Colegio Scole Creare – Química Electivo – 4ºA y 4ºB – Unidad 2 – Marianet Zerené – 2012.

CINETICA DE REACCIONESVelocidad de reacciones

Aprendizaje(s) Esperado(s): Conocer y describir el concepto de velocidad de reacción.Habilidades: Identifican, describen, reconocen, aplican

Puntaje:PI:

PR:

Nota:

NOMBRE:___________________________________________________________________ FECHA: __________________________

ITEM I: Selección múltiple: Marca la alternativa correcta justificando tu respuesta.1.- ¿Cuál(es) de los siguientes factores influye(en) en la velocidad de reacción?I) La concentración de los reactantesII) La temperaturaIII) La entalpia de los reactantes

A) Solo IB) Solo IIC) Solo IIID) Solo I y IIE) I, II, III

2.- Para la siguiente reacción H2O2(ac) + 3I- (ac) + 2H+(ac) 2H2O2(l) + I3- (ac) se encuentra que la ley de velocidad es : v=k[H2O2]2[I]. Esto significa que la reacción es de :I) Segundo orden respecto de H2O2II) Primer orden respecto a I-III) Orden cero con respecto a H+

A) Solo IB) Solo IIC) Solo IIID) Solo I y IIE) I, II, III

3.- Respecto a la energía de activación, es correcto afirmar que:I. Corresponde a una cantidad máxima de energía para poder iniciar una reacción.II. Corresponde a la barrera energética que debe vencer un sistema cuando experimenta un cambio.III. Los catalizadores tienen como función reducir la energía de activación y, por lo tanto, aumentan la velocidad de una reacción.A) Solo IB) Solo IIC) Solo I y IID) Solo II y IIIE) I, II y III

4.- La velocidad de una reacción se determina midiendo experimentalmente el cambio de concentración de reactantes y/o productos en un cierto periodo de tiempo. ¿Cuál de los siguientes factores disminuye la velocidad de una reacción?A) Pulverización de uno de sus reactantes sólidos.B) Aumento de la temperatura.C) Presencia de un inhibidor.D) Aumento de la concentración de los reactantes.E) Presencia de un catalizador.

5.- En la siguiente reacción: CaCO3(s) + 2HCl(ac) CaCl2(ac) + H2O(l) + CO2(g)¿Cuál(es) de los siguientes factores favorece(n) la velocidad de la reacción?I. Aumento de la temperatura.

II. Aumento de la concentración de HCl.III. Disminución de la temperatura.IV. Presencia de un catalizador.A) Solo I y IVB) II, III y IVC) Solo I y IID) I, II y IVE) II, III y IV

6.- Para la reacción: 2H2 + 2NO 2H2O + N2 la ley de velocidad v = K[H2][NO]2. Al respecto se puede afirmar que:I. el orden total de la reacción es 2.II. al triplicar NO, la velocidad se sextuplica.III. al reducir a la mitad H2, la velocidad se duplica.IV. la reacción es de primer orden respecto al H2.A) Solo IB) I y IIIC) I y IVD) Solo IVE) I, II y III

7.- Si la ley de velocidad de una reacción se representa como: v = K[A]2, entonces al triplicar la concentración de A, la velocidad:A) se mantiene constante.B) se duplica.C) se triplica.D) se cuadruplica.E) Ninguna de las anteriores.

8.- Cuando se agrega un catalizador en una reacción química, se puede asegurar que:A) disminuye la Ea de la reacción.B) aumenta la cantidad de reactivos.C) aumenta la Ea de la reacción.D) disminuye la cantidad de reactivos.E) Ninguna de las anteriores.

9.- Para la reacción: NO2 (g) + CO (g) NO (g) +CO2 (g), la ley experimental de velocidad es: v = K[NO2]2. De esta información se deduce que la reacción es:A) de primer orden en NO2.B) de primer orden en CO.C) de segundo orden en NO2.D) de orden cero en CO.E) Ninguna de las anteriores.

10.- En toda reacción química los coeficientes estequiométricos corresponden a las órdenes de reacción cuando:A) los reactivos están en fase acuosa.B) la reacción solo ocurre a bajas temperaturas. C) las concentraciones son bajas.D) la reacción se lleva a cabo en una etapa.E) la reacción ocurre bajo un catalizador.

11.- Si a una reacción en equilibrio le aumentamos la temperatura

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Colegio Scole Creare – Química Electivo – 4ºA y 4ºB – Unidad 2 – Marianet Zerené – 2012.A) El valor de la constante de equilibrio se modificará.B) Cambiará la expresión matemática que determina dicha constante.C) El valor de la constante de equilibrio no cambiará.D) Se trata de una reacción exotérmicaE) Se trata de una reacción exotérmica.

12.-  Si al equilibrio A(g) + B(g) === C(g) le aumentamos la presión total, ...A) la concentración de C disminuiráB) la concentración de C no se modificaráC) La concentración de C aumentaráD) La concentración de A aumentaraE) La concentración de B disminuirá

13.-  La constante de equilibrio para la reacción A(g) + 2 B(s) C(s) es:A) Kc = 1/ [A]B) Kc = [A]C) Kc = [C]/([A]x[B] 2 ) D) Kc = [C]/[B] 2 E) No se puede plantear la Kc

14.- Si a una reacción le añadimos un catalizador, ...A) Obtendremos mayor cantidad de productos y más rápidamenteB) obtendremos menos cantidad de productos pero más rápidamente

C) obtendremos la misma cantidad de productos pero más rápidamenteD) obtendremos mayor cantidad de reactivos más rápidamenteE) No tendrá efecto en la reacción

15.- Si al equilibrio A(g) + B(g) === 2 C(g) le aumentamos la presión total, el sistema ...A) evolucionará hacia la izquierdaB) no se verá afectadoC) evolucionará hacia la derechaD) Es necesario conocer la temperaturaE) Aumentara la cantidad de C

16.- Si una constante de equilibrio es muy grande, significa que ...A) la reacción estará muy desplazada hacia la izquierdaB) la reacción estará muy desplazada hacia la derechaC) la reacción alcanzará muy rápidamente el equilibrioD) la reacción se mantiene igual, sin cambio algunoE) La reacción no alcanzara nunca el equilibrio

17.- Si al equilibrio A(g) + B(s) === C(g) le añadimos 2 gramos de B, el sistema ...A) evolucionará hacia la izquierdaB) no se verá afectadoC) evolucionará hacia la derechaD) Aumentara la cantidad de AE) Disminuirá la cantidad de C

DESARROLLO: Responda en el espacio indicado ( 2 pts c/u)1.- A 600 K, la descomposición del NO2 es de segundo orden con una velocidad de 2 × 10–3 mol/s, siendo la concentración de NO2 de 0,082 mol/L.a) Escribir la ecuación de velocidad.

b) Calcular la constante de velocidad K.

c) ¿Cuáles son las unidades de K?

d) ¿Cuál será la velocidad si la [NO2] = 0,02 mol/L?

2.- Con respecto a cada una de las siguientes reacciones en fase gaseosa, indica la relación entre la velocidad de desaparición de cada reactivo y la velocidad de aparición de cada producto.a) H2O2(g) H2(g) + O2(g)

b) 2N2O(g) 2N2(g) + O2(g)

c) N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)

3.- La descomposición de N2O5 en tetracloruro de carbono ocurre como sigue: 2N2O5 4NO2 +O2. La ecuación de velocidad es de primer orden respecto a N2O5. A 64 °C la constante de velocidad es de 4,82 x 10-3

s-1.a) Escribe la ecuación de velocidad de la reacción.

b) ¿Cuál es la velocidad de reacción cuando [N2O5] = 0,0240 M?2

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c) ¿Qué le ocurre a la velocidad cuando se duplica la concentración de N2O5 a 0,0480 M? realice el cálculo y explique

4.- La hemoglobina (Hb) en la sangre se une al oxígeno formando oxihemoglobina (HbO2), que transporta el oxígeno a los tejidos del cuerpo. La reacción correspondiente: Hb (aq) + O2 (aq) →HbO2 (aq)Es de primer orden con respecto a la hemoglobina y de primer orden con respecto al oxígeno disuelto, con una constante de velocidad igual a 4·107 L mol−1 s−1. Calcula la velocidad inicial con la que la hemoglobina se unirá al oxígeno si la concentración de hemoglobina es 2,5·10−9 mol L−1 y la de oxígeno es 4,0·10−5 mol L−1.

5.-Si al equilibrio A(g) + C(s) B(g) de entalpía negativa, le aumentamos la temperatura, que es lo que sucede.

6.- Si al equilibrio 2A(g) + B(g) 2 C(g) le aumentamos la concentración de C, el sistema evolucionara.

7.- Dado el sistema 2H2(g) + O(g) 2 H2O(g)que posee una variación de entalpia negativa, describa el efecto que se producirá sobre el equilibrio al:

A) Enfriar

B) Añadir vapor de agua

C) Comprimir

8.- Plantee la Kc para cada reacción química

a) CO2(g) + H2O(g) H2CO3(l)

b) NH3(l) + H2O(l) NH4OH(g)

c) N2(g) + 3H2(g) 2NH3(l)

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