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Guía para el docente Reacciones ácido – base y redox

Teorías ácido base

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Guía para el docente

Descripción curricular:

- Nivel: 3.º Medio

- Subsector: Ciencias químicas

- Unidad temática: Reactividad y equilibrio químico

- Palabras clave: ácidos, bases, pH, acidez, basicidad, teoría de Bronsted, teoría de

Arrhenius, teoría de Lewis

- Contenidos curriculares: Reacciones ácido-base y redox.

- Soluciones de ácidos y bases. Determinación del pH. Realización de

titulaciones ácido-base y redox.

- Realización de experimentos con reacciones ácido-base; concepto de

titulación; cálculos de pH.

- Contenidos relacionados:

- 1.º Medio:

Los procesos químicos

- 2.º Medio:

Modelo atómico de la materia

- 3.º Medio:

Reactividad y equilibrio químico

Reacciones ácido-base y redox

- 4.º Medio:

Procesos químicos industriales

- Aprendizajes esperados:

- Calculan, para casos simples, el pH de disoluciones de ácidos y bases.

- Determinan las cantidades estequiométricas de disoluciones en reacciones

de neutralización.

Aprendizajes esperados de esta actividad:

- Comprenden qué es un ácido según tres teorías ácido-base.

- Comprenden qué es una base según tres teorías ácido-base.

- Comprenden cómo se mide la acidez (o basicidad) de una solución.

- Calculan algunos valores de pH.

- Calculan algunos valores de concentración de hidrógeno o ácidos a partir de

un valor de pH.

- Desarrollan la habilidad de investigar conceptos de interés.

Recursos digitales asociados de www.educarchile.cl:

- Ficha temática: Teorías ácido-base: pH.

- Diapositivas digitales (ppt): Química NM3 “Reactividad y equilibrio químico”.

Actividad propuesta para este tema:

Proponemos una actividad en la que los estudiantes deben averiguar algunos conceptos

referidos a este tema, y luego deben aplicarlos en un ítem de selección múltiple.



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ACTIVIDAD: Ácido-base

1. Mapa de contenidos tratados

2. Desarrollo de la actividad: ácido-base

Paso 1

Para comenzar la actividad pregúnteles a sus estudiantes:

- ¿Qué es un ácido?

- ¿Qué es una base?

- ¿Cómo podemos diferenciarlos?

Puede relacionar el término ácido con jugo de limón o vinagre.

Probablemente los estudiantes comiencen a dar características de sabor,

olor, textura de ácidos y bases. A partir de ellas puede explicar que existen

tres teorías que son complementarias y que definen un ácido y una base.

Con ayuda de la ficha temática correspondiente o del libro de clases, pídales

a los estudiantes que busquen en qué consisten estas teorías.

Reparta la guía del estudiante para que se guíen en esta pequeña

investigación.

Reactividad

Tipos de reacciones

Redox Ácido-base

Teoría de Bronsted

Teoría de LewisTeoría de Arrhenius

Medida de la acidez (pH)

Duración: dos horas pedagógicas



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Paso 2

Una vez que hayan completado esta parte, revísenla y pregúnteles:

- ¿Qué es más ácido: el jugo de limón o el vinagre?

- ¿Cómo podemos saberlo?

Introduzca que el concepto de pH. Y a continuación pídales que averigüen

acerca de esta escala a partir de las preguntas de la guía para el estudiante.

Puede pedirles que desarrollen esta parte de la actividad en grupo.

Paso 3

Una vez finalizada esta parte de la guía, comiencen el ítem de selección

múltiple, en el que los estudiantes deben aplicar lo que han aprendido.

Puede pedirles que realicen esta parte solos a modo de autoevaluación, o

que sigan trabajando en grupo.

1) Considerando los siguientes ácidos:

I) HBr

II) NO2-

III) HCO3-

¿Cuáles son ácidos de Bronsted?

A) I

B) II

C) III

D) II y III

E) Todos

2) En la siguiente reacción:

43: NHHNH ⎯→⎯+ + , el amoniaco (NH3) se comporta como

una base porque

I) Cede protones

II) Capta protones

III) Aporta electrones

IV) Capta electrones



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A) Sólo I

B) Sólo II

C) Sólo III

D) I y IV

E) II y III

3) Si se agrega una sustancia desconocida X a un vaso que contiene agua,

se observa que aumenta la acidez.

Entonces

A) El pH disminuye

B) La sustancia X debe ser una base

C) La sustancia X debe ser agua

D) El valor del pH tiene que aumentar

E) Aumentó la concentración de iones OH-

4) La concentración molar del ión hidrógeno en una solución acuosa de pH

= 3 es:

A) 3 x 103 M

B) 1 x 103 M

C) 3 M

D) 3 x 10–3 M

E) 1 x10–3 M

5) En la siguiente reacción:

H2O + CH3COOH <-----------> CH3COO- + H3O+

I) El agua es un ácido

II) El CH3COOH es la base conjugada del ión CH3COO-

III) H3O+ es la base conjugada del agua

IV) El CH3COOH es una base

A) sólo I

B) sólo II

C) sólo II y III

D) I, II, III y IV

E) ninguna de las anteriores



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6) El pH 8,5 es considerado:

A) Ligeramente ácido

B) Fuertemente básico

C) Neutro

D) Ligeramente básico

E) Fuertemente ácido

7) En el laboratorio se midió el pH a tres soluciones y se obtuvieron los

siguientes resultados:

I) Solución 1: pH 3

II) Solución 2: pH 14

III) Solución 3: pH 11

A partir de esta información, se puede afirmar que:

A) Sólo la solución 1 es ácida

B) Las soluciones 1 y 2 son ácidas

C) La solución 2 es más ácida que la solución 1

D) Las soluciones 2 y 3 son básicas

E) La solución 2 es débilmente básica

8) ¿Cuál es el pH de una solución de HCl que tiene una concentración de 1

x 10-2 M?

A) 12

B) 10

C) 7

D) 2

E) 1



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9) El pH de una solución, si la concentración de iones hidrógeno es 10-5

mol/l, es de:

A) 5

B) 1 x 10-9

C) 14

D) 9

E) 10-5

10) Los productos de una reacción de neutralización entre un ácido y una

base son:

A) Sal y agua

B) Sal

C) Agua

D) Ácido débil

E) Base débil

Paso 4

Finalice la actividad revisando las respuestas y corrigiendo aquellas

erróneas. Aproveche esta oportunidad para aclarar los conceptos confusos.

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