guia 1 quimica (2014)

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Bienvenido a la serie de guías resueltas de Exapuni! Esta serie de guías resueltas fue hecha por

estudiantes de la comunidad Exapuni para facilitar el estudio y con la mejor intención de ayudar.

Esperamos que te sean útiles. Podés buscar todo el material, responder tus dudas y mucho más

durante toda tu carrera en www.exapuni.com, sumate!

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Ejercicios introductorios:

El ejercicio puede parecer difícil pero si lo vamos desarmando en pasos simples, sale fácil. El precio

se divide en tres estratos (estrato=nivel):

Cantidad Régimen de precio

menos de de descuento+IVA (10,5%)

entre y de descuento+IVA

más de de descuento+IVA

En base a lo que dice el enunciado, tenemos que ver en qué categoría cae cada compra.

Recordemos que el precio sin descuento es

. Mirar bien las unidades, porque en la guía dice

(que es algo confuso). Lo que quiere decir esa unidad es que se deben pagar por cada

kilogramo.

(a) Cae en la segunda categoría. Por lo tanto, el precio sin descuento es ⏟

⏟

.

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Guía 1 Química CBC

2014 (Actualizada)

Ejercicio 1: Un proveedor de productos…

x:…CcasdffgsCCaasdCacaCalcuCalc

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El precio con el descuento es

Agregamos el IVA,

(b) En este caso, caemos en la última categoría y tenemos el mejor descuento. El precio sin

descuento es

.

El precio después del descuento es:

Aplicando el IVA,

Pasamos simultáneamente y :

( ) ( )

Aplicando propiedad distributiva,

Fórmula resolvente:

Recordar que cuando tenemos una ecuación de la forma con (de

otra forma, no sería cuadrática), la podemos resolver con la famosa fórmula (por algunos conocida

como “el bicho”): √

.

Esta fórmula nos va a dar dos valores, posiblemente nos puede dar alguno negativo, en

ese caso solo tomamos los valores positivos. Esto depende de qué estamos calculando, por

ejemplo, si la variable es la masa de un compuesto, para nosotros no tiene sentido hablar de

Ejercicio 2: Calcular …

x:…CcasdffgsCCaasdCacaCal

cuCalc

Ejercicio 3: Calcular …


cuCalc


masa negativa. En cambio, si estuviésemos tomando como la ganancia en una empresa,

podríamos tomar un valor negativo como una pérdida en lugar de ganancia.

Hay que prestar especial atención al uso de los paréntesis al usar la calculadora, si no se

usan o se usan mal, no se llega a los resultados.

a)

Utilizando la fórmula resolvente,

√( ) ( )

√

√

y

√

b)

⏟

⏟

⏟


√( ) ( )

√( ) ( )

y

√( ) ( )

Siguiendo con la idea del ejercicio anterior, obtenemos la forma de la ecuación

que tenemos y resolvemos con la fórmula resolvente.

( )

⏟

⏟

( )⏟


Las dos opciones son:

2.66

Ejercicio 4: Obtener …


cuCalc


Escribir en notación científica, significa llevar un número a la forma:

Donde:

Vamos a los

ejercicios:

Para poder comparar, vamos a pasar todo a la misma notación.

Se observa que:

Denominación: Explicación:

Coeficiente Es un número real entre 1 y 10 de una sola cifra entera.

Exponente u orden de magnitud Es un número positivo que indica la cantidad de posiciones que se corre la coma a derecha o a izquierda.

Número Notación científica

Ejercicio 5: Escribir en notación científica…


Ejercicio 6: Ordenar en forma creciente…



Las formas de ingresar el número son dos:

Las secuencias de teclas posibles son:

i) ii)

Es muy recomendable ir probando bien para ver el caso particular de tu calculadora y no cometer

errores por usarla mal. También te recomiendo cargar todo con paréntesis para evitar errores.

Seguir la indicación de la guía de trabajos prácticos (en la hoja a la derecha).

Es muy recomendable, redondear al final y no en los pasos intermedios para tener el menor

error posible. En las cuentas, utilizar todos los decimales posibles. Por lo menos, para estos

ejercicios.

a)

( ) ( ) ⏟

Ejercicio 7: Usar la calculadora…

Ejercicio 8: Efectuar las operaciones siguientes…

Ejercicio 7: Utilizar la calculadora científica…


b)

( ) ( )

( ) ( )

c)

( ) ( )

Definición de logaritmo:

( )

Siendo:

El logaritmo ( ) con el que trabajamos normalmente, es en base .

Es decir, por la definición de logaritmo:

( )

Vamos a los puntos del problema, simplemente vamos a escribir los valores en la calculadora:

En la calculadora, hay que utilizar la inversa del logaritmo (antilogaritmo), que normalmente es la

tecla o .

Los resultados son:

a)

( )

base del logaritmo

valor sobre el que se hace el logaritmo

resultado del logaritmo de en base

( ) ( ) ( ) ( )

Ejercicio 9: Calcular el logaritmo en base …

Ejercicio 10: Calcular a partir de sus logaritmos…


b)

( )

c)

( )

Siempre que tenemos que comparar magnitudes, necesitamos trabajar sobre la base de

unidades uniformes. En otras palabras, cuando tenemos que comparar números, es más fácil si

todos los números están en las mismas unidades. En este caso, vamos a pasar todos los valores a

gramos.

a)

(i)

(ii)

(iii)

(iv)

Finalmente, ( ) ( ) ( ) ( ) b)

(i)

(ii)

(iii)

(iv)

(v)

(vi)

Finalmente, ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( )

Ejercicio 11: Ordenar en forma decreciente…


En este caso, sucede lo mismo que en el anterior, vamos a pasar todos los valores a .

Para este ejercicio y para otros que van a venir durante el cuatrimestre, es importante

recordar que

a)

b)

c)

d)

Finalmente, ( ) ( ) ( ) ( )

Nuevamente, vamos a tener que trabajar con unidades uniformes.

a) CORRECTO, un miligramo es la milésima parte de un gramo.

b) CORRECTO,

c) INCORRECTO, y

d) INCORRECTO,

e) CORRECTO.

a)

b)

c)

Ejercicio 12: Ordenar en forma creciente…

Ejercicio 13: Indicar si las proposiciones…

Ejercicio 14: Redondear las magnitudes de manera…


a)

b)

c)

a) Como veníamos haciendo antes, vamos a uniformizar unidades, trabajando con

.

(i) Pasamos

(ii)

(iii)

Finalmente, ( ) ( ) ( )

b)

(i)

(ii)

(iii)

Finalmente, ( ) ( ) ( )

Capítulo I: MATERIA, ÁTOMOS Y MOLÉCULAS:

a) Completar el esquema…

Ejercicio 15: Realizar los cálculos…

Ejercicio 16: Ordenar las magnitudes…

Ejercicio 1.1: Completar el esquema…


b) Completar las líneas punteadas…

( )⏟

⏟

( ) ⏟

( )⏟

Los estados de agregación de la materia dependen de las fuerzas intermoleculares.

Cuando se incrementa la temperatura, estas fuerzas intermoleculares se vuelven más débiles

pasando de sólido a líquido y de líquido a vapor.

La situación es la siguiente:

Por lo tanto, las opciones correctas son la b y la d.

Nota (es lo único que necesitamos para resolver este ejercicio)

Por encima del punto de fusión, tenemos líquido y, por debajo, sólido.

Por encima del punto de ebullición, tenemos vapor y, por debajo, líquido.

a) INCORRECTO. A , tanto el etanol como el mercurio se encuentran en estado líquido.

b) INCORRECTO. A , el etanol es líquido y el mercurio es sólido.

c) CORRECTO. A , el etanol es líquido y el mercurio es sólido.

fusión ebullición

solidificación condensación

Ejercicio 1.2: A una presión de…

Ejercicio 1.3: Los puntos de fusión…


d) INCORRECTO. A , tanto el etanol como el mercurio son líquidos.

Sólido Líquido Gaseoso

Forma definida

Volumen definido

Estructura ordenada

Adopta forma del recipiente

Volumen definido

Adopta forma del recipiente

Ocupan todo el volumen disponible

Las moléculas se mueven al azar

a) CORRECTA. En estado sólido, las partículas permanecen unidas con fuerzas de atracción

relativamente altas y se encuentran ordenadas. El nivel de energía es bajo y el movimiento de las

partículas también.

b) CORRECTA. En estado gaseoso, las partículas se mueven con muy bajas fuerzas de atracción

entre si y, por lo tanto, libremente. Si están contenidos en recipientes cerrados, tienden a tomar la

forma del mismo. Si están contenidos en recipientes abiertos, se dispersan.

c) CORRECTA. El movimiento de las partículas de un gas no ocurre de una manera predecible, las

moléculas se mueven en forma independiente unas de otras y entre ellas hay espacio libre.

curre al azar.

En un líquido existen fuerzas intermoleculares que tienden a mantener al líquido unido y con una

densidad relativamente alta. En el estado gaseoso, las moléculas del agua se mueven más

libremente unas de otras y tienden a ocupar un volumen mayor. Por lo tanto, la densidad será

menor.

Ejercicio 1.5: ¿Cuáles de las siguientes afirmaciones…

…

Ejercicio 1.4: Mediante círculos que representen…

Ejercicio 1.6: La densidad del agua líquida…



(a) La solubilidad del azúcar en el agua depende de la temperatura. Si una solución homogénea

está a una temperatura elevada y cercana a la saturación, al disminuir la temperatura, el azúcar

volvería a cristalizarse y se formaría un sistema heterogéneo.

(b) No es cierto, pensar el ejemplo anterior.

(c) Suponemos que se refiere a dos hielos en agua (líquida). Entonces, la afirmación es verdadera.

(d) El volumen es una propiedad extensiva.

Son correctas las afirmaciones (a) y (c).

Fórmula de densidad:

Siendo: {

Vamos al ejemplo, simplemente hay que reemplazar:

Definimos la solución de la siguiente manera:

solvente (ste): agua

soluto (sto): azúcar y sal

Comenzamos calculando las masas de azúcar y de sal en la solución:

Azúcar:

Sal:

Ejercicio 1.8: Una muestra de una solución de agua y sal ocupa…

Ejercicio 1.9: Una solución acuosa…


Continuamos utilizamos la siguiente relación:

⏟

⏟

⏟

La masa total de soluto es

⏟

⏟

⏟

En resúmen,

Utilizando la regla de tres simple,

La masa de agua será ( ⏟

⏟

⏟

)


a)

b) Hallemos el porcentaje volumen/volumen para practicar. La solución se obtiene de la mezcla de

de alcohol con de agua. Es decir, se tienen de alcohol por cada de

solución.

Por lo tanto, la concentración expresada en es .

El porcentaje masa-masa es aún más fácil, de cada componente tenemos:

Por lo tanto, tenemos:

Por lo tanto, la solución es

c) Vamos a resolver este punto igual que en el 1.15.

( )

( )

( )

Número de fases Dos fases, agua con alcohol (solución homogénea) y arena.

Estado de agregación La solución, estado líquido y la arena, estado sólido.

Número de identidad de cada fase La fase solución tiene dos componentes y la fase arena tiene un solo componente.

Ejercicio 1.10: Se preparó una mezcla…


P

a) INCORRECTO. Una sustancia simple es una sustancia formada únicamente por una

clase de átomos. La sal no es una sustancia simple, está compuesta de átomos de sodio y de cloro.

El vino, contiene agua y alcohol que a su vez tampoco son sustancias simples.

b) INCORRECTO. El está formado por átomos de hidrógeno y de oxígeno, por lo

tanto, tampoco es sustancia simple.

c) INCORRECTO. Una sustancia compuesta (compuestos) está formada por átomos de

distintos elementos . El es, de hecho, un ejemplo de sustancia simple, una molécula diatómica

formada por oxígeno.

d) INCORRECTO. Una solución es una mezcla homogénea de un solvente (fase

dispersante) y uno o más solutos (fases dispersas). El agua pura no es una solución. El agua pura

puede ser un excelente solvente y formar soluciones estables.

Cloro Calcio Sodio Flúor Kriptón Plomo Potasio Fósforo Cobre

nitrógeno magnesio cesio

cobre hierro azufre

Ejercicio 1.13: Indicar cuáles afirmaciones son correctas…

Ejercicio 1.11: Escribir los símbolos…

Ejercicio 1.12: Nombrar los elementos…


(a)

(b)

Las moléculas se mueven menos libremente y se encuentran más cercanas.

Una mezcla heterogénea es una mezcla donde los componentes se encuentran en fases

diferenciables macroscópicamente.

Caso Clasificación

Calcio Sustancia simple

Ozono ( ) Sustancia simple

Azúcar disuelto en agua Solución

Óxido de calcio ( ) Sustancia compuesta (oxígeno y calcio)

Carbono Sustancia simple

Aire filtrado Se la puede clasificar como solución, es una

Sustancia Clasificación

Sustancia simple, únicamente cloro

Sustancia compuesta, calcio y oxígeno

Sustancia simple, únicamente azufre

Sustancia compuesta, nitrógeno e hidrógeno

Sustancia simple, únicamente plata

Sustancia compuesta, sodio y cloro

Ejercicio 1.16: Clasificar los siguientes sistemas…

Ejercicio 1.14: Clasificar los siguientes sistemas…

Ejercicio 1.15: Clasificar las sustancias…


mezcla gaseosa homogénea

Nafta Solución

Granito Mezcla heterogénea (es una roca formada por feldepasto, mica y cuarzo)

Agua y alcohol Solución (notar que las bebidas alcohólicas tienen alcohol y agua)

Amoníaco ( ) Sustancia compuesta (nitrógeno e hidrógeno)

a)

b)

c)

d)

a) Falso, no coinciden en la fórmula molecular.

b) Verdadero, expresa relaciones entre cantidades.

(A) Verdadero, la sustancia es pentatómica.

(B) Verdadero. La densidad, si es cierto, debería coincidir.

.

Molécula Número de átomos

5

4

5

3

7

9

Ejercicio 1.17: ¿Cuántos átomos tienen las moléculas…

Ejercicio 1.18: Escribir las fórmulas de las moléculas…




(C) Falso, se encuentra debajo del punto de ebullición.

a) es el porcentaje de sodio del compuesto. Por lo tanto,

tenemos (

) de sodio en el compuesto. Si esta forma te resulta muy

complicada, también podés hacerlo por regla de tres simple como veníamos haciendo.

b) Nuestro nuevo sistema tendrá . Por lo tanto, tendremos

Por lo que vemos, de oxígeno tendremos ⏟

⏟

⏟

⏟

Por lo tanto, tendremos:

Comenzamos calculando las masas de cada componente.

:

De los de , quedan sin disolver. Por lo tanto, en la solución, quedan .

:

Utilizamos la relación del ejercicio 1.13:

Ejercicio 1.21: Un compuesto…

Ejercicio 1.23: Se mezclan de yodo sólido…

Ejercicio 1.22: Una masa…


⏟

⏟

⏟

⏟

⏟

⏟

La masa total del sistema es: ⏟

Calculamos los porcentajes por regla de tres simple:

( )

( )

( )

Eso fue todo! Esta guía fue rehecha este cuatrimestre así que es posible que tenga algunos

errores. Si encontrás alguno, podés comentarnos en la página, debajo del apunte. Muchas

gracias! Espero que te haya servido.

Esta guía fue hecha con la mejor intención, con la mayor profesionalidad posible y como

un aporte útil para la comunidad. Si encontrás algún detalle, podés dejarnos tus

comentarios en www.exapuni.com para que mejoremos el material al máximo!

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