INSTITUCION EDUCATIVA PABLO SEXTODOSQUEBRADAS - RISARALDA

“UNA PERSONA CON MENTALIDAD DE CAMBIO”

AREA CIENCIAS NATURALES Y DEL MEDIO AMBIENTE

GUIA: Guía de nomenclatura Grado noveno

Indicadores - Diferencia metales de los no metales - Elabora mapas conceptuales - Escribe correctamente nombre y formula

de los compuestos inorgánicos utilizando las diferentes nomenclaturas.

- Realiza prácticas de laboratorio para aplicar los diferentes conocimientos adquiridos

- Es responsable en la entrega de trabajos. - Lleva los materiales que necesita para la

clase.

NOMENCLATURA QUÍMICA

La química tiene su propio lenguaje, a lo largo de su  desarrollo se han descubierto miles y miles de compuestos y con ellos un gran número de nombres que los identifican. En la actualidad el número de compuestos sobrepasa los 13 millones, en respuesta a esto,  a lo largo de los años los químicos han diseñado un sistema aceptado mundialmente  para nombrar las sustancias químicas lo  que ha facilitado el trabajo con la variedad de sustancias que existen y se descubren constantemente.La primera  distinción básica en la nomenclatura química,  es entre los compuestos orgánicos e inorgánicos donde el primer término se refiere a la mayoría de aquellos compuestos que contienen el elemento carbono. A continuación se expondrá gran parte de la nomenclatura básica para los compuestos inorgánicos. Estos compuestos se pueden dividir por conveniencia en cuatro clases o funciones; oxido, base, ácido y sal. Veamos la primera distinción para efectos de la nomenclatura inorgánica:

ELEMENTOS METÁLICOS Y NO METÁLICOSPara efectos de nomenclatura y estudio de las propiedades químicas una clasificación muy importante de los elementos es en metálicos y no metálicos. Se puede determinar aproximadamente si un elemento es metal o no metal por su posición en la tabla periódica, Los metales se encuentran a la izquierda y en el centro de la tabla periódica y los no metales en el extremo a la derecha.Cuando se comparan dos elementos, el más metálico es el que se encuentra más hacia la izquierda o más hacia la parte inferior de la tabla periódica.Existen algunas reglas útiles basadas en el concepto del número de oxidación que permiten predecir las fórmulas de un gran número de compuestos.

REGLAS:

   1. El número de oxidación de cualquier átomo sin combinar o elemento

libre por ejemplo;Cl2 es cero.

   2. El  número de oxidación para oxigeno es -2 ( en los peróxidos es de -1) y

cuando el oxigeno reacciona con el fluor

   3. La suma de los números de oxidación para los átomos de los elementos

en una fórmula determinada es igual a cero; cuando se trata de un ion

poliatómico  es una partícula cargada que contiene más de un átomo , por

ejemplo, el nitrógeno es +5.

   4. el numero de oxidación para el hidrogeno es +1 ( en los hidruros es de - 1)

   5. Para los iones simples, el número de oxidación es igual a la carga de un

ión. (Así, para Mg +2 , el numero de oxidación es +2)

6. para los iones poliatomicos la sumatoria de los números de oxidación es

igual a la carga del ión SO4=numero oxidació -2

7. los metales tienen numero de oxidación positivo ejemplo Na= +1; Al +3

CATIONES Y ANIONES

CATIONES (iones positivos)

 Cuando un elemento muestra una simple forma cationica, el nombre del catión es el mismo nombre del elemento.

Ejemplos:Na+ ion sodioCa+2, ion calcioAl+3,  ion aluminio

Cuando un elemento puede formar dos cationes relativamente comunes (con dos estados de oxidación respectivamente diferentes),cada ion debe nombrarse de tal manera que se diferencie del otro. Hay dos maneras de hacer esto, el sistema establecido por la IUPAC y el sistema tradicional  

El SISTEMA ESTABLECIDO POR LA IUPAC;  consiste en que los iones positivos se nombran como elemento indicando el número de oxidación mediante numerales entre paréntesis; así, por ejemplo:Cu +1 es cobre (I) y  Cu +2  es cobre ( II)

EL SISTEMA TRADICIONAL; usa los sufijos -oso- e -ico- unidos a la raíz del nombre del elemento para indicar respectivamente, el mas bajo y el mas alto estados de oxidación. Así;a Cu +1 se le denomina ion cuproso    y  a Cu +2  ion cúprico  ( II) ANIONES (iones negativos)Los iones negativos se derivan de los no metales. La nomenclatura de los aniones sigue el mismo  esquema de los ácidos , pero cambian las terminaciones como sigue;

Terminación del ácido

Terminación del anión

Hídrico uroIco AtoOso Ito

 FUNCIONES QUÍMICAS

FUNCIONES QUÍMICAS

ÓXIDOSSe define un óxido como la combinación binaria de un elemento con el oxígeno. Con el oxígeno, es corriente que los elementos presenten varios grados de valencia o numero de oxidación, mientras que el O2

= siempre es divalente excepto en los peróxidos donde actúa con una valencia de -1. Para saber la valencia o valencias de un elemento cualquiera con O2  y poder formular el correspondiente óxido, basta con observar su ubicación en la tabla periódica, en la cual el número de la columna indica la valencia más

elevada que presenta un elemento para con el O. Los óxidos se dividen en dos categorías según sea el tipo del elemento que se combina con el oxígeno.

ÓXIDOS BÁSICOS (Combinación del oxígeno con elementos metálicos)

Las combinaciones del oxígeno con los metales, se llaman óxidos básicos o simplemente óxidos. El método tradicional para nombrar los óxidos básicos consiste en usar el nombre óxido de seguido de nombre del metal

EJEMPLO: Li2O     =   óxido de litio

 CaO     =    óxido de calcio

Cuando un metal presenta dos números de oxidación diferentes, para designar el óxido se emplean las  terminaciones oso ( para el elemento de menor numero de oxidación) e ico ( para el de mayor numero de oxidación)

EJEMPLO: CoO     =   óxido cobaltoso

 Co2O3     =    óxido cobaltico

Para este caso, en el sistema moderno de nomenclatura, recomendado por la IUPAC, el número de oxidación del metal que se combina con el oxígeno se indica con números romanos entre paréntesis agregado al final del nombre del elemento en español:

EJEMPLO:     Co2O     =   óxido de cobalto ( II)

 Co2O3     =    óxido de cobalto ( III)

ÓXIDOS ÁCIDOS ( Combinación del oxigeno con elementos no metálicos) Las combinaciones del oxígeno con los elementos no metálicos se llaman óxidos ácidos o anhidros ácidos

EJEMPLO:

SiO2 =dióxido de silicio

SeO2 =dióxido de selenio

Estos óxidos reaccionan con el agua para dar ácidos ( tipo oxácido)

EJEMPLO:

CO2 +H2

O→  H2CO3

   ácido carbónico

oxido ácido

     Oxácido

 

 Para nombrar estos compuestos, la IUPAC recomienda el uso de la palabra óxido y los prefijos griegos; mono, di tri, tetra, etc. que indican el numero de átomos de cada clase en la molécula

EJEMPLOS: TeO2     =   dióxido de telurio  

 TeO3     =    trióxido de telurio  

     As2O3   =   trióxido de diarsenico

 As2O5     =    pentaóxido de diarsenico

 

2Cl2+ O2 →    Cl2O

=  monóxido de    dicloro

    oxido ácido

 

Cuando un elemento presenta dos valencias diferentes, se usa la terminación oso  para el oxido que tiene el elemento de menor valencia y la terminación ico  para el de menor valencia:EJEMPLO:

 TeO2     =   oxido teluroso

 TeO3     =    oxido telúrico

Sin embargo, el mejor método y el que ofrece manos confusión es el de la IUPAC o sistema Stock, donde el numero de oxidación o valencia se indica con números romanos entre paréntesis. Para los óxidos de los halógenos todavía se usan los prefijos hipo y per combinados con los sufijos oso e ico.EJEMPLO:

 2N2 + 3O2 →    2N2O3

= óxido de nitrógeno (III)

  oxido ácido

 

2Cl2 + O2 →    2Cl2O

= óxido   hipocloroso

    oxido ácido

 

 2Cl2 +7O2→    2Cl2O7

= óxido perclórico

    oxido ácido

 

 BASES O HIDRÓXIDOS

Según la definición de Bronsted - Lowry, una base es cualquier sustancia que puede aceptar reaccionar con un ion hidrogeno . Se entiende por hidróxido cualquier compuesto que tiene uno o más iones hidróxido remplazables (OH-) .Las bases se obtienen por la reacción de los óxidos metálicos con el agua

EJEMPLO:

Na2O+ H2O →   2NaOH   = hidróxido de sodio

Al2O3+ 3H2O→ 2Al(OH)3

   = hidróxido de aluminio

Como el grupo hidroxilo es monovalente, para formular una base se añade al metal que lo forma, tantos iones OH- como indica la valencia del metal. Las bases se nombran con las palabra hidróxido de seguidas del nombre del metal.Cuando un elemento presenta dos estados de oxidación diferentes como ya se vio , el nombre termina en oso en los compuestos en que el elemento

tiene la menor valencia y en ico en los que el elemento tienen la mayor valencia

EJEMPLO: Ni(OH)2    =   hidróxido niqueloso

Ni (OH)3     =    hidróxido niquelico

 ÁCIDOS

Un ácido se puede describir como una sustancia que libera iones hidrogeno (H+) cuando se disuelve en agua: Las formulas de los ácidos contienen uno o mas átomos de hidrogeno, así como un grupo aniónico. Según la definición de Bronsted -Lowry, ácido es toda sustancia capaz de ceder protones,(H+).En las formulas de todos los ácidos el elemento hidrogeno se escribe en primer lugar. Hay dos clases de ácidos;

(a) HIDRÁCIDOSQue no contienen oxígeno. Son ácidos binarios formados por la combinación del hidrogeno con un elemento no metal. Se nombran empleando la palabra genérica ácido seguida del nombre en latín del elemento no metálico con la terminación hídrico. A los hidrácidos se les considera como los hidruros de los elementos de los grupos Vi y VII.Escribe la formula y el nombre a los acidos hidracidos que se pueden formar.

RECUERDE QUE ; HX ( X= F, Cl; Br, I ) en estado gaseoso no es un ácido; en agua se disocia para producir iones H+, su solución acuosa se llama ácido

EJEMPLO:

HCl(g)      +      H2O(l)      →    HCl(ac)          

Cloruro de hidrogeno   ácido clorhídrico

(b) OXÁCIDOSQue contienen oxígeno. Son ácidos ternarios que resultan de la combinación de un oxido ácido con el agua; por tanto, son combinaciones de hidrógeno, oxigeno y un no metal.

EJEMPLO:

PO3 + H2O → H3PO3  = ácido fosforoso

PO4 + H2O → H3PO4  = ácido fosfórico

Los oxácidos se nombran como los anhídridos u óxidos de donde provienen. La fórmula general de los oxácidos u oxácidos es:

( HO)mXOn

Donde m es el numero de grupos OH enlazados covalentemente al central X y n es el numero de oxígenos enlazados covalentemente a X  

SALESUna sal es el producto de la reacción entre un ácido y una base: en esta reacción también se produce agua: en términos muy generales, este tipo de reacción se puede escribir como :          BASE    +    ÁCIDO

→ SAL       +      AGUA

                                  EJEMPLO;

NaOH       +        H

Cl    →      NaCl    +

  H2O

           

Se observa que el ácido dona un H+ a cada OH- de la base para formar H2O y segundo que la combinación eléctricamente neutra del ion positivo Na+, de la base y el ion negativo del ácido, Cl-, es lo que constituye la sal. Es importante tener en cuenta que el elemento metálico, Na+, se escribe primero y luego el no metálico, Cl-.También se considera una sal a el compuesto resultante de sustituir total o parcialmente los hidrógenos ( H+) de un ácido por metales: las sales se dividen en sales neutras, sales haloideas o haluros, oxisales , sales ácidas  y sales básicas.

SALES NEUTRASResultan de la sustitución total de los hidrógenos ( H+)  por un metal. El nombre que recibe la sal se deriva del ácido del cual procede; las terminaciones cambian según la siguiente tabla ;

NOMBRE DEL ÁCIDO NOMBRE DE LA SAL

__________________hídrico  __________________uro

hipo_______________oso hipo________________ito

__________________ oso ___________________ito

__________________ ico___________________ato

per________________icoper________________ ato

Se da primero el nombre del ion negativo seguido del nombre del ion positivo

     FeCl2   =  cloruro ferroso

 FeCl3   =   cloruro férrico

Sin embargo para este caso el esquema de nomenclatura de la IUPAC, que se basa en un sistema ideado por A Stock, indica el estado de oxidación del elemento mediante un numero romano en paréntesis a continuación del nombre del elemento así;

Ejemplo:         FeCl2   =   cloruro de hierro ( II)

  FeCl3   =   cloruro de hierro (III) 

 Si el elemento metálico forma un ion de un solo estado de oxidación no se usa numero romano ejemplo;

Ejemplo:             LiI      = Yoduro de Litio

  SALES HALOIDEAS O HALUROS

Se forman por la combinación de un hidrácido con una base. En la formula se escribe primero el metal y luego el no metal (con la menor valencia) y se intercambian las valencias). Los haluros se nombran cambiando la terminación hidrico del ácido por uro y con los sufijos oso e ico ,  según la valencia del metal.

EJEMPLO;

    Cu(OH)      +        HCl    →       CuCl             +   H2O

         ácido clorhídrico  cloruro cuproso 

    2Fe(OH)3       +     H2S    →        Fe2S 3            +  6H2O

          ácido sulfhídrico sulfuro férrico   Si un par de no metales forman más de un compuesto binario, como es el caso más frecuente, para designar el número de átomos de cada elemento En este el estado de oxidación del elemento se usan los prefijos griegos: bi: dos, tri: tres, tetra: cuatro, penta: cinco, hexa: seis, etc,  antecediendo el nombre del elemento, por ejemplo;  PS3      =   trisulfuro de fósforo

 PS5     =    pentasulfuro de fósforo

OXISALESSe forman por la combinación de un oxácido con una base. En la formula se escribe primero el metal, luego el no metal y el oxigeno. Al metal se le coloca como subíndice la valencia del radical     (parte del oxácido sin el hidrogeno) que depende del numero de hidrógenos del ácido. Las oxisales se nombran cambiando la terminación oso   del ácido porito e ico  por ato Ejemplo;

    KOH       +     HClO   →

   KClO              +  H2O

 

ácido hipocloroso hipoclorito   de sodio 

         Al(OH)3    +      HNO3

  →

Al(NO3)3        +   H2O

 ácido nítrico

nitrato de aluminio 

   SALES ÁCIDASResultan de la sustitución parcial de los hidrógenos del ácido por el metal. en la formula se escribe primero el metal, luego el hidrogeno y después el radical.EJEMPLO:

         NaOH      +    H2CO3

       →     NaHCO3       +   H2O

           ácido carbónicocarbonato ácido de sodio Bicarbonato de sodio)

  SALES BÁSICAS

Resultan de la sustitución parcial de los hidróxidos (OH) de las bases por no metales. En la formula se escribe primero el metal, luego el OH y finalmente el radical.EJEMPLO:CuOHNO3  = nitrato básico de cobre (II)Se aplican las reglas generales para nombra oxisales, pero se coloca la palabra básica entre nombre del radical y el metalEJEMPLO:

    Cu(OH)2       +     HNO3    →   CuOHNO3        

+       H2O

                      ácido nitrico nitrato básico de cobre (II)

SALES DOBLESSe obtienen sustituyendo los hidrógenos de ácido por mas de un metal. en la formula se escribe los dos metales en orden de electropositividad y luego el radical. Se da el nombre del radical seguido de los nombres de los metales respectivos.

EJEMPLO:

  Al(OH)3   +   KOH   +   H2SO4

→   KAl(SO4

)        

     +   H2

O

                             ácido sulfúrico

sulfato de aluminio y potasio ( alumbre)

   Actividad:

1- Que son los óxidos?2- Que son los hidróxidos 3- Que son las sales 4- Que son los ácidos 5- Como se producen los óxidos básicos y de 5

ejemplos con sus respectivas ecuaciones 6- Como se producen los óxidos ácidos y de 5

ejemplos con sus respectivas ecuaciones 7- Si usted va a prepara acido sulfúrico a partir

de sus elementos que debe hacer. Escriba las ecuaciones respectivas

8- Si usted va a preparar carbonato de calcio a partir de sus elementos que debe hacer?. Escriba las ecuaciones.

9- Cual es la diferencia entre cationes y aniones?10- Si una sustancia x reacciona con una

sustancia y y se produce cloruro de sodio. Cuales son las sustancias x y y?.

11- Explique químicamente con ecuaciones como se producen las sustancias de la lluvia acida.

12- Que son los hidruros y de 4 ejemplos diferentes a los que hay en la guía.

13- Que son los peróxidos y de 2 ejemplos. 14- Dar 15 ejemplos diferentes de cada una de las

funciones químicas diferentes a los de la guía con sus respectivos nombres y formulas química usando las tablas para los diferentes compuestos que tiene el profesor.

NOTA: Cuando las cosas se ponen tenaces, los tenaces se ponen en marcha.

EJERCICIOS DE APLICACIÓN de el nombre en las tres nomenclaturas a cada uno de los productos y los reactivos de cada ecuación:

HClO + NaOH NaClO + H2O

HClO2 + Ca(OH)2 CaCl2 + H2O

HClO3 + Mg(OH)2 Mg(ClO3)2 + H2O

HClO4 + Al(OH)3 Al (ClO4)3 + H2O

2.1 SALES NEUTRAS: Resultan de la sustitución completa de los hidrógenos del ácido por los elementos metálicos de la base. Ejemplo:

NaOH + HClO → NaClO + H2O

Ca(OH)2 + H2CO3 CaCO3 + H2O

Cu(OH)2 + H2SO3 CuSO3 + H2O

KOH + HMnO4 KMnO4 + H2O

2.2 SALES ÁCIDAS: Resultan de la sustitución incompleta de los hidrógenos del ácido por los elementos metálicos de la base. Ejemplo.

NaOH + H2SO4 NaHSO4 + H2O

KOH + H2CO3 KHCO3 + H2O

2.3 SALES BÁSICAS: Resultan de la sustitución incompleta de hidróxidos (OH) de la base. También se obtiene una sal básica cuando en una sal neutra se han sustituido parcialmente los átomos metálicos por grupos OH. Ejemplo.

Cu(OH)2 + HNO3 CuOHNO3 + H2O

Ca(OH)2 + CaCl2 2CaOHCl

Escribe l formula de cada uno de los compuestos en la reacción quimica

Hidróxido de Ácido Hipoclorito básico Agua

magnesio hipocloroso de magnesio

Hidróxido de Bromuro Bromuro básico

bario de bario de bario

ACTIVIDAD - TRABAJO POR PAREJAS

Realizar la actividad y sustentar el trabajo

1- Dé el nombre para las siguientes sales de acuerdo al sistema tradicional:

a- NaClO3 b- Fe(ClO4)2 c- NH4BrO3 d- Mg(IO3)2 e- Hg(BrO4)2

f- ZnSO4 g- Ba(NO3)2 h- MnI2 i- LiClO3 j- CoSO3

k- KClO4 l- Cr(NO3)3 m- CsI n- Co(NO3)3

2- Elabore la fórmula molecular para las siguientes sales:

a- Clorato de cobre b- Sulfato de cromo c- Sulfito de cobalto d- Fosfato de cobre e- Nitrito de mercurio f- Nitrato de estaño g- perclorato de cobalto

h- Hiposulfito de mercurio i- Clorito de calcio

3- Complete las siguientes reacciones y de el nombre de las sustancias formadas.

a- HBr + Mn(OH)2 b- HI + Mn(OH)3

c- H2S + Al(OH)3 d- H2Se + Sn(OH)2

e- HBr + Ca(OH)2 f- HIO + NaOH

g- HIO4 + AuOH h- H2CO3 + LiOH

4- Complete las siguientes reacciones y dé el nombre de las sustancias respectivas:

a- + Li2CO3 + H2O

b- + Fe(NO 3)2 + H2O

c- + BaCl 2 + H2O

d- + AlPO4 + H2O

e- + NiHPO 3 + H2O

5- Dado el nombre de las siguientes sales elabore la fórmula molecular del ácido y de

la base que la forman y elabore la ecuación respectiva.

a- Perclorato de potasio b- Carbonato de bario c- Clorato de estroncio

d- Bromuro de bario e- Yoduro de sodio f- Fosfito ácido de sodio

g- Sulfuro de aluminio h- Fosfato de hierro i- Sulfato ácido de litio

j- Yoduro de potasio

V. HIDRUROS

HIDRUROSLa combinación de cualquier elemento con el hidrogeno constituye un hidruro. el hidrogeno es siempre monovalente y en el caso de los hidruros metálicos presenta un estado de oxidación de -1 ( en los demás casos aparece como +1).Para saber la valencia que tiene un elemento cualquiera, al combinarse con el hidrogeno para formar el correspondiente hidruro, basta con observar la tabla periódica y tener en cuenta las siguientes reglas;1. Los elementos de las tres primeras columnas, presentan con el Hidrogeno la valencia que indica el numero de la columna; así: primera columna= monovalentes, segunda columna= divalentes, tercera columna= trivalentes.2. Para saber la valencia con el hidrogeno de los elementos de las columnas IV a VIII, se resta de 8 el numero característico de la columna que ocupa el elemento, Así, los elementos de la columna V serán trivalentes porque 8-5 = 3 En cuanto  a la nomenclatura, los hidruros formados por los metales reciben el nombre ; Hidruro de ..( nombre del elemento combinado por el H). Los hidruros de los no metales reciben nombres especiales

EJEMPLO:NaH =hidruro

de sodioNH3 =Amoniaco

CoH3 =hidruro de cobalto

PH3 =Fosfina

Son sustancias formadas por la unión de cualquier elemento con el hidrógeno, en donde éste presenta número de oxidación igual a -1. Para los hidruros formados por los elementos metálicos se emplea la palabra hidruro de… seguido del nombre del elemento. Ejemplo:

LiH Hidruro de litio CsH Hidruro de cesio RaH2 Hidruro de radio

s hidruros formados por la unión de elementos no metálicos con el hidrógeno reciben nombres especiales. Ejemplo: NH3 Amoniaco PH3

Fosfina o fosfatina AsH3 Arsina o arsenamina

LOS PEROXIDOS PERÓXIDOSEn el agua ordinaria, H2O, el oxigeno tiene un numero de oxidación de -2. en el agua oxigenada , H2O2, el número de oxidación del oxigeno es -1. el ion O2

= se llama ion peróxido. Los peróxidos resultan de sustituir los dos hidrógenos del agua oxigenada por elementos metálicos.Se nombran con la palabra per ó xido  seguida del correspondiente metal.

EJEMPLO:Na2O2     =   peróxido de sodio  

 Ba2O2    =    peróxido de bario

Son compuestos donde el número de oxidación del oxígeno es -1. Estos compuestos poseen el enlace O – O y resultan de sustituir los dos hidrógenos del agua oxigenada por elementos metálicos; se nombran con la palabra peróxido seguida del nombre del elemento metálico. Las fórmulas de los peróxidos no se pueden simplificar ya que esto cambiará los estados de oxidación. Ejemplo.

H2O2 Na 2O2 MgO2

Li2O2 BaO2

Agua Peróxido Peróxido Peróxido de Peróxido de

Oxigenada de sodio de magnesio Litio Bario

ACTIVIDAD

1- Elabora un crucigrama con las funciones de la química orgánica y conceptos como:

ión, radical, catión, anión, elementos electropositivos, elementos electronegativos,

enlace, octeto, número de oxidación.

2- Definir:

a- Función química b- Nomenclatura c- Reacción química d- grupo funcional

e- Reactivos f- Productos g- Ecuación química

3- Nombre los siguientes compuestos en la nomenclatura tradicional.

HI Rb2O HCl KCl PCl5 AgNO3 K2O

KOH HNO3 HBr SiO2

H3PO4 Na2SO4 HgO

MgH2 Mg(OH)2 Na2O ZnO Cl2O3 MgSO4

4- El oxígeno tiene número de oxidación -2 en la formación de los óxidos. Halla el

número de oxidación de cada uno de los siguientes elementos y predice la fórmula

del compuesto que se forma al reaccionar con el oxígeno.

Mg Be K Li Sr

C Cu Si Hg

Clasifica los anteriores compuestos en óxidos ácidos y óxidos básicos.

5- Teniendo en cuenta los números de oxidación, predice la fórmula para los

compuestos formados por:

Zn y O Cl y O Br y O Cl y Na

Ba y F Br y K C y O I y O

6- En las siguientes reacciones se forman sales. Completa la fórmula para cada una

ellas.

LiOH + HCl ? + ____ KOH + HBr ? + H2O

AgOH + HBr ? + ____ NaOH + ? NaF + H2O

CuOH + HI ? + ____ ? + HCl Li Cl + H2O

7- El oxígeno se combina con Cr para formar un compuesto A, a este compuesto A se

le adiciona H2O y forma un compuesto B, a este se le adiciona HCl y forma un

compuesto C. Identifica los compuestos A, B y C e indica la función a que

corresponde cada uno.

8- Completa los espacios numerados.

O2 + 1 CaO

CaO + H2O 2

2 + H2SO4 3 + H2O

IONES: Aniones y Cationes

Los átomos al perder o al aceptar electrones se convierten en iones.

Los iones son átomos o grupos de átomos cargados eléctricamente.

Se conocen dos clases de iones: cationes y aniones.

Los átomos que pierden electrones quedan cargados positivamente y se denominan cationes. El número de cargas positivas es proporcional al de electrones perdidos.

Los cationes reciben el nombre del metal de donde provienen anteponiéndoles la palabra ión. Si un metal posee dos números de oxidación forma dos iones diferentes: éstos se denominan diferenciándolos con el sufijo oso e ico, o con los números de su estado de oxidación (I, II, III, etc.).

Na - 1e- Na+ ión sodio

Mg - 2e- Mg2+ ión magnesio

Al - 3e- Al3+ ión aluminio

Fe - 2e- Fe2+ ión hierro (II)

Fe - 3e- Fe3+ ión férrico

H - 1e- H1+ ión hidrógeno o hidrogenión

Ejemplo

H2PO4- ión fosfato diácido H 2PO4

=

ión fosfato monoácido

HSO4- ión sulfato monoácido HSO3

-

ión sulfitomonoácido

HS- ión sulfuro monoácido HCO3-

ión carbonato monoácido

Aniones: Son iones cuya carga es negativa por ganancia de electrones. Cuando un ácido pierde los iones H+ retiene el electrón del hidrógeno o los electrones de los hidrógenos y queda convertido en un anión.

La carga de ión negativo o anión, que se obtiene de un ácido, es igual al número de hidrógenos que se retienen.

El nombre de los aniones depende del ácido de donde provengan así:

HBr - H+ Br- ión bromuro

Ácido

Bromhídrico

HClO - H+ ClO- ión hipoclorito

Ácido

Hipocloroso

H2SO4 - 2H+ SO42- ión sulfato

Acido

Sulfúrico

HF ácido fluorhídrico F - ión fluoruro

H2S ácido sulfhídrico S= ión sulfuro

HNO2 ácido nitroso NO2- ión

nitrito

H2SO3 ácido sulfuroso SO32- ión

sulfito

H2CO3 ácido carbónico CO32- ión

carbonato

H3PO4 ácido fosfórico PO43- ión

fosfato

Ácidos cuyo sufijo es hídrico, el anión se cambia por el sufijo uro.

Ácidos cuyo sufijo es oso, el anión se cambia por el sufijo ito.

Ácidos cuyo sufijo es ico, el anión se cambia por el sufijo ato.

Los   ácidos   que   presentan   dos   o   más   hidrógenos sustituibles  polipróticos,  presentan   la  posibilidad  de formar varios aniones y se nombran según el número de hidrógenos que queden en el anión.

Catión Nombre Anión Nombre

H+

Li+

K+

Na+

Fe++

NH4+

NO2+

Fe3+

Cu+

Cu2+

H3O+

Al 3+

Ca2+

Hg1+

Hg2+

Pb2+

Pb4+

Ión hidrógeno

Ión litio

Ión potasio

Ión sodio

Ión ferroso o ión hierro (II)

Ión amonio

Ión nitrilo

Ión férrico o ión hierro (III)

Ión cuproso o ión cobre (I)

Ión cúprico o ión cobre (II)

Ión hidronio

Ión aluminio

Ión calcio

Ión mercurioso o ión mercurio (I)

Ión mercúrico o ión mercurio (II)

Ión plumboso o ión plomo (II)

Ión plúmbico o ión plomo (IV)

Cl-

F-

Br-

S=

OH-

SO3=

PO43-

I-

NO2-

NO3-

HCO3-

SO4=

CO3=

CN-

ClO-

ClO2-

ClO3-

Ión cloruro

Ión fluoruro

Ión bromuro

Ión sulfuro

Ión hidroxilo

Ión sulfito

Ión fosfato

Ión yoduro

Ión nitrito

Ión nitrato

Ión carbonato ácido

Ión sulfato

Ión carbonato

Ión cianuro

Ión hipoclorito

Ión clorito

Ión clorato