional, o SI, es el organismo encargado de generar las unidades utilizadas en todas las operaciones, cuentas, experimentos (...), y las unidades que generalmente se usan son las estandarizadas en el SI, pero hay veces donde esto es poco conveniente, por cualesquiera motivos. Por esto hay otros sistemas de unidades de uso frecuente.

Entre estos, estan el sistema MKS y el sistema cgs. El primero se basa en las unidades del metro, kilogramo y segundo para las cantidades de longitud, masa y tiempo respectivamente. El segundo, utiliza el centimetro, el gramo y el segundo para las mismas cantidades.

Para este momento, se debe de haber dado cuenta de que se utilizan prefijos en las unidades mencionadas en la primera tabla. Esto es para transformar la cantidad a conveniencia, y para simplificar calculos. A continuacion, una segunda tabla nombra los prefijos mas comunes:

Prefijo Mutiplo Prefijo Multiplo

Deca– (da) x 1 0 Deci– (d) x 0, 1

Hecto– (h) x 1 00 Centi– (c) x 0,0 1

Kilo– (k) x 1 000 Mili– (m) x 0,00 1

Mega– (M) x 1 000 000 Micro– (µ) x 0,00 000 1

Giga– (G) x 1 000 000 000 Nano– (n) x 0,00 000 000 1

Tera– (T) x 1 000 000 000 000 Pico– (p) x 0,00 000 000 000 1

Peta– (P) (...) Femto– (f) (...)

De nuevo, los prefijos de interes estan subrayados. De todos modos, seria conveniente saberlos todos.

Esto de arriba quiere decir que 1 kilogramo es igual a 1 000 gramos, a 1 000 000 miligramos, (...) entonces, las conversiones de un multiplo a otro se hacen planteando estas igualdades. Mas adelante, en el ejemplo, se vera esto de una forma explicita.

Podra darse cuenta de que puede ser muy incomodo escribir toda esa cantidad de ceros en un numero, asi que con esto se introduce el inciso A

INCISO A. NOTACION CIENTIFICA.

Hay ocasiones en las cuales es muy incomodo realizar una cuenta con ciertos numeros, asi que se utiliza la notacion cientifica, para simplificar cuentas, y acortar muchisimo el trabajo. La notacion cientifica tiene como base que la multiplicacion por 10 consiste en sumarle ceros al numero, y que la division por 10 consiste en quitarle ceros. Asi:

(Se suman cinco ceros al numero)

(Se suman tres ceros por la izquierda)

Hay un razonamiento un poco mas sencillo, que consiste en desplazar el punto decimal, o la coma, tantas veces como indique el numero exponente del 10. El signo indica si la coma sera desplazada hacia la izquierda, o hacia la derecha. Por ejemplo:

En esta guia no se explicara la teoria de los exponentes, pero es valido notar que:

Es importante aprender bien esta notacion, ya que es muy utilizada a nivel superior!!

FIN DEL INCISO A.

Es momento para un ejemplo, entonces.

EJEMPLO. DIA DE PESCA.

Un pescador termina su dia de trabajo, y ya en el puerto, se prepara para bajar su carga del dia. El dia de hoy capturo 1250 pescados, y en promedio, cada uno pesa 1500 g. Si se toma el peso promedio de la carga como el peso particular de cada pescado, cuanto pesa toda la carga del pescador: a) en kilogramos? y b) en toneladas? (Tomese una tonelada como una tonelada metrica, o 1x10 3 kg). Si al pescador le pagan Bs. 100 por kilo, y Bs. 150000 por tonelada (completa), c) Como deberia vender el pescado para obtener la ganancia maxima?

Solamente en este capitulo, se utilizara explicitamente el metodo de resolucion explicado en el capitulo anterior. Se asume que el lector ya esta familiarizado con este metodo, y que ya sabe utilizarlo relativamente bien.

La pregunta es: a) cuantos gramos pesa toda la carga, y b) cuantas toneladas pesa toda la carga. Es facil darse cuenta de que una respuesta depende de la otra. Ya llegaremos a eso. La pregunta (c) se respondera al final, ya que requiere razonamiento logico, y no matematico.

Los datos: 1250 pescados, y 1500 gramos cada uno. Una tonelada es igual a 1x103 kg

Sabemos que el peso de una carga es la suma de todos los pesos individuales, y como tenemos 1250 pesos, pero cada uno pesa lo mismo (1500 g):

Si el resultado esta pedido en kilogramos, no podemos reportarlo en gramos, asi que hay que transformar el numero. Como sabemos que:

Podemos decir entonces que:

(a)

Ahora, como el enunciado dice que 1 tonelada es igual a 1x103 kg:

Entonces, como en la seccion anterior, sabemos que:

Podemos decir, entonces:

(b)

La pregunta (c) es algo comun de un examen. Aunque este modelo sea sencillo, es probable que algo asi aparezca. Tenemos que al pescador le pagan Bs. 100 por cada kilogramo de pescado, y Bs. 150000 por cada tonelada JUSTA de pescado (por cada 1000 kg, no menos). Ahora, podemos ver que el pescador tiene 1,875 toneladas. Esto quiere decir que si lo vende por toneladas, solo podra vender una tonelada de pescado, y ganar Bs. 150 000. En cambio, Si lo vende por kilogramos, lo podra vender todo, y ganar

Como 187 500 es un número mayor que 150 000, se ve que el pescador ganaría mas vendiendo el pescado por kilogramos. Si el pescador hubiese tenido un numero justo de toneladas de pescado (e. g.

2 toneladas), hubiese ganado más vendiéndolo por toneladas. Solo a manera ilustrativa, esto no es lo que sucede en la realidad. FIN.

Ejercicios.

2.1.1. Convierta las siguientes cantidades segun sea requerido:

a) 210 nm a km

b) 0,0005 kg a mg

c) 3 x 10-7 kA a mA

d) 8 L a m3 ( 1 L es equivalente a 1 dm3)

e) 14 x 1012 pg a g

2.1.2. Calcule el volumen de un cilindro de seccion transversal A = 2 x 10-6 m2 y longitud L = 5 x 106 m

2.1.3. Un triangulo de area A = 2 x 104 m2 tiene una altura h = 0,5 x 104 m. Sabiendo esto, determine la longitud de la base, en milimetros.

2.1.4. ¿50 dam será una distancia mas larga que 5 x 104 cm?

b. Nomenclatura y Valencias.

Esta seccion mide la capacidad del lector para memorizar datos y nombres. Sin embargo, se intentara explicar de manera logica en la medida de lo posible.

Es importante que al menos ya se conozcan varios de los simbolos de los elementos. Las valencias no se trataran como tal en esta guia, pero se explicara una tecnica equivalente. Es preferible comenzar por lo ultimo, para facilitar lo primero.

Valencias o Estados de Oxidacion.

Para esta seccion, es recomendable tener una tabla periodica a la mano. Antes de comenzar con el tema, hay que saber leer la tabla. Los 'grupos' son las columnas, y estan divididos en dos subgrupos: A (Los metales alcalinos, no metales, halogenos...) y B (Los metales de transicion). El subgrupo A esta en los extremos, y el subgrupo B esta en el centro. Los 'periodos', por otra parte, son las filas, y van en orden descendente, numeradas desde el 1 hasta el 7. Solo como referencia, los elementos de un mismo grupo tienen propiedades fisico-quimicas semejantes.

El estado de oxidacion es un numero que expresa la cantidad de electrones que un atomo puede acoplar con algun otro atomo para formar un enlace. En esta seccion, no se profundizara mucho mas sobre esto, ya que este tema de enlaces no es muy bueno explicarlo al nivel de educacion secundaria. Lo unico que hay que saber es que el estado de oxidacion esta dado por la posicion del elemento dentro de la tabla periodica. ESTO NO APLICA PARA LOS METALES DEL SUBGRUPO B.

Tomemos como ejemplo el segundo periodo. El estado de oxidacion del Litio y del Berilio son 1 y 2 respectivamente. Esto tiene algo de sentido ya que son elementos del grupo IA y IIA. En cuanto al Fluor, el Oxigeno, el Nitrogeno, el Carbono y el Boro, sus estados de oxidacion respectivos son –1, –2, –3, –4, y –5 respectivamente. El programa de educacion media y diversificada no acepta este tipo de razonamiento, sin embargo, asi que es mejor aprenderlo por una tabla. Esto es solo un método para comprobar respuestas. A continuacion esta la tabla con algunas valencias.

Elemento Valencia Elemento Valencia Elemento Valencia

F 1 Li, Na, K 1 Ni, Cr, Co 2, 3

Cl, Br, I 1, 3, 5, 7 Ag 1 Au 1, 3

H 1 Mg, Ca, Sr, Ba 2 Al 3

O 2 Zn, Cd 2 Bi 3

S, Se, Te 2, 4 (S tiene 6) Hg 1, 2 Pt 2,4

N, P, B, As 3, 5 Cu 1, 2 Mn 2, 3, 4, 6, 7

C, Si, Ge, Sn, Pb

2,4 Fe 2,3

Nomenclatura.

En clase explican unas reglas de nomenclatura que son buenas, pero llega un punto en donde se vuelven tediosas y muy molestas a la hora de la practica. En esta guia solo esta explicada la nomenclatura clasica o antigua, y un metodo que utiliza los numeros de oxidacion para transformar de nomenclatura clasica a nomenclatura stock y sistemática.

A continuación, una tabla con las reglas de nombre:

Tipo de compuesto Fórmula Nombre

Binario.Sales,

Óxidos,Anhídridos

AnBm

AnOm

AnOm

'Raíz de B' –uro de 'Raíz de A'Óxido de 'Raíz de A'

(anhídrido también puede llamarse óxido)

Excepción. Más de una valencia.Mayor Valencia,Menor Valencia

(aplica para todo lo anterior)

AnBm

AnBm

'Raíz de B' –uro 'Raíz de A' –ico'Raíz de B' –uro 'Raíz de A' –oso

ÁcidosBases

HXM(OH)m

Ácido 'Raíz de X' –hídricoHidróxido de 'Nombre de M'

Para MOH, aplica la excepción.

TernarioÁcidos oxácidos

SalesHn (AOm)Mn(AOp)m

Ácido 'Raíz de A' –ico / –oso'Raíz de A' –ato/ –ito de 'M'

Aplica la excepción.

Si hay más de dos valencias:Menor

Intermedia menorIntermedia mayor

Mayor

HClOHClO2

HClO3

HClO4

Ácido HIPOclorOSOÁcido clorOSOÁcido clorICO

Ácido PERclorICOEjemplosNaCl - Cloruro de SodioZnO - Óxido de ZincCO2 - Óxido/Anhídrido Carbónico

CO - Óxido/Anhídrido CarbonosoH2S - Ácido SulfhídricoMg(OH)2 -Hidróxido de Magnesio

Cu2O - Óxido CuprosoCuO - Óxido CúpricoN2O3 - Óxido/Anhídrido Nitroso

KClO3 - Clorato de PotasioHNO3 - Ácido NítricoHNO2 - Ácido Nitroso

H2SO4 - Ácido SulfúricoCa3(PO4)2 - Fosfato de CalcioMgCO3 - Carbonato de Magnesio

NaNO3 - Nitrato de SodioHg(NO3)2 - Nitrato MercuricoHgNO3 - Nitrato Mercurioso

Pueden haber confusiones respecto a los estados de oxidación en este punto. Es conveniente para las sales ternarias recordar algunos estados de oxidación de los aniones:

– SO2, SO3, SO4, CO2, CO3, C2O4, CrO4, Cr2O7 Estado de oxidación: – 2

–PO3, PO4 Estado de oxidación: – 3

Los que no se indican aquí son iguales a – 1.

Hay ocasiones donde es más conveniente utilizar la nomenclatura Stock para nombrar ciertos compuestos. Un ejemplo clásico es el manganeso y sus óxidos. Como tiene 5 valencias, no se puede nombrar por el sistema visto anteriormente. Introduzcamos ahora el sistema Stock con este ejemplo.

MnO Óxido de Manganeso (II)

Mn2O3 Óxido de Manganeso (III)

MnO2 Óxido de Manganeso (IV)

MnO3 Óxido de Manganeso (VI)

Mn2O7 Óxido de Manganeso (VII)

Este sistema trae consigo beneficios e inconvenientes. El beneficio principal es que no se necesitan usar los prefijos y sufijos tan molestos presentes en la nomenclatura clásica. El inconveniente es que se debe saber la valencia del elemento para poder nombrarlo. Ahora, las reglas generales de esta nomenclatura.

Tipo de compuesto Fórmula Nombre

Binario.Sales,

Óxidos,Anhídridos

AnBm

AnOm

AnOm

'Raíz de B' –uro de 'A' (m)Óxido de 'A' (m)

(anhídrido también puede llamarse óxido)

En el caso anterior, se asume que la valencia de A es m. Esto no siempre es cierto, por ejemplo:

CuO Óxido de Cobre (II)La valencia del cobre es 2, no 1

ÁcidosBases

HXM(OH)m

Ácido 'Raíz de X' –hídricoHidróxido de 'M' (m)

Ternario Ácidos

Sales(q es la valencia de A)

Hn (AOm)

Mn(AOp)m

Ácido m–oxo–'Raíz de A' –ico / –oso

P–oxo–'Raíz de A' –ato/ –ito (q) de 'M' (m)

Ejemplos HClOHClO2

HClO3

HClO4

Ácido oxoclorico (I)Ácido dioxoclorico (III)Ácido trioxoclorico (V)

Ácido tetraoxoclorico (VII)EjemplosNaCl - Cloruro de SodioZnO - Óxido de ZincCO2 - Anhídrido Carbónico

CO - Óxido/Anhídrido CarbonosoH2S - Ácido SulfhídricoMg(OH)2 -Hidróxido de Magnesio

Cu2O - Óxido de Cobre (II)CuO - Óxido de Cobre (I)N2O3 - Anhídrido Nitroso

KClO3 - Trioxoclorato (V) de PotasioHNO3 - Ácido trioxonítrico(V)HNO2 - Ácido dioxonítrico(III)

H2SO4 - Ácido tetraoxosulfurico(VI)Ca3(PO4)2 - Tetraoxofosfato (V) de CalcioMgCO3 - Trioxocarbonato(IV) de Magnesio

NaNO3 - Trioxonitrato (V) de SodioHg(NO3)2 - Trioxonitrato(V) de Mercurio(II)HgNO3 - Trioxonitrato (V) de Mercurio (I)

Este tipo de nomenclatura es usada casi exclusivamente para metales y compuestos formados por metales (óxidos, hidróxidos y sales).

Hay un tercer tipo de nomenclatura llamada sistemática, que consiste en utilizar prefijos numéricos en vez de valencias para nombrar compuestos. En la siguiente tabla se listan estos prefijos:

1 Mono–

2 Di– , Bi–

3 Tri–

4 Tetra–

5 Penta–

6 Hexa–

7 Hepta–

Entonces, cuando uno se refiere, por ejemplo, a un m–óxido, y m es 2, es un dióxido. Las reglas para la nomenclatura sistemática son:

Tipo de compuesto Fórmula Nombre

Binario.Sales,

Óxidos,Anhídridos

AnBm

AnOm

AnOm

m– 'Raíz de B' –uro de n– 'A'm– Óxido de n– 'A'm– Óxido de n– 'A'

Por ejemplo: CuOCu2O

Monóxido de CobreMonóxido de Dicobre

ÁcidosBases

HXM(OH)m

Ácido 'Raíz de X' –hídricom– Hidróxido de 'M'

Ternario Ácidos

Sales(q es la valencia de A)

Hn (AOm)

Mn(AOp)m

m–oxo–'Raíz de A' –ato / –ito de n– hidrógeno

*'Raíz de A' –ato/ –ito de 'M' (m)*p–oxo–'Raíz de A'–ato/–ito (q)

de 'M'

Ejemplos HClOHClO2

HClO3

HClO4

monoxoclorato de hidrógenoDioxoclorato de hidrógenoTrioxoclorato de hidrógeno

Tetroxoclorato de hidrógenoEjemplosNaCl - Cloruro de SodioZnO - monóxido de ZincCO2 - Dióxido de Carbono

CO - Monóxido de CarbonoH2S - Disulfuro de hidrógenoMg(OH)2 -dihidróxido de Magnesio

Cu2O - Monóxido de dicobreCuO - Monóxido de cobreN2O3 - Trióxido de Dinitrógeno

KClO3 - Trioxoclorato (V) de PotasioHNO3 - trioxonitrato (V) de hidrógenoHNO2 - dioxonitrato (III) de hidrógeno

H2SO4 - tetraoxosulfato (VI) de hidrógenoCa3(PO4)2 - Tetraoxofosfato (V) de CalcioMgCO3 - Trioxocarbonato(IV) de Magnesio

NaNO3 - Trioxonitrato (V) de SodioHg(NO3)2 - Nitrato de Mercurio(II)HgNO3 - Nitrato de Mercurio(I)

*Se puede usar cualquiera de las dos formas.

Esta sección de la materia puede ser muy confusa si no se aprende bien, así que hay que entender esta parte muy bien antes de seguir con el programa. A continuación, algunos ejercicios.

Ejercicios.

1. Nombre los siguientes compuestos en las nomenclaturas que apliquen para cada cual.

a. CaC2 b. NiO c. Ni2O3 d. Li3N e. LiF f. N2O5 g. KCl

h. K2O i. SO2 j. CaCl2 k. NaBr l. CCl4 m. SrO n. NaH

o. Mg(OH)2 p. H2S q. HF r. KOH s. Ca(OH)2 t. HI u. HCl

v. H2CO3 w. Li3PO3 x. Ca(BrO3)2 y. NaNO3 z. H2SO3 aa. MgCO3

2. Formule los siguientes compuestos.

a. fosfito de calcio b. trioxocarbonato(IV) de sodio c. nitrato de potasio

d. trióxido de dialuminio e. óxido de hierro (II) f. óxido de hierro (III)

g. dioxonitrato(III) de hidrógeno h. oxido de níquel (II) i. ácido bromhírico

j. fluoruro de potasio. k. bromato ferroso l. hidróxido de cobre (II)

m. tetraoxomanganato (VII) de potasio n. cromato de sodio

o. dióxido de nitrógeno p. monóxido de mercurio q. carburo de silicio