formulación inorgánica revisado( último día de entrega lunes 16)

REPASO FORMULACIN INORGNICA

Apuntes FORMULACIN INORGNICA

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INDICE

1. Valencias: Nmero de oxidacin de los elementos.

2. Nomenclatura. (Lectura de una frmula):

2. Iones monoatmicos (un elemento):

4. xidos.

3. Hidruros. 5. Perxidos. O22-

6. Sales binarias.

7. Hidrxidos.

8. OxoCIDOS: HxMyOz. (xidos+agua) 9. Oxo-SALES (Elemento metlico+ In procedente del oxocido)

10. Oxo-Sales cidas.

11. Comprueba que ya eres un experto en formulacin inorgnica.

12. Enlaces de inters.


FORMULACIN INORGNICA 1. Valencias: Nmero de oxidacin de los elementos ms frecuentes. El nmero de oxidacin de un tomo X en un compuesto qumico es un nmero terico que nos dice el nmero de electrones que el tomo habra ganado o perdido si el compuesto fuera perfectamente inico. Los metales slo tienen nmero de oxidacin positivo, mientras que los no metales poseen nmeros de oxidacin positivos y negativos. Los tomos de los elementos que no forman parte de un compuesto tiene nmero de oxidacin cero, incluso cuando forman molculas como N2, hierro. El nmero de oxidacin de un in monoatmico es su propia carga, as Na+ tiene un nmero de oxidacin de +1 y Cl- -1. El oxgeno emplea comnmente el nmero de oxidacin -2. El hidrgeno emplea habitualmente el nmero de oxidacin, +1. Slo en los hidruros utiliza el nmero de oxidacin -1. La suma de todos los nmeros de oxidacin de los tomos que intervienen en la frmula de una sustancia neutra debe ser cero. En los iones poliatmicos esta suma debe ser igual a la carga total, positiva o negativa del in. 1 H Li Na K Rb Cs 13 B Al Ga In Tl Zn Cd +-3 +3 C Si Ge Sn Pb Cu, Hg Ag Au +-1 Be Mg Ca Sr Ba Ra 14 +2,+-4 +2,+4 N P As Sb Bi Fe Co Ni 2

+1

+2

15 +1,+3+5 +3,+5

O S Se Te Po Pd Pt

16 -2 +-2,+4,+6

F Cl Br I

17 -1 +-1, +3,+5,+7

+2

+1,+2 +1 +1,+3

+2,+3

+2,+4 +2,+4

Cr Mn

+2,+3,+6 +2,+3,+4, +6,+7


2. Nomenclatura. (Lectura de una frmula):

Se leen los subndices mediante prefijos numerales (mono, di tri, tetra, Sistemtica: penta, hexa, hepta) que preceden al nombre de los elementos. Se puede prescindir el prefijo mono. Se indica el nmero de oxidacin, en caso de que tenga ms de uno, del Stock: elemento ms electropositivo con nmeros romanos,(I,II,III,IV,V,VI,VII,..) entre parntesis, al final del nombre Si el elemento menos electronegativo tiene un nmero de oxidacin se Clsico: utiliza la terminacin ico y si tiene dos nmeros de oxidacin se nombrar con la terminacin oso cuando utiliza el menor y con -ico cuando utiliza la mayor 2. Iones monoatmicos (un elemento): Los cationes monoatmicos (+) se designan de la misma manera que el elemento correspondiente sin cambio de sufijo. Si es necesario distinguir entre varios estados de oxidacin, se indica entre parntesis el nmero de oxidacin, en cifras romanas, detrs del nombre del elemento. (Nomenclatura stock). Ejemplos: Ca2+ In calcio y Fe3+ in hierro (III) Los aniones monoatmicos (-) se nombran con una sola palabra formada por la raz del elemento y el sufijo uro. Al formar el in negativo, si existen varias valencias, se toma la destacada en negrita. Cl- : Cloruro Te2-: Telururo H- : hidruro Ejemplos: S2- : sulfuro N3- : nitruro P3- : fosfuro O2- : xido


2.1. Nombra los siguientes iones: Al 3+ ClBrMg2+ Te2Pb4+ Na+ Cu2+

2.2. Formula las siguientes sustancias. Ion estroncio Fluoruro Arseniuro Ion mercurio (II) 3. Hidruros. El hidrgeno se combina con muchos elementos utilizando como numero de oxidacin -1 +1. Con los elementos metlicos y con algunos no metlicos forma HIDRUROS en los que su nmero de oxidacin es -1. Con los elementos no metlicos del grupo 16 y 17 del Sistema Peridico Forma compuestos con el nmero de oxidacin +1. Formulacin: Se escribe a la derecha el smbolo del hidrgeno y a la izquierda el otro elemento, poniendo como subndices sus valencias intercambiadas. Nomenclatura: Se usa el vocablo hidruro seguido de la preposicin de y del nombre del elemento. 3.1. Nombra con la nomenclatura sistemtica (prefijos) los siguientes hidruros: CaH2 AlH3 NaH SiH4 TiH2 PbH4 PH3 Ion potasio Ion cromo (III) Seleniuro Ion hierro (II)


3.2. Nombra con nomenclatura stock (nmeros romanos) los hidruros siguientes: SbH3 BH3 SnH4 FeH2 CuH GaH3 BiH3 GeH4 3.3. Escribe la frmula de los siguientes compuestos de hidrgeno: Hidruro de cobalto (II) Tetrahidruro de plomo Dihidruro de cadmio Hidruro de oro (I) Hidruro de platino (II) Tetrahidruro de paladio Dihidruro de bario Hidruro de manganeso (II) Hidruro de cesio Hidruro de antimonio (III) Trihidruro de fsforo. Hidruro de magnesio Hidruro de estao (IV) 3.4. En los siguientes compuestos (H + elementos del grupo 16 y 17) el hidrgeno utiliza el nmero de oxidacin +1. Nmbralos. HF HCl HBr HI H2S H2Se H2Te


3.5. Los anteriores compuestos tienen propiedades cidas, por lo que se les nombra como cidos aadiendo la terminacin -hdrico. Se les denomina hidrcidos. Nmbralos: HF HCl HBr HI H2S H2Se H2Te 4. xidos. El Oxgeno se combina con la mayora de elementos metlicos y no metlicos, formando xidos. - En estos compuestos el nmero de oxidacin del oxgeno es -2 Formulacin: Si representamos por X el smbolo de un elemento y por n su valencia, la frmula de un xido es X2On (Estos subndices se simplifican cuando sea posible.) Nomenclatura: Se utiliza la palabra xido seguida de la preposicin de. - Stock: A continuacin del nombre del elemento y entre parntesis se indica con nmeros romanos la valencia con la que este acta. - Sistemtica: El xido y el nombre del elemento van precedidos de prefijos. - Clsica: Si la valencia del metal es nica se emplea la terminacin ico, si el metal tiene 2 valencias utiliza oso para la menor e ico para la mayor, si tiene 3 valencias Hipooso, oso, ico, y si tiene 4 Hipooso, oso, ico,perico.

4.1. Nombra los siguientes xidos utilizando la nomenclatura sistemtica Cl2O7 K2O Al2O3 MnO2 Ni2O3 Cu2O N2O5 SO3 P2O3


4.2. Utiliza la nomenclatura de STOCK para nombrar los siguientes xidos. HgO Fe2O3 Ag2O SeO2 Br2O7 Cl2O3 SnO 4.3. Escribe el nombre de los siguientes xidos utilizando la nomenclatura clsica o tradicional. SnO Ni2O3 CuO Hg2O Pb2O

4.4. Escribe la frmula de los siguientes xidos: xido cprico xido ferroso xido de estao (IV) Monxido de carbono xido de plata xido de cobalto (III) Trixido de dinitrgeno. xido de cromo (IV) xido de azufre (IV) Dixido de manganeso xido de cloro (I) xido de litio xido plmbico Pentaxido de diyodo Trixido de azufre xido de titanio (IV) xido mercurioso.


4.5. Completa la siguiente tabla.

Frmula SO2

Sistemtica

Stock

Clsica

Monxido de platino xido de cobalto (III) xido mercrico PdO2 Monxido de cobre xido de hierro (II) xido estannico 5. Perxidos. O22Formulacin: Se formulan como los xidos metlicos. El subndice 2 del perxido no se simplifica. Nomenclatura: Su nombre se forma con el vocablo perxido seguido de la preposicin de y del nombre del elemento. 5.1. Completa la siguiente tabla. Compuestos Li2O2 BaO2 NiO2 CaO2 H2O2 Sistemtica Dxido de dilitio Dixido de bario Dixido de niquel Dixido de calcio Dixido de dihidrgeno Perxido de nquel (II) Stock Perxido de litio


6. Sales binarias. Las sales binarias son compuestos formados por dos elementos: Un elemento no metlico que se escribe al final de la frmula. Un elemento, generalmente metlico que se escribe en primer lugar en la frmula.

Formulacin: Se escribe a la derecha el smbolo del no metal y a la izquierda el del metal, poniendo como subndices sus valencias intercambiadas. Si existen varias valencias para el no metal, se toma la destacada en negrita. F,Cl,Br,I -1 S,Se,Te -2 N,P,As -3 C, Si -4 Nomenclatura: Se utiliza la sistemtica, stock y clsica. El nombre del elemento no metlico se lee en primer lugar terminndolo en uro. Ej. NaCl ser cloruro de sodio. Algunos no metales, no siguen la norma general resultando los siguientes nombres: boro (boruro), carbono (carburo), nitrgeno (nitruro), fsforo (fosfuro) y azufre (sulfuro). 6.1. Nombra los siguientes compuestos utilizando la nomenclatura sistemtica. NiBr3 ZnCl2 FeSe BaI2 K3N CuCl Ni2Si Al2S3 Sr3P2 HgF2 CoTe Tribromuro de nquel


6.2. Nombra las siguientes sales binarias segn la nomenclatura de stock. NiBr3 ZnCl2 FeSe CuCl Ni2Si Sr3P2 HgF2 CoTe Bromuro de nquel (III)

6.3. Nombra en forma clsica los siguientes compuestos. NiBr3 ZnCl2 FeSe NiSi HgF2 CoTe Bromuro niqulico

6.4. Formula los siguientes compuestos nombrados en nomenclatura sistemtica. Triyoduro de hierro Dibromuro de plomo Tetracloruro de titanio Sulfuro de dipotasio Diarseniuro de tricobalto Trisiliciuro de tetraaluminio FeI3

6.5. Formula los siguientes compuestos nombrados en nomenclatura stock. Yoduro de platino (IV) Cloruro de wolframio (VI) Sulfuro de galio Nitruro de estao (IV) Seleniuro de plomo (II) Fosfuro de cobre (I) PbI4


6.6. Escribe la frmula de los siguientes compuestos nombrados en forma clsica. 6.7. SALES AMONICAS: NH4+ Escribe la frmula de las siguientes sales. Cloruro de amonio Sulfuro de amonio Yoduro de amonio Fosfuro de amonio Seleniuro de amonio Fluoruro de amonio Nitruro de amonio NH4Cl

6.8. Completa la siguiente tabla: Frmula NaBr Sulfuro de cobalto (II) Tetracloruro de estao Fosfuro niqulico Al2Te3 Dinitruro de dibario Siliciuro de paladio (II) Cu3As Fluoruro platinoso Triyoduro de hierro Carburo csico Seleniuro de plomo (IV) Ag3P HgCl2 Cloruro de mercurio (I) Sistemtica stock Clsica


7. Hidrxidos. Son compuestos formados por un metal, cuyo nmero de oxidacin es positivo, y el in hidrxido (OH-) que acta con nmero de oxidacin -1. Formulacin: Su frmula general es X(OH)n en la que la X representa el smbolo de un metal y n su valencia. Nomenclatura: Se utiliza la sistemtica, stock y clsica. En la sistemtica se usan prefijos para el grupo OH. En la nomenclatura stock se coloca entre parntesis el estado de oxidacin del elemento en nmeros romanos (no se pone los de valencia nica). En la clsica, se acepta si tiene dos nmeros de oxidacin, con lo que su nombre se hace terminar en oso (nmero de oxidacin menor) o en ico (para la mayor). 7.1. Utiliza la nomenclatura sistemtica para nombrar los siguientes hidrxidos. Fe(OH)3 Mg(OH)2 NaOH Pb(OH)4 AgOH Trihidrxido de hierro

7.2. Nombra estos hidrxidos utilizando la nomenclatura Stock. CuOH Ni(OH)2 Sn(OH)4 Hg(OH)2 Co(OH)3 Hidrxido de cobre (I)

7.3. Escribe el nombre de los hidrxidos siguientes en nomenclatura clsica. HgOH Cu(OH)2 Fe(OH)2 Sn(OH)4


7.4. Formula los siguientes hidrxidos. Hidrxido de cadmio Trihidrxido de galio Hidrxido de paladio (IV) Hidrxido de cinc Hidrxido de amonio Hidrxido de cobalto (III) Hidrxido de oro (III) Dihidrxido de platino Hidrxido de potasio Tetrahidrxido de estao Hidrxido frrico Trihidrxido de oro Hidrxido de potasio Dihidrxido de nquel Hidrxido de mercurio (I) Hidrxido de cobre (I) Hidrxido de berilio Hidrxido de cinc

7.5. Nombra los siguientes compuestos: LiOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Cu(OH)2 Co(OH)3 AgOH Sn(OH)2 Cd(OH)2


8. OxoCIDOS: HxMyOz. (xidos+agua) Son compuestos formados por tres elementos: - Hidrgeno, con nmero de oxidacin +1. - Un elemento central (normalmente no metal, o tambin algunos Cr y el Mn) - Oxgeno, con nmero de oxidacin -2. Responden a la frmula general: HxMyOz. Si sabemos que la suma de los nmeros de oxidacin de los elementos debe ser cero, podemos saber el nmero de oxidacin del elemento central, resolviendo la ecuacin: Ejemplos: Frmula HClO4 H2CO3 Suma de los n oxidacin 1(+1)+1n+4. (-2)=0 2(+1)+ 1n+3(-2)=0 Ecuacin 1+n-8=0 2+n-6=0 N oxidacin elemento cental n = +7 n = +4 elementos como el

Nomenclatura y Formulacin: La IUPAC admite la nomenclatura clsica de estos compuestos, utilizando el nombre genrico de cido y los prefijos y sufijos que indicamos a continuacin: 1 n oxidacin ..ico 2 n oxidacin oso ico 3 n oxidacin Hipooso oso ico 4 n oxidacin Hipooso oso ico Perico

A fn de memorizarlos mejor, los cidos oxocidos se obtienen aadiendo al xido correspondiente una molcula de agua: xido + H2O = cido oxocido


Casos posibles: CIDOS DEL : Cl, Br, I 1,3,5,7 (1) Cl2O + H2O (3) Cl2O3+ H2O (5) Cl2O5+ H2O (7) Cl2O7+ H2O HClO (ya simplificado) HClO2 (ya simplificado) HClO3 (ya simplificado) HClO4 (ya simplificado) cido hipocloroso cido cloroso cido clrico cido perclrico

Completa ahora las siguientes tablas con el Bromo y el Yodo (4 valencias) + H2O + H2O + H2O + H2O

+ H2O + H2O + H2O + H2O

CIDOS DEL : N, P, As 1,3,5 Y S, Se, Te 2,4,6. N2O + H2O N2O3+ H2O N2O5+ H2O HNO (ya simplificado) HNO2 (ya simplificado) HNO3 (ya simplificado) cido hiponitroso cido nitroso cido ntrico

Completa ahora las siguientes tablas con el P,As,S,Se,Te (3 valencias) + H2O + H2O + H2O

+ H2O + H2O + H2O


+ H2O + H2O + H2O

+ H2O + H2O + H2O

+ H2O + H2O + H2O

CIDOS DEL C, Si 4 C2O4 CO2+H2O Si2O4 SiO2+H2O H2CO3 H2SiO3 cido cido .

Insistimos en el aprendizaje de la nomenclatura clsica o tradicional (aceptada por la IUPAC), pues en la bibliografa se utiliza casi de forma exclusiva, para nombrar los cidos oxocidos, aunque la IUPAC recomienda la sistemtica. Algunos prefijos importantes en oxocidos: - META Y ORTO Los prefijos meta- y orto se utilizan para diferenciar a los cidos de un elemento que posean distinto grado de hidratacin. Los cidos orto- son los ms hidratados. Los cidos ms corrientes son los metacidos y se omite en general el prefijo meta. Todos los cidos de la pgina anterior son metacidos. Para formular un ortocido podemos utilizar la frmula: Ortocido = Metacido+H2O

Ejemplos: cido ortosilcico: H2SIO3 (metasilcico) + H2O =H4SiO4 cido ortobrico:HBO2 (metabrico) +H2O = H3BO3 cido ortoarsenioso: HAsO2 (meta)+ H2O = H3AsO3


cido ortofosforoso: HPO2 (meta)+H2O = H3PO3 cido ortofosfrico: HPO3 (meta) + H2O = H3PO4

-

DIACIDOS:

El prefijo di- nos indica que en la molcula del cido hay 2 tomos del elemento central. Para formular un dicido podemos utilizar la frmula: Dicido= (Acido)2 H2O Ejemplos: cido disulfuroso: 2 (H2SO3 ) - H2O =H2S2O5 cido disulfrico: 2 (H2SO4 ) - H2O = H2S2O7

CIDOS DEL B 3 B2O3 + H2O = HBO2 HBO2+ H2O= H3BO3 cido metabrico cido (ortobrico)

CIDOS DEL Mn 4,6,7 MnO2 + H2O = H2MnO3 MnO3+ H2O= H2MnO4 Mn2O7+H2O=HMnO4 cido manganoso cido mangnico cido permangnico

CIDOS DEL Cr 6 CrO3 + H2O = H2CrO4 2 (H2CrO4) - H2O= H2CrO7 cido crmico. cido dicrmico.


8.1.Escribe el nombre de estos oxocidos. HNO3 H2SO4 H2CO3 HClO2 HNO2 H2CrO4 HIO3 H3PO4 HBrO HIO4 HClO3 HBrO3 HPO3 H3PO4 H2SiO3

8.2. Formula los siguientes oxocidos. cido hipocloroso cido sulfuroso cido perbrmico cido ortosilcico cido permangnico cido clrico cido nitroso cido sulfrico cido dicrmico cido bromoso cido perclrico cido hipoyodoso


-

Nomenclatura sistemtica de oxocidos:

1 prefijos: Mono,di tri..+ oxo 2 Raiz tomo central + ato (n oxidacin) 3 de hidrgeno

- Nmero de oxidacin del tomo central: Para nombrar los cidos oxocidos es necesario conocer el nmero de oxidacin con el que acta el tomo central. Para ello acudimos a la neutralidad de la molcula. Por ejemplo para saber el nmero de oxidacin del azufre en el H2SO4 , sabemos que el oxgeno acta con por tanto tenemos: H2(+1) + Sx? + O(-2)4= 0 ; despejando la X, obtenemos el nmero de oxidacin del S que es +6. - Ejemplos: HClO HClO2 HClO3 HClO4 H2SO2 H2SO3 H2SO4 H2CO3 H2SiO3 HIO2 HNO3 H2SeO2 H2TeO3 oxoclorato (I) de hidrgeno dioxoclorato (III) de hidrgeno trixoclorato (V) de hidrgeno tetraoxoclorato (VII) de hidrgeno dioxosulfato (II) de hidrgeno trioxosulfato (IV) de hidrgeno tetraoxosulfato (VI) de hidrgeno trioxocarbonato (IV) de hidrgeno Trioxosilicato (III) de hidrgeno Dioxoyodato (III) de hidrgeno Trioxonitrato (V) de hidrgeno Dioxoseleniato (II) de hidrgeno. Trioxotelurato (VI) de hirgeno. -2

(excepto en perxidos)y el hidrgeno con +1 (excepto en hidruros metlicos que acta con -1),


8.3. Completa la siguiente tabla de oxocidos con la nomenclatura sistemtica: HClO Oxoyodato (I) de hidrgeno HClO3 Trioxoseleniato (IV) de hidrgeno H2SO2 Trioxobromato (V) de Hidrgeno H2SO4 Trioxocarbonato (IV) de hidrgeno H2SiO3 Tetraoxobromato (VII) de hidrgeno HBrO Dioxonitrato (III) de hidrgeno HIO4 Oxoyodato (I) de hidrgeno H2TeO4

En sta ltima nomenclatura la nica duda que puede surgir es saber el nmero de hidrgenos que debe aparecer en la molcula, para ello podemos recurrir al nmero de oxidacin de cada elemento. Por ejemplo: Formula el tetraoxotelurato (VI) de hidrgeno:Hx?TeO4, para que la molcula sea neutra necesitamos dos hidrgenos: H2(+1) + Te1(+6)+O 4(-2)=0

9. Oxo-SALES (Elemento metlico+ In procedente del oxocido) Son compuestos ternarios formados por un elemento metlico y el anin procedente del oxocido al perder ste los tomos de hidrgeno. Nomenclatura: Se sustituyen los sufijos oso e ico del cido por los sufijos ito y oso respectivamente. A continuacin se pone la preposicin de y el nombre del metal. Si el metal acta con ms de una valencia, lo indicaremos con la notacin stock. Formulacin: Se escribe a la izquierda el smbolo del metal y a continuacin el anin, intercambiando sus correspondientes nmeros de oxidaci


-

ANIONES MS COMUNES:

cido de procedencia HClO HClO2 HClO3 HClO4 HBrO HBrO2 HBrO3 HBrO4 HIO HlO2 HlO3 HlO4 H2SO3 H2SO4 H2S2O7 HNO2 HNO3 H2CO3 H3PO4 H2CrO4 H2Cr2O7 HMnO4 H2SiO3 H4SiO4 H3BO3 cianuro: CNamonio: NH4+

Anin (al perder el H) ClOClO2-

Nombre

hipoclorito Clorito Clorato Perclorato hipobromito Bromito Bromato Perbromato hipoyodito yodito yodato peryodato Sulfito sulfato disulfato Nitrito Nitrato carbonato Fosfato Cromato Dicromato Permanganato Silicato ortosilicato ortoborato

ClO3ClO4BrOBrO2BrO3BrO4 IO-

lO2

lO3lO4SO32SO42S2O72NO2 NO3-

CO32PO43CrO42Cr2O72MnO4SiO3 SiO424-

BO33-


9.1. Formula las siguientes oxosales: Clorato de bario: Ejemplo resuelto - In bario: Ba 2+ - In Clorato: ClO3Se intercambian las valencias: Hiponitrito de aluminio Cromato de hierro (III) Permanganato de cinc Sulfato de niquel (III) Perclorato de estroncio Silicato de cobalto Cromato de cinc Carbonato de mercurio (II) Sulfito de hierro (III) Hipobromito de platino (II) Ortosilicato de plomo (IV) Permanganato de cobre (I) Nitrito de plata Nitrato de sodio Fosfato de sodio Sulfito de cobre (I) Nitrato de litio Perclorato de magnesio Bromito de mercurio (II) Cromato de nquel (III) Sulfato de calcio Carbonato de aluminio Sulfato de magnesio Nitrato cprico Carbonato de hierro (II) Permanganato de potasio Silicato de cobre (II) Dicromato sdico. Clorito de oro (III) Ba(ClO3)2 Ba 2+ y ClO3-


9.2. Nombra las siguientes oxosales. Al(ClO)3 Ag2SO4 HgNO3 Hg3PO4 Al(IO)3 K2CO3 Fe(NO3)3 Pt(MnO4)2 CuBrO (NH4)2SiO3 CaSO3 FeSO4 Fe2(SO4)3 K2CO3 CuNO3 Cu(NO3)2 AgNO2 Ni(ClO)3 ZnCO3 Ag3PO4 Al(ClO3)3 NaClO Na2Cr2O7 Sr(NO3)2 RbBrO3 KBrO2 K2MnO4 Co2(CO3)2 Ca(ClO3)2 FeSO3 Al2(SO4)3


10. Oxo-Sales cidas. Son compuestos que proceden de la sustitucin parcial de los tomos de hidrgeno de los oxocidos. Para nombrarlos se aade el prefijo hidrgeno o dihidrgeno al nombre del anin. Ejemplos: Acido H2CO3 H2SO3 H2SO4 H3PO4 H3PO4 H2S Sustitucin parcial HCO3HSO3HSO4H2PO4HPO42HS-

Nombre anin Hidrogenocarbonato hidrogenosulfito hidrogenosulfato Dihidrogenofosfato hidrogenofosfato hidrogenosulfuro

10.1 Formula las siguientes sales cidas. Hidrogenocarbonato de calcio Hidrogenosulfito de sodio Hidrogenofosfato de hierro (III) Hidrogenosulfito de platino (IV) Hidrogenocarbonato de mercurio (II) Hidrogenosulfato de cobalto (II) Dihidrogenofosfato de cadmio Hidrogenofosfato de plata

10.2. Nombra las siguientes sales cidas. Mg(HSO4)2 CuHCO3 Al2(HPO4)3 NaHSO4 K2HPO4 NaHCO3 Cr(HSO3)3 Ni(H2PO4)2


11. Comprueba que eres un experto en formulacin inorgnica.

Hidruro de sodio Acido clorhdrico Dixido de calcio xido de cloro (III) Diyoduro de plomo Hidrxido de hierro (II) cido yodoso cido perclrico Sulfato de hierro (III) Nitrato de plata BH3 Cl2O3 NiBr3 BaI2 Be(OH)2 HNO2 HClO HIO4 NaHCO3 FeSO4 Dixido de azufre Trixido de diboro. Sulfuro de dihidrgeno Acido bromhdrico Hidrxido de calcio Dihidrxido de cobalto Acido hipocloroso Acido sulfuroso Acido carbnico Acido metasilcico Hipoclorito de sodio Yodato de mercurio (II) Sulfato de hierro (III) Carbonato de nquel (III) Acido fosfrico Hidrogenocarbonato de calcio. Dihidrgenofosfato de aluminio Hidrogenofosfato de magnesio Acido ydico. Tetracloruro de plomo.


HCl H2Se SnO2 Al2O3 KOH Ni(OH)2 HNO3 H2CrO4 HClO2 HIO Au(NO3)3 AgNO2 K2Cr2O7 MgCO3 HMnO4 Ag2SO4 Mg(HSO4)2 CuHCO3 H2S2O7 H2O2 Dihidruro de calcio Hidruro de hierro (II) Hidruro de potasio Acido fluorhdrico Dixido de manganeso xido de cloro (III) xido cuproso Triyoduro de hierro Dibromuro de plomo Hidrxido de estao (IV) Hidrxido de plata Hidrxido ferroso cido fosfrico cido cloroso cido perbrmico cido sulfuroso Yodato de mercurio (I) Clorato de aluminio Nitrito de plata Sulfato de nquel (III) Hidrogenocarbonato de cobre (II) Hidrogenosulfato de plata Hidrogenosulfuro de hierro (II) Cianuro de Cobre (I)


CaH2 AlH3 HCl HI K2O Cl2O3 NiBr3 BaI2 Mg(OH)2 NaOH Ni(OH)2 H2SO4 HNO3 HClO HBrO2 HIO3 CaCO3 FeSO4 Cu(NO3)2 NaClO NaHSO4 K2HPO4 NaHCO3 Cr(HSO3)3

12. Enlaces de inters. Para profundizar en algn contenido, consultar dudas o practicar puedes consultar las pginas siguientes: www.alonsoformula.com www.latizavirtual.org/quimica


formulación inorgánica revisado( último día de entrega lunes 16)

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