Item 1. Encierre en un círculo la letra de la alternativa correcta1. El punto de ebullición de una solución de 100 g de anticongelante etilenglicol (C2H6O2) en 900 g de agua (Keb = 0,52 °C/m), es:a. 100,24 °C b. 100,93 °Cc. 112,35 °C d. 125,94 °Ce. No se puede determinar, faltan datos.

2. ¿En qué situaciones cotidianas están involucradas las propiedades coligativas?

I) Anticongelantes para automóvilesII) Presión interna de las célulasIII) Punto de ebullición del agua a elevadas alturas

a) Sólo I b) I y IIIc) Sólo II d) I, II y IIIe) I y II

3. El siguiente esquema presenta dos disoluciones de distinta concentración, coexistente en un tubo en U y separadas por una membrana semipermeable. Obsérvala atentamente.

Se puede afirmar que:I. La disolución A tiene mayor concentración molar que la BII. La disolución A tiene menor concentración molar que la BIII. Se representa un proceso de osmosis IV. Si se aplica presión en el lado de la disolución A, el sentido de

intercambio en la membrana se modificaráa. Sólo Ib. Sólo IIc. Sólo I, III y IVd. Sólo II, III y IVe. Sólo III y IV

4. El siguiente gráfico muestra los puntos de ebullición (en °C) de 11 disoluciones que tienen el mismo soluto y solvente, pero se diferencian en sus concentraciones. Estos valores se comparan con el punto de ebullición del solvente puro (agua).

Observando el comportamiento de los datos:I. Existe una relación entre la cantidad de soluto y la elevación del

punto de ebullición.II. La disolución n° 4 es de mayor concentración que la 11.III. El gráfico representa el comportamiento de una propiedad

coligativa.IV. El número de moles disueltos en la disolución n° 10 es mayor

que la de la disolución n° 5Es(son) correcta(s):a. Sólo I b. Sólo I y II c. Sólo I, II y III d. Sólo I, III y IV e. Sólo II, III y IV

No es una propiedad coligativa de las soluciones:A. Aumento de punto de ebullición.B. Presión osmótica.C. Disminución de presión de vapor.D. Disminución de punto de congelación.E. Calor específico.

Las propiedades coligativas de las soluciones, son aquellas que dependen deA. El tipo de soluto que contiene la solución.B. La cantidad de solvente que tenga la solución.C. El número de partículas que tenga la solución.D. Los moles de soluto que se hayan agregado a la solución.E. Si el soluto es iónico o covalente.

El fenómeno llamado descenso crioscópico corresponde aA) Disminución del punto de ebullición de la solución en relación al

solvente puro.B) Aumento de la densidad del solvente puro con respecto de la

solución.C) Disminución de la presión de vapor del agua pura con respecto a la

solución.D) Disminución del punto de congelación de la solución en relación al

solvente puro.E) Igualación de la presión osmótica entre la solución y el solvente puro

Dos vasos contienen 1000 gramos de agua pura cada uno. A uno de ellos se le añade 1 mol de glucosa, (C6H12O6), y al otro 1 mol de cloruro de sodio (NaCl). Entonces, de las dos soluciones, la de glucosa presenta

I) Mayor punto de ebullición.II) Menor punto de congelación.III) Menor concentración molal

A) Sólo IB) Sólo IIC) Sólo IIID) I y IIIE) Ninguna frase es verdadera

El suero fisiológico es una solución acuosa de cloruro de sodio, la cual debe

A) Ejercer igual presión osmótica que la sangre.B) Tener un punto de ebullición menor que el agua.C) Presentar un punto de congelación menor que el agua.D) Tener igual densidad que la sangre.E) Dejar a las células en un medio iso-osmótico.

Se determinaron los puntos de congelación de tres soluciones acuosas de igual molalidad: ácido acético (TA), ácido clorhídrico (TB) y sacarosa (TC). Entonces, se puede afirmar que

A) TA = TB = TCB) TA > TB > TCC) TB > TA > TCD) TA = TB > TCE) TC > TA > TB

El agua de mar tieneA) Mayor presión de vapor que el agua potable.B) Mayor densidad que el agua dulce.C) El mismo punto de ebullición del agua pura.D) Menor concentración que el agua dulce.E) Un punto de congelación mayor que el agua pura

¿Qué propiedades físicas de un compuesto puro disminuyen su valor cuando se les disuelve un soluto no volátil?

I) Punto de ebulliciónII) Punto de congelaciónIII) Presión de vapora) Ib) IIc) IIId) I yIIIe) II y III

Item 2. Crucigrama: conceptos básicos (8 pts)

GUIA DE EJERCICIOSPROPIEDADES COLIGATIVAS

Item 3.

Ejercicios:Disminución de la presión de vapor1) La presión de vapor del metanol puro es 159,76 mmHg. Determinar la fracción molar de glicerol (soluto no

electrólito y no volátil) necesario para disminuir la presión de vapor a 129,76 mmHg. (Respuesta = 0,188)

2) Una solución contiene 8,3 g de una sustancia no electrolito y no volátil, disuelta en un mol de cloroformo (CHCl3), esta solución tiene una presión de vapor de 510,79 mmHg. La presión de Vapor del cloroformo a esta temperatura es 525,79 mmHg. En base a esta información determine:

a- La fracción molar de soluto. (Respuesta = 0,0285)b- El número de moles de soluto disueltos. (Respuesta = 0,0294 moles)c- La masa molar de soluto. (Respuesta = 272,42 g/mol)

3) La presión de vapor del Benceno (C6H6) a 25°C es 93,76 mmHg. Determine la presión de vapor de una solución preparada disolviendo 56,4 g de un soluto no volátil (C20H42) en un kilogramo de Benceno. (Respuesta = 92,32 mmHg)

4) La presión de vapor del agua a 60°C es 149,4 mmHg. Si Ud. desea preparar una solución donde la presión de vapor disminuya a 140 mmHg. Determine la masa de glucosa (C6H12O6) que debe disolverse en 150 g de agua para lograr dicho efecto. (Respuesta = 95,76 g)

5) Se disuelven 0,3 moles de sulfato de sodio (Na2SO4), electrolito fuerte y no volátil, en 2 Kg de agua a 60°C. Si la presión de vapor dl agua a esta temperatura es 149,4 mmHg. Determine la presión de vapor de la solución resultante. (Respuesta 148,20 mmHg)

Aumento del punto de ebullición1) Determine la masa molar de un compuesto no electrolito sabiendo que al disolver 384 g de este compuesto en

500 g de benceno, se observó una temperatura de ebullición de la solución de 85,1 °C. (Benceno: Keb = 2,53 °C/molal y punto de ebullición 80,1 °C) (Respuesta = 388,66 g/mol)

2) Cuantos gramos de glucosa (masa molar 180 g/mol) son necesarios disolver en 1000 g de agua para que la temperatura de ebullición del agua se eleve en 3 °C. (Agua: temperatura de ebullición 100 °C y Keb = 0,52 °C/molal) (Respuesta = 1038,46 g)

3) Determine la constante ebulloscópica de un solvente, si al disolver 100 g de urea (masa molar60 g/mol) en 250 g de este solvente, éste incrementa su temperatura de ebullición en 2,1 °C. (Respuesta = 0,315

°C/molal)

4) Si 40 g de un compuesto C6H10O5 se disuelven en 500 g de agua, determine el punto de ebullición de esta solución. (Agua: temperatura de ebullición 100 °C y Keb = 0,52 °C/molal) (Respuesta = 100,26 °C)

5) Si al disolver 20 g de urea (masa molar 60 g/mol) en 200 g de solvente se observa que el punto de ebullición de la solución es de 90 °C, determine el punto de ebullición de un solvente puro cuya constante ebulloscópica es 0,61 °C/molal, (Respuesta = 88,98 °C).

Descenso del punto de congelación1) Calcular el punto de congelación de una solución acuosa al 1,26 % p/p de un compuesto no electrolito. (Agua: Kc = 1,86

°C/molal y T°c =0 °C; masa molar de soluto 51g/mol) (Respuesta = -0,465°C)

2) Calcule el peso molecular de un no electrolito si el agua se congela a -0,50 °C cuando en 20 g de ella se disuelven 12 g de soluto. (Agua: temperatura de congelación 0 °C y constante crioscópica 1,86 °C/molal) (Respuesta = 2232 g/mol)

3) ¿Cuál será el punto de congelación de una solución que contiene 17,25 g de ácido cítrico (C6H8O7) disueltos en 250 g de agua? (Agua: temperatura de congelación 0 °C y constante crioscópica 1,86 °C/molal) (Respuesta = -0,668 °C)

4) A 100 mL de agua se agregan 50 mL de alcohol ( masa m o l a r 4 6 y d e n s i d a d 0 , 7 g/mL) ¿Cuál será el punto de congelación de esta mezcla? (Agua: temperatura de congelación 0 °C y constante crioscópica 1,86 °C/molal) (Respuesta = 14,13 °C)

5) Si se disuelven 3,96 g de ácido benzoico en 80,6 g de benceno y la solución se congela a -4,47°C. Hallar el peso molecular aproximado del ácido benzoico. (Benceno: temperatura de congelación 5,5 °C y

constante crioscópica 5,12 °C/molal) (Respuesta = 244,3 g/mol)

Presión Osmótica1) ¿Cuál es la presión osmótica a 20°C de una solución de sacarosa (C12H22O11), 0,0020 M? (Respuesta = 0,048 atm)

2) Disolviendo 6,73 g de sacarosa (masa molar 342 g/mol) hasta formar 1500 mL de solución a 20 °C. ¿Cuál es la presión osmótica que teóricamente corresponderá? (Respuesta = 0,315 atm)

3) ¿Que presión osmótica ejercerá una solución de urea en agua al 1% a 20 °C (masa molar de urea 60 g/mol)?(Respuesta = 4 atm)

4) Calcular la masa molar aproximada del pineno sabiendo que al disolver 2,8 g en alcohol hasta un volumen de 500 mL se midió una presión osmótica de 1,2 atm a 20 °C. (Respuesta = 112 g/mol)

5) Calcular la masa molar aproximada del tiofeno sabiendo que una solución de 100 mL que contiene 0,32 g de ese compuesto en alcohol dio una presión osmótica de 510 mmHg a 20 °C. (Respuesta = 114,7 g/mol)

6) ¿Que presión osmótica en atm ejercerá cualquier solución 0,1 M de una sustancia no ionizable a 20 °C? (Respuesta = 2,40 atm)

1

2

3

4

5

6

7

8