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7/25/2019 GUIA-CINETICA-REACCIONES.doc

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Colegio Scole Creare – Química Electivo – 4ºA y 4ºB – Unidad 2 – Marianet Zerené – 2012.

CINETICA DE REACCIONES

Velocidad de reacciones

Aprendizaje(s) Esperado(s): Conocer y describir el concepto de velocidad de reacción.Habilidades: Identifican, describen, reconocen, aplican

Puntaje:

PI:

PR:

Nota:

NOMBRE:___________________________________________________________________ FECHA:

__________________________

ITEM I: Selección múltiple: Marca la alternativacorrecta justiicando tu respuesta!1.- ¿Cuál(es) de los siguientes factores influye(en) en lavelocidad de reacciónI) !a concentración de los reactantesII) !a te"peratura

III) !a entalpia de los reactantes

#) $olo I%) $olo IIC) $olo III&) $olo I y II') I, II, III

.- ara la siguiente reacción*+(ac) I- (ac) *(ac) *+(l) I- (ac) se

encuentra ue la ley de velocidad es : v/0*+2I2.'sto significa ue la reacción es de :I) $egundo orden respecto de *+

II) ri"er orden respecto a I-III) +rden cero con respecto a *

#) $olo I%) $olo IIC) $olo III&) $olo I y II') I, II, III

.- 3especto a la energ4a de activación, es correctoafir"ar ue:I. Corresponde a una cantidad "á5i"a de energ4a parapoder iniciar una reacción.

II. Corresponde a la barrera energ6tica ue debe vencerun siste"a cuando e5peri"enta un ca"bio.III. !os catali7adores tienen co"o función reducir laenerg4a de activación y, por lo tanto, au"entan lavelocidad de una reacción.

#) $olo I%) $olo IIC) $olo I y II&) $olo II y III') I, II y III

8.- !a velocidad de una reacción se deter"ina "idiendoe5peri"ental"ente el ca"bio de concentración dereactantes y9o productos en un cierto periodo de tie"po.¿Cuál de los siguientes factores dis"inuye la velocidadde una reacción

#) ulveri7ación de uno de sus reactantes sólidos.%) #u"ento de la te"peratura.C) resencia de un inibidor.&) #u"ento de la concentración de los reactantes.') resencia de un catali7ador.

;.- 'n la siguiente reacción: CaC+(s) *Cl(ac )

CaCl(ac ) *+(l ) C+(g )

¿Cuál(es) de los siguientes factores favorece(n) lavelocidad de la reacciónI. #u"ento de la te"peratura.II. #u"ento de la concentración de *Cl.III. &is"inución de la te"peratura.I<. resencia de un catali7ador.

#) $olo I y I<%) II, III y I<C) $olo I y II&) I, II y I<') II, III y I<

=.- ara la reacción: * >+ *+ > la ley de

velocidad v / K *2>+2. #l respecto se puede afir"arue:I. el orden total de la reacción es .II. al triplicar >+, la velocidad se se5tuplica.III. al reducir a la "itad *, la velocidad se duplica.I<. la reacción es de pri"er orden respecto al *.

#) $olo I%) I y IIIC) I y I<&) $olo I<') I, II y III

?.- $i la ley de velocidad de una reacción se representaco"o: v / K #2, entonces al triplicar la concentración de

#, la velocidad: #) se "antiene constante.%) se duplica.C) se triplica.&) se cuadruplica.

') >inguna de las anteriores.

@.- Cuando se agrega un catali7ador en una reacciónu4"ica, se puede asegurar ue:

#) dis"inuye la 'a de la reacción.%) au"enta la cantidad de reactivos.C) au"enta la 'a de la reacción.&) dis"inuye la cantidad de reactivos.') >inguna de las anteriores.

A.- ara la reacción: >+ (g ) C+ (g ) >+ (g ) C+

(g ), la ley e5peri"ental de velocidad es: v / K >+2. &eesta infor"ación se deduce ue la reacción es:

#) de pri"er orden en >+.%) de pri"er orden en C+.C) de segundo orden en >+.&) de orden cero en C+.') >inguna de las anteriores.

1B.- 'n toda reacción u4"ica los coeficientesesteuio"6tricos corresponden a las órdenes dereacción cuando:

#) los reactivos están en fase acuosa.%) la reacción solo ocurre a baas te"peraturas.

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C) las concentraciones son baas.&) la reacción se lleva a cabo en una etapa.') la reacción ocurre bao un catali7ador.

11.- $i a una reacción en euilibrio le au"enta"os late"peratura

#) 'l valor de la constante de euilibrio se "odificará.%) Ca"biará la e5presión "ate"ática ue deter"inadica constante.

C) 'l valor de la constante de euilibrio no ca"biará.&) $e trata de una reacción e5ot6r"ica') $e trata de una reacción e5ot6r"ica.

1.- $i al euilibrio #(g) %(g) /// C(g) le au"enta"osla presión total, ...

#) la concentración de C dis"inuirá%) la concentración de C no se "odificaráC) !a concentración de C au"entará&) !a concentración de # au"entara') !a concentración de % dis"inuirá

1.- !a constante de euilibrio para la reacción #(g) %(s)C(s) es:

#) Dc / 19 #2%) Dc / #2C) Dc / C29(#25%2 )&) Dc / C29%2

') >o se puede plantear la Dc

18.- $i a una reacción le aEadi"os un catali7ador, ... #) +btendre"os "ayor cantidad de productos y "ásrápida"ente

%) obtendre"os "enos cantidad de productos pero "ásrápida"enteC) obtendre"os la "is"a cantidad de productos pero"ás rápida"ente&) obtendre"os "ayor cantidad de reactivos "ásrápida"ente') >o tendrá efecto en la reacción

1;.- $i al euilibrio #(g) %(g) /// C(g) le

au"enta"os la presión total, el siste"a ... #) evolucionará acia la i7uierda%) no se verá afectadoC) evolucionará acia la dereca&) 's necesario conocer la te"peratura') #u"entara la cantidad de C

1=.- $i una constante de euilibrio es "uy grande,significa ue ...

#) la reacción estará "uy despla7ada acia la i7uierda%) la reacción estará "uy despla7ada acia la derecaC) la reacción alcan7ará "uy rápida"ente el euilibrio&) la reacción se "antiene igual, sin ca"bio alguno') !a reacción no alcan7ara nunca el euilibrio

1?.- $i al euilibrio #(g) %(s) /// C(g) le aEadi"os gra"os de %, el siste"a ...

#) evolucionará acia la i7uierda%) no se verá afectadoC) evolucionará acia la dereca&) #u"entara la cantidad de #') &is"inuirá la cantidad de C

"ESA##$%%$: #esponda en el espacio indicado ( & pts c'u)

1.- # =BB D, la desco"posición del >+ es de segundo orden con una velocidad de F 1BG "ol9s, siendo laconcentración de >+ de B,B@ "ol9!.

a) 'scribir la ecuación de velocidad.

b) Calcular la constante de velocidad K .

c) ¿Cuáles son las unidades de K

d) ¿Cuál será la velocidad si la >+2 / B,B "ol9!

.- Con respecto a cada una de las siguientes reacciones en fase gaseosa, indica la relación entre la velocidad dedesaparición de cada reactivo y la velocidad de aparición de cada producto.a) *+(g ) *(g ) +(g )

b) >+(g ) >(g ) +(g )

c) >(g ) *(g ) >*(g )

3.- La descomposición de NO! en "e"#ac$o#%#o de ca#&ono oc%##e como si'%e: NO! (NO )O. Laec%ación de *e$ocidad es de p#ime# o#den #espec"o a NO!. A +( ,C $a cons"an"e de *e$ocidad es de ( /10-3

s-1.a Esc#i&e $a ec%ación de *e$ocidad de $a #eacción.

http://respuesta%28a%2C1%29/










































































& 2C%$ es $a *e$ocidad de #eacción c%ando 4NO!5 6 00(0 M7

c 28%9 $e oc%##e a $a *e$ocidad c%ando se d%p$ica $a concen"#ación de NO! a 00(0 M7 #ea$ice e$ c$c%$o

e/p$i;%e

8.- !a e"oglobina (*b) en la sangre se une al o54geno for"ando o5ie"oglobina (*b+), ue transporta el o54geno alos teidos del cuerpo. !a reacción correspondiente: *b (a) + (a) H*b+ (a)'s de pri"er orden con respecto a la e"oglobina y de pri"er orden con respecto al o54geno disuelto, con una constantede velocidad igual a 81B? ! "olJ1 sJ1. Calcula la velocidad inicial con la ue la e"oglobina se unirá al o54geno si laconcentración de e"oglobina es ,;1BJA "ol !J1 y la de o54geno es 8,B1BJ; "ol !J1.

;.-$i al euilibrio #(g) C(s) %(g) de entalp4a negativa, le au"enta"os la te"peratura, ue es lo ue sucede.

=.- $i al euilibrio #(g) %(g) C(g) le au"enta"os la concentración de C, el siste"a evolucionara.

?.- &ado el siste"a *(g) +(g) *+(g)ue posee una variación de entalpia negativa, describa el efecto ue

se producirá sobre el euilibrio al: #) 'nfriar

%) #Eadir vapor de agua

C) Co"pri"ir

@.- lantee la Dc para cada reacción u4"ica

a) C+(g) *+(g) *C+(l)

b) >*(l) *+(l)>*8+*(g)

c) >(g) *(g) >*(l)

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