GASES

COLEGIO MARÍA INMACULADA - ZAMORA

1. 5g de etano se encuentran en un recipiente de 1L de capacidad. El recipiente explota si

la presión excede de 10atm. ¿A qué temperatura explotará el recipiente?

2. En un recipiente se recogen 300cm3 de oxígeno a 27ºC y 0,8atm de presión. ¿Qué

volumen ocupará ese gas en condiciones normales?

3. ¿Qué volumen ocuparán 2 moles de oxígeno que se encuentran sometidos a una

presión de 5atm y a una temperatura de 37ºC?

4. ¿A qué temperatura debemos calentar 2 moles de nitrógeno contenidos en un

recipiente de 40L de capacidad para que su presión sea de200000Pa?

NOTA: 1atm = 101300Pa

5. En un recipiente de 10L hay 16g de oxígeno y 56g de nitrógeno a 0ºC. ¿qué presión

ejerce esa mezcla gaseosa?

6. Tenemos 10moles de un gas a 25ºC y 1 atm de presión, que sufre un proceso a

temperatura constante hasta que su volumen es de 300L. A continuación sufre un

segundo proceso a presión constante hasta que alcanza una temperatura de 400K.

¿Qué incremento ha sufrido el gas en el volumen que ocupa?

7. La reacción química del óxido férrico con el monóxido de carbono es la siguiente:

Fe2O3 + CO Fe + CO2

Calcula el volumen de CO en condiciones normales que reaccina con 4,8g de Fe2O3.

8. ¿Qué volúmenes de hidrógeno y nitrógeno, medidos en condiciones normales, se

precisan para obtener 20L de amoniaco medidos también en condiciones normales?

9. ¿Qué volumen de butano se ha quemado, en condiciones normales de presión y

temperatura, si se han obtenido en el proceso 500g de CO2?

10. Etileno gaseoso, C2H4, reacciona con H2, para formar etano, C2H6, de acuerdo a la

siguiente reacción:

C2H4(g) + H2(g) → C2H6(g)

Si queremos obtener 500g de etano y todo el proceso se desarrolla en condiciones

normales de presión y temperatura, ¿qué volumen de cada reactivo necesitamos?