Problema n 1)Un volumen gaseoso de un litro es calentado a presin constante desde 18 C hasta 58 C, qu volumen final ocupar el gas?.

Desarrollo

Datos:

V1= 1 l

P1= P2= P = constante

t1= 18 C

t2= 58 C

Ecuacin:

P1.V1/T1= P2.V2/T2Si P = constante

V1/T1= V2/T2Pasamos las temperaturas a temperaturas absolutas.

t1= 18 CT1= 18 C + 273,15 CT1= 291,15 K

t2= 58 CT2= 58 C + 273,15 CT2= 331,15 K

Despejamos V2:

V2= V1.T2/T1V2= 1 l.331,15 K/291,15 KV2= 1,14 lProblema n 2)Una masa gaseosa a 32 C ejerce una presin de 18 atmsferas, si se mantiene constante el volumen, qu aumento sufri el gas al ser calentado a 52 C?.

Desarrollo

Datos:

t1= 32 C

t2= 52 C

P1= 18 atmsferas

V1= V2= V = constante

Ecuacin:

P1.V1/T1= P2.V2/T2Si V = constante:

P1/T1= P2/T2Pasamos las temperaturas a temperaturas absolutas.

t1= 32 CT1= 32 C + 273,15 CT1= 305,15 K

t2= 52 CT2= 52 C + 273,15 CT2= 325,15 K

Despejamos P2:

P2= P1.T2/T1P2= 18 atmsferas.325,15 K/305,15 KP2= 19,18 atmsferasProblema n 3)En un laboratorio se obtienen 30 cm de nitrgeno a 18 C y 750 mm de Hg de presin, se desea saber cul es el volumen normal.

Desarrollo

Datos:

V1= 30 cmV1= 0,03 dm = 0,03 l

P1= 750 mm Hg

t1= 18 CT1= 18 C + 273,15 CT1= 291,15 K

P2= 760 mm Hg

T2= 273,15 K

Ecuacin:

P1.V1/T1= P2.V2/T2V2= (P1.V1.T2)/(P2.T1)V2= (750 mm Hg.0,03 l.273,15 K)/(760 mm Hg.291,15 K)V2= 0,0278 lProblema n 4)Una masa de hidrgeno en condiciones normales ocupa un volumen de 50 litros, cul es el volumen a 35 C y 720 mm de Hg?.

Desarrollo

Datos:

V1= 50 l

P1= 760 mm Hg

T1= 273,15 K

t2= 35 CT2= 35 C + 273,15 CT2= 308,15 K

P2= 720 mm Hg

Ecuacin:

P1.V1/T1= P2.V2/T2V2= (P1.V1.T2)/(P2.T1)V2= (760 mm Hg.50 l.308,15 K)/(720 mm Hg.273,15 K)V2= 59,54 lProblema n 5)Un gas a 18 C y 750 mm de Hg ocupa un volumen de 150 cm, cul ser su volumen a 65 C si se mantiene constante la presin?.

Desarrollo

Datos:

t1= 18 CT1= 18 C + 273,15 CT1= 291,15 K

P1= 750 mm Hg

V1= 150 cmV1= 0,15 dm = 0,15 l

t2= 65 CT2= 65 C + 273,15 CT2= 338,15 K

P2= 750 mm Hg

Ecuacin:

P1.V1/T1= P2.V2/T2P1= P2= P = constante

Si P = constante

V1/T1= V2/T2Despejamos V2:

V2= V1.T2/T1V2= 0,15 l.338,15 K/291,15 KV2= 0,174 lProblema n 6)Una masa gaseosa a 15 C y 756 mm de Hg ocupa un volumen de 300 cm, cul ser su volumen a 48 C y 720 mm de Hg?.

Desarrollo

Datos:

t1= 15 CT1= 15 C + 273,15 CT1= 288,15 K

P1= 756 mm Hg

V1= 300 cmV1= 0,3 dm = 0,3 l

t2= 48 CT2= 48 C + 273,15 CT2= 321,15 K

P2= 720 mm Hg

Ecuacin:

P1.V1/T1= P2.V2/T2V2= (P1.V1.T2)/(P2.T1)V2= (756 mm Hg.0,3 l.321,15 K)/(720 mm Hg.288,15 K)V2= 0,351 lPregunta n 1)Cmo se dilatan los gases?.

A presin constante o a volumen constante.

Pregunta n 2)Qu leyes rigen esos fenmenos?.

Las leyes de Charles y Gay Lussac

Pregunta n 3)Enuncie las leyes de Gay Lussac.

La ley de Charles y Gay Lussac afirma que el volumen de un gas a presin constante es directamente proporcional a la temperatura absoluta.

V1/T1= V2/T2Otra ley afirma que a volumen constante la presin es directamente proporcional a la temperatura absoluta.

p1/T1= p2/T2Resumiendo:

p1.V1/T1= p2.V2/T2= constante

Pregunta n 4)Qu son gases reales e ideales?.

Un gas ideal es aquel que verifica exactamente la ecuacin:

p.V = R.n.T

paratodaslas presiones y temperaturas.

En general, el comportamiento de un gas se aproxima ms al modelo de gas ideal a muy bajas presiones, cuando las molculas estn separadas entre s.

Cuando las presiones y temperaturas son altas el comportamiento del gas se aleja del modelo de gas ideal, en este caso no se habla de gases ideales sino de gases reales.

La ecuacin ms sencilla y la ms conocida para analizar el comportamiento de los gases reales presenta la siguiente forma:

P.V = Z.R.T

P: presin absoluta.

v: volumen.

R: constante universal de los gases.

T: temperatura absoluta.

Z: se puede considerar como un factor de correccin para que la ecuacin de estado se pueda seguir aplicando a los gases reales.

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