formulacion de quimica inorganica(1)

7/21/2019 Formulacion de Quimica Inorganica(1)

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ORMULACIÓN DE QUÍMICA INORGÁNICA

M OLÉCULA:

Es la parte más pequeña de una sustancia (formada por una agrupación deátomos) que puede existir aislada conservando las propiedades físicas y químicas y lacomposición de la sustancia.

Según el tipo de elementos que forman una sustancia de a!la de"- Sustancias simples# que están formadas por una sola clase de átomos.E$emplos" %e# &u# ' # # * .- Sustancias compuestas o compuestos químicos# que están formadas por dos o más

clases de átomos.E$emplos" '# %e ' + # *a'# ,' .- -olculas de elementos# que son cuando las molculas están formadas por una sola

clase de átomos.E$emplos" ' + # ' # .- -olculas de compuestos# son aquellas que están formadas por dos o más átomos

diferentes.E$emplos" '# %e ' + # *a'# ,' .- Existen otros compuestos y elementos que no forman molculas# sino redes.E$emplos" &u# %e# &g# /l# -g.

F ORMULACIÓN D E S USTANCIAS S IMPLES .

0. Sustancias gaseosas que se suelen encontrar en forma de molculas diatómicas

E$emplos"

*itrógeno *

idrógeno

'xígeno '

%lúor %

,loro ,l

1romo 1r

2odo 3

1



. 4os gases no!les son monoatómicos y se representan solo por el sím!olo delelemento"

elio e *eón *e &rgón &r ,riptón 5r 6enón 6e 7adón 7n

+. Existen mucas sustancias que a temperatura am!iente se presentan en estadosólido y se agrupan formando redes de un gran número de átomos. Esto se da en losmetales y en otras sustancias simples como el grafito o el diamante. 8odas estassustancias se representan mediante el sím!olo del elemento.

F ORMULACIÓN D E S USTANCIAS C OMPUESTAS

• ,ompuestos" 9 !inarios9 ternarios9 cuaternarios

• ,ompuestos !inarios" 9 idrógeno 9 idruros metálicos 9 idruros no metálicos (idrácidos)

9 oxígeno 9 metales 9 óxidos metálicos(ácidos !ásicos)9 peróxidos

9 no metal 9 óxidos no metálicos(ácidos anídridos)

9 metal:no metal 9 sales !inarias (neutras)

9 no metal:no metal (sales volátiles)

• ,ompuestos ternarios" 9 idróxidos (ácidos)9 oxoácidos9 sales neutras de los oxoácidos

• ,ompt. cuaternarios" 9 sales ácidas

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F ORMULACIÓN DE C OMPUESTOS B INARIOS .

• 3;7<=E*'

- idruros metálicos Son las com!inaciones del idrógeno con los metales. El idrógeno siempre actúa

con valencia 0 mientras que los metales actuarán"=rupo 0 0 =rupo =rupo 0+ + =rupo 0> >

Se formulan poniendo el sím!olo del metal a la i?quierda y el del idrógeno a ladereca. Se nom!ran según la nomenclatura tradicional con la pala!ra idruro seguidadel nom!re del metal. ,on la nomenclatura sistemática se nom!ran anteponiendo a lapala!ra idruro prefi$os numerales que indican el número de átomos de idrógeno

presente en la molcula. ,on la nomenclatura de stoc@ sería con la pala!ra idruroseguida del nom!re del metal e indicando entre parntesis su valencia en númerosromanos solo en el caso de que el metal presente más de una valencia.

M X H Y

- idruros no metálicos (idrácidos) Son las com!inaciones de idrógeno con %# ,l# 1r# 3# S# Se y 8e. En estos

compuestos la valencia del idrógeno será 0 y la de los no metales actuarán con lamenor de sus valencias. &dmiten dos nomenclaturas. Ana con la raí? del nom!re del no

metal terminada en :uro B de idrógeno. Si están disueltos en agua se nom!ran con lapala!ra ácido seguida de la raí? del nom!re del no metal terminado en : ídrico. Seformulan poniendo el sím!olo del idrógeno a la i?quierda y el no metal a la dereca.

H x Nm y

Ccom!inaciones del idrógeno con otros no metales.4os elementos que forman estos compuestos son 1# ,# Si# *# /# &s y S!. El , y el

Si actúan con valencia > y los demás con valencia +. Se formulan con el sím!olo del nometal y a continuación el del idrógeno a la dereca. Sus nomenclaturas son"

*. tradicional *. sistemática 1 + 1orano triidruro de !oro 1 D ;i!orano exaidruro de di!oro , > -etano 9 Si > Silano tetraidruro de silicio * + &moniaco triidruro de nitrógeno / + %osfina triidruro de fósforo &s + &rsina triidruro de arsnico

S! + Esti!ina triidruro de antimonio

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• '6=E*' : -E8&4. (F,3;'S 1FS3,'S)- <xidos metálicos

Son com!inaciones del óxido con los demás. El oxígeno actúa con valencia y elmetal con cualquiera de sus valencias. Se formulan poniendo a la i?quierda el sím!olodel metal y el oxígeno a la dereca y se cru?an las valencias.

M O ! "#$ ! %# &'( #% )$*$)% &+( )+# ,+# #-/!)$0%#1.

Se nom!ran según las nomenclaturas" tradicional# sistemática y [email protected] 8radicional" la pala!ra óxido seguida del nom!re del metal y si este presenta

más de una valencia se le ponen las terminaciones" 9oso(la menor)# 9ico(la mayor). E$"%e ' G %e' G óxido ferroso %e ' + G óxido frrico ,a ' G ,a' G óxido de calcio

9 Sistemática" se nom!ra con la pala!ra óxido y el nom!re del metal utili?andoprefi$os numerales que indican el número de átomos que ay de cada elemento.%e ' G %e' G monóxido de ierro %e ' + Gtrióxido de diierro ,a ' G ,a' G monóxido de calcio

9 Stoc@" la pala!ra óxido seguida del nom!re del metal y si este presenta más deuna valencia se pone sta entre parntesis en números romanos.%e ' G %e' G óxido de ierro(33) %e ' + Góxido de ierro(333)

,a ' G ,a' Góxido de calcio

- /eróxidos Son com!inaciones de los metales con el grupo peroxo" '

Se formula poniendo el sím!olo del metal# a continuación el grupo peroxo y luegose cru?an las valencias.

M "O 1 ! 2 #$ ! %# &'(3 ,' 4+(m-,' #% )$*$)% &+( )+#.2 #$ ! %# $m&'(3 ,' 4+(m-,' #% m-,5$&,$0' &+( %, #-/!)$0% )%, +x/6%!+ y !+ #% #$m&,$4$0'.

,a (' ) G ,a'

%e (' ) + G %e ' D

En las nomenclaturas tradicional y de stoc@ en lugar de la pala!ra óxidoutili?amos la pala!ra peróxido.

En la nomenclatura sistemática se utili?an la pala!ra óxido y los prefi$osnumerales.

*.tradicional *. sistemática *.de stoc@

,a' peróxido de calcio dióxido de calcio peróxido de calcio %e ' D peróxido frrico exaóxido de diierro peróxido de ierro(333)

4



• <63;'S *' -E8F43,'S.Se formulan exactamente igual que los óxidos metálicos"

Nm O ! #$ ! %# &'( #% #$m&,$4$0'.

4as nomenclaturas de stoc@ y sistemática son idnticas en los óxidos metálicos.En la nomenclatura tradicional se nom!ran con la pala!ra anídrido y a

continuación se acompañan del no metal con prefi$os y sufi$os# dependiendo del númerode valencias que tenga y con cual de ellas actúa"

/ara cuatro valencias /ara tres valencias /ara dos valencias A!7/)($)+ 8 7$&+...+#+ A!7/)($)+ 8 7$&+...+#+ A!7/)($)+ 8...+#+

...+#+ ...+#+ ...$0+ ...$0+ ...$0+ &%(...$0+

*.tradicional *. sistemática *. de stoc@ S' anídrido iposulfuroso monóxido de a?ufre óxido de a?ufre(33) S' anídrido sulfuroso dióxido de a?ufre óxido de a?ufre(3H) S' + anídrido sulfúrico trióxido de a?ufre óxido de a?ufre(H3)

Cexcepciones de los óxidos 9 no metales" 9 El manganeso tiene por valencias # +# ># D y I# pero con valencias ># D y I actúa comono metal.

-n ' > G -n' G anídrido manganoso -n ' D G -n' + G anídrido mangánico -n ' I G anídrido permangánico

9 El cromo actúa como no metal cuando actúa con valencia D.,r ' D G ,r' + G anídrido crómico

• ,'-13*&,3'*ES -E8&4 : *' -E8&4. (S&4ES *EA87&S 13*&73&S)Son com!inaciones de una metal con un no metal. En estos compuestos# el metal actúacon cualquiera de sus valencias# mientras que el no metal actúa con la misma valenciaque lo ace en los idruros no metálicos (es decir# con la menor). /ara formular secoloca el sím!olo del metal a la i?quierda y el del no metal a la dereca# y las valenciaslas cru?amos.

M x Nm y

9 En la nomenclatura tradicional se nom!ra primero el no metal aca!ando sunom!re en :uro y a continuación se nom!ra el metal que si presenta más de una valencia# se le añadirán los sufi$os :oso para la menor e :ico para la mayor.

4i > , G car!uro de litio %eS G sulfuro ferroso

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9 En la nomenclatura sistemática se nom!ran con el no metal aca!ado en :uroseguido con el nom!re del meta e indicando con prefi$os numerales el número deátomos que ay de cada uno de ellos.4i > , G monocar!uro de tetralitio %eS G monosulfuro de ierro

9 En la nomenclatura de stoc@ se nom!ran con el nom!re del no metal aca!ado en:uro seguido del nom!re del metal que si presenta más de una valencia se indicaráentre parntesis y en números romanos.4i > , G car!uro de litio %eS G sulfuro de ierro(33)

• ,'-13*&,3'*ES *' -E8&4 : *' -E8&4. (S&4ES H'4F834ES)

Se nom!ran aca!ando en :uro el nom!re del elemento que se sitúa a la derecade la fórmula. Este no metal actúa con la misma valencia que los idruros(la menor)mientras que el elemento situado a la i?quierda podrá actuar con todas sus posi!lesvalencias.1 + / + G 1/ G fosfuro de !oro 1r% + G trifluoruro de !romo 1r% G fluoruro de !romo(3)

F ORMULACIÓN CON C OMPUESTOS T ERNARIOS .• 3;7<63;'S.

4os idróxidos son com!inaciones de los metales con el grupo '. Se formulancon el sím!olo del metal y con el grupo ' entre parntesis# y como su!índice lavalencia del metal.

M"OH1 !

Se pueden utili?ar para nom!rar estos compuestos las tres nomenclaturas perola más correcta la nomenclatura de stoc@"

9 8radicional" se nom!ran con la pala!ra idróxido con el nom!re del metal. Sipresenta dos valencias añadimos el sufi$o :oso para la menor# e :ico para la mayor.

9 Sistemática" la pala!ra idróxido seguido del nom!re del metal utili?ándoseprefi$os numerales para indicar el número de grupos (').

9 Stoc@" la pala!ra idróxido más el nom!re del metal con la valencia de esteentre parntesis y en números romanos si presenta más de una valencia./!(') G idróxido plum!oso J diidróxido de plomo J idróxido de plomo (33) -g(') G idróxido de magnesio J diidróxido de magnesio J idróxido de magnesio 8riidróxido de !ismuto G 1i(') +

idróxido platinico G /t(') >

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• '6'&,3;'S.Son compuestos ternarios formados por idrogeno# un no metal y oxígeno en

cuya formula se disponen de la siguiente manera"H ' Nm O 0

En general se formulan a partir de los óxidos no metálicos (anídridos) sumandouna molcula de '. Si la formula final se puede simplificar se simplifica.,l 0 ,l ' B ' ,l ' ,l'

+ ,l ' + B ' ,l ' > ,l'

K ,l ' K B ' ,l ' D ,l' +

I ,l ' + B ' ,l ' L ,l' >

En la nomenclatura tradicional se nom!ran lo mismo que los anídridos perocam!iando la pala!ra anídrido por ácido.

En la nomenclatura sistemática nom!ramos primero con la pala!ra oxo a la quepondremos prefi$os numerales que indique el número de oxígenos# seguido a l# elnom!re del no metal terminado en ato e indicando entre parntesis la valencia con laque actúa en números romanos# y a continuación de idrogeno.

cl' oxoclorato (3) de idrogeno ,l' dioxoclorato (333) de idrogeno ,l' + trioxoclorato (H) de idrogeno ,l' > tetraoxoclorato (H33) de idrogeno

En la nomenclatura sistemática funcional se nom!ra primero con la pala!raácido# seguido del nom!re del no metal aca!ado en ico anteponindole el prefi$o oxo yprefi$os numerales que indiquen el número de oxígenos# y por último la valencia del nometal entre parntesis en números romanos.

cl' ácido oxoclórico (3) ,l' ácido dioxoclórico (333) ,l' + ácido trioxoclórico (H) ,l' > ácido tetraoxoclórico (H33)

• F,3;'S /'433;7&8&;'SExisten algunos elementos químicos que la formar los ácidos pueden añadir más

de una molcula de agua. Es el caso del fósforo# del arsnico# del silicio y del !oro. Eneste caso ay que distinguir mediante prefi$os el ácido que a adicionado una molculade agua del que a adicionado más de una molcula de agua.

El prefi$o meta indica que a adicionado una molcula de 'M y el prefi$o ortoque a adicionado el mayor número de molculas de '. /ara el fósforo# el arsnico yel !oro son tres molculas de agua y para el silicio dos"

/ ' + B ' / ' > /' ácido metafosforoso / ' + B + ' D / ' D + /' + ácido ortofosforoso

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/ ' K B ' / ' D /' + ácido metafosfórico / ' K B + ' D / ' L + /' > ácido ortofosfórico

El prefi$o orto casi nunca se utili?a para los ácidos del fósforo y el arsnico.

• ;3F,3;'S.Se forman tomando dos molculas del ácido y restándole una molcula de agua.

Se nom!ran como los ácidos de los que proceden solo que anteponindole el prefi$o di9.Fcido dicrómico

0N ácido crómico" ,r ' D ,r' + B ' G ,r' >

N ,r' > : ' G ,r ' I

/ara formar los ácidos difosforoso# difosfórico# diarsenioso# diarsnico# separte de dos molculas del ortoácido y se le resta una de agua.

Fcido difosfórico 0N ácido fosfórico" / ' K B + ' + /' >

N + /' > 9 ' > / ' I

ácido diarsenioso 0N ácido arsenioso" &s ' + B + ' D &s ' D + &s' +

N + &s' + 9 ' > &s ' K

*'8&" solo se pueden formar diácidos cuando en lo formula del oxoácido aypor lo menos dos molculas de idrógeno.

• S&4ES *EA87&S ;E 4'S '6'F,3;'S.Se forman sustituyendo todo el idrógeno de los oxoácidos por un metal. Se

formulan poniendo a la i?quierda el sím!olo del metal y a la dereca el resto deloxoácido.

H ' Nm O 0 M ' "Nm O 0 1 ! ! %# ,' *',%!0$' 0+! ,' 9-%'05' %, m%5',.

4e ponemos al metal el mismo su!índice que tenía el idrógeno# y al no metal y aloxígeno se ponen entre parntesis y como su!índice la valencia con la que actúa el

metal. Se nom!ran dependiendo de cómo termina!a el oxoácido"- si el oxoácido termina!a en 9oso# la sal termina en 9ito.- si el oxoácido termina!a en 9ico# la sal termina en 9ato.

Se nom!ran aca!ando el nom!re del oxoácido en :ito# 9ato# a continuación sepone el nom!re del metal y si presenta valencia múltiple la podemos expresar de dosmanerasM ponindola entre parntesis y en números romanos al final del todo# o !ienagregando los sufi$os ipo : oso# 9oso# 9ico# per : ico.

(ácido sulfúrico) S' > sustituimos %e (S' > ) simplificamos %eS' > nom!ramos sulfato de ierro (33) o sulfato ferroso.

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F ORMULACIÓN C ON C OMPUESTOS C UATERNARIOS .• S&4ES F,3;&S.

Se o!tienen a partir de los oxoácidos# sustituyendo por un metal parte de susidrógenos# por tanto solo podrán formar estas sales aquellos oxoácidos que tengan doso más molculas de idrógeno.

Se formulan poniendo el sím!olo del metal y a continuación el resto del oxoácido.M"HXO1

,omo su!índice al metal se le pone el número de idrógenos que se a sustituido# y el resto del oxoácido entre parntesis# como su!índice se le pone la valencia delmetal.

Se nom!ran exactamente igual que las sales neutras solo que anteponindole lapala!ra idrógeno e indicando con prefi$os numerales el número de idrógenos que ayen la fórmula de la sal.

(anídrido car!ónico) ,' formamos el ácido car!ónico ,' B ' ,' + sustituimos una molcula de idrógeno por una de ierro con valencia 33# y o!tenemos el idrogenocar!onato ferroso o de ierro (33) %e(,' )

(anídrido fosfórico) / ' K formamos el ácido ortofosfórico / ' K B + ' + /' > sustituimos una molcula de idrógeno por una de ierro con valencia 333#y o!tenemos el diidrogenofosfato frrico o de ierro (333) %e( /' > ) +

*'8&S"• ; /O'> orto• >/ 'I diácido• O/O'+ meta• *>

B0 amonio# forma los mismos compuestos que los metales" idróxidos *>' -etal : no metal cloruro de amonio G *>,l Sustituye idrógenos en las sales"

-Sulfato de amonio (*>)S'>

-idrogenocar!onato de amonio (*>),'+

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formulacion de quimica inorganica(1)

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