Guía de Ejercicios de Química

Odalys Andrea Páramo Linarte. 9no ‘’D’’

Actividad 1En el átomo existen partículas subatómicas, tales como los neutrones y protones que se encuentran dentro del núcleo, así como los electrones que se encuentran alrededor de él; asimismo, el número de protones determina el tipo de elemento y es único en cada caso.1. Calcule el número de subpartículas en átomos neutros y en iones.

Símbolo Z A p+ n° e- CargaK 19 39 19 20 19 0

Mn 25 55 25 30 25 0Pb 82 207 82 125 78 4+Xe 54 132 54 78 1 0Se 34 79 34 46 36 2-Fe 26 56 26 30 23 3+P 15 31 15 16 18 3-

Au 79 197 79 118 78 1+Sr 38 88 38 50 36 2+Sb 51 122 51 71 54 3-

2.Escribe cinco estrategias distintas que hayas empleado para encontrar los valores, considera el tipo de datos que se te proporcionan y los que se desconocen.

El número de Z= p+. Elementos con carga 0 tienen e-=Z=p+. Restar A-Z para obtener n°. Elementos con menor cantidad de e- que Z y p+ poseen carga positiva. A los elementos con carga positiva (ej.: 4+) se les resta la cantidad correspondiente a

Z o p+ para obtener e-, y a aquellos que poseen carga negativa (ej.: -2) se les suma el valor a Z o p+.

Actividad 21.Subraya la respuesta correcta en cada caso.

1.Los rayos catódicos, descubiertos por primera vez en el tubo de Crookes y que permitieron saber que en el átomo había partículas con carga eléctrica, están formados por un flujo de: a) Electrones.

2.La existencia de isótopos se debe al hecho de que en átomos de un mismo elemento hay: b) Igual número de protones pero distinto número de neutrones.

3.El cálculo de las masas atómicas promedio de los elementos: c) Considera el porcentaje de abundancia de cada isótopo y el promedio de las masas atómicas de los isótopos conocidos.

4.El descubrimiento de los rayos canales, en el tubo de Crookes, permitió saber la existencia de: b) Protones.

5.La radioactividad es un fenómeno que se debe a: c) La emisión espontánea de rayos alfa, beta y gamma.

6.Los rayos X son: d) Un tipo de radiación electromagnética de alta energía. 7.Los rayos alfa, aplicados en el experimento de Rutherford, están constituidos por: b) Protones.

5.La radioactividad es un fenómeno que se debe a: c) La emisión espontánea de rayos alfa, beta y gamma.

6.Los rayos X son: d) Un tipo de radiación electromagnética de alta energía. 7.Los rayos alfa, aplicados en el experimento de Rutherford, están constituidos por: b) Protones.

c) Neutrones. 8.El salto del electrón de un nivel de energía a otro permitió explicar: a) El fenómeno de la

radioactividad. 9.La luz y los colores que la componen, son de la misma naturaleza que: b) Los rayos

ultravioleta. 10.Un conocido isótopo del hidrógeno el deuterio, que se produce abundantemente como

producto del trabajo de un reactor nuclear, posee: a) Un electrón y un núcleo con 1 protón y1 neutrón.

2. Noticias de última hora: ¡La teoría atómica de Bohr explica la aurora boreal!

Las auroras boreales pueden apreciarse en las latitudes norte de nuestro planeta y ocurren a una distancia de entre 100 y 1000 km de la Tierra. Las auroras son provocadas por el viento solar, flujo continuo de electrones y protones que se mueven a lo largo de las líneas del campo magnético de la Tierra (cerca de los polos). Estas partículas con alta energía y carga eléctrica son atrapadas y penetran la ionosfera, en donde chocan con moléculas de oxígeno y nitrógeno y les transfiere energía.

¿Qué les pasa a los átomos de estos elementos? Completa esta noticia con la explicación de fenómeno de la formación de auroras boreales en términos de la teoría de Bohr.

Las líneas producidas por los saltos de los electrones, en conjunto conocidas como espectro de emisión de un átomo crean una huella digital que son las luces y colores que podemos observar en este fenómeno.

-Ejercicio integrador1. Escribe en el paréntesis la letra que corresponda

1. En su modelo atómico indica que los electrones giran alrededor de un núcleo positivo. (g) Rutherford

2. Comprueba que los electrones tienen carga eléctrica negativa. (h) Crookes 3. Comprueba la existencia del neutrón. (b) Chadwick 4. Diseña el aparato en donde se descubrieron los rayos catódico, los rayos canales y los

rayos X. (h) Crookes 5. Descubre que existen isótopos. (c) Thomson 6. Para establecer su modelo atómico toma como referencia la ley de la conservación de la

materia y la ley de las proporciones definidas. (f) Dalton 7. Descubre la existencia del protón. (d) Goldstein 8. Su modelo atómico se conoce como “pudín de pasas”. (c) Thomson 9. Explica por qué los electrones que giran alrededor del núcleo se mantienen en su lugar,

moviéndose a grandes velocidades en trayectorias circulares bien definidas. (a) Bohr

2. Explica brevemente los siguientes fenómenos, con base en los espectros de emisión de los átomos y el modelo atómico de Bohr-Sommerfeld.

a) ¿Porqué nuestra estrella, el Sol, emite una coloración amarilla-naranja? - El sol emite una coloración amarillo-naranja debido a que este emite los siete tipos de radiaciones que llegan hasta nuestro planeta y el color predominante en este caso es el amarillo-naranja. b) Durante una exposición de fuegos artificiales se observaron las siguientes

coloraciones: rojo, verde, azul, amarillo claro y naranja. ¿Porqué se observan colores distintos?

- Esto se debe a que cada catión produce una coloración diferente, lo que significa de se usan distintos tipos de cationes para crear el efecto visual de los fuegos artificiales. c) ¿Porqué cambia el color de tu ropa cuando entras a un cuarto iluminado con “luz

negra” o fosforescente? - El color de la ropa cambia al ser expuesto a ‘luz negra’ debido a que esta emite radiaciones ultravioleta que crean este efecto. Los colores blancos son aquellos y fluorescentes son aquellos que resaltan mientras que los colores oscuros se ven más opacos.

2. Subraya la opción correcta para cada uno de los siguientes enunciados.

A. Es el número de protones que hay en un elemento. b) Z B. Es la suma de protones y neutrones del núcleo atómico. d) A C. Partícula más pequeña de la materia que conserva las propiedades de un elemento.

d) Átomo D. Es un átomo que ha perdido o ganado electrones. e) Ion E. Es el promedio de las masas de todos los isótopos naturales de ese elemento. d)

Masa atómica

3. Determina si las siguientes proposiciones son Falsas (F) o Verdaderas (V). En cada caso explica tu respuesta.

a) Si el número de protones es mayor al de electrones, se trata de un anión. (F) - Falso ya que a los átomos de mayor número de protones que electrones son llamados cationes. Los aniones son aquellos que tienen mayor número de electrones que de protones. b) En un átomo neutro, el número e protones es igual al número de electrones. (V) - Es verdadero porque los átomos con igual número de electrones y protones no poseen mayo carga positiva ni mayor carga negativa, haciéndolos estables. c) Si el número de protones es menor al de electrones, se trata de un anión. (V) - Verdadero porque los aniones son los átomos que poseen mayor carga negativa que positiva, lo que se debe a la presencia de mayor cantidad de electrones que de protones. d) El número de masa atómica se obtiene al sumar el número de protones con el número atómico. (F) - Es falso ya que la masa atómica se obtiene al sumar el número atómico con el número de neutrones. e) El número de neutrones se obtiene al restar a la masa atómica el número atómico. (V) - Es verdadero ya que la manera de conseguir la masa atómica es sumando el número de neutrones con el número atómico, por lo cual al efectuar A-Z = n°.

5. Completa el siguiente cuadro:

Elemento P+ Z n° A e- CargaA 42 42 40 82 43 1-B 16 16 15 31 28 3+C 47 47 48 95 49 2-D 16 16 18 34 18 2-E 44 44 57 101 44 0F 38 38 50 88 36 2+G 14 14 14 28 18 4-H 15 15 16 31 18 3-I 49 49 66 115 49 0J 35 35 45 80 28 7+

6. Subraya todos aquellos átomos (representados por X) que cuenten con la caracterpistica que señala cada inciso.

a) Que sean isótopos:

b) Que sean átomos de elementos distintos: