Guia Parte I Química III

1. Nombra el siguiente material de laboratorio

2. Indica las características de los elementos, compuestos y mezclas así como ejemplos.

Elemento Compuesto Mezcla

Átomos Moléculas Diatómicas

3. Organiza las siguientes palabras en el siguiente cuadro y dibuja como se observarian las mezclas a simple vista y al microscopio

Cuadro de palabras

Suspensiones Elemento Homogénea Mezcla Materia Compuesto Sustancia pura vinagreta Heterogénea H2O O2 Coca-Cola Esfera de nieve leche CO2 Fe Aire Disoluciones Coloides mayonesa

 

   

                   

4. Investiga los tipos de separaciones y completa la siguiente tabla. Usa los siguientes ejemplos

cloro en agua (pescera)

sal de agua de mar

lentejas de frijoles (crudos)

latas de hierro de la basura

agua de agua de mar

aceite de vinagreta

arena de agua de mar

azul de un plumon aparentemente café

sangre sin toxinas de sangre con toxinas

globulos rojos de plasma de sangre

Método de separación Ejemplo de Mezcla

Fases a separar Basado en que propiedad

Centrifugación

Diálisis

Evaporación y cristalización

Imantación

Destilación

Decantación

Tamizado

Cromatografía

Filtración

Sublimación

Adsorcion

5. Para los siguientes elementos identifica si son metales, no metales o metaloides, sus estados de agregación, los iones que forman, sus electrones de valencia, la familia a la que pertenecen, su nombre o símbolo.

Al, calcio, hierro, fluor, yodo, carbon, azufre, nitrogeno, oxígeno, helio, magnesio, cloro, cobre, cobalto, zinc, hidrógeno, litio, sodio, silicio, fosforo

6. Realiza un esquema de los modelos atómicos que los siguientes científicos desarrollaron

Dalton Thomson Rutherford Borh

Modelo

Experimento

Explicación

7. Indica de que color son los átomos de los elementos

8. Dibuja las siguientes sustancias

Elabora los modelos de Bohr y diagramas de Lewis para las siguientes moléculas, indicando el tipo de enlace entre pares de átomos enlazados

H2O,CO2, HCN, NH3, HNO3,

9. Problemas de concentraciones en % 1. ¿Cuál será la cantidad de un principio activo de una medicina para la tos de 250 ml que

tiene un % 25 v/v? 2. Un(a) QFB adiciona 55.00 ml de agua destilada a 4.00 g de un medicamento en polvo.

¿Cuál es la concentración de la medicina en % m/m de disolución? 3. Mucha gente usa una disolución de trisodio fosfato (TSP) para limpiar las paredes antes de

colocar el papel tapiz. La concentración recomendada es de 1.7 %. ¿Cuál el la cantidad de la TSP para preparar 2 L de la disolución?

10. La siguiente gráfica muestra la curva de enfriamiento de 1 g de ácido láurico líquido. Indica en la gráfica el calor latente, calor sensible y los estados de agregación.

0  

50  

100  

0   50   100   150   200   250   300   350   400  

Temperatura  (C)  

Tiempo  (s)  

Curva de enfriamiento del ácido Láurico

Recuerda:

11. Calor Latente y calor sensible”

1. ¿Por qué el calor latente de evaporización es de la misma magnitud pero de signo contrario que el calor latente de condensación?

2. Si la temperatura de 34.4 g de etanol aumenta de 25 a 60 °C. ¿Cuánto calor ha absorbido el etanol? Ce= 2.44 J/(g·°C)

3. Una pepita de oro puro de 4.5 g absorbió 276 J de calor. ¿cuál fue la temperatura final del oro si la inicial fue de 25°C?. El calor específico del oro es 0.129 J/g°C

4. Una muestra de 155 g de una sustancia desconocida se calentó de 25 a 40°C. En el proceso, la sustancia absorbió 5696 J de energía. ¿cuál es el calor específico de la sustancia?

5. El calor específico del Fe es 0.107 cal/g. ¿Qué cantidad de calor se necesita para calentar 100 g de Fe desde 20°C hasta 70°C?

12. Ordena las imágenes de acuerdo a lo que pasa en la ecuación química2 H2+O2 è 2 H2O. Usa términos como desprendimiento de energía; requiere energía, se forman nuevos enlaces, se rompen nuevos enlaces para explicarla

Sistema

1 gramo Agua(l)

Sistema

1gramo Agua(g)