gravimetria

EQUILIBRIO QUÍMICO

aA + bB cC + dD

K= [C]c [D]d

[A]a [B]b

1. Constante de EquilibrioPara la reacción :

la constante de equilibrio toma la forma:

EQUILIBRIO QUÍMICO

2. Producto de SolubilidadSe define como la constante para la reacción en la que una sal sódica se disuelve,liberando sus iones constituyentes en solución.

Ejemplo: Hg2Cl2 Hg22+ + 2 Cl-

Kps = [Hg22+] [Cl-]

para la cual el producto de solubilidad Kps es:

EQUILIBRIO QUÍMICO

3.Efecto de Ion Común• Una sal es menos soluble si uno de sus

iones se encuentra ya en solución.• Problema:

¿Cuál sería la concentración de Hg22+ en una

solución que contuviera NaCl 0,030 M saturado de HgCl2?

EQUILIBRIO QUÍMICO

4. Separaciones por precipitación• Se puede hacer una predicción termodinámica

para decidir si es posible o no separar una sustancia de otra a partir de una solución.

• Problema: ¿Es posible separar de una solución los iones Pb2+ de los iones Hg2+, cada uno con concentración 0,010 M ?

Datos: Kps Hg2I2= 1,1 x 10-9

Kps PbI2= 7,9 x 10-9

ANÁLISIS GRAVIMÉTRICO

• Abarca variedad de técnicas en la que la masa de un producto se utiliza para determinar la cantidad original de analito (especie que se analiza).

• Ejemplo: Determinación de Azufre como sulfato de bario

Ba2+ + SO4- BaSO4(s)


Proceso de Precipitación• El producto ideal debe ser:

Muy Insoluble

Fácil de Filtrar

Composición conocida y constante


Crecimiento cristalinoLa cristalización ocurre en dos etapas:

• Nucleación• Crecimiento cristalino


• NucleaciónProceso en el cual las moléculas se juntan en forma aleatoria y forman pequeños agregados.


• Crecimiento de Partículas• Implica la adición de más moléculas para

formar el cristal


• SobresaturaciónSe dice que una solución está sobresaturada cuando contiene más soluto del que debería estar presente en el equilibrio.La sobresaturación relativa se expresa como:

( Q-S ) / S

Q= concentración del soluto efectivamente presente

S= concentración en el equilibrio


• ¿Que ocurre con las etapas de nucleación y crecimiento de partículas en una solución altamente sobresaturada?


Respuesta:• La nucleación ocurre a mayor velocidad

que la etapa de crecimiento.• Los núcleos no tienen la posibilidad de

crecer.• Se obtienen partículas muy pequeñas que se

mantienen en suspensión:coloides


• ¿Qué hacer entonces para reducir la sobresaturación?

•Elevar la temperatura para incrementar S y disminuir la sobresaturación relativa.

•Adicionar con lentitud y agitación el agente precipitante y así disminuir la saturación.

•Utilizar volumenes grande de solución, de manera que las concentraciones de analito y precipitante sean bajas.


Precipitación en Medio Homogéneo• Es uno de los procedimientos más

refinados para controlar la sobresaturación .• El agente precipitante se genera con lentitud

por medio de una reacción química.• El reactivo más empleado es la UREA.

•Adicionar con lentitud y agitación el agente

NH2CONH2 + 3 H2O calor CO2 + 2NH4+ + 2 OH-

EQUILIBRIO QUÍMICO

aA + bB cC + dD

• K= [C]c [D]d

• [A]a [B]b

EQUILIBRIO QUÍMICO

1. Constante de EquilibrioPara la reacción :

la constante de equilibrio toma la forma:aA + bB cC + dD

K= [C]c [D]d

[A]a [B]b

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