INSTITUTO POLITCNICO NACIONALESCUELA NACIONAL DE CIENCIAS BIOLGICAS

QUMICO BACTERILOGO PARASITLOGO

QUMICA ORGNICAFUERZAS INTERMOLECULARES

Acua Vzquez Elia GabrielaProf. Jorge Alberto Hernndez CaldernGpo. 1QV2Fecha de Entrega: 12 Septiembre 2014

FUERZAS INTERMOLECULARESEXPERIMENTO 1 In Dipolo. Las fuerzas ion-dipolo, atraen entre s a un ion y a una molcula polar. La intensidad de esta interaccin depende de la carga y tamao del ion as como la magnitud del momento dipolar y del tamao de la molcula. Las cargas en los cationes estn ms concentradas porque estos iones suelen ser ms pequeos que los aniones. En consecuencia con una carga de igual magnitud, un catin experimenta una interaccin ms fuerte con los dipolos de un anin.EJEMPLO: AGUA + NaCl

En un pequeo vaso con agua se agregaron aproximadamente 3 gr de NaCl. Al agitarla un poco, esto fue lo que se observ. Se trata de una solucin ya que se observ una sola fase. La Fuerza Ion Dipolo es la que predomina ya que el NaCl se disuelve en el agua produciendo una solucin saturada; por lo tanto la solubilidad nos indica la concentracin de una solucin saturada. El NaCl se disuelve en agua por la atraccin que existe entre los iones Na+ y Cl- y los correspondientes polos con carga opuesta de la molcula de agua. Esta solvatacin de los iones es capaz de vencer las fuerzas que los mantienen juntos en el estado slido

EXPERIMENTO 2

PUENTES DE HIDRGENO. Se produce entre molculas con Hidrgeno y tomos como N, O F. Es debida a la naturaleza fortsimamente polar del enlace A-H, siendo A un tomo muy electronegativo: N,O,F.

EJEMPLO: AGUA + ALCOHOL ETLICO

Se agreg a 3 ml de agua aprox., 1 ml de alcohol etlico y esto fue lo que se observ. Se observa que se trata de una solucin ya que se ve una sola fase y que son miscibles entre s, aunque al agregar el alcohol al agua se vea una turbidez sta desapareci en instantes. La interaccin en esta reaccin es por puente de hidrgeno, ya que se manifiesta entre el par electrnico libre de un tomo de O y el ncleo de un tomo de Hidrgeno.

EXPERIMENTO 3 DIPOLO- DIPOLO. Son las fuerzas de atraccin entre molculas polares, es decir entre molculas que poseen momentos dipolares. Su origen es electrosttico y se pueden entender en funcin a la ley de Coulomb. A mayor momento dipolar mayor ser la fuerza.EJEMPLO: ACETONA + AGUA

En estas sustancias se logra una interaccin dipolo- dipolo mediante la solubilidad y las fuerzas intermoleculares ya que la acetona es una molcula polar y el agua tambin lo es entonces se logran disolver, aparte de que igualmente forman puentes de hidrgeno.

EXPERIMENTO 4DIPOLO-DIPOLO INDUCIDO Surgen cuando una molcula polar origina una distorsin en la nube de carga de una apolar, creando un dipolo inducido. Entre el dipolo permanente y el inducido aparece una dbil fuerza atractiva.AGUA+ ACEITE

En el aceite, como es una molcula no polar, lo que predomina son interacciones hidrfobas como Fuerzas de Van der Walls.Y en el agua, como es polar, puede predominar las fuerzas de dipolos, dipolos inducidos, pero las ms importantes son los puentes de hidrogeno. Ahora bien, entre el agua y el aceite, las fuerzas intermoleculares que actan son: dipolo permanente - dipolo inducido. Al ser el agua una molcula polar y el aceite una apolar.

Otro ejemplo podra ser: BARNIZ + AGUA

Aqu igualmente el barniz es una molcula apolar, por lo cual el agua al ser polar no logra disolverlo, pero s existe una distorsin en su nube electrnica y existe este tipo de interaccin.

EXPERIMENTO 5DIPOLO INDUCIDO- DIPOLO INDUCIDO Se habla de un Dipolo inducido Dipolo inducido cuando se presenta, bsicamente, entre molculas no polares (nicas fuerzas en las no polares). Al acercarse dos molculas se origina una distorsin de la nube de electrones en ambas, generndose dipolos transitorios .La intensidad de la fuerza depende de la cantidad de e- de la molcula.

EJEMPLO: FLOR Cmo es en el caso del Flor, si las partculas estn suficientemente cercanas, las fluctuaciones de las nubes electrnicas se pueden influir mutuamente, oscilando en sincrona y crendose una atraccin entre ellas.