guia deconfiguracion electronica y numeros cuanticos

7/21/2019 Guia Deconfiguracion Electronica y Numeros Cuanticos

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LICEO DE MUSICADEPARTAMENTO DE CIENCIASMARIA ANGELICA MORALES GOMEZ

GUIA QUIMICA 1 MEDIO DE CONFIGURACIONELECTRONICA Y NUMEROS CUANTICOS.

Nombre: curo:

O!"ETI#OS:

Identificar los nmeros cunticos que indican la posicin de un electrn

Explicar la forma de los orbitales atmicos.

1.Concepto de estados estacionarios de energa del electrn propuestopor Bohr.

Normalmente los electrones se encuentran en el nivel de mnima energa(estado basal o fundamental) pero pueden absorber energa pasando a un nivelsuperior ms ale!ado del ncleo (estado excitado)" este estado es inestable # alregresar el electrn a su nivel original emite la energa absorbida en forma deradiacin electromagn$tica.

%ientras los electrones describen una rbita no &a# absorcin ni emisin deenerga.

$.Naturaleza dual de la masa sugerida por Luis De Broglie.

'e roglie conclu# que la masa como la lu tiene ambas caractersticas* departcula # de onda.

%. Principio de incertidumbre de Heisenberg.

+erner ,eisenberg present el principio de incertidumbre como unaconsecuencia de la dualidad de la naturalea del electrn.

,eisenberg imagin un microscopio sper potente por medio del cual sepudiese observar la colisin entre un fotn # un electrn # postul que debido a

que ambos cambian su posicin # su velocidad es imposible en un momento dadoestablecer la posicin # velocidad del electrn en un nivel energ$tico.

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-ue as como c&rdinger despu$s de sopesar las ideas de o&r # de 'eroglie # tratando de aunar ambas dedu!o una ecuacin matemtica en la que elelectrn era tratado en funcin de su comportamiento ondulatorio.

'e acuerdo con la ecuacin de onda de c&rdinger la posicin probable de un

electrn est determinada por cuatro parmetros /amados cunticos los cualestienen valores dependientes entre s.

N&MEROS CU'NTICOS

0os nmeros cunticos son el resultado de la ecuacin de c&rdinger # latabulacin de ellos nos ndica la ona atmica donde es probable encontrar unelectrn.

0as literales que representan a los nmeros cunticos son*() *) m + " aportados terica # experimentalmente por o&r ommerfeid

1eeman # tern23eriac& respectivamente.

N,mero cu-(/co 0r/(c/0* 2(3.El nmero cuntico principal designa el nivelenerg$tico principal en el cual se localia un electrn dado" este nmero tambi$nexpresa la energa de los niveles dentro del tomo. El nmero cuntico 4n4 puedeasumir tericamente cualquier valor entero de 5 a infinito aunque con 6 valores(5 7 8 9 : ; # 6) es posible satisfacer a los tomos conocidos actualmente.

N,mero cu-(/co ecu(4r/o 2l3.El nmero cuntico secundario 0 determinala energa asociada con el movimiento del electrn alrededor del ncleo" por lotanto el valor de f indica el tipo de subnivel en el cual se localia un electrn # serelaciona con la forma de la nube electrnica.


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En un subnivel p (4l A 5) &a# tres orbtales a los que m4 da los valores de* 25 =# 5 respectivamente.

En un subnivel d (4l 4 A 7) &a# cinco orbitales a los que 4m G da los valores de*27 F5 = 5 # 7 respectivamente*

En un subnivel f ( l A8)&a# siete orbitales a los que m da los valores de* 28. 27= 5 7# 8 respectivamente*

'e esta manera cada orbital de cada uno de los subniveles

queda perfectamente bien identificado por el nmero cunticomagn$tico 4m4.

N,mero cu-(/co e0


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Orbitales d

Orbitales f>&ora bien resumiendo los datos que los nmeros cunticos nos proporcionanpodemos decir que*

3Cn orbital soporta como mximo dos electrones.b3 0os orbtales que tienen la misma energa forman los subniveles

atmicos.c3Cn subnivel s con un solo orbital soporta como mximo 7 electrones. Cn subnivel p con tres orbtales puede soportar mximo ; electrones 2 Cn subnivel d con cinco orbtales puede soportar mximo 5= electrones. Cn subnivel @ con siete orbtales puede soportar mximo 59 electrones.43En el primer nivel energ$tico (n A 5) &abr mximo 7 electrones #a que

$ste solamente tiene un orbital s.En el segundo nivel energ$tico (n A 7) puede &aber &asta H electrones* dos

del orbital s # seis de los tres orbtales del subnivel p.En el tercer nivel energ$tico (n A 8) puede &aber &asta 5H electrones* dos del

orbital s seis de los tres orbtales del subnivel p # 5= de los cinco orbtales delsubnivel d. En el cuarto nivel energ$tico (n A 9) puede &aber &asta 87 electrones*dos del orbital s seis de los tres orbtales p 5= de los cinco orbtales del subniveld # 59 de los siete orbtales del subnivel f. 'e esta misma manera es posiblecalcular la cantidad mxima de electrones que pueden soportar los nivelesenerg$ticos :o. ;o. # 6o.


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CONFIGURACIONES ELECTR=NICASeguir un proceso imaginario de ocupacin de orbtales aplicando las reglas

citadas a continuacin*1. Pr/(c/0/o 4e e>c*u/?( 4e Pu*/

4En un orbital puede &aber &asta dos electrones de spin opuesto4. Esto significaque no es posible la existencia de dos electrones en el mismo tomo que tengansus cuatro nmeros cunticos iguales.

$. Pr/(c/0/o 4e e4/@/cc/?( 0ro6re/5 o re6* 4e Au@!u4plicando estas sencillas reglas es posible iniciar las configuracioneselectrnicas.

Bara el desarrollo de la configuracin electrnica de un tomo sea el nivel(l 789 : ; 6) el tipo de subnivel (sp d f) # como supra2indice el nmero de

electrones que cada subnivel contenga.

E!emplo*

n%mero de electrones

subni&el

ni&elEn la configuracin del tomo de &idrgeno el nico electrn de $ste ocupa el

subnivel s del 5er. Nivel energ$tico.'e esta manera la configuracin de los siguientes tomos ser*

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:. El sub nivel KKKKKKKK tiene 5 orbitala) sb) dc) p

d) f;. El nmero cuntico magn$tico toma los valores*a) 5 7 89 etc.b) = 5 78c) L5@7 5@7d) 'ependen de l

I. Derro**e *o /6u/e(e eerc/c/o:

1. I(4/ue *o (,mero cu-(/co 0r:

3 %$ b3 %0 c3 %4

43 $ 1 e3 $ 0 8 @3 %4 $

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