gravimetria
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EQUILIBRIO QUÍMICO
aA + bB cC + dD
K= [C]c [D]d
[A]a [B]b
1. Constante de EquilibrioPara la reacción :
la constante de equilibrio toma la forma:
EQUILIBRIO QUÍMICO
2. Producto de Solubilidad
Se define como la constante para la reacción en la que una sal sódica se disuelve,liberando sus iones constituyentes en solución.
Ejemplo: Hg2Cl2 Hg22+ + 2 Cl-
Kps = [Hg22+] [Cl-]
para la cual el producto de solubilidad Kps es:
EQUILIBRIO QUÍMICO
3.Efecto de Ion Común
• Una sal es menos soluble si uno de sus iones se encuentra ya en solución.
• Problema:
¿Cuál sería la concentración de Hg22+ en una
solución que contuviera NaCl 0,030 M saturado de HgCl2?
EQUILIBRIO QUÍMICO
4. Separaciones por precipitación
• Se puede hacer una predicción termodinámica para decidir si es posible o no separar una sustancia de otra a partir de una solución.
• Problema: ¿Es posible separar de una solución los iones Pb2+ de los iones Hg2+, cada uno con concentración 0,010 M ?
Datos: Kps Hg2I2= 1,1 x 10-9
Kps PbI2= 7,9 x 10-9
ANÁLISIS GRAVIMÉTRICO
• Abarca variedad de técnicas en la que la masa de un producto se utiliza para determinar la cantidad original de analito (especie que se analiza).
• Ejemplo: Determinación de Azufre como sulfato de bario
Ba2+ + SO4- BaSO4(s)
ANÁLISIS GRAVIMÉTRICO
Proceso de Precipitación
• El producto ideal debe ser:
Muy Insoluble
Fácil de Filtrar
Composición conocida y constante
ANÁLISIS GRAVIMÉTRICO
Crecimiento cristalino
La cristalización ocurre en dos etapas:
• Nucleación
• Crecimiento cristalino
ANÁLISIS GRAVIMÉTRICO
• Nucleación
Proceso en el cual las moléculas se juntan en forma aleatoria y forman pequeños agregados.
ANÁLISIS GRAVIMÉTRICO
• Crecimiento de Partículas
• Implica la adición de más moléculas para formar el cristal
ANÁLISIS GRAVIMÉTRICO
• Sobresaturación
Se dice que una solución está sobresaturada cuando contiene más soluto del que debería estar presente en el equilibrio.
La sobresaturación relativa se expresa como:
( Q-S ) / S
Q= concentración del soluto efectivamente presente
S= concentración en el equilibrio
ANÁLISIS GRAVIMÉTRICO
• ¿Que ocurre con las etapas de nucleación y crecimiento de partículas en una solución altamente sobresaturada?
ANÁLISIS GRAVIMÉTRICO
Respuesta:
• La nucleación ocurre a mayor velocidad que la etapa de crecimiento.
• Los núcleos no tienen la posibilidad de crecer.
• Se obtienen partículas muy pequeñas que se mantienen en suspensión:coloides
ANÁLISIS GRAVIMÉTRICO
• ¿Qué hacer entonces para reducir la sobresaturación?
•Elevar la temperatura para incrementar S y disminuir la sobresaturación relativa.
•Adicionar con lentitud y agitación el agente precipitante y así disminuir la saturación.
•Utilizar volumenes grande de solución, de manera que las concentraciones de analito y precipitante sean bajas.
ANÁLISIS GRAVIMÉTRICO
Precipitación en Medio Homogéneo
• Es uno de los procedimientos más refinados para controlar la sobresaturación .
• El agente precipitante se genera con lentitud por medio de una reacción química.
• El reactivo más empleado es la UREA.•Adicionar con lentitud y agitación el agente
NH2CONH2 + 3 H2O calor CO2 + 2NH4+ + 2 OH-
EQUILIBRIO QUÍMICO
aA + bB cC + dD
• K= [C]c [D]d
• [A]a [B]b
EQUILIBRIO QUÍMICO
1. Constante de Equilibrio
Para la reacción :
la constante de equilibrio toma la forma:
aA + bB cC + dD
K= [C]c [D]d
[A]a [B]b
EQUILIBRIO QUÍMICO
1. Constante de Equilibrio
Para la reacción :
la constante de equilibrio toma la forma:
aA + bB cC + dD
K= [C]c [D]d
[A]a [B]b
EQUILIBRIO QUÍMICO
1. Constante de Equilibrio
Para la reacción :
la constante de equilibrio toma la forma:
aA + bB cC + dD
K= [C]c [D]d
[A]a [B]b
EQUILIBRIO QUÍMICO
1. Constante de Equilibrio
Para la reacción :
la constante de equilibrio toma la forma:
aA + bB cC + dD
K= [C]c [D]d
[A]a [B]b
EQUILIBRIO QUÍMICO
1. Constante de Equilibrio
Para la reacción :
la constante de equilibrio toma la forma:
aA + bB cC + dD
K= [C]c [D]d
[A]a [B]b
EQUILIBRIO QUÍMICO
1. Constante de Equilibrio
Para la reacción :
la constante de equilibrio toma la forma:
aA + bB cC + dD
K= [C]c [D]d
[A]a [B]b
EQUILIBRIO QUÍMICO
1. Constante de Equilibrio
Para la reacción :
la constante de equilibrio toma la forma:
aA + bB cC + dD
K= [C]c [D]d
[A]a [B]b