formulación inorgánica

Apéndice A: Formulación de Química Inorgánica

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A.- Formulación de Química Inorgánica

1.- Introducción. .................................................................................... 379

2.- Sustancias constituidas por un sólo elemento. ...................................... 3802.1.- Sustancias simples................................................................................................ 3802.2.- Iones monoatómicos........................................................................................... 381

3.- Combinaciones binarias del Hidrógeno. ................................................ 3823.1.- Metal : Hidruros metálicos. ............................................................................... 3823.2.- No metal : Haluros de Hidrógeno (Hidrácidos).................................................. 3833.3.- No metal : Hidruros volátiles............................................................................... 384

4.- Combinaciones binarias del Oxígeno. ............................................... 3844.1.- Metal : Óxidos básicos. ............................................................................ 3854.2.- Metal : Peróxidos. .................................................................................... 3864.3.- No metal : Óxidos ácidos (Anhídridos). ..................................................... 386

5.- Hidróxidos (bases). ............................................................................ 387

6.- Ácidos oxoácidos. ............................................................................... 3886.1.- Casos especiales de los oxoácidos. ........................................................... 3896.2.- Aniones derivados de los oxoácidos. ......................................................... 391

7.- Sales. ................................................................................................... 3917.1.- Sales binarias. ........................................................................................... 3927.2.- Sales ternarias. ......................................................................................... 3937.3.- Sales ácidas. ............................................................................................. 394

8.- Compuestos varios. ........................................................................... 395

8.1.- Sales amónicas. ........................................................................................ 3958.2.- Compuestos especiales. ............................................................................. 396

Tabla periódica con valencias ..................................................................... 397

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1.- Introducción.Desde hace mucho tiempo, el hombre ha ido conociendo cada vez más tipos de

compuestos. Al principio se les ponían nombres comunes a todos ellos sin atender a ninguna regla, pero a medida que el número de compuestos conocidos iba aumentando, se hizo necesaria la creación de una serie de reglas útiles tanto para nombrar los compuestos como para hallar su fórmula química.

La primera de ellas fue la llamada nomenclatura funcional o tradicional que utiliza sufijos y prefijos para indicar la valencia con la que están actuando los elementos. Dichos prefijos y sufijos son:

PrefijosNúmero de valencias Val. más baja Val. baja Val. alta Val más alta

1 - ico2 - oso - ico3 hipo - - oso - oso - ico4 hipo - - oso - oso - ico per - - ico

Esta nomenclatura cada vez está más en desuso, y ha dejado paso a la llamada nomenclatura sistemática que, a su vez tiene dos variantes, la nomenclatura de Stock y la Estequiométrica o de nombre lectura.

La nomenclatura de Stock indica con números romanos la valencia con la que actúan los elementos, mientras que la nomenclatura Estequiométrica indica con prefijos griegos el número de átomos que hay en la fórmula química del compuesto.

Como estamos viendo, para saber formular correctamente, es muy importante conocer tanto el símbolo de los elementos como sus valencias. A continuación tienes un cuadro con los elementos más importantes y sus respectivas valencias:

Nombre del grupo Elementos Valencia - Valencia +Alcalinos Li, Na, K, Rb, Cs, Fr - 1

Alcalinotérreos Be, Mg, Ca, Sr, Ba - 2B 3 3

Térreos Al, Ga, In - 3Tl - 1, 3

Carboniodeos C, Si 4 2, 4Ge, Sn, Pb - 2, 4

Nitrogenoideos N, P, As, Sb 3 1, 3, 5Bi - 3, 5O 2 -

Anfígenos S, Se, Te 2 2, 4, 6Po - 2, 4

Halógenos F 1 -Cl, Br, I, At 1 1, 3, 5, 7

Gases nobles He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn - -

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Nombre del grupo Elementos Valencia - Valencia +Fe, Co, Ni - 2, 3

Metales Cr - 2, 3, 6Mn - 2, 3, 4, 7

de Cu, Hg - 1, 2Zn, Cd - 2

Transición Au - 1, 3Ag - 1Pt - 2, 4

En este cuadernillo veremos los distintos tipos de compuestos, sus fórmulas químicas y el nombre que tendrían en las nomenclaturas antes mencionadas.

2.- Sustancias constituidas por un sólo elemento. 2.1.- Sustancias simples.

Están constituidas por átomos de un solo elemento. En ellas las moléculas están formadas por átomos idénticos. Su fórmula indica el número de átomos de dicho elemento tal y como se presenta en estado natural a temperatura ambiente. Por ejemplo, muchos elementos que son gases, suelen encontrarse en forma diatómica. La forma de nombrarlas es:

Fórmula Funcional Sistemática

H 2 Hidrógeno Dihidrógeno F 2 Flúor Diflúor Cl2 Cloro Dicloro Br2 Bromo Dibromo

I 2 Iodo Diyodo N 2 Nitrógeno Dinitrógeno O 2 Oxígeno Dioxígeno

O 3 Ozono TrioxígenoS Azufre AzufreP Fósforo PósforoFe Hierro Hierro

Cr Cromo CromoNa Sodio SodioK Potasio PotasioAg Plata PlataAu Oro OroHg Mercurio Mercurio

He Helio Helio

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2.2.- Iones monoatómicos.

2.2.1.- Cationes o iones positivos.

La fórmula general es X+m, donde m es el número de electrones perdidos. Se pueden denominar indistintamente iones o cationes en cualquier nomenclatura.

Nomenclatura Funcional: - oso (menor carga) ion o catión (nombre del elemento terminado en) - ico (mayor carga)

Nomenclatura Sistemática: Con notación de Stock:

ion o catión ( )(nombre genérico) (nombre del elemento (nº romano de e- perdi-

dos sin variar) si se forma más de un ion)Ejemplos:

Fórmula Funcional Sistemá tica

H+ Ion Hidrógeno Catión Hidrógeno Be+2 Catión Berílico Ion Berilio Al+3 Ion Alumínico Catión Aluminio Cr+2 Catión Cromoso Ion Cromo (II) Fe+3 Ion Férrico Catión Hierro (III) Rb+ Catión Rubídico Ion Rubidio Cd+2 Ion Cádmico Catión Cadmio Au+3 Catión Aúrico Ion Oro (III)

Sn+4 Ion Estánnico Catión Estaño (IV)Hg+ Catión Mercurioso Ion Mercurio (I)Bi+3 Ion Bismútico Catión BismutoZn+2 Catión Cínquico Ion Cinc

2.2.2.- Aniones o iones negativos.

La fórmula general es X-m, donde m es el número de electrones ganados.

Nomenclatura Funcional y Sistemática:

ion o anión - uro (nombre del elemento terminado en)

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Fórmula Nomenclatura Fórmula Nomenclatura

H- Ion Hidruro F- Anión Fluoruro Cl- Anión Cloruro Br- Ion BromuroI- Ion Yoduro O-2 Anión OxidoS-2 Anión Sulfuro Se-2 Ion SeleniuroTe-2 Ion Telururo N-3 Anión NitruroP-3 Anión Fosfuro As-3 Ion ArseniuroC-4 Ion Carburo Si-4 Anión Siliciuro

3.- Combinaciones binarias del Hidrógeno.

Los compuestos derivados de la combinación del Hidrógeno con los restantes elementos son muy dispares dada la peculiaridad del Hidrógeno, (puede ceder fácilmente su único electrón, pero también captar un electrón de otro átomo para adquirir la estructura electrónica del Helio, así como formar enlaces covalentes).

3.1.- Metal : Hidruros metálicos.

Hidrógeno + Metal Hidruro metálico

La fórmula es MHm (el metal siempre delante del hidrógeno) donde m es la valencia del metal. La valencia del Hidrógeno es 1.Nomenclatura Funcional: - oso Hidruro (nombre del metal terminado en) - ico Nomenclatura de Stock:

Hidruro de ( ) (nombre del metal (valencia del metal si tiene sin variar) más de una en números romanos)

Nomenclatura Estequiométrica:

Hidruro de (prefijo griego) (nombre del metal sin variar)

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Fórmula Nom. Funcional Nom. de Stock Nom. estequiométrica

NaH Hidruro Sódico Hidruro de Sodio Hidruro de SodioKH Hidruro Potásico Hidruro de Potasio Hidruro de PotasioCaH2 Hidruro Cálcico Hidruro de Calcio Dihidruro de CalcioAlH3 Hidruro Alumínico Hidruro de Aluminio Trihidruro de Aluminio CrH2 Hidruro Cromoso* Hidruro de Cromo(II) Dihidruro de CromoCrH3 Hidruro Crómico* Hidruro de Cromo(III) Trihidruro de Cromo

FeH2 Hidruro Ferroso Hidruro de Hierro(II) Dihidruro de Hierro

* El Cr con valencia 6 actúa como no metal (al igual que el Bi con valencia 5 y el Mn con valencia 7)

3.2.- No metal : Haluros de Hidrógeno (Hidrácidos).

Resultan de la combinación del Hidrógeno con Halógenos y algunos Anfígenos. Se llaman Hidrácidos porque al disolverse en agua dan soluciones ácidas.

Hidrógeno + no metal Haluro de Hidrógeno (F,Cl,Br,I, (ácido hidrácido en S,Se,Te) disolución acuosa)

Su fórmula es HmX. El Hidrógeno se coloca en primer lugar por ser el elemento menos electronegativo y m es la valencia negativa del no metal.

Nomenclatura Funcional:

ácido hídrico. (nombre del no metal terminado en)

Nomenclatura Sistemática:

-uro de Hidrógeno (Nombre del no metal terminado en)

Fórmula Funcional Sistemática HF Ac. Fluorhídrico Fluoruro de Hidrógeno

HCl Ac. Clorhídrico Cloruro de HidrógenoHBr Ac. Bromhídrico Bromuro de Hidrógeno

HI Ac. Yodhídrico Yoduro de Hidrógeno H2S Ac. Sulfhídrico Sulfuro de Hidrógeno

H2Se Ac. Selenhídrico Seleniuro de Hidrógeno H2Te Ac. Telurhídrico Telururo de Hidrógeno

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3.3.- No metal : Hidruros volátiles.

No presentan propiedades ácidas con el agua.

Hidrógeno + no metal Hidruro volátil (N,P,As,Sb, C,Si y B)

Su fórmula es XHm, donde m es la valencia negativa del no metal, que no hace falta especificar ya que no hay ningún no metal que tenga más de una valencia negativa.


Todos estos compuestos tienen nombres propios admitidos por la IUPAC, que son muy utilizados. No siguen ninguna regla.


hidruro de (prefijo nº átomos) (nombre del elemento sin variar)

Fórmula Funcional Sistemática

H2O Agua ------NH3 Amoníaco Trihidruro de NitrógenoPH3 Fosfina Trihidruro de Fósforo

AsH3 Arsina Trihidruro de ArsénicoSbH3 Estibina Trihidruro de AntimonioCH4 Metano Tetrahidruro de CarbonoSiH4 Silano Tetrahidruro de Silicio

BH3 Borano Trihidruro de Boro

4.- Combinaciones binarias del Oxígeno.

Desde un punto de vista electrónico, los compuestos que forma el oxígeno con la mayoría de los elementos suelen tener bastante carácter iónico, ya que el oxígeno, que es el elemento más electronegativo después del flúor, tiene una gran tendencia a tomar dos electrones para adquirir una estructura electrónica de gas noble.

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4.1.- Metal: Óxidos básicos.

Su fórmula es MxOy , donde x e y son las valencias intercambiadas del oxígeno (-2) y el metal (+m), simplificadas a ser posible.

Nomenclatura Funcional: - oso Óxido (nombre del elemento terminado en) - ico

y si el elemento tiene una sola valencia, también se puede nombrar:

Óxido de (nombre del elemento sin variar)

Nomenclatura de Stock:

Óxido de ( ) (nombre del metal (valencia del metal si tiene más sin variar) de una en números romanos)


óxido de (prefijo nº (Nombre del elemento sin variar, de átomos) con prefijo del número de átomos)

Fórmula Nom. funcional Nom. de Stock Nom. estequiométrica

BaO Óx. Bárico Óx. de Bario Óx. de BarioNa2O Óx. Sódico Óx. de Sodio Óx. de disodioAl2O3 Óx. Alumínico Óx. de Aluminio Trióxido de dialuminio CoO Óx. Cobaltoso Óx. de Cobalto (II) Óx. de CobaltoCuO Óx. Cúprico Óx. de Cobre (II) Óx. de CobreCu2O Óx. Cuproso Óx. de Cobre (I) Óx. de dicobreFeO Óx. Ferroso Óx. de Hierro (II) Óx. de HierroFe2O3 Óx. Férrico Óx. de Hierro (III) Trióxido de dihierroMgO Óx. Magnésico Óx. de Magnesio Óx. de Magnesio

ZnO Óx. Cínquico Óx. de Cinc Óx. de CincSnO2 Óx. Estánnico Óx. de Estaño (IV) Dióxido de Estaño

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4.2.- Metal : Peróxidos.

Su fórmula es M2O2, (sin simplificar), si el metal es de valencia 1 (y también con el Hidrógeno) y MO2 , si el metal tiene valencia 2.

Nomenclatura Funcional: - oso Peróxido (nombre del elemento terminado en) - ico


Peróxido de ( ) (nombre del metal (valencia del metal, si tiene sin variar) más de una, en números romanos)


Dióxido de (prefijo nº (nombre del elemento sin variar) de átomos)Fórmula Nom. funcional Nom. de Stock Nom. estequiométrica

Li2O2 Peróx. Lítico Peróx. de Litio Dióx. de dilitioCs2O2 Peróx. Césico Peróx. de Cesio Dióx. de dicesioAg2O2 Peróx. Argéntico Peróx. de Plata Dióx. de diplataMgO2 Peróx. Magnésico Peróx. de Magnesio Dióx. de MagnesioSrO2 Peróx. Estróncico Peróx. de Estróncio Dióx. de EstróncioZnO2 Peróx. Cínquico Peróx. de Cinc Dióx. de CincCu2O2 Peróx. Cuproso Peróx. de Cobre (I) Dióx. de dicobreCuO2 Peróx. Cúprico Peróx. de Cobre (II) Dióx. de cobre

NiO2 Peróx. Niqueloso Peróx. de Niquel(II) Dióx. de Niquel H2O2 Agua Oxigenada Peróx. de Hidrógeno Dióx. de dihidrógeno

4.3.- No metal : Óxidos ácidos (anhídridos).

Oxígeno + no metal Óxidos ácidos (anhídridos)

Su fórmula es MxOy, donde x e y son las valencias intercambiadas del oxígeno (-2) y el No metal (alguna de las positivas que posee), simplificadas a ser posible, (estos óxidos son compuestos covalentes).

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Nomenclatura Funcional: (esta nomenclatura prácticamente no se utiliza)

anhídrido (nombre del no metal con sufijo y a veces prefijo

indicando la valencia con la que actúa)


Óxido de ( ) (nombre del no me- (valencia positiva del No metal si tal sin variar) tiene más de una, en números

romanos)Nomenclatura Estequiométrica:

óxido de (prefijo nº (Nombre del elemento sin variar, de átomos) con prefijo del número de átomos)

Fórmula Nom. funcional Nom. de Stock Nom. estequiométrica Br2O Anh. Hipobromoso Óx. de Bromo (I) Óxido de dibromoBr2O3 Anh. Bromoso Óx. de Bromo (III) Trióxido de dibromoBr2O5 Anh. Brómico Óx. de Bromo (V) Pentaóxido de dibromoBr2O7 Anh. Perbrómico Óx. de Bromo (VII) Heptaóxido de dibromoSeO Anh. Hiposelenioso Óx. de Selenio (II) Óxido de SelenioSeO2 Anh. Selenioso Óx. de Selenio (IV) Dióxido de SelenioSeO3 Anh. Selénico Óx. de Selenio (VI) Trióxido de SelenioCO2 Anh. Carbónico Óx. de Carbono (IV) Dióxido de CarbonoN2O Anh. Hiponitroso Óx. de Nitrógeno (I) Óxido de dinitrógenoN2O3 Anh. Nitroso Óx. de Nitrógeno (III) Trióxido de dinitrógenoN2O5 Anh. Nítrico Óx. de Nitrógeno (V) Pentaóxido de dinitrógenoTeO2 Anh. Teluroso Óx. de Teluro (IV) Dióxido de Teluro

5.- Hidróxidos (bases).

Óxidos básicos + Agua Hidróxidos

Su fórmula es M(OH)m donde m es la valencia del metal. El ion OH- es un ion diatómico denominado hidróxido de carga global -1.

Nomenclatura Funcional: - oso Hidróxido de (nombre del metal terminado en) - ico

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Hidróxido de ( ) (nombre del metal (valencia del metal si sin variar) tiene más de 1 en nº romanos)Nomenclatura Estequiométrica:

hidróxido de (prefijo nº (Nombre del elemento sin variar, de átomos) con prefijo del número de átomos)


Fe(OH)2 Hidróx. Ferroso Hidróx. de Hierro(II) Dihidróx. de HierroNaOH Hidróx. Sódico Hidróx. de Sodio Hidróx. de SodioAl(OH)3 Hidróx. Alumínico Hidróx. de Aluminio Trihidróx. de AluminioHg(OH)2 Hidróx. Mercúrico Hidróx. de Mercurio(II) Dihidróx. de MercurioKOH Hidróx. Potásico Hidróx. de Potasio Hidróx. de PotasioPb(OH)4 Hidróx. Plúmbico Hidróx. de Plomo(IV) Tetrahidróx. de PlomoBe(OH)2 Hidróx. Berílico Hidróx. de Berilio Dihidróx. de BerilioZn(OH)2 Hidróx. Cinquico Hidróx. de Cinc Dihidróx. de Cinc CuOH Hidróx. Cuproso Hidróx. de Cobre(I) Hidróx. de CobreCo(OH)3 Hidróx. Cobáltico Hidróx. de Cobalto(III) Trihidróx. de Cobalto Ba(OH)2 Hidróx. Bárico Hidróx. de Bario Dihidróx. de Bario AuOH Hidróx. Auroso Hidróx. de Oro(I) Hidróx. de Oro Pt(OH)4 Hidróx. Platínico Hidróx. de Platino(IV) Tetrahidr. de PlatinoCa(OH)2 Hidróx. Cálcico Hidróx. de Calcio Dihidróx. de Calcio Au(OH)3 Hidróx. Aúrico Hidróx. de Oro(III) Trihidróx. de Oro Pb(OH)2 Hidróx. Plumboso Hidróx. de Plomo(II) Dihidróx. de Plomo AgOH Hidróx. argéntico Hidróx. de Plata Hidróx. de Plata

6.- Ácidos Oxoácidos.

Son compuestos con propiedades ácidas, formados por la combinación de Hidrógeno, Oxígeno y un no metal, aunque a veces puede ser también un metal de transición que se encuentra en un estado de oxidación elevado (valencia muy alta, es decir, Cr con v=6, Mn con v=7 y Bi con v=5):

óxidos ácidos (anhídridos) + agua ácidos oxoácidos

La fórmula de un ácido oxoácido la podemos obtener a partir del anhídrido correspondiente, sumándole una molécula de agua. Su fórmula general es HxXyOz donde X representa, en la mayoría de los casos, un no metal.

La IUPAC admite la nomenclatura funcional de estos compuestos.

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Nomenclatura Funcional: - oso

Ácido (prefijo) (nombre del no metal terminado en) - ico


El nombre genérico funcional es ácido, especificando el número de oxígenos con los prefijos griegos conocidos y el del elemento no metálico terminado siempre en -ico, indicando la valencia del átomo central según la notación de Stock (entre paréntesis y en números romanos en el caso de que el no metal tenga más de una valencia).


Se considera a los oxoácidos como compuestos binarios constituidos por un anión poliatómico, que se nombra con el sufijo -ato seguido de la notación de Stock de la valencia del elemento no metálico, y la terminación de hidrógeno.


HClO Ac. Hipocloroso Ac.Oxoclórico(I) Oxoclorato(I) de HidrógenoHClO2 Ac. Cloroso Ac.Dioxoclórico(III) Dioxoclorato(III) de HidrógenoHClO3 Ac. Clórico Ac.Trioxoclórico(V) Trioxoclorato(V) de HidrógenoHClO4 Ac. Perclórico Ac.Tetraoxoclórico(VII) Tetraoxoclorato(VII)de HidrógenoH2SO3 Ac. Sulfuroso Ac.Trioxosulfúrico(IV) Trioxosulfato(IV) de HidrógenoH2SO4 Ac. Sulfúrico Ac.Tetraoxosulfúrico(VI) Tetraoxosulfato(VI) de HidrógenoH2CO3 Ac. Carbónico Ac.Trioxocarbónico(IV) Trioxocarbonato(IV) de Hidróg.H2CO2 Ac. Carbonoso Ac.Dioxocarbónico(II) Dioxocarbonato(II) de HidrógenoHNO3 Ac. Nítrico Ac.Trioxonítrico(V) Trioxonitrato(V) de HidrógenoHNO2 Ac. Nitroso Ac.Dioxonítrico(III) Dioxonitrato(III) de HidrógenoH2CrO4 Ac. Crómico Ac.Tetraoxocrómico(VI) Tetraoxocromato(VI) de Hidróg.

6.1.- Casos especiales de los oxoácidos.

Hay elementos a los que también se les puede sumar 2 ó 3 moléculas de agua al óxido. En algunos casos pueden reaccionar 2 moléculas de óxido con una de agua. Para todos ellos la nomenclatura de Stock y la estequiométrica no varían, pero la nomenclatura funcional pone un prefijo para indicar el número de moléculas de agua que se le han añadido al óxido. Dichos prefijos quedan reflejados en la siguiente tabla:

META PIRO ORTO ELEMENTOSValencia

impar1, 3, 5

1 de óxido +1 de agua



P, As, Sb

Valencia par2, 4, 6




S, Se, Te

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Ejemplos:

P2O3 + 2 H2O H4P2O5 Ac. Pirofosforoso

P2O5 + 3 H2O H6P2O8 H3PO4 Ac. Ortofosfórico o Fosfórico

SO3 + 1 H2O H2SO4 Ac. Metasulfúrico o Sulfúrico

2 SO2 + 1 H2O H2S2O5 Ac. Pirosulfuroso

En los elementos con valencia impar, el prefijo orto se suele suprimir por ser el más estable y en los elementos con valencia par, es el prefijo meta el que se suprime como hemos podido ver en los ejemplos anteriores.


HPO Ac. Metahipofosforoso Ac. Oxofosfórico(I) Oxofosfato(I) de HidrógenoHPO2 Ac. Metafosforoso Ac. Dioxofosfórico(III) Dioxofosfato(III) de HidrógenoHPO3 Ac. Metafosfórico Ac. Trioxofosfórico(V) Trioxofosfato(V) de HidrógenoH4P2O3 Ac. Pirohipofosforoso Ac. Trioxodifosfórico(I) Trioxodifosfato(I) de HidrógenoH4P2O5 Ac. Pirofosforoso Ac. Pentaoxodifosfórico (III) Pentaoxodifosfato(III) de HidrógenoH4P2O7 Ac. Pirofosfórico Ac. Heptaoxofosfórico(V) Heptaoxodifosfato(V) de HidrógenoH4P2O3 Ac. Pirohipofosforoso Ac. Trioxodifosfórico(I) Trioxodifosfato(I) de HidrógenoH3PO2 Ac. Ortohipofosforoso Ac. Dioxofosfórico(I) Dioxofosfato(I) de Hidrógeno

o HipofosforosoH3PO3 Ac. Ortofosforoso Ac. Trioxofosfórico(III) Trioxofosfato(III) de Hidrógeno

o FosforosoH3PO4 Ac. Ortofosfórico Ac. Tetraoxofosfórico(V) Tetraoxofosfato(V) de Hidrógeno

o Fosfórico H2SO2 Ac. Metahiposulfuroso Ac. Dioxosulfúrico(II) Dioxosulfato(II) de Hidrógeno

o hiposulfurosoH2SO3 Ac. Metasulfuroso Ac. Trioxosulfúrico(IV) Trioxosulfato(IV) de Hidrógeno

o SulfurosoH2SO4 Ac. Metasulfúrico Ac. Tetraoxosulfúrico(VI) Tetraoxosulfato(VI) de Hidrógeno

o Sulfúrico H2S2O3 Ac. Pirohiposulfuroso Ac. Trioxodisulfúrico(II) Trioxodisulfato(II) de HidrógenoH2S2O5 Ac. Pirosulfuroso Ac. Pentaoxodisulfúrico(IV) Pentaoxodisulfato(IV) de HidrógenoH2S2O7 Ac. Pirosulfúrico Ac. Heptaoxodisulfúrico(VI) Heptaoxodisulfato(VI) de HidrógenoH4SO3 Ac. Ortohiposulfuroso Ac. Trioxosulfúrico(II) Trioxosulfato(II) de HidrógenoH4SO4 Ac. Ortosulfuroso Ac. Tetraoxosulfúrico(IV) Tetraoxosulfato(IV) de HidrógenoH4SO5 Ac. Ortosulfúrico Ac. Pentaoxosulfúrico(VI) Pentaoxosulfato(VI) de Hidrógeno

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6.2.- Aniones derivados de los oxoácidos.

Fórmula: Para formular un ion derivado de un oxoácido se escribe en primer lugar el símbolo del Hidrógeno si queda, después el no metal y por fin el Oxígeno, acompañados de sus subíndices correspondientes. A todo el conjunto se le asigna una carga negativa igual al número de hidrógenos perdidos.


El nombre específico del ácido se modifica en su prefijo de la siguiente forma:

Sufijo del ácido Sufijo del anión

- oso - ito - ico - ato

en el caso de que haya perdido todos los hidrógenos disociables.


Se nombran con el sufijo ato seguido de la notación de Stock de la valencia del elemento no metálico.

Nombre del ácido Fórm. ácido Fórm. anión Nom. funcional Nom. sistemática

Ac. Sulfuroso H2SO3 SO3-2 ion o anión Sulfito ion o anión Trioxosulfato(IV)

Ac. Fosfórico H3PO4 PO4-3 ion o anión Fosfato ion o anión Tetraoxofosfato(V)

Ac. Hipoyodoso HIO IO- ion o anión Hipoyodito ion o anión Oxoyodato(I)Ac. Metafosforoso HPO2 PO2

- ion o anión Metafosfito ion o anión Dioxofosfato(III)Ac. Silícico H2SiO3 SiO3

-2 ion o anión Silicato ion o anión Trioxosilicato(IV)Ac. Pirofosfórico H4P2O7 P2O7

-4 ion o anión Pirofosfato ion o anión Heptaoxodifosfato (V)

7.- Sales.

Las sales son compuestos que resultan de sustituir todos o parte de los hidrógenos de un ácido. Hay tres tipos de sales atendiendo al tipo de ácido del que provienen y a si se han sustituido todos los hidrógenos del ácido o no. Estos tres tipos de sales son:

a) Sales binarias: Resultan de sustituir todos los hidrógenos de los ácidos hidrácidos.b) Sales ternarias: Resultan de sustituir todos los hidrógenos de un ácido oxácido por

metal.c) Sales ácidas: Resultan de sustituir sólo parte de los hidrógenos de cualquiera de los

dos tipos de ácidos por metal.

A continuación vamos a detallar la formulación de cada uno de ellos:

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7.1.- Sales binarias.

7.1.1.- Sales binarias de no metal con metal.

no metal + metal sal neutra

Su fórmula es MxXy donde x e y son las valencias intercambiadas entre el metal y el no metal, simplificadas a ser posible.

Nomenclatura Funcional: - oso

- uro (nombre del no metal (nombre del metal - ico terminado en) terminado en)


- uro de ( ) (nombre del no me- (nombre del metal (valencia del metal tal terminado en) sin variar) si tiene más de una en

números romanos)


- uro de

(prefijo nº (nombre del no me- (prefijo nº (nombre del metal de átomos) tal terminado en) de átomos) sin variar)


LiF Fluoruro Lítico Fluoruro de Litio Fluoruro de LitioCaF2 Fluoruro Cálcico Fluoruro de Calcio Difluoruro de CalcioAlCl3 Cloruro Alumínico Cloruro de Aluminio Tricloruro de AluminioCuBr2 Bromuro Cúprico Bromuro de Cobre(II) Dibromuro de CobreMnS Sulfuro Manganoso Sulfuro de Mang.(II) Sulfuro de ManganesoCaTe Telururo Cálcico Telururo de Calcio Telururo de CalcioKI Yoduro Potásico Yoduro de Potasio Yoduro de PotasioFeCl2 Cloruro Ferroso Cloruro de Hierro(II) Dicloruro de HierroNiS Sulfuro Niqueloso Sulfuro de Níquel(II) Sulfuro de NíquelK2Se Seleniuro Potásico Seleniuro de Potasio Seleniuro de DipotasioPtF2 Fluoruro Platinoso Fluoruro de Plat.(II) Difluoruro de Platino

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7.1.2.- Sales volátiles.

no metal + no metal sal volátil

Su fórmula es MxXy donde x e y son las valencias intercambiadas entre los no metales, simplificadas a ser posible. Se coloca en primer lugar el no metal menos electronegativo.

Se nombran igual que las anteriores, añadiendo la terminación -uro a la raíz del elemento más electronegativo.


uro de ( )(nombre del no me- (nombre del no me- (valencia del no metal

tal más electronega- tal menos electronega- menos electronegativo tivo terminado en) tivo sin variar) si tiene más de una

en números romanos)


uro de (prefijo nº (nombre del no me- (prefijo nº (nombre del no me- de átomos) tal más electrone- de átomos) tal menos electro- gativo terminado en) negativo sin variar)

Fórmula Nom. de Stock Nom. estequiométrica

BrF3 Fluoruro de Bromo (III) Trifluoruro de BromoBrCl Cloruro de Bromo(I) Cloruro de BromoSeI2 Yoduro de Selenio (II) Diyoduro de SelenioCCl4 Cloruro de Carbono (IV) Tetracloruro de Carbono CS2 Sulfuro de Carbono (IV) Disulfuro de CarbonoBrF5 Fluoruro de Bromo (V) Pentafluoruro de BromoB2S3 Sulfuro de Boro (III) Trisulfuro de Diboro

7.2.- Sales ternarias.

Resultan de la sustitución de todos los hidrógenos de un ácido oxoácido por un metal.

ácido oxoácido + hidróxido sal neutra + agua

Su fórmula es Mx(XyOz)w , es decir, se escribe primero el catión y luego el anión y se intercambian las cargas que se simplifican de ser posible.

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Se cambia la terminación -oso del ácido por -ito, y la terminación -ico por -ato (al igual que los aniones derivados de los oxoácidos). Se escribe el nombre del anión y se añade detrás el del catión.


Se nombran con el sufijo -ato seguido de la notación de Stock de la valencia del elemento no metálico, y el catión correspondiente.

Fórmula Nom. funcional Nom. sistemática

NaClO Hipoclorito sódico Oxoclorato (I) de Sodio NaClO2 Clorito sódico Dioxoclorato (III) de SodioNaClO3 Clorato sódico Trioxoclorato (V) de SodioNaClO4 Perclorato sódico Tetraoxoclorato (VII) de SodioK2SO3 Sulfito potásico Trioxosulfato (IV) de PotasioK2SO4 Sulfato potásico Tetraoxosulfato (VI) de PotasioKNO2 Nitrito potásico Dioxonitrato (III) de PotasioKNO3 Nitrato potásico Trioxonitrato (V) de PotasioCaSO4 Sulfato cálcico Tetraoxosulfato (VI) de CalcioLi2CO3 Carbonato de Litio Trioxocarbonato (IV) de LitioCa(IO3)2 Yodato de Calcio Trioxoyodato (V) de Calcio Al2(SO4)3 Sulfato alumínico Tetraoxosulfato (VI) de AluminioCa3(PO4)2 Fosfato de Calcio Tetraoxofosfato (V) de CalcioCa(PO2)2 Metafosfito de Calcio Dioxofosfato (III) de Calcio PbCO3 Carbonato plumboso Trioxocarbonato (IV) de Plomo (II)Cu(NO3)2 Nitrato cúprico Trioxonitrato (V) de Cobre (II)Na3AsO4 Arseniato de Sodio Tetraoxoarseniato (V) de Sodio Rb4As2O5 Piroarsenito de Rubidio Pentaoxodiarseniato (III) de RubidioFe4(P2O7)3 Pirofosfato férrico Heptaoxodifosfato (V) de Hierro (III)Be3(PO3)2 Fosfito de Berilio Trioxofosfato (III) de Berilio

7.3.- Sales ácidas.

Son las que resultan de sustituir parte de los hidrógenos de los ácidos que tienen más de uno.


Se nombran anteponiendo los prefijos bi-, dibi-, tribi-, etc. según el número de hidrógenos no sustituidos, al nombre de la sal tal y como sería si se hubiesen sustituido todos los hidrógenos.

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Se designan anteponiendo al nombre del anión de la sal neutra correspondiente la palabra hidrógeno, indicando con los prefijos mono, (se omite), di, tri, etc., el número de átomos de Hidrógeno substituibles presentes en la sal. La palabra hidrógeno suele unirse directamente al nombre del anión.


NaHSO4 Bisulfato sódico Hidrógenotetraoxosulfato(VI) de SodioK2HPO4 Bifosfato potásico Hidrógenotetraoxofosfato(V) de PotasioKH2PO4 Dibifosfato potásico Dihidrógenotetraoxofosfato(V) de PotasioNaHCO3 Bicarbonato sódico Hidrógenotrioxocarbonato(IV) de SodioCr(HSO3)3 Bisulfito crómico Hidrógenotrioxosulfato(IV) de Cromo(III)Ba3(HP2O7)2 Bipirofosfato bárico Hidrógenoheptaoxodifosfato(V) de Bario Al(HSO4)3 Bisulfato alumínico Hidrógenotetraoxosulfato(VI) de AluminioNi(HSiO3)3 Bisilicato niquélico Hidrógenotrioxosilicato(IV) de Niq.(III)Ca(HS)2 Bisulfuro cálcico Hidrógenosulfuro de CalcioCd(HS)2 Bisulfuro de Cadmio Hidrógenosulfuro de CadmioNaHSe Biseleniuro sódico Hidrógenoseleniuro de Sodio

8.- Compuestos varios.

8.1.- Sales amónicas.

Este tipo de sales llevan como catión el catión amonio NH4+.


NH4Cl Cloruro amónico Cloruro de amonio(NH4)2S Sulfuro amónico Sulfuro de amonioNH4NO3 Nitrato amónico Trioxonitrato (V) de amonio(NH4)2SO4 Sulfato amónico Tetraoxosulfato (VI) de amonio(NH4)2SO3 Sulfito amónico Trioxosulfato (IV) de amonio(NH4)3PO4 Fosfato amónico Tetraoxofosfato (V) de amonio

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8.2.- Compuestos especiales.

En el nivel elemental de la Química son necesarios los nombres y las fórmulas de muchos compuestos de difícil sistematización. Su uso es constante en la teoría y en el laboratorio. En la tabla siguiente se describen los más importantes:


NH4CN Cianuro amónico Cianuro de amonioH2S2O3 Ácido Tiosulfúrico Trioxodisulfato (II) de HidrógenoK2S2O3 Tiosulfato potásico Trioxodisulfato (II) de PotasioBaS2O3 Tiosulfato bárico Trioxodisulfato (II) de Bario NaHS2O3 Bitiosulfato sódico Hidrógenotrioxodisulfato (II) de SodioH2Cr2O7 Ácido dicrómico Heptaoxodicromato (VI) de HidrógenoBaCr2O7 Dicromato bárico Heptaoxodicromato (VI) de Bario K2Cr2O7 Dicromato potásico Heptaoxodicromato (VI) de Potasio NaHCr2O7 Bidicromato sódico Hidrógenoheptaoxodicromato(VI) de sodio

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-1 1

0

H He1 2 -3

3-4

2, 4-3,

1, 3, 5-2 -1 0

Li Be B C N O F Ne1 2 3 -4

2, 4-3

1, 3, 5-2

2, 4, 6-1

1, 3, 5, 70

Na Mg Al Si P S Cl Ar1 2 2, 3, 6 2, 3, 4, 7 2, 3 2, 3 2, 3 1. 2 2 3 2, 4 -3

1, 3, 5-2

2, 4, 6-1

1, 3, 5, 70

K Ca Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr1 2 1 2 3 2, 4 -3

1, 3, 5-2

2, 4, 6-1

1, 3, 5, 70

Rb Sr Ag Cd In Sn Sb Te I Xe1 2 2, 4 1, 3 1, 2 1, 3 2, 4 3, 5 2, 4 -1

1, 3, 5, 70

Cs Ba Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn1 2

Fr Ra

397


398

formulación inorgánica

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