PUCV

2013

EJERCICIOS DE TEORIA ATOMICA

CONFIGURACIÓN ELECTRONICA Y TABLA PERIO

A V E N I D A U N I V E R S I D A D 3 3 0 , P L A C I L L A ; V A L P A R A Í S O

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA Y TABLA PERIÓDICA

1. Defina e indique tres ejemplos de c/u de las siguientes especies:

a) Elemento:

b) Molécula:

c) Compuesto molecular:

d) Compuesto iónico:

e) Ión atómico:

f) Ión molecular:

2. Explique el principio de mínima energía.

3. Explique que son los electrones de valencia.

4. Complete la siguiente tabla.

Elemento Configuración electrónica Periodo Grupo Clasificación1 H6 C7 N8 O9 F

17 Cl35 Br53 I

16 S15 P

5. Los elementos A, B, C y D tienen el número atómico 12, 18, 23 y 31 respectivamente

a) Escriba la configuración electrónica de cada elemento

b) Clasifique dichos elementos como representativos, transición, gas noble

c) ¿Cuál será la configuración electrónica del ión divalente del elemento A (A2+

)?

d) ¿Cuál será la configuración electrónica del ión divalente del elemento C (A3+

)?

6. a) Defina energía (potencial) de ionización y escribe la ecuación que representa el proceso de ionización;b) Explique razonadamente por qué, para un mismo elemento, las sucesivas energías de ionización aumentan

7. Dos elementos presentan las siguientes configuraciones electrónicas: A: 1s

2 2s

2p

6

B: 1s2

2s2p

6 3s

1

a) Si los valores de las energías de ionización son 2073 y 8695 kJ/mol, justifica cual será el valor asociado a cada elemento.b) ¿Por qué el radio atómico y la energía de ionización presentan tendencias periódicas opuestas?

8. Considere los elementos Be (Z=4), O (Z=8), Zn (Z=30) y Ar (Z=18).a) Según el principio de máxima multiplicidad o regla de Hund, ¿cuántos electrones desapareados presenta cada elemento en la configuración electrónica de su estado fundamental?b) En función de sus potenciales de ionización y afinidades electrónicas, indique los iones más estables que pueden formar y escriba sus configuraciones electrónicas. Justifique las respuestas.

9. Las primeras energías de ionización (en eV/átomo) para una serie de átomos consecutivos en el sistema periódico son: 10,5; 11,8; 13,0; 15,8; 4,3; 6,1.Indica cuál de ellos será un halógeno, cuál un anfígeno, y cuál un alcalino.

10. Para los siguientes átomos:A z = 11 E.N. = 0,9D z = 34 E.N. = 2,5

a) Qué tipo de enlace se formara entre A y D

b) Escriba la estructura que se forma:

11. Considere los símbolos hipotéticos de los elementos X, Y, Z, W y V, con las siguientes ubicaciones en grupos A del sistema periódico:

I VI VII VIIIX Z W V

YDetermine si las siguientes aseveraciones son verdaderas ó falsas, justificando las falsas:

a) X posee el mayor PIb) El radio atómico de Z es menor que Wc) La electronegatividad de Z es menor que la de Wd) El radio iónico de Z es mayor que el de Xe) V posee la más baja electroafinidad f) Y posee mayor PI que Wg) La electronegatividad de W es mayor que Yh) V es un gas noblei) El ion más probable que puede formar V es V

-3

j) El ion más probable que puede formar X es X+1

12. Determine para cada elemento hipotético anterior los electrones de valencia

13. Explique qué tipo de enlace y que formula debería darse si se combinasen:a) X y Z b) W e Y c) X e Y d) Z y W

14. Responda y justifique su respuestaa) Los enlaces flúor-boro y nitrógeno-hidrogeno, ¿son polares o no polares?b) Las moléculas BF3 y NH3 ¿son polares o no polares?

15. Dados tres elementos del sistema periódico A, B y C de números atómicos 8, 16 y 19 respectivamente:a) Escribe su configuración electrónica;b) Indica el elemento cuyo primer potencial de ionización sea mayor;c) Indica tipo de enlace y dos propiedades