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CATEDRA DE QUIMICA GENERAL TSIA

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EL ATOMO

Las primeras ideas de la estructuras de la materia datan del año 400 a C y fueron propuestas por los

filósofos Demócrito y Aristóteles . Dalton en 1803 introduce la idea de la discontinuidad de la materia,

es decir, esta es la primera teoría científica que considera que la materia está dividida en átomos.

1. La materia está dividida en unas partículas indivisibles e inalterables, que se denominan átomos

2. Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí (presentan igual masa e iguales

propiedades).

3. Los átomos de distintos elementos tienen distinta masa y distintas propiedades.

4. Los compuestos se forman cuando los átomos se unen entre sí, en una relación constante y sencilla.

El tubo de rayos catódicos : Electrón

En una conferencia desarrollada en 1879, Sir William Crookes (1832 -1919) hizo una completa

descripción sobre todos los experimentos de rayos catodicos realizados hasta ese momento. Muchos de

ellos habían sido realizados en su mismo laboratorio con un equipo relativamente simple, como el que

se muestra en la siguiente figura.

Fuente de voltage

+-

Tubo al Vacío

Electrodos

Fuente de voltage


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Un tubo de vidrio con dos electrodos en su interior, se llenaba de aire o algún otro gas a presión

atmosférica. Los electrodos se conectaban a una fuente de tensión del orden de las decenas de voltios

Al disminuir la presión, se comenzaban a observar descargas intermitentes que, a presiones

mas bajas, se transformaban en un resplandor mas o menos uniforme que llenaba todo el

tubo (como en la figura).

A presiones a un mas bajas, se comenzaba a distinguir una zona de oscuridad por detrás de

uno de electrodos, y un fuerte brillo por delante, interrumpido por rayas oscuras. Usando

la terminología de Faraday, a este electrodo, conectado al polo negativo de la fuente de tensión,

se lo denomino cátodo. Al otro electrodo se lo llamo ánodo.

Cuando la presión era muy baja (del orden de 10−5

mm de mercurio) la zona de oscuridad

llenaba todo el tubo, salvo por una fluorescencia sobre la pared de vidrio en el extremo

opuesto al cátodo (fenómeno estudiado posteriormente).

Al invertir la polaridad de la fuente de tensión, el brillo se desplazaba al otro extremo.

Elementos de distintos materiales colocados entre ambos electrodos, brillaban con colores

característicos.

En un cuidadoso experimento, Crookes monto una pantalla de vidrio de uranio entre ambos

electrodos y demostró que un objeto metálico puesto frente al cátodo producía una sombra sobre

dicha pantalla. Invirtiendo la polaridad o ubicando el obstáculo frente a ánodo, la sombra

desaparecía.

“Estos resultados se podían interpretar en el sentido de que “algo” parecía estar emanando del cátodo

y que era detenido por obstáculos”. A esta emisión se le dio el nombre de “descarga catódica” ´o

“rayos catódicos

Crookes observó que al cambiar el cátodo plano por otro puntiagudo, las sombras se volvían

difusas, lo cual era una indicación de que los rayos catódicos eran emitidos

perpendicularmente a la superficie del cátodo y en línea recta.

Ademas descubrió que la localización o la forma geométrica del ánodo no producían ningún

efecto sobre la emisión de los rayos catódicos o sobre la sombra producida por obstáculos.

Otros experimentos diseñados por Crookes mostraban que los rayos catódicos podrían

producir efectos mecánicos, como impulsar unas pequeñas ruedas con aspas de mica , calentar

una lamina de platino ubicada en el foco de un cátodo semicircular, o ser desviados por

campos magnéticos.

“Estos resultados convencieron a Crookes de que los rayos catódicos consistían de partículas

cargadas emitidas por el cátodo.” J.J. Thomson(1856-1940) en 1897 estudiando los rayos catódicos en un tubo de descarga modificado

llamado tubo de rayos catodicos


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Una vez descubiertos, se empezó a estudiar su comportamiento tratando de identificar su naturaleza y

procedencia. En experiencias diversas se pudo comprobar que los rayos catódicos:

1. No dependen del tipo de gas encerrado en el tubo

2. Se desvían hacía el polo positivo cuando se someten a la acción de un campo

eléctrico.

3. Pueden desviarse por la acción de un campo magnético

4. Provocan la aparición de sombras

5. Pueden poner al rojo una barra de mica que se interponga en su camino

6. Determino la relación carga/masa :

e(carga) /m(masa)=- 1,76 x 108

Coulombio / gramo

7 . la relación de carga masa es independiente de la naturaleza del gas

8 .De estas y otras experiencias se llegó a la conclusión de que los rayos catódicos estaban

constituidos por partículas cargadas negativamente y que todas esas partículas eran idénticas,

independientemente del gas que hubiera en el tubo o del material que estuvieran hechos los electrodos.

Tubo de Rayos Catódicos

EXPERIMENTO DE MILLIKAN DE LA GOTA DE ACEITE

La medida de su carga fue realizada por el físico americano Millikan en 1909.


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Pero esto no fue todo ya que en 1909 Robert Millikan de la Universidad de Chicago, diseñó un

experimento muy inteligente para cargar gotas de aceite, a fin de probar que lo dicho por

Thomson correspondía a la realidad: existen electrones, poseen masa, etc. La figura más

adelante muestra un esquema del aparato utilizado, en el que gotas de aceite son producidas

con un simple atomizador y algunas de ellas caen a través del hueco de la placa superior. A

continuación, rayos X se aplicaron en la parte inferior, para liberar cargas del aire interno que

son atrapadas por las gotas de aceite inferiores, logrando que electrones provenientes de la

acción de estos rayos X sobre el aire interior, fueran medibles. Entonces, al aumentar el Voltaje

de la Pila entre los platos señalados, las gotas con carga (-) bajan lentamente por repulsión hacia

la placa inferior y por atracción hacia la placa (+) superior. A un voltaje de pila determinado,

una gota negativa bajo observación, como la marcada en la Figura, se detiene en su

camino y queda estacionaria, quieta en el medio inferior, ya que las fuerzas de atracción eléctrica

de la placa (+) sobre ésta, se equilibra con la fuerza gravitacional y si se conoce el voltaje y la masa de la gota, se puede calcular su carga (-).

El objetivo de la experiencia era la determinación de la cantidad de carga que lleva una gotita de

aceite. La experiencia constaba de dos partes realizadas con la misma gotita.

1. La determinación de la su masa o radio midiendo la velocidad de caída en ausencia de campo

eléctrico.

2. La determinación de su carga midiendo la velocidad en presencia de campo eléctrico.

. Todas las cargas que Millikan midió, fueron mútiplos enteros de un mismo número, deduciendo

así que la carga mas pequeña observada era la del electrón. Su valor es actualmente e= -

1,60219·10-19 coulombs y usando ahora la relación e/m = -1,75881·108 coulombs/gramo,

medida por Thomson, le permitió determinar la masa me para el electrón:

me = 1g

· 1,60219·10-19 coulombs = 9,10952·10-28g --------------------------- 1,75881·108 coulombs


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Este valor es algo así como el valor de la masa del átomo de hidrógeno, que es el más ligero.

Nótese que para la Química, este es uno de los experimentos clásicos más importantes, ya que

fue el primero que permitió sugerir que los átomos contienen números enteros de

electrones, hecho que hoy se extiende para las moléculas en general.

En resumen, podemos afirmar ahora que un átomo consiste de un núcleo muy pesado,

pequeño, que concentra la carga (+) en una cantidad de veces dada por el valor del número

atómico y cuyo diámetro es ~ 10-13 cm. Además, la parte externa al núcleo contiene los electrones que se mueven a su alrededor, a una distancia ~ 10-8 cm. medidos desde el núcleo.

La siguiente tabla resume los resultados presentados hasta el momento.

Partícula Masa Carga*

Electrón 9,11·10-28 g 1 -

Protón 1,67·10-24 g 1 +

Neutrón 1,67·10-24 g ninguna

* La magnitud de la carga del e- y del protón es 1,60·10-19 Coulombs

Millikan comprobó que el valor de la carga de cada gota era múltiplo entero de la cantidad 1.6 10-19

C. La carga eléctrica está, por tanto, cuantizada. Dicha cantidad se denomina cantidad fundamental de

carga o carga del electrón.

e= -1,6 x 10-19

Culombios

sabiendo la relacion de carga masa (Thomsons) y gracias al experimento de Millikan la carga de un

electrón se pudo determinar la masa de un electrón:

me= e -1,6 x 10-19

Culombios

e(carga) /m(masa)=- 1,76 x 108

Coulombio / g

m = 9,09 x 10 -28

g

LOS RAYOS CANALES

Segundo descubrimiento en el tubo de descarga. El 27 de Julio de 1886, pocos años después de la

presentación realizada por Crookes, Helmholtz envio a la Academia de Berlín un trabajo realizado en

el laboratorio de Postdam por un antiguo estudiante suyo, Eugen Goldstein. En este trabajo, Goldstein

daba a conocer el descubrimiento de una nueva forma de radiación . Para ello había diseñado un tubo

vidrio con dos compartimientos separados por un disco metálico circular con perforaciones. Una

de las cámaras era un tubo de rayos catódicos convencional, con el disco perforado haciendo las veces

de cátodo. Goldstein encontró que la descarga catódica en dicho compartimiento estaba acompañada

por el paso de algún tipo de “rayos” a través de las perforaciones hacia la otra cámara. De alguna


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manera estos rayos se hacían visibles por el resplandor del gas residual sólo se observaban si el cátodo

estaba perforado.

Por lo tanto, y a causa de su aparente relación con las perforaciones o “canales” del cátodo, Goldstein

denominó a esta radiación “Kanalstrahlen” o rayos canales. Este era un efecto tanto ´o mas

incomprensible y evidentemente secundario frente al de la descarga catódica La relación carga/masa de

los rayos canales no es la misma sino que depende del gas del que proceda. En cualquier caso, la

masa era muy superior a la de los electrones.

Se llamó “protón” a la partícula positiva procedente del gas más ligero (el hidrógeno), cuya carga

coincidía exactamente con la del electrón.

Las cargas de otros rayos canales eran múltiplos de la del protón, por lo que supuso que deberían ser

partículas con varios protones unidos .

Estos rayos, se descubrió mas tarde eran iones positivos o cationes de las moléculas gas encerrado el

tubo, que debido a los continuos choques de los electrones(rayos catódicos) contra las mismas, sufrían

ionizaciones(perdida de electrones de capas superficiales) y eran atraídos por cátodo (-)perforado

atravesándolo.

MODELO ATOMICO DE THOMSON

Joseph Thomson (1.856-1.940) partiendo de las informaciones que se tenían hasta ese momento

presentó algunas hipótesis en 1898 y 1.904, intentando justificar dos hechos:


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A. La materia es eléctricamente neutra, lo que hace pensar que, además de electrones, debe de haber

partículas con cargas positivas.

B. Los electrones pueden extraerse de los átomos, pero no así las cargas positivas.

Propuso entonces un modelo para el átomo en el que la mayoría de la masa aparecía asociada con la

carga positiva (dada la poca masa del electrón en comparación con la de los átomos) y suponiendo que

había un cierto número de electrones distribuidos uniformemente dentro de esa masa de carga positiva

(como una especie de pastel o calabaza en la que los electrones estuviesen incrustados como si fueran

trocitos de fruta o pepitas).Fue un primer modelo realmente atómico, referido a la constitución de los

átomos, pero muy limitado y pronto fue sustituido por otros.

Modelo atómico de Thomson” Pai (budín) de ciruela”

Descubrimiento del neutrón

El neutrón.

El descubrimiento del electrón y del protón permite asignar un carácter neutro ala materia desde el

punto de vista eléctrico, si los átomos contienen igual número de protones que de electrones. Por otra

parte, estas partículas tienen carga y su detección en campos eléctricos y magnéticos es sencilla. Era

por elle difícil descubrir una partícula subatómica sin carga. Posteriormente el descubrimiento del

protón se realizaron diversas pruebas consistentes en someter a los átomos de distintos elementos

químicos ligeros como el berilio, a bombardeos de partículas alfa. De este modo se originaba la

emisión de un cierto tipo de radiación, cuya presencia se manifiesta por la expulsión de protones de

sustancias como la parafina, utilizada en este tipo de experiencias por poseer un gran número de

hidrógenos.

En 1932 el inglés James Chadwick (1891-1974) demostró que la mejor manera de explicar los

efectos producidos es suponer que las partículas alfa provocan la expulsión de partículas neutras del

núcleo del átomo de berilio y que dichas partículas neutras producen a su vez la expulsión de protones

de la parafina.

Dicha partícula recibió el nombre de neutrón, por carecer de carga eléctrica, siendo su masa similar

a la del protón.


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Por tanto:

La masa del neutrón es 1839 veces mayor que la del electrón.

+ 9Be

1n +

12C

+

Energía

4

2He2+ + 94Be 126C+ 10n

neutron (n) es neutro (carga = 0)

masa n ≈ masa p = 1.67 x 10-24

g

10n = neutron

4

2He 2+ = RAYOS (α) ALFA

LOS RAYOS X

El tercer descubrimiento realizado con el tubo de rayos catódicos ocurrió en 1895, y fue sin

duda el mas sorprendente de todos. De manera completamente accidental, Wilhelm Roentgen

(1845 - 1923), profesor de físicaen W¨urzburg, observó que una pantalla de papel cubierto con

un material fluorescente (platinocianuro de bario) brillaba intensamente cuando se encendía un

tubo de rayos catódicos. ¡Y esto ocurría aun cuando el tubo estuviera perfectamente cubierto

por un cartón negro y a mas de dos metros de distancia de la pantalla!.

Ante semejante observación, Roentgen decidió abandonar su línea de investigación, y

dedicarse de lleno a este nuevo y sorprendente fenómeno. Inmediatamente supuso que algún

tipo de radiación emanaba del tubo de rayos catódicos. Sin embargo, verificó que la intensidad

del resplandor variaba poco o nada al interponer entre el tubo y la pantalla objetos tales como

papel, madera, hule o, inclusive, láminas delgadas de aluminio (todos materiales opacos a la

luz ordinaria). De todos los materiales que probó, sólo el plomo, y en un grosor de al menos un

milimetro y medio, era opaco a estos rayos. Roentgen describió estos resultados en un trabajo

presentado en Diciembre de 1895. No podemos ni siquiera imaginar el impacto que este

nuevo fenómeno provocó a nivel mundial, y no sólo en el mundo científico.

Por ejemplo, en su primer trabajo Roentgen había escrito“Si se sostiene la mano entre la

descarga del tubo y la pantalla, la sombra mas oscura de los huesos se ve dentro de la sombra

ligeramente oscura de la mano.”Como la emulsión fotográfica era sensible a estos rayos,

¡Roentgen pudo tomar así las primeras fotografías del interior del cuerpo humano!. Estas fo-

tografıas produjeron una impresionante sensación pública y rápidamente comenzaron a ser

utilizadas por los médicos como herramienta de diagnosticó. A nadie pudo sorprender,

entonces, que el primer premio Nobel de Física, otorgado en 1901, fuera entregado a Wilhelm

Roentgen por su importante descubrimiento.

Teniendo serias dudas sobre su naturaleza, Roentgen decidió llamar a esta nueva emanación

con el nombre de rayos X. Probando con prismas de distintos materiales, Roentgen encontró


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que, aparentemente, estos rayos X no podían ser refractados y, por lo tanto, tal vez fuera

imposible enfocaros por medio de lentes. Además, a diferencia de los rayos catódicos, los

rayos X no podían ser desviados por campos magnéticos. Evidentemente, este era un efecto

completamente diferente al de los rayos catódicos. Tal vez, la diferencia mas sorprendente

fuera que, mientras los rayos catódicos sólo podían penetrar unos pocos milímetros en el aire

esta nueva radiación recorría distancias de varios metros. Parecía obvio que los rayos X eran

de naturaleza electromagnética, pero,¿cuál era su origen?. En estudios posteriores se confirmó

que, de alguna manera desconocida, los rayos X eran producidos por el impacto de los rayos

catódicos sobre diferentes materiales. Los tres tipos de radiación: rayos catódicos, rayos

canales y rayos X, estaban evidentemente relacionados entre si, y el impacto producido por los

descubrimientos de Roentgen actuaría como el disparador de una serie de investigaciones que

finalmente permitirían entender el origen de estos extraños efectos, dando nacimiento a la

física atómica, y conduciendo en apenas unos pocos meses- a otro descubrimiento aún mas

sensacional.

Producción y transporte de rayos X

Los rayos X se producen siempre que una substancia es irradiada con electrones de alta

energía. Un tubo convencional de rayos X consiste básicamente de un cátodo y un ánodo

colocados dentro de un envase de vidrio al vacío (véase figura 1).

FIG 1. Diagrama esquemático de un tubo de rayos X

El cátodo consiste de un filamento de tungsteno que al ser calentado emite electrones.

Estos electrones son acelerados, debido a una diferencia de potencial aplicada entre el

cátodo y el ánodo, hacia un blanco montado en el ánodo. Para tener un mayor control

en la calidad del haz de rayos X es necesario que los electrones no sean desviados de su

trayectoria, y para esto se requiere de un alto vacío. Los electrones al ser frenados

bruscamente en el blanco, emiten radiación electromagnética con un espectro continuo

de energías entre 15 y 150 keV, que es lo que se conoce como rayos X.


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LOS RAYOS BECQUEREL RADIACTIVIDAD

“Estos antiguos tubos de Crookes mostraron que los rayos catódicos tienen el poder de causar una

fosforescencia brillante en un gran numeró de sustancias y también se observó que los rayos X parecían

venir de los puntos sobre los cuales aquellos incidían. Esto llevó a pensar que los rayos X podrían estar

relacionados en alguna forma con la fosforescencia. Quizás esas sustancias fosforescentes podrían emitir

rayos X. Un numeró de investigadores en el continente hizo experimentos sobre este asunto, entre otros

Henri Becquerel de Paris. Esto ocurría los dos meses del anuncio del descubrimiento de Roentgen.

Su padre, un profesor, también había estado muy interesado en la fosforescencia, particularmente en

medir su duración y también en las propiedades poco comunes mostradas por los compuestos de uranio.

Henri Becquerel ayudaba en el trabajo a su padre , quince años antes, en 1880, hizo unos cristales del

doble sulfato de uranio y potasio, los cuales brillaban cuando eran expuestos a la luz.”

“En su búsqueda de una relación entre la fosforescencia y los rayos X, Becquerel colocó un numeró de

sustancias fosforescentes, envueltas en papel negro, sobre una placa fotográfica, pero sus resultados

fueron enteramente negativos. Entonces se le ocurrió probar con cristales de una sal de uranio. Primero

los expuso a la (luz solar) para hacerlos fosforecer y luego los envolvió en papel negro y los colocó

sobre una placa fotogr´afica. Después de una exposición de varias horas, al revelarse la placa, se observó

un marcado efecto fotográfico. El experimento se repitió con un delgado trozo de cristal colocado entre

la sal de uranio y la placa fotográfica a fin de cortar los efectos debidos a posibles vapores, pero

nuevamente se obtuvo el efecto fotográfico.”

“Al principio, Becquerel supuso que la emisión de rayos que podían penetrar el papel negro estaba

relacionada en alguna forma con la fosforescencia, pero mas tarde demostró que los efectos eran

igualmente marcados si la sal de uranio se hubiese mantenido previamente en la oscuridad por varias

semanas, de manera que no hubiera señal de fosforescencia. Mas tarde de mostró que todas las sales de

uranio, o incluso el metal mismo, tienen el poder de producir radiación que penetra el papel negro,en

esta forma ´el descubrió el fenómeno que hoy en día llamamos Radiactividad”

Los efectos fotográficos observados por Henri Becquerel, aunque mas débiles, eran similares a los

producidos por los rayos X, y por lo tanto supuso que la radiación del uranio consistía de rayos X

débiles. Esta errónea suposición hizo que al principio los rayos Becquerel despertaran poco interés,y que

toda la atención se centrara en los rayos X mas intensos producidos por la descarga de los tubos

catódicos.

RADIACTIVIDAD NATURAL

Los núcleos atómicos de una sustancia radiactiva no son estables y se transmutan espontáneamente en

otros núcleos emitiendo partículas alfa, beta y gamma


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Las partículas alfa son partículas físicamente iguales a átomos de He doblemente ionizados, es decir,

que han perdido sus dos electrones. Por tanto, tienen dos neutrones y dos protones. Es la radiación

característica de isótopos de número atómico elevado, tales como los del uranio, torio, radio, plutonio.

Dada la elevada masa de estas partículas y a que se emiten a gran velocidad por los núcleos (su

velocidad es del orden de 107m/s), al chocar con la materia pierden gradualmente su energía ionizando

los átomos y se frenan muy rápidamente, por lo que quedan detenidas con tan sólo unos cm de aire o

unas milésimas de mm de agua. En su interacción con el cuerpo humano no son capaces de atravesar la

piel. Así pues, tienen poco poder de penetración siendo absorbidos totalmente por una lámina de

aluminio de 0.1 mm de espesor o una simple hoja de pape

Las partículas beta son son partículas físicamente iguales a electrones emitidos a grandes velocidades

próximas a la de la luz. Debido a la menor masa que la radiación alfa, tienen más poder de penetración

que las partículas alfa siendo absorbidas por una lámina de aluminio de 0.5 mm de espesor y quedan

frenadas en algunos m de aire, o por 1 cm de agua. En el cuerpo humano, pueden llegar a traspasar la

piel, pero no sobrepasan el tejido subcutáneo. Los positrones son partículas con masa despreciable y

carga equivalente a la de un protón

Las partículas gamma son radiaciones electromagnéticas de la misma naturaleza que los rayos X pero de

menor longitud de onda. Su poder de penetración es muy elevado frente al de las partículas alfa o beta,

pudiendo atravesar el cuerpo humano. Quedan frenadas con espesores de 1 m de hormigón o unos pocos

cm de plomo, por lo que cuando se utilizan fuentes radiactivas que emiten este tipo de radiación, hay

que utilizar blindajes adecuados

Los neutrones proceden de reacciones de fisión o de reacciones nucleares con otras partículas. Pueden

ser muy penetrantes excepto en agua y en hormigón, y se utilizan para producir elementos radiactivos

cuando interaccionan con elementos estables.

EXPERIENCIA DE RUTHERFORD

Sir Ernest Rutherford (1871-1937) realizó en 1911 junto a su ayudante Hans Geiger (Contador Geiger

:detector de radiación )una experiencia que supuso en paso adelante muy importante en el

conocimiento del átomo. La experiencia de Rutherford consistió en bombardear con partículas alfa una

finísima lámina de oro. Las partículas alfa atravesaban la lámina de oro y eran recogidas sobre una

pantalla de sulfuro de cinc. Rutherford esperaba que el haz de partículas α pasaría a través de la

lámina sin desviarse o siendo desviadas solamente algunas en pequeños ángulos. Al encontrarse con

http://www.pntic.mec.es/recursos/bachillerato/fisica/nucleo1.htm#p1






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los electrones .Estudiando esta figura de dispersión esperaban sacar conclusiones sobre la distribución

de electrones en el atomo

Lo que esperaraba observar según el modelo de Thomson era que el haz de rayos atravesase la lamina

abriéndose algo mas por dispersión y al chocar con la pantalla originase una mancha fluorescente en la

pantalla en línea con el haz. .

Lo que observaron fue lo siguiente:


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-La mayor parte de las partículas α atravesaban la lamina sin desviarse.

- Algunas se desviaban ligeramente .

-Unas pocas se desviaban mucho al atravesar la lamina .

- Un numero semejante no atravesó la lamina sino que reboto en la lamina en la misma dirección del

impacto.

El hecho de que sólo unas pocas radiaciones sufriesen desviaciones hizo suponer que las cargas

positivas que las desviaban estaban concentradas dentro de los átomos ocupando un espacio muy

pequeño en comparación a todo el tamaño atómico; esta parte del átomo con electricidad positiva fue

llamado núcleo. Rutherford poseía información sobre el tamaño, masa y carga del núcleo, pero no

tenía información alguna acerca de la distribución o posición de los electrones. .

Con las informaciones que disponía y de las obtenidas de su experiencia, Lord Rutherford

propuso en el 1.911 este modelo de átomo:

1 El átomo esta constituido por una zona central, a la que se le llama núcleo, en la que se

encuentra concentrada toda la carga positiva y casi toda la masa del núcleo.

2 Hay otra zona exterior del átomo, la corteza, en la que se encuentra toda la carga

negativa y cuya masa es muy pequeña en comparación con la del átomo. La corteza

esta formada por los electrones que tenga el átomo.

3 Los electrones se están moviendo a gran velocidad en torno al núcleo.

4 El tamaño del núcleo es muy pequeño en comparación con el del átomo (unas 100.000

veces menor)

En el modelo de Rutherford, los electrones se movían alrededor del núcleo como los

planetas alrededor del sol. Los electrones no caían en el núcleo, ya que la fuerza de

atracción electrostática era contrarrestada por la tendencia del electrón a continuar

moviéndose en línea recta. Este modelo fue satisfactorio hasta que se observó que estaba en

contradicción con una información ya conocida en aquel momento: de acuerdo con las

leyes del electromagnetismo, un electrón o todo objeto eléctricamente cargado que es

acelerado o cuya dirección lineal es modificada, emite o absorbe radiación

electromagnética. El electrón del átomo de Rurherford modificaba su dirección lineal

continuamente, ya que seguía una trayectoria circular. Por lo tanto, debería emitir radiación

electromagnética y esta radiación causaría la disminución de la energía del electrón, que en

consecuencia debería describir una trayectoria en espiral hasta chocar con el núcleo. El

modelo de Rutherford fue sustituido por el de Bohr unos años más tarde.

Modelo de Thomson Modelo de Rutherford


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