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Grado en Química 2º Curso

QUIMICA INORGÁNICA I

Guía Docente

v. 2016-17

Grado en Química Universidad de Santiago de Compostela. Guía Docente de Química Inorgánica I

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Guía Docente.

1. Datos descriptivos de la materia.

G1041223 QUIMICA INORGÁNICA I

Carácter: Obligatorio

Convocatoria: 1er cuatrimestre

Créditos: 6 ECTS (4,5 teórico-prácticos + 1,5 laboratorio)

Profesorado:

Rosa Mª Pedrido Castiñeiras Profesora Titular del Departamento de Química Inorgánica Facultad de Química Clases expositivas: Grupo A Grupos de seminario: S1 y S2. Grupos de tutorías: T1 – T4 Grupos prácticas: P1 – P4 Horario de tutoría y asistencia al alumnado: Mi y J 11-13 h y V de 10-12 h.

Antonio Sousa Pedrares Profesor Contratado Doctor Facultad de Química/CIQUS Prácticas Horario de tutoría y asistencia al alumnado: martes a jueves de 11-13 h.

Alejandro Alberto Macías Luaces Profesor Titular del Departamento de Química Inorgánica Facultad de Química Clases expositivas: Grupo B Grupos de seminario: S3 S5 Grupos de tutorías: T5 – T10 Prácticas Horario de tutoría y asistencia al alumnado: martes a jueves de 11-13 h.

Idioma en que es impartida: Castellano

2. Situación, significado e importancia de la materia en el ámbito de la titulación.

2.1. Módulo al que pertenece la materia en el Plan de Estudios. Materias con las que se relaciona.

Módulo 4: Química Inorgánica. Se relaciona fundamentalmente con las asignaturas de dicho módulo y estas asignaturas son base para algunas asignaturas de los módulos 7 y 9.

2.2. Papel que juega este curso en ese bloque formativo y en el conjunto del Plan de Estudios.

Esta asignatura es el primer contacto de los alumnos del Grado con la Química Inorgánica. En ella se establecen los principios básicos que gobiernan el comportamiento de los elementos no metálicos así como de sus compuestos más sencillos. Ello permitirá comprender, en cursos superiores, otros aspectos más avanzados en el campo de esta disciplina así como de otras relacionadas con ella.


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2.3. Conocimientos previos (recomendados/obligatorios) que los estudiantes han de poseer para cursar la asignatura.

Requisitos previos obligatorios: Haber cursado las Químicas Generales.

i).- Ideas básicas de formulación Química Inorgánica, por ser esta la herramienta fundamental del lenguaje en Química. No son exigibles unos conocimientos muy profundos dado que el propio objetivo de esta y otras materias del área de la Química Inorgánica va a ser precisamente el estudio de los compuestos inorgánicos.

ii) Estructura electrónica del átomo. Átomos monoelectrónicos y polielectrónicos. Orbitales atómicos. Su forma y energía. Configuraciones electrónicas.

iii) Perspectiva general del Sistema Periódico. Clasificación de los elementos. Propiedades periódicas.

iv) El enlace químico. Enlace covalente. Estructuras de Lewis. Teoría de la repulsión de los pares electrónicos de la capa de valencia. Modelo orbital molecular para moléculas A2 y AB. Teoría de enlace de valencia; hibridación de orbitales. Fuerzas intermoleculares. Enlace de hidrógeno.

v) El enlace metálico. Modelo de bandas. Estructura en los metales. Empaquetamiento de esferas.

vi) El enlace iónico. Propiedades de los compuesto iónicos. Magnitudes energéticas implicadas en la formación de los compuestos iónicos. Energía de red. Cálculo de energías de red. Ciclos de Born-Haber. Radios iónicos. Números de coordinación. Redes iónicas. Polarización y covalencia: reglas de Fajans.

vii) Aspectos termodinámicos de las reacciones químicas. Concepto de entalpía. Entalpía normal de formación. Ley de Hess. Ciclos entálpicos. Energía libre. Espontaneidad y equilibrio. Manejo de datos tabulados.

viii) Equilibrios químicos en disolución acuosa. Ácidos y bases. Definiciones. Modelo Brönsted-Lowry. Modelo de Lewis. Fuerza de ácidos y bases. Constantes de acidez y basicidad. El concepto de pH.

ix) Equilibrios de oxidación-reducción. Concepto de oxidación y de reducción. Ecuaciones redox. Potenciales normales de reducción.

Los conocimientos de estos apartados deben de ser adquiridos por el alumno en las diferentes asignaturas de Química General, de la I a la IV, que cursa durante el primer curso de sus estudios de grado y que es previo al que va a estudiar la materia objeto de esta Guía Docente. Es por ello que no van a ser tratados previamente. Por ello recomendable (aunque desafortunadamente no exigible) que el alumno tenga superadas las materias antes indicadas.

3. Objetivos del aprendizaje y competencias a alcanzar por el estudiante con la asignatura

3.1. Objetivos del aprendizaje.

Conocer la estructura de la Tabla Periódica de los elementos y poder predecir las propiedades de los mismos.

Conocer los elementos químicos no metálicos y sus compuestos, sus formas de obtención, estructura, propiedades y reactividad.

Conocer los rasgos estructurales de los compuestos químicos, incluyendo la estereoquímica.

Relacionar las propiedades macroscópicas con las de átomos y moléculas.

Demostrar el conocimiento y comprensión de conceptos, principios y teorías relacionadas con la Química.


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3.2. Competencias básicas y generales.

CB1 - Que los estudiantes hayan demostrado poseer y comprender conocimientos en un área de estudio que parte de la base de la educación secundaria general, y se suele encontrar a un nivel que, si bien se apoya en libros de texto avanzados, incluye también algunos aspectos que implican conocimientos procedentes de la vanguardia de su campo de estudio

CG1 - Que los graduados posean y comprendan los conceptos, métodos y resultados más importantes de las distintas ramas de la Química, con perspectiva histórica de su desarrollo.

CG2 - Que sean capaces de reunir e interpretar datos, información y resultados relevantes, obtener conclusiones y emitir informes razonados en problemas científicos, tecnológicos o de otros ámbitos que requieran el uso de conocimientos de la Química.

CG3 - Que puedan aplicar tanto los conocimientos teóricos-prácticos adquiridos como la capacidad de análisis y de abstracción en la definición y planteamiento de problemas y en la búsqueda de sus soluciones tanto en contextos académicos como profesionales.

CG4 - Que tengan capacidad de comunicar, tanto por escrito como de forma oral, conocimientos, procedimientos, resultados e ideas en Química tanto a un público especializado como no especializado.

CG5 - Que sean capaces de estudiar y aprender de forma autónoma, con organización de tiempo y recursos nuevos conocimientos y técnicas en cualquier disciplina científica o tecnológica.

3.3. Competencias específicas.

CE2 – Interpretar la variación de las propiedades características de los elementos químicos según la Tabla Periódica.

CE4 – Conocer los tipos principales de reacción química y sus principales características asociadas.

CE7 – Conocer las propiedades de los compuestos orgánicos, inorgánicos y órgano metálicos.

CE13 – Ser capaz de demostrar el conocimiento y comprensión de los hechos esenciales, conceptos, principios y teorías relacionadas con las áreas de la Química.

CE18 – Ser capaz de llevar a cabo procedimientos estándares de laboratorios implicados en trabajos analíticos y sintéticos, en relación con sistemas orgánicos e inorgánicos.

Competencias transversales

CT2 - Desarrollar capacidad de organización y planificación.

CT4 - Ser capaz de resolver problemas.


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4. Contenidos del curso.

Química descriptiva de los principales elementos no metálicos y de sus compuestos más importantes: Estudio de la estructura, enlace, aspectos termodinámicos, cinéticos y reactividad.

Obtención de elementos y compuestos. Reacciones características de los principales elementos no metálicos y de sus compuestos más importantes.

4.1. Epígrafes del curso:

Programa de teoría:

Tema 0. Introducción: La Tabla Periódica de los elementos. Reactividad en química inorgánica.

Tema 1. El hidrógeno.

Tema 2. Elementos del grupo 17: los halógenos.

Tema 3. Elementos del grupo 16. El oxígeno.

Tema 4. El azufre.

Tema 5. Elementos del grupo 15. El nitrógeno.

Tema 6. El fósforo.

Tema 7. Elementos del grupo 14. El carbono y el silicio

Tema 8. Elementos del grupo 13. Estudio del boro

Tema 9. Elementos del grupo 18: los gases nobles

Programa de prácticas:

Práctica 1.- Preparación de la Sal de Mohr. Propiedades ácido-base de las sales amónicas.

Práctica 2.- Preparación y estudio de las propiedades del peroxoborato sódico.

Práctica 3.- Preparación de hidrogenocarbonato sódico y estudio de las propiedades ácido-base de carbonatos y bicarbonatos.

Práctica 4.- Obtención y reactividad de los halógenos y de algunos de sus compuestos.

Práctica 5.- Estudio de la reactividad de ácidos inorgánicos.

4.2. Bibliografía recomendada

4.3.1. Básica (manual de referencia).

Rayner–Canham, G. “Química Inorgánica Descriptiva” 2º Ed.; Prentice Hall 2000.

4.3.2. Complementaria

Química General, R.H. Petrucci, F.G. Herring, J.D. Madura y C. Bissonnette, 10ª Ed., Pearson Educación, 2011.

Quiñoá, E., Riguera, R., Vila J.M., Nomenclatura y formulación de los compuestos inorgánicos, 2ª Ed.; McGraw-Hill, 2010.

Rayner–Canham, G., Overton, T. “Descriptive Inorganic Chemistry” 6ª Ed.; W.H. Freeman, 2013.

Lee, J.D., Concise inorganic chemistry, 5ª Ed.; Oxford : Blackwell Science, 2009

Housecroft C.E., Sharpe A.G., “Química Inorgánica” 2ª Ed.; Pearson Educación, 2006.

Shriver & Atkins, “Química Inorgánica” 4ª Ed. ; McGraw-Hill, 2008.


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TEMA 0.- Introducción: La Tabla Periódica de los elementos. Reactividad en Química Inorgánica.

1. Sentido del tema (Introducción)

En este tema se hará un repaso rápido de algunos conceptos ya estudiados en las asignaturas de primer curso “Química general I”, “Química General II” y “Química General III”, en especial los relacionados con las propiedades periódicas de los elementos, lo que supondrá una excelente introducción al estudio de los elementos químicos y sus compuestos tanto en esta asignatura como en la Química Inorgánica III, que serán abordados por “familias”. Una segunda parte del tema se dedicará a hacer un repaso de los conceptos de reactividad química adquiridos en las asignaturas “Química General II y III” aplicados a la Química Inorgánica.

2. Epígrafes del tema.

La Tabla Periódica. Ordenación de los elementos en la tabla periódica: series y familias. Propiedades periódicas. Metales y no metales: propiedades.

El enlace químico. Distintos tipos de enlace. Algunas consideraciones sobre las teorías de enlace. Polaridad de enlace y enlace iónico. Distancias y energías de enlace.

Reactividad en Química Inorgánica. Termodinámica de las reacciones químicas: Energía libre de Gibbs, Entalpía y Entropía. Reacciones que no se llevan a cabo en condiciones normales (reacciones a alta temperatura). Obtención de productos con energía libre de formación positiva. La cinética en las reacciones químicas. Factores termodinámicos versus factores cinéticos en reacciones inorgánicas. Reacciones ácido-base. Reacciones redox

3. Bibliografía

Petrucci, R.H., Harwood, W.S. y Herring, F.G.: Química General, 8ª ed.; Prentice Hall, 2003: capítulos 5, 7, 10-13, 15-17, 18, 20 y 21/Química General, R.H. Petrucci, F.G. Herring, J.D. Madura y C. Bissonnette, 10ª Ed., Pearson Educación, 2011: capítulos 5-7, 9-11, 14-17, 19 y 20.

Rayner–Canham, G. “Química Inorgánica Descriptiva” 2ª Ed.; Prentice Hall 2000, capítulos 2, 8 y 9.

4. Actividades a desarrollar.

En las clases expositivas serán explicados todos los epígrafes del tema, pero éstos deberán ser ampliados en los manuales recomendados.

Los ejercicios propuestos por el profesor (boletín nº 1) tienen que traerse trabajados a clase. En los seminarios correspondientes a este tema (S1 y S2), se resolverán en la pizarra estos u otros ejercicios propuestos in situ, y se discutirán las dudas que los alumnos planteen.

Aquellos alumnos que tengan especial dificultad con los conceptos o cuestiones que se traten en este tema deberán contactar con el profesor para recibir el apoyo necesario.

5. Número de clases dedicadas al tema:

Grupo A: 5 expositivas + 2 interactivas (S1 y S2).

Grupo B: 2 expositivas + 5 interactivas (hojas de actividad nº 1 y 2)


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TEMA 1. El hidrógeno y sus compuestos más importantes.


En este tema se tratarán los aspectos más esenciales de la química del hidrógeno, incluyendo su estado natural, obtención y principales aplicaciones a nivel industrial. Se estudiarán además las principales combinaciones binarias de este elemento, prestando especial atención al agua. La química del hidrógeno y del agua se tratará de forma transversal en las prácticas de laboratorio.


• Estado natural.

• Isótopos del hidrogeno.

• Situación del hidrógeno en el sistema periódico. Propiedades atómicas del H. Los iones H+ y H-. Compuestos covalentes.

• El dihidrógeno.

Enlace.

Propiedades físicas y químicas del dihidrógeno.

Obtención de dihidrógeno.

Usos y aplicaciones de dihidrógeno.

• Hidruros binarios: clasificación y propiedades generales.

• El enlace de hidrógeno.

• El agua como ejemplo de hidruro covalente.

3. Bibliografía

Rayner–Canham, G. “Química Inorgánica Descriptiva” 2ª Ed.; Prentice Hall 2000, capítulo 7.

Se podrán ampliar los contenidos del tema en la bibliografía complementaria.


En las clases expositivas serán explicados todos los epígrafes del tema, pero éstos deberán ser ampliados en el manual de referencia.

Los ejercicios propuestos por el profesor (boletín nº 2) tienen que traerse trabajados a clase. En el seminario correspondiente a este tema (S3), se resolverán en la pizarra estos u otros ejercicios propuestos in situ, y se discutirán las dudas que los alumnos planteen.


5. Número de clases dedicadas al tema:

Grupo A: 2,5 expositivas y 1 de seminario (S3)

Grupo B: 1 expositiva + 2 interactivas (hoja de actividad nº 3)


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TEMA 2. Elementos del grupo 17. Los halógenos y sus compuestos más importantes.


En este tema se analizarán los métodos de obtención, los usos tecnológicos e industriales más habituales, las propiedades físicas y químicas y la reactividad de los elementos del grupo de los halógenos. Además se estudiará la síntesis, estructura, reactividad y aplicaciones más importantes de sus compuestos más comunes. Hay dos prácticas relacionadas con este tema, en la que se obtienen estos elementos y se investigan sus propiedades y las de algunos de sus compuestos más importantes.


• Características generales del grupo: configuración electrónica; estudio de sus posibilidades de enlace.

• Los elementos: el enlace en las moléculas X2: modelo orbital molecular.

Propiedades físicas y químicas.

Comportamiento peculiar del flúor.

Estado natural de los elementos.

Obtención.

Aplicaciones.

• Haluros:

Clasificación.

Obtención.

• Haluros de hidrógeno.

• Oxoácidos y oxosales de los halógenos.

3. Bibliografía

Rayner–Canham, G. “Química Inorgánica Descriptiva” 2ª Ed.; Prentice Hall 2000, capítulo 16.



En las clases expositivas serán explicados todos los epígrafes del tema, pero éstos deberán ser ampliados en el manual de referencia.

Los ejercicios propuestos por el profesor (boletín nº 2) tienen que traerse trabajados a clase En el seminario correspondiente a este tema (S4), se resolverán en la pizarra estos u otros ejercicios propuestos in situ, y se discutirán las dudas que los alumnos planteen.


5. Número de clases dedicadas al tema: 2,5 expositivas y 1 de seminario (S4)

Grupo A: 2,5 expositivas y 1 de seminario (S4)



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TEMA 3. Elementos del grupo 16. Estudio del oxígeno y de sus compuestos más importantes.


En este tema se analizarán los métodos de obtención, los usos tecnológicos e industriales más habituales, las propiedades físicas y químicas y la reactividad de los elementos calcógenos. Además se estudiará la síntesis, estructura, reactividad y aplicaciones más importantes de sus compuestos más comunes. En el laboratorio se llevará a cabo la síntesis del peroxoborato de sodio, que incluye el oxoanión peroxo.


• Elementos del grupo 16. Los Calcógenos: Características generales del grupo: configuración electrónica; estudio de sus posibilidades de enlace.

• Estudio de oxígeno:

Estado natural y estudio del enlace en la molécula de O2

Iones derivados de la molécula de dioxígeno


Obtención.

Aplicaciones.

• El ozono:

Estructura y enlace

Reactividad y aplicaciones

El ozono en el medio ambiente

• Óxidos:

Clasificación y propiedades

• Peróxido de hidrógeno.

3. Bibliografía

Rayner–Canham, G. “Química Inorgánica Descriptiva” 2ª Ed.; Prentice Hall 2000, Capítulo 15.



En las clases expositivas serán explicados todos los epígrafes del tema, pero éstos deberán ser ampliados en los manuales de referencia.

Los ejercicios propuestos por el profesor (boletín nº 3) tienen que traerse trabajados a clase En el seminario correspondiente a este tema (S5), se resolverán en la pizarra estos u otros ejercicios propuestos in situ, y se discutirán las dudas que los alumnos planteen.


5. Número de clases dedicadas al tema: 2 expositivas y ½ de seminario (S5)

Grupo A: 2 expositivas y ½ de seminario (S5)

Grupo B: 0,5 expositiva + 2 interactivas (hoja de actividad nº 5)


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TEMA 4. El azufre y sus compuestos más importantes.


En este tema se analizarán los métodos de obtención, los usos tecnológicos e industriales más habituales, las propiedades físicas y químicas y la reactividad del azufre. Además se estudiará la síntesis, estructura, reactividad y aplicaciones más importantes de sus compuestos más comunes, especialmente del ácido sulfúrico.


• Estudio del azufre:

Estado natural

Estructura y alotropía

Propiedades físicas y químicas

Obtención

Aplicaciones

• Sulfuro de hidrógeno/Sulfuros

• Óxidos y oxoácidos del azufre:

El ácido sulfúrico

3. Bibliografía





Los ejercicios propuestos por el profesor (boletín nº 3) tienen que traerse trabajados a clase En el seminario correspondiente a este tema (S5), se resolverán en la pizarra estos u otros ejercicios propuestos in situ, y se resolverán las dudas que los alumnos planteen.


5. Número de clases dedicadas al tema: 2 expositivas y ½ de seminario (S5)

Grupo A: 2 expositivas y ½ de seminario (S5)



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TEMA 5. Elementos del grupo 15. Estudio del nitrógeno y de sus compuestos más importantes.


En este tema se analizarán los métodos de obtención, los usos tecnológicos e industriales más habituales, las propiedades físicas y químicas y la reactividad de los elementos del grupo 15, prestando especial atención al nitrógeno. Además se estudiará la síntesis, estructura, reactividad y aplicaciones más importantes de sus compuestos más comunes. En el laboratorio se estudiarán las propiedades ácido-base de las sales amónicas.


• Elementos del grupo 15: Características generales del grupo: configuración electrónica; estudio de sus posibilidades de enlace.

• Comportamiento peculiar del nitrógeno: Estudio del dinitrógeno

Estado natural y preparación

El enlace


Aplicaciones

• Hidruros de nitrógeno: el amoníaco:

Propiedades

Producción industrial

• Óxidos de nitrógeno:

Clasificación y propiedades

• Oxiácidos y oxisales del nitrógeno: el ácido nítrico. Nitritos. Nitratos.

• Haluros de nitrógeno.

3. Bibliografía







5. Número de clases dedicadas al tema: 3 expositivas y 1 de seminario (S6)

Grupo A: 3 expositivas y 1 de seminario (S6)



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Tema 6. Estudio del fósforo y sus compuestos más importantes.


En este tema se analizarán los métodos de obtención, los usos tecnológicos e industriales más habituales, las propiedades físicas y químicas y la reactividad del fósforo. Además se estudiará la síntesis, estructura, reactividad y aplicaciones más importantes de sus compuestos más comunes. Aunque las prácticas no incluyen la preparación de ningún derivado de fósforo, en el laboratorio se utilizará pentóxido de fósforo como agente desecante.


• Estudio del fósforo:

Perspectivas general de la química del fósforo.

Estado natural

Obtención industrial del fósforo

Estructura y alotropía

Propiedades físicas y químicas

• Hidruros de fósforo: fosfina

• Combinaciones oxigenadas:

Óxidos, oxoácidos y oxosales: ácido fosfórico y fosfatos.

• Haluros de fósforo

3. Bibliografía











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Tema 7. Elementos del grupo 14: Estudio del carbono y el silicio y de sus compuestos más importantes.


En este tema se analizarán los métodos de obtención, los usos tecnológicos e industriales más habituales, las propiedades físicas y químicas y la reactividad de los elementos del grupo 14, con especial atención al carbono. Además se estudiará la síntesis, estructura, reactividad y aplicaciones más importantes de sus compuestos más comunes. Se sintetizará el hidrogenocarbonato de sodio en el laboratorio.


• Características generales del grupo 14

• Estudio del carbono:

Isótopos

Alotropía

• Combinaciones oxigenadas

CO

CO2

• Carbonatos e hidrogenocarbonatos

• Silicio. Dióxido de silicio. Silicatos.

3. Bibliografía











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Tema 8. Elementos del grupo 13. Estudio del boro y de sus compuestos más importantes.


En este tema se analizarán los métodos de obtención, los usos tecnológicos e industriales más habituales, las propiedades físicas y químicas y la reactividad de los elementos del grupo 13, prestando especial atención al boro. Además se estudiará la síntesis, estructura, reactividad y aplicaciones más importantes de sus compuestos más comunes. En el laboratorio se sintetizará el peroxoborato sódico.


• Características generales del grupo 13

• Estudio del boro:

- Estado natural

Alotropía

Propiedades

Obtención

• Combinaciones hidrogenadas: los boranos

Diborano

• Haluros de boro: propiedades catalíticas

• Combinaciones oxigenadas del boro. Boratos

3. Bibliografía







5. Número de clases dedicadas al tema: ½ expositiva + 0/½ de seminario (S8).


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TEMA 9.- Elementos del grupo 18: los gases nobles


En este tema se analizarán las tendencias generales de los elementos del grupo y se estudiarán los compuestos más importantes del xenón.


Características generales de los elementos del grupo. Propiedades especiales del helio. Aplicaciones de los gases nobles. El descubrimiento de la química de los gases nobles. Fluoruros y óxidos de xenón.

3. Bibliografía


Housecroft C.E., Sharpe A.G., “Química Inorgánica” 2ª Ed.; Prentice Hall, 2006, Capítulo 17.




5. Número de clases dedicadas al tema: ½ expositiva


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5. - INDICACIONES METODOLÓGICAS Y ATRIBUCIÓN DE CARGA ECTS.

5.1. Atribución de créditos ECTS.

TRABAJO PRESENCIAL EN EL AULA

HORAS FACTOR TRABAJO PERSONAL DEL ALUMNO

HORAS TOTAL

Clases expositivas/de aprendizaje basado en problemas, en grupo grande

23 (A)

9 (B) 1,5

Estudio autónomo individual o en grupo/ Resolución de ejercicios

35 58

Clases interactivas en grupo reducido/en grupo grande

8 (A)

22 (B) 4

Resolución de ejercicios, u otros trabajos

32 40

Tutorías

2 3

Preparación de las dudas a resolver/Resolución de ejercicios

6 8

Prácticas de laboratorio

20 0,4

Preparación del trabajo de laboratorio y elaboración de la memoria de las prácticas

8 28

Examen 3 4,4

Repaso de preparación del examen

13 16

Total horas trabajo presencial en el aula o en el laboratorio

56 - Total horas trabajo personal del alumno

94 150

5.2. Actividades formativas en el aula con presencia del profesor

A) Clases expositivas/de aprendizaje basado en problemas, en grupo grande [“T” (grupo A)/“E”“A” (grupo B) en las tablas horarias]: Desarrollo de los contenidos de la asignatura que puede tener dos formatos diferentes: clases magistrales impartidas por el profesor y de aprendizaje basado en problemas. El profesor puede contar con apoyo de medios audiovisuales e informáticos pero, en general, los estudiantes no necesitan manejarlos en clase. Habitualmente estas clases seguirán los contenidos de un “Manual de Referencia” propuesto en la Guía Docente de la asignatura.

B) Clases interactivas en grupo reducido [“S” (grupo A)/“A” (grupo B)] en las tablas horarias]: Clase teórico/práctica en la que se proponen y resuelven aplicaciones de la teoría, problemas, ejercicios… El alumno participa activamente en estas clases de distintas formas: entrega de ejercicios al profesor (algunos de los propuestos en boletines de problemas que el profesor entrega a los alumnos con la suficiente antelación); resolución de ejercicios en el aula, etc. El profesor puede contar con apoyo de medios audiovisuales e informáticos pero, en general, los estudiantes no los manejarán en clase. Se incluyen las pruebas de evaluación si las hubiere.

C) Clases prácticas de laboratorio [“P” en las tablas horarias]: Se incluyen aquí las clases que tienen lugar en un laboratorio de prácticas. En ellas el alumno adquiere las habilidades propias de un laboratorio de química y consolida los conocimientos adquiridos en las clases de teoría. Para estas prácticas, el alumno dispondrá de un manual de prácticas de laboratorio, que incluirá consideraciones generales sobre el trabajo en el laboratorio, así como un guión de cada una de las prácticas a realizar, que constará de una breve presentación de los fundamentos, la metodología a seguir y la indicación de los cálculos a realizar y resultados a presentar. El alumno deberá a acudir a cada sesión de prácticas habiendo leído atentamente el contenido de este manual. Antes de comenzar las prácticas tendrá lugar una prueba teórica relacionada con los contenidos de


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este manual (ExpP), que el alumno tendrá que superar para poder entrar en el laboratorio. Ya en el laboratorio, y tras una explicación del profesor, el alumno realizará individualmente, o en grupos de dos, las experiencias y cálculos necesarios para la consecución de los objetivos de la práctica, recogiendo cada uno de los alumnos, de forma individual, en el diario de laboratorio el desarrollo de la práctica y los cálculos y resultados que procedan. Al finalizar todos los turnos de prácticas, los alumnos serán convocados a una prueba teórico-práctica relacionada con el trabajo realizado en las prácticas (ExfP).

La asistencia a estas clases es obligatoria. Las faltas deberán ser justificadas documentalmente, aceptándose razones de examen y de salud, así como aquellos casos contemplados en la normativa universitaria vigente. La práctica no realizada se recuperará de acuerdo con el profesor y dentro del horario previsto para la asignatura.

C) Tutorías de pizarra en grupo muy reducido (“T” en las tablas horarias): Tutorías programadas por el profesor y coordinadas por el Centro. En general, supondrán para cada alumno 2 horas por cuatrimestre y asignatura. Se proponen actividades como la supervisión de trabajos dirigidos, aclaración de dudas sobre teoría o las prácticas, problemas, ejercicios, lecturas u otras tareas propuestas; así como la presentación, exposición, debate o comentario de trabajos individuales o realizados en pequeños grupos. En alguno de los casos el profesor podría exigir a los alumnos la entrega de ejercicios previa a la celebración de la tutoría.

D) El alumno podrá encontrar el siguiente material de apoyo en el Campus Virtual de la USC:

Guía Docente de la asignatura.

“Material de apoyo para la Química Inorgánica I” (Fichas resumen con un repaso de temas de Química General).

Diapositivas utilizadas en las clases expositivas.

Boletines de ejercicios propuestos para trabajar en las clases interactivas.

Manual para las prácticas de laboratorio.

5.3. Recomendaciones para el estudio de la materia

Es aconsejable una asistencia activa a las clases expositivas. Esto es especialmente válido para las clases dedicadas al tema 0, donde se van a resolver muchos ejercicios prácticos que aparecen recogidos en el boletín nº 1.

Es importante mantener el estudio de la materia “al día” y “entrenar” con regularidad trabajando, individualmente/en grupo, los ejercicios propuestos en los boletines y que están pensados para adquirir las competencias descritas en el apartado 3 de esta guía. Estos ejercicios se trabajarán en las clases interactivas previstas.

Se recomienda la preparación de cada uno de los temas utilizando el manual de referencia propuesto para esta materia y, puntualmente en caso necesario, algún manual complementario.

Una vez finalizada la lectura de un tema en el manual de referencia, es útil hacer un resumen de los puntos importantes, identificando los aspectos básicos relativos a cada grupo de elementos químicos que se deben recordar y asegurándose de conocer tanto sus propiedades como las reacciones químicas en las que pueden participar.

La relación entre los contenidos de cada uno de los temas es fundamental para el aprendizaje de esta materia. Puede resultar de ayuda realizar esquemas para aspectos como enlace, obtención y reactividad.

Es altamente deseable la participación activa en las clases de seminario, en las que se resolverán los ejercicios planteados, comentando las dificultades al resto de compañeros de seminario.

Se recomienda la utilización de las horas de tutoría para resolver las dudas que surjan a lo largo del curso.


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Es imprescindible la preparación de las prácticas antes de la entrada en el laboratorio. En primer lugar, se deben repasar los conceptos teóricos importantes en cada experimento y, a continuación, es necesario leer con atención el guión de la práctica, intentando entender los objetivos y el desarrollo del experimento propuesto. Cualquier duda que pudiera surgir deberá ser consultada con el profesor.


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5.4. Calendario de actividades a realizar por los alumnos a lo largo del curso. GRUPO A

Setiembre Octubre Noviembre L Ma Mi X Vi 12 13 14 15 16

09-10 10-11 L0 L0 11-12 12-13 13-14 16-20

19 20 21 22 23 09-10 S11 10-11 L0 L0 11-12 12-13 S21 13-14 16-20

26 27 28 29 30 09-10 S12 10-11 L0 L1 11-12 12-13 ExpP S22 13-14 16-20

09-10 10-11 11-12 12-13

13-14 16-20

09-10 10 11 11-12 12-13

13-14 16-20

L Ma Mi X V 3 4 5 6 7 S13 L1 L1 S23

10 11 12 13 14 L2

17 18 19 20 21 S14 L2 S24

P2 P2 P2 P2 P2 24 25 26 27 28 T21 L3 L3 T41 T11 T31

P3 P3 P3 P3 P3 31

L Ma Mi X Vi 1 2 3 4 L4 L4 P4 P4 P4 7 8 9 10 11 S15 L5 L5 S25

P4 P4 P1 P1 P1 14 15 16 17 18 S16 L5 L6 S26 P1 P1

21 22 23 24 25 S17 L6 L7 S27

28 29 30 L7

Diciembre Otras actividades Notas L Ma Mi X Vi 1 2

09-10 S18 10-11 L7 11-12 12-13 S28 13-14 16-20

5 6 7 8 9 09-10 10-11 11-12 12-13 13-14 16-20

12 13 14 15 16 09-10 T22 10-11 L8/9 ExfP T42 11-12 12-13 T12 13-14 T32 16-20

Exámenes 13

enero 16 h. Aulas de

Biología y Física 16

junio 16 h. Aulas de

Biología y Física

Clases expositivas (teóricas) L Clases interactivas

(Seminarios) S1-S2 Clases interactivas (tutorías)

T1-T4 Clases prácticas de laboratorio

P1-P4 Exámenes de prácticas ExpP

y ExfP Días no lectivos Clases expositivas: Aula de Química Xeral Seminarios: Aula de Química Inorgánica (S1 y S2) Tutorías: Consultar calendario y horario


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GRUPO B

Setiembre Octubre Noviembre L Ma Mi X Vi 12 13 14 15 16

09-10 A14

10-11 P A1 11-12 12-13 A15

13-14 A13

16-20 19 20 21 22 23

09-10 A24 10-11 E0 A2 11-12 12-13 A25 13-14 A23 16-20

26 27 28 29 30 09-10 A34 10-11 A2 E0 11-12 12-13 ExpP A35 13-14 A33 16-20

09-10 10-11 11-12 12-13 13-14 16-20

09-10 10 11 11-12 12-13

13-14 16-20

L Ma Mi X V 3 4 5 6 7 A44 A3 E1 A45 A43

10 11 12 13 14 A4

P5

P5 P5 P5 P5 17 18 19 20 21 A4 E2

P6 P6 P6 P6 P6 24 25 26 27 28 A5 A5

P7 P7 P7 P7 P7 31

L Ma Mi X Vi 1 2 3 4 A6 A6 P8 P8 P8 7 8 9 10 11 A74 E3-4 A7 A75 A73

P8 P8 P9 P9 P9 14 15 16 17 18 A84 A7 A8 A85 A83 P9 P9

21 22 23 24 25 A94 A8 E5-6 A95 A93

28 29 30 E7

Diciembre Otras actividades Notas L Ma Mi X Vi 1 2

09-10 A94 10-11 E8-9 11-12 12-13 A95 13-14 A93 16-20

5 6 7 8 9 09-10 10-11 11-12 12-13 13-14 16-20

12 13 14 15 16 09-10 10-11 ER ExfP

11-12 12-13 13-14

A9

16-20

Exámenes 13

enero 16 h. Aulas de

Biología y Física 16

junio 16 h. Aulas de

Biología y Física

Clases expositivas (teóricas) Ex= Clase Exp. del tema x

Clases interactivas: Ax= hoja de Actividad nº x

Clases interactivas (tutorías) T Clases prácticas de laboratorio

P Exámenes de prácticas Días no lectivos Clases expositivas: Aula de Química física Seminarios:

Aula de Q. Técnica (S3) Aula de Q. Orgánica (S4 y S5)

Tutorías: consultar calendario


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6. Sistema de evaluación.

6.1. Indicaciones generales

Indicaciones generales

a) La evaluación de esta asignatura se hará mediante evaluación continua y la realización de un examen final.

b) La evaluación continua se hará mediante la valoración de: controles escritos, la participación del estudiante en el aula, ejercicios realizados en las clases expositivas/ de aprendizaje basado en problemas y en los seminarios, el trabajo realizado en las tutorías y las prácticas de laboratorio. Constará de tres componentes que contabilizarán en la nota final del alumno con los porcentajes siguientes: prácticas de laboratorio, 20%; participación en el aula, seminarios y tutorías, 20%. El alumno debe alcanzar la calificación de apto en las prácticas de laboratorio para superar la asignatura. En la 2ª edición ordinaria del examen final (convocatoria de julio) solamente podrá recuperarse la parte teórico-práctica de las prácticas de laboratorio.

c) El examen final podrá incluir una pregunta eliminatoria, con contenidos fundamentales de la asignatura que se correspondan con las competencias desarrolladas en esta programación docente, que deberá estar aprobada (calificada con un mínimo de 6,5 puntos sobre 10), para aprobar el examen.

d) Para aprobar la asignatura, será necesario haber alcanzado una puntuación mínima de un 3,5 (tres puntos y medio sobre diez) en el examen final.

e) La nota final de cada estudiante en la asignatura se obtendrá como resultado de aplicar la siguiente fórmula:

Nota final = Máximo(N2, N1 x 0,4 + N2 x 0,6)

Siendo N1 la nota numérica correspondiente a la evaluación continua (escala 0-10) y N2 la nota numérica del examen final (escala 0-10), con la salvedad indicada en el apartado anterior.

f) Los alumnos repetidores tendrán el mismo régimen de asistencia a las clases que los que cursan la asignatura por primera vez, con las salvedades siguientes:

o A los estudiantes repetidores que hayan aprobado las prácticas de laboratorio en una edición previa, se les conservará la calificación obtenida en este apartado durante un máximo de dos cursos académicos. Por lo tanto, no tendrán que realizar nuevamente las prácticas de laboratorio.

o Los alumnos repetidores que en la edición previa hayan obtenido la calificación de no apto en las prácticas de laboratorio, pero hayan superado la parte correspondiente a los contenidos teóricos de la asignatura, se le conservará durante un máximo de dos cursos académicos la nota del examen y la correspondiente a los restantes apartados de la evaluación continua (seminarios y tutorías). Si, tras repetir las prácticas de laboratorio, obtuviesen la calificación de apto, serán aprobados en la asignatura con una nota y calificación, que será la que resulte de aplicar la fórmula del apartado d.

6.2. Indicaciones específicas

Clases interactivas (seminarios y tutorías en grupo reducido):

El 20% de la nota final corresponderá a la evaluación continua en las clases interactivas. Tal como aparece recogido en el apartado anterior, la evaluación se hará mediante la valoración: de la participación del estudiante en el aula (fundamentalmente ejercicios realizados en el encerado); de ejercicios recogidos y de pequeños controles escritos periódicos.

El trabajo propuesto para realizar en estas clases aparece recogido en una serie de boletines/hojas de actividad que se pondrán a disposición de los alumnos con la suficiente antelación (al menos dos semanas antes de la clase correspondiente) en el


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Aula Virtual de la asignatura. Todos los ejercicios propuestos en estos boletines tienen que traerse concienzudamente trabajados a clase. Estos ejercicios se resolverán en el encerado, con la participación de los alumnos (se procurará que, a lo largo del curso, todos los alumnos matriculados intervengan y tengan al menos una nota por este concepto). El/La profesor/a podrá requerir una copia escrita del ejercicio. El alumno que no lo tenga suficientemente trabajado será calificado con un 0 en esta prueba.

Prácticas de laboratorio:

Los alumnos deben de hacer una preparación teórica básica antes de realizar el trabajo de laboratorio en cada práctica propuesta. Esa preparación básica consistirá fundamentalmente en leer el guión para conocer el objetivo de la práctica, saber lo que se va a hacer y por qué, y realizar los cálculos necesarios para su desarrollo experimental. Antes de iniciar las sesiones prácticas, los alumnos serán convocados para realizar un ejercicio previo a su realización, donde se evaluará si las tienen suficientemente bien preparadas. El alumno tendrá que superar la prueba previa para poder entrar en el laboratorio. Al finalizar todos los turnos de prácticas, los alumnos serán convocados a una prueba teórico-práctica relacionada con el trabajo realizado en las mismas.

La nota de las prácticas de laboratorio tendrá tres componentes con los porcentajes siguientes: prueba previa, 15%; nota de laboratorio, 50%; examen final de prácticas, 35%.

Para la nota de laboratorio los ítems a evaluar serán los siguientes: organización y pulcritud del trabajo en el laboratorio; ejecución de la práctica; resultados obtenidos.

6.3. Indicaciones específicas para los alumnos del grupo B

El trabajo a realizar en las diferentes actividades de evaluación es siempre individual. Sobre esta base se establecen dos excepciones (aunque la responsabilidad final será siempre individual):

En el trabajo de evaluación que se realice en clase, tanto en las clases interactivas de pizarra como en las prácticas de laboratorio, se podrá colaborar con los componentes del equipo. La única limitación a este derecho es la no interrupción de la dinámica de las clases.

En el trabajo de evaluación que se realiza a través de talleres del Campus Virtual (entregables), se podrá colaborar con un máximo de dos estudiantes, pero la redacción final del ejercicio ha de ser personal (se penalizarán los ejercicios que sean claramente una copia o plagio de otros). Será obligatorio declarar explícitamente, en cada actividad, los estudiantes con los que se colabora. Los estudiantes con los que se colabora no tienen que ser necesariamente los mismos que los de las clases de aprendizaje basado en problemas.

Clases de Aprendizaje Basado en Problemas

Preparación antes de la Clase

La preparación de las clases de aprendizaje basado en problemas consiste en la lectura atenta del material de trabajo propuesto por el profesor en las hojas de actividad que irán apareciendo en el Aula Virtual de la asignatura.

Desarrollo durante la Clase

Durante las clases de aprendizaje basado en problemas, el profesor presenta a los estudiantes un conjunto de problemas (hojas de actividad) que deben solucionar de forma individual y/o en equipo. Tras el correspondiente tiempo de trabajo, el profesor puede invitar a algunos estudiantes y/o equipos a poner en común con el resto de la clase la solución que han encontrado. Las soluciones propuestas por los distintos estudiantes y/o equipos sirven de base para los comentarios del profesor sobre aspectos relacionados con los contenidos con los cuales se está trabajando.

Evaluación después de la Clase

La evaluación de las clases de aprendizaje basado en problemas se realiza de tres formas. En primer lugar, a través de la Evaluación de Conocimientos a partir de unas


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pruebas tipo test realizadas al final de las clases expositivas dedicadas a ese tema y mediante la entrega, a través del Aula Virtual, de ejercicios entregables. Y, en tercer lugar, mediante la observación y análisis de resultados que el profesor realiza del trabajo hecho en clase y de las soluciones propuestas por los estudiantes y/o equipos a los distintos problemas planteados. Estos tres métodos de evaluación

La nota de estas clases de Aprendizaje Basado en Problemas tendrá tres componentes con los porcentajes siguientes: test, 30%; ejercicios entregables, 50%; nota de participación en estas clases, 20%.

Participación del Estudiante

La calificación denominada participación agrupa la consideración de una serie de actividades que tienen lugar durante el desarrollo de la materia: participación y actitud en las clases, evaluación cruzada de los entregables de compañeros, etc.

La participación y actitud en las clases será evaluada a través de las ocasiones en que se pida a los estudiantes que pongan en común sus soluciones a los problemas planteados en las clases que se desarrollen mediante la metodología de aprendizaje basado en problemas.

Actividades Online (entregables)

Los entregables son una actividad de evaluación continua cuyo objetivo es fomentar el trabajo del estudiante y reforzar los conocimientos adquiridos en las sesiones de clase dedicadas a un tema. Se trata de uno o varios ejercicios y/o problemas que versarán sobre los contenidos que se han trabajado en clase. Consistirán en 9 entregables, repartidos a los largo de cuatrimestre con una periodicidad aproximadamente quincenal (se expondrán para resolver en el Aula Virtual después de la/s clase/s expositiva/s dedicada/s al tema en cuestión).

La gestión de los entregables se realizará completamente a través del Campus Virtual de la USC. 1 Cada entregable tendrá un período inicial de respuesta de dos-tres días durante el cual cada estudiante propondrá la solución a las cuestiones planteadas. Una vez finalizado el periodo de respuesta, cada entregable pasará a un periodo de evaluación cruzada de una semana en el cual cada estudiante comentará y evaluará la solución propuesta por tres de sus compañeros.

La evaluación cruzada de los entregables se realizará en base a 4 criterios denominados: Ortografía, Estructura, Respuesta y Justificación. Para evaluar cada uno de estos 4 criterios, en cada cuestión de cada entregable, deben utilizarse las rúbricas de evaluación que se definen en las siguientes tablas2.

Ortografía (máximo 1 punto)

1 punto La respuesta tiene un número muy limitado de erratas y no tiene ninguna falta de ortografía. No se utilizan abreviaturas.

0 puntos La respuesta tiene un número importante de erratas y/o de faltas de ortografía. Hay un uso masivo de abreviaturas.

Estructura (máximo 2 puntos)

2 puntos La respuesta está estructurada en secciones en las cuales se tratan los diferentes apartados. Resulta fácil seguir la explicación que se propone.

1 punto Se mezclan algunas explicaciones aunque es posible distinguir dónde está

1 El estudiante debe tomar las medidas de comprobación necesarias para verificar el correcto desarrollo de los entregables a través del Campus Virtual. 2 Cortesía del Prof. Dr. D. Antonio Mosquera González (Departamento de Electrónica y Computación, Escuela Técnica Superior de Ingeniería, USC).


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cada cosa. Hay que poner algo de atención para seguir la explicación que se propone.

0 puntos La respuesta es caótica. Es muy difícil saber qué se está explicando.

Respuesta (máximo 3 puntos)

3 puntos La respuesta es correcta.

2 puntos La respuesta es básicamente correcta, en las incorrecciones no se proponen soluciones disparatadas.

1 punto Alguna parte de la respuesta es correcta aunque otras son claramente incorrectas.

0 puntos La respuesta es globalmente incorrecta y no está justificada.

Justificación (máximo 4 puntos)

4 puntos La respuesta está muy bien justificada

2 puntos Se justifican razonablemente las respuestas que se proponen

0 puntos La respuesta no está justificada

6.4. Otras Consideraciones Sobre la Evaluación

Condición de No Presentado

Para el grupo A se considera que un estudiante se ha presentado a evaluación (no puede obtener la calificación de no presentado) si se presenta a las prácticas de laboratorio, si se presenta más de dos veces a seminarios o tutorías (lo que se reflejará mediante controles de asistencia o entregables), o si se presenta al examen final de la asignatura.

Para el grupo B se considera que un estudiante se ha presentado a evaluación (no puede obtener la calificación de no presentado) si realiza 2 o más entregables, si se presenta a las prácticas de laboratorio, o si se presenta al examen final de la asignatura.

6.5. Recomendaciones de cara a la evaluación.

El alumno debe repasar los conceptos teóricos introducidos en los distintos temas utilizando el manual de referencia y los resúmenes. El grado de acierto en la resolución de los ejercicios propuestos proporciona una medida de la preparación del alumno para afrontar el examen final de la asignatura. Aquellos alumnos que encuentren dificultades importantes a la hora de trabajar las actividades propuestas deben de acudir en las horas de tutoría del profesor, con el objetivo de que éste pueda analizar el problema y ayudar a resolver dichas dificultades. Es muy importante a la hora de preparar el examen resolver algunos de los ejercicios que figuran al final de cada uno de los capítulos del manual de referencia.

6.6. Recomendaciones de cara a la recuperación.

El profesor analizará con aquellos alumnos que no superen con éxito el proceso de evaluación, y así lo deseen, las dificultades encontradas en el aprendizaje de los contenidos de la asignatura. También les proporcionará material adicional (cuestiones, ejercicios, etc.) para reforzar el aprendizaje de la materia.

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