+formulacion

Departamento de Física y Química IES “Rey Fernando VI”

Formulación y

Nomenclatura

Química Inorgánica

Formulación inorgánica-1

Contenido

1. Introducción. 2

2. Valencias de los elementos 3

3. Compuestos binarios 4

3.1 Óxidos O2-

4

3.2 Peróxidos O22-

4

3.3 Hidrácidos (ácidos hidrácidos) 5

3.4 Hidruros con otros no metales 5

3.5 Hidruros metálicos H- 6

3.6 Sales binarias 6

4. Compuestos ternarios 7

4.1 Hidróxidos OH- 7

4.2 Oxoácidos 7

4.3 Formulación de los iones 9

4.4 Oxisales o sales ternarias 10

4.5 Sales ácidas 10

5. Ejercicios 12

Departamento de Física y Química.

IES “Rey Fernando VI”.

© diciembre 2012 Jesús Millán Crespo

¡Triste época la nuestra! Es más fácil desintegrar un átomo que un prejuicio

Albert Einstein

2-Formulación inorgánica

1. Introducción.

Valencia: Es la capacidad de combinación de un átomo o radical. Es igual al número de átomos de hidrógeno con el que el átomo se puede combinar (el H tiene valencia 1). Un átomo puede tener diversas valencias.

Número de oxidación o estado de oxidación: Es la valencia con la que actúa un átomo en un compuesto determinado. Se escribe en números arábigos con el signo que corresponda. Ej.: en el compuesto Fe2O3 el Fe actúa con nº de oxidación 3+ y el oxígeno con 2-, pero cuando formulamos un compuesto el número de oxidación se escribe entre paréntesis y en números romanos. En el ejemplo anterior se nombraría el compuesto como óxido de hierro (III).

Existen tres sistemas para nombrar los compuestos:

Nomenclatura tradicional: útil todavía para nombrar ácidos y sales ternarias, pero nada más. Se caracteriza por utilizar prefijos y sufijos para indicar la valencia.

Nomenclatura Stock: que indica la valencia del elemento con números romanos entre paréntesis.

Nomenclatura sistemática: que indica el número de átomos de cada elemento con prefijos.

Compuesto SnO2

Nomenclatura tradicional óxido estánnico no utilizaremos

Nomenclatura Stock óxido de estaño (IV)

Nomenclatura sistemática dióxido de estaño

Los compuestos se leen al revés de cómo se escriben.

Primero se escribe el elemento más electropositivo, que suele ser el metal y después el elemento más electronegativo, que suele ser el no metal o el oxígeno.

Después intercambian las valencias que se colocan como subíndices en el otro elemento y finalmente se simplifican cuando es posible.

Los IONES son átomos o grupos de átomos con carga eléctrica. Se denominan: CATIONES si tienen carga eléctrica positiva y ANIONES si tienen carga eléctrica negativa.

Ejemplo: Cl-, Na+, SO42-, etc.

Los elementos se representan por símbolos, que están formados por una o dos letras, la primera siempre mayúscula.

Los elementos se combinan para formar compuestos.

Los compuestos se representan por fórmulas, que están formadas por agrupaciones de símbolos con subíndices. Estos nos indican el número de átomos de cada clase que forman parte de la molécula.

Los compuestos binarios, sin oxígeno, añaden la terminación –uro al elemento más electronegativo. Ejemplo BaF2, Fluoruro de bario o difluoruro de bario

Sn4+ O2-

Intercambian valencias sin el signo

Sn2 O4

Se simplifica si se puede

Sn O2


2. Valencias de los elementos

Grupos Elementos Valencia

Iónica

Grupos Elementos Valencia Valencia

Iónica Covalente

METALES

Alcalinos Litio Li 1

Sodio Na 1

Potasio K 1 Rubidio Rb 1

Cesio Cs 1

Francio Fr 1

Plata Ag 1

Amonio NH4+ 1

Alcalinotérreos Berilio Be 2

Magnesio Mg 2

Calcio Ca 2

Estroncio Sr 2

Bario Ba 2 Radio Ra 2

Cinc Zn 2

Cadmio Cd 2

Térreos Boro B 3

Aluminio Al 3

NO METALES

Hidrógeno H -1 1

Halógenos Fluor F -1 -

Cloro Cl -1 1, 3, 5, 7 Bromo Br -1 1, 3, 5, 7

Yodo I -1 1, 3, 5, 7

Anfígenos Oxígeno O -2 -

Azufre S -2 2, 4, 6

Selenio Se -2 2, 4, 6 Teluro Te -2 2, 4, 6

Nitrogenoideos Nitrógeno N -3 3, 5

Fósforo P -3 3, 5

Arsénico As -3 3, 5 Antimonio Sb -3 3, 5

Bismuto Bi -3 3, 5

Carbonoideos Carbono C -4 4

Silicio Si -4 4

Metales

de transición Cobre Cu 1 y 2 Estaño Sn 2 y 4 Mercurio Hg 1 y 2 Plomo Pb 2 y 4

Platino Pt 2 y 4

Oro Au 1 y 3 Paladio Pd 2 y 4

Hierro Fe 2 y 3

Níquel Ni 2 y 3

Cobalto Co 2 y 3

Manganeso Mn 2 y 3

Cromo Cr 2 y 3


3. Compuestos binarios

3.1 Óxidos O2-

Son combinaciones de oxígeno con otro elemento. En estos compuestos el oxígeno siempre utiliza la valencia -2.

Se formulan anteponiendo al oxígeno (O) el metal o no metal, excepto el F, ya que este elemento es el más electronegativo. Para nombrarlos se utilizan dos nomenclaturas:

- Según la nomenclatura Stock, se nombran con la palabra óxido seguida del nombre del metal o no metal, indicando entre paréntesis el número de oxidación en números romanos. Si el elemento solo tiene un número de oxidación, éste no se indica.

- En la nomenclatura sistemática, se nombran indicando el número de átomos de cada elemento mediante los prefijos mono-, di-, tri-, tetra-, etc. Siempre que no cause confusión se suprime el prefijo mono.

Óxido Nomenclatura de Stock Nomenclatura sistemática

Na2O

CaO

FeO

Fe2O3

Cl2O5

SO2

SO3

CO

Óxido de sodio

Óxido de calcio

Óxido de hierro(II)

Óxido de hierro (III)

Óxido de cloro (V)

Óxido de azufre (IV)

Óxido de Azufre (VI)

Óxido de carbono (II)

Óxido de disodio

Óxido de calcio

Monóxido de hierro

Trióxido de dihierro

Pentóxido de dicloro

Dióxido de azufre

Trióxido de azufre

Monóxido de carbono

3.2 Peróxidos O22-

Son combinaciones de un metal con oxígeno, donde este átomo presenta la agrupación -O-O-, O2

2-, llamada ión peróxido. En este caso el oxígeno actúa con número de oxidación –1. No se puede simplificar la fórmula porque destruiríamos la agrupación.

Se formulan como los óxidos y se nombran del siguiente modo:

- Según la nomenclatura Stock, se emplea la palabra peróxido seguida del nombre del elemento, e indicando en números romanos, el número de oxidación del elemento.

- Según la nomenclatura sistemática, se nombra con la palabra óxido y mediante prefijos numerales: mono-, di-, tri-, tetra-, etc., se indica el número de oxígenos y de metal que tiene la molécula.

Peróxido Nomenclatura de Stock Nomenclatura sistemática

H2O2

BaO2

Na2O2

Fe2(O2)3=Fe2O6

CuO2

Peróxido de hidrógeno (agua oxigenada)

Peróxido de bario

Peróxido de sodio

Peróxido de hierro (III)

Peróxido de cobre (II)

Dióxido de dihidrógeno

Dióxido de bario

Dióxido de disodio

Hexaóxido de dihierro

Dióxido de cobre

Ni3+ O2-

Ni2O3

Óxido de níquel(III)

Trióxido de diniquel

Mg2+ O22-

Mg2(O2)2

MgO2

Peróxido de magnesio

Dióxido de magnesio


Ejercicio 1: Completa el siguiente cuadro:

Óxido Nomenclatura de Stock Nomenclatura sistemática

P2O5

Peróxido de cobalto (III)

Dióxido de plomo

SnO2

Hexaóxido de diniquel

Óxido de bromo (III)

Ag2O

Dióxido de dihidrógeno

Cl2O7

Óxido de azufre (IV)

Monóxido de nitrógeno

SiO2

Óxido de hierro (II)

Trióxido de dinitrógeno

BaO2

3.3 Hidrácidos (ácidos hidrácidos)

Son combinaciones de hidrógeno con F, Cl, Br, I, S, Se y Te. Estos compuestos al disolverse en el agua tienen carácter ácido.

- En la nomenclatura sistemática, se nombran añadiendo el sufijo -uro al nombre del no metal.

- Según la nomenclatura tradicional (también admitida), se denominan ácidos, porque tienen carácter ácido en disolución acuosa y se añade el sufijo –hídrico al nombre del no metal.

Hidruro Nomenclatura sistemática Nomenclatura tradicional

HF

HCl

HBr

HI

H2S

H2Se

H2Te

Fluoruro de hidrógeno

Cloruro de hidrógeno

Bromuro de hidrógeno

Yoduro de hidrógeno

Sulfuro de hidrógeno

Seleniuro de hidrógeno

Telururo de hidrógeno

Ácido fluorhídrico

Ácido clorhídrico

Ácido bromhídrico

Ácido yodhídrico

Ácido sulfhídrico

Ácido selenhídrico

Ácido telurhídrico

3.4 Hidruros con otros no metales

Estos compuestos están unidos por enlaces covalentes pero en disolución acuosa no presentan carácter ácido.

Se nombran mediante la nomenclatura sistemática, aunque también se admite la nomenclatura tradicional.

Hudruro Nomenclatura de Stock Nomenclatura sistemática

BH3

NH3

PH3

AsH3

SbH3

BiH3

SiH4

Trihidruro de boro

Trihidruro de nitrógeno

Trihidruro de fósforo

Trihidruro de Arsénico

Trihidruro de Antimonio

Trihidruro de bismuto

Tetrahidruro de silicio

Borano

Amoniaco

Fosfina

Arsina

Estibina

Bismutina

Silano

H+ Cl-

HCl

Cloruro de hidrógeno

Ácido clorhídrico

P3+ H-

PH3

Trihidruro de fósforo

Fosfina


3.5 Hidruros metálicos H-

Son combinaciones de hidrógeno con un metal típico. Los metales tiene valencias positivas y el hidrógeno actúa con valencia –1.

Se formulan poniendo siempre delante el metal, después el hidrógeno e intercambiando sus valencias. Y se nombran según las nomenclaturas siguientes.

- En la nomenclatura Stock, se nombran con la palabra hidruro seguido del nombre del metal indicando entre paréntesis el número de oxidación en números romanos.

- En la nomenclatura sistemática, se utilizan los prefijos numerales: mono-, di-, tri-, tetra-, etc., para indicar el número de hidrógenos.

Hudruro Nomenclatura de Stock Nomenclatura sistemática

LiH

CuH

CuH2

CaH2

CrH3

PtH4

CrH6

Hidruro de litio

Hidruro de cobre (I)

Hidruro de cobre (II)

Hidruro de calcio

Hidruro de cromo (III)

Hidruro de platino (IV)

Hidruro de cromo (VI)

Hidruro de litio

Monohidruro de cobre

Dihidruro de cobre

Dihidruro de calcio

Trihidruro de cromo

Tetrahidruro de platino

Hexahidruro de cromo

3.6 Sales binarias

Tienen la fórmula MxXm, donde M puede ser un metal o un no metal pero siempre menos electronegativo que X. Se nombran de la siguiente manera:

- En la nomenclatura Stock, se nombran añadiendo el sufijo –uro al nombre del no metal, el elemento de la derecha; seguido del nombre del elemento menos electronegativo, indicando su número de oxidación en números romanos y entre paréntesis.

- En la nomenclatura sistemática, se utilizan los prefijos numerales: mono-, di-, tri-, tetra-, etc., para indicar el número de átomos de cada elemento y la terminación –uro con la raíz del nombre del elemento más electronegativo.

Sal Nomenclatura Stock Nomenclatura sistemática

CaF2

NaCl

FeBr3

Cr2S3

PCl3

PCl5

NBr3

ICl

SF6

NH4Cl

Fluoruro de calcio

Cloruro de sodio

Bromuro de hierro (III)

Sulfuro de cromo (III)

Cloruro de fósforo (III)

Cloruro de fósforo (V)

Bromuro de nitrógeno (III)

Cloruro de yodo (I)

Fluoruro de azufre (VI)

Cloruro de amonio

Difluoruro de calcio

Cloruro de sodio

Tribromuro de hierro

Trisulfuro de dicromo

Tricloruro de fósforo

Pentacloruro de fósforo

Tribromuro de nitrógeno

Monocloruro de yodo

Hexafluoruro de azufre

Cloruro de amonio

Fe3+ H-

FeH3

Hidruro de hierro(III)

Trihidruro de hierro

En los hidruros de la familia de los halógenos y anfígenos se escribe primero el H y luego el No metal y son “uros”.

El resto de los hidruros llevan el H a la derecha y se nombran como hidruros (en la sistemática).

Co2+ Cl-

CoCl2

Cloruro de cobalto(II)

Dicloruro de cobalto


4. Compuestos ternarios

4.1 Hidróxidos OH-

Son compuestos, en general de carácter básico, se les llama a menudo hidróxidos o bases

Están formados por la combinación de un catión metálico con los iones hidróxido (OH-), de valencia siempre –1.

Se formulan anteponiendo el metal al grupo hidróxido e intercambiando entre sí las valencias. Y se nombran del siguiente modo:

- Según la nomenclatura Stock, se nombran con la palabra hidróxido seguida del nombre del metal, e indicando su número de oxidación entre paréntesis y en números romanos.

- En la nomenclatura sistemática, se utilizan los prefijos: mono-, di-, tri-, tetra-, etc., para indicar el número de iones hidróxido y a continuación el nombre del metal.

Hidróxido Nomenclatura Stock Nomenclatura sistemática

NaOH

Al(OH)3

Sn(OH)2

Sn(OH)4

Cr(OH)3

Mn(OH)2

NH4OH

Hidróxido de sodio

Hidróxido de aluminio

Hidróxido de estaño (II)

Hidróxido de estaño (IV) Hidróxido de cromo (III) Hidróxido de manganeso (II) Hidróxido de amonio

Hidróxido de sodio

Trihidróxido de aluminio

Dihidróxido de estaño

Tetrahidróxido de estaño

Trihidróxido de cromo Dihidróxido de manganeso Hidróxido de amonio

Ejercicio 2: Completa el siguiente cuadro:

Fórmula Nomenclatura de Stock Nomenclatura sistemática

Hidróxido de hierro (III)

Al2S3

Tetrahidruro de platino

Fosfuro de plata

Au(OH)3

Pentacloruro de nitrógeno

4.2 Oxoácidos

Son compuestos ternarios formados por hidrógeno, no metal y oxígeno. Tienen carácter ácido. Se componen de un anión poliatómico oxigenado y de cationes hidrógeno. Tienen la fórmula: HaXbOc. El elemento X es un no metal o un elemento de transición en su estado de oxidación más alto. Dado que el oxígeno siempre es –2 y el hidrógeno +1, X actúa con un número de oxidación positivo que se calcula del siguiente modo:

Número de oxidación de X = (2c-a)/b

Recuerda:

Los compuestos binarios solo pueden ser óxidos o “-uros”.

Zn2+ OH-

Zn(OH)2

Hidróxido de cinc.

Dihidróxido de cinc

Nª oxidación prefijos y sufijos en la nomenclatura tradicional

+1 +2 hipo............oso

+3 +4 +3 ....................oso

+5 +6 +5 +4 .....................ico

+7 per...............ico


Comprueba los siguientes ejemplos:

En el compuesto HClO3 el H es +1; el O siempre –2 y el Cl es +5.

En el compuesto H2SO4 el H es +1; el O es –2 y el S es +6.

Los oxoácidos se nombran de la siguiente forma:

- Según la nomenclatura tradicional, se utiliza la palabra ácido seguida de la raíz del elemento central –el no metal- con prefijos y sufijos indicando la valencia del no metal.

Los prefijos y sufijos utilizados son los que se indican al margen.

Por ejemplo: el compuesto HClO3 sería el ácido clórico

- En la nomenclatura sistemática, se utilizan los prefijos: mono-, di-, tri-, tetra-, etc., para indicar el número de átomos de oxígeno, a continuación se intercala el término –oxo-, luego la raíz del nombre latino del elemento X seguido de la terminación –ato; después, con números romanos y entre paréntesis, el estado de oxidación del elemento X y para finalizar se añade el término de hidrógeno.

Por ejemplo: el HClO3 sería el trioxoclorato(V) de hidrógeno

- En la nomenclatura Stock, se utiliza la palabra ácido seguida de los prefijos: mono-, di-, tri-, tetra-, etc., que indican el número de átomos de oxígeno, terminados en –oxo. Seguidamente se escribe el nombre del elemento central terminado en –ico, indicando su número de oxidación en números romanos y entre paréntesis.

Por ejemplo: el HClO3 sería el ácido trioxoclórico(V)

Dado el uso tan extenso y generalizado que tiene la nomenclatura tradicional es preciso aprender de memoria el nombre de los siguientes ácidos.

Los halógenos: Br y I, forman los mismos ácidos que el Cl.

Los anfígenos: Se y Te forman los mismos ácidos que el S.

Los nitrogenoideos: As y Sb forman los mismos ácidos que el P.

El silicio Si, forma el mismo ácido que el carbono.

H+ SO42-

H2SO4

Ácido sulfúrico

Tetraoxosulfato(VI) de hidrógeno.

Ácido tetraoxosulfúrico(VI)

Recuerda: en los ÁCIDOS hay que saber siempre el número de oxidación del átomo central:

El oxígeno es siempre -2 y el hidrógeno siempre +1. El átomo central tendrá el número de oxidación necesario para que la suma sea 0.

Recuerda que los ÁCIDOS:

En la sistemática se nombra como una sal: ATO ... DE HIDRÓGENO.

En la Stock se nombra como un ácido: ÁCIDO ... ICO

Pero siempre hay que indicar la valencia del elemento central X.

Ácido Nomenclatura tradicional Nomenclatura sistemática Nomenclatura Stock

HClO4

HClO3

HClO2

HClO

H2SO4

H2SO3

H2SO2

HNO3

HNO2

H3PO4

H3PO3

H2CO3

Ácido perclórico

Ácido clórico

Ácido cloroso

Ácido hipocloroso

Ácido sulfúrico

Ácido sulfuroso

Ácido hiposulfuroso

Ácido nítrico

Ácido nitroso

Ácido fosfórico

Ácido fosforoso

Ácido carbónico

Tetraoxoclorato(VII) de hidrógeno

Trioxoclorato(V) de hidrógeno

Dioxoclorato(III) de hidrógeno

Oxoclorato(I) de hidrógeno

Tetraoxosulfato(VI) de hidrógeno

Trioxosulfato(IV) de hidrógeno

Dioxosulfato(II) de hidrógeno

Trioxonitrato(V) de hidrógeno

Dioxonitrato(III) de hidrógeno

Tetraoxofosfato(V) de hidrógeno

Trioxofosfato(III) de hidrógeno

Trioxocarbonato(IV) de hidrógeno

Ácido tetraoxoclórico(VII)

Ácido trioxoclórico(V)

Ácido dioxoclórico(III)

Ácido monoxoclórico(I)

Ácido tetraoxosulfúrico(VI)

Ácido trioxosulfúrico(IV)

Ácido dioxosulfúrico(II)

Ácido trioxonítrico(V)

Ácido dioxonítrico(III)

Ácido tetraoxofosfórico(V)

Ácido trioxofosfórico(III)

Ácido trioxocarbónico(IV)

Excepciones:

Ácidos del manganeso (Mn)

H2MnO3 ácido manganoso

H2MnO4 ácido mangánico

HMnO4 ácido permangánico

Ácidos del cromo (Cr)

H2CrO2 ácido cromoso

H2CrO4 ácido crómico

H2Cr2O7 ácido dicrómico

Los elementos del fósforo (P), arsénico (As), antimonio (Sb) y boro (B) pueden dar lugar a otros ácidos con prefijos meta-, piro-, y orto-. Por ejemplo:

HPO3 ácido metafosfórico.

H4P2O7 ácido pirofosfórico

H3PO4 ácido ortofosfórico


4.3 Formulación de los iones

Los iones se denominan cationes si tienen carga positiva y aniones si tienen carga negativa.

El catión se nombra como el átomo del que procede. Si un mismo metal puede dar diferentes cationes, la carga de cada uno de ellos se indica entre paréntesis y con números romanos.

El anión, si es de un solo átomo, se nombra con la raíz del no metal del que procede y la terminación –uro.

Los aniones poliatómicos, formados por oxígeno y un no metal, derivan de los oxoácidos.

Se sustituyen los hidrógenos del oxoácido por igual número de cargas negativas.

- En la nomenclatura tradicional y en la Stock, se sustituye, en el nombre del ácido, la terminación –oso por –ito y la terminación -ico por –ato.

- En la nomenclatura sistemática, Se nombran como el ácido correspondiente sustituyendo la terminación –ico por –ato.

Por ejemplo:

HClO3 H+ + ClO3-

Tradicional: Ácido clórico Clorato

Sistemática: Ácido trioxoclórico(V) Trioxoclorato(V)

Ácido Anión Nomenclatura tradicional y Stock Nomenclatura sistemática

HClO4

HClO3

HClO2

HClO

H2SO4

H2SO3

H2SO2

HNO3

HNO2

H3PO4

H3PO3

H2CO3

ClO4-

ClO3-

ClO2-

ClO-

SO42-

SO32-

SO22-

NO3-

NO2-

PO43-

PO33-

CO32-

Perclórato

Clórato

Clorito

Hipoclorito

Sulfato

Sulfito

Hiposulfito

Nitrato

Nitrito

Fosfato

Fosfito

Carbonato

Tetraoxoclorato(VII)

Trioxoclorato(V)

Dioxoclorato(III)

Monoxoclorato(I)

Tetraoxosulfato(VI)

Trioxosulfato(IV)

Dioxosulfato(II)

Trioxonitrato(V)

Dioxonitrato(III)

Tetraoxofosfato(V)

Trioxofosfato(III)

Trioxocarbonato(IV)

Recuerda cómo se llaman los iones en los que interviene el oxígeno:

O2- Ion óxido

O22- Ion peróxido

OH- Ion hidróxido

CATIONES SENCILLOS:

H+ catión hidrógeno

H3O+ catión hidronio

Na+ catión sodio

Ca2+

catión calcio

Fe2+

catión hierro (II)

Fe3+

catión hiero (III)

Cu2+

catión cobre (II)

NH4+ catión amonio

ANIONES SENCILLOS:

H- anión hidruro

Cl- anión cloruro

S2-

anión sulfuro

HS- anión bisulfuro


4.4 Oxisales o sales ternarias

Son las sales de los ácidos oxácidos. Resultan de sustituir todos los iones hidrógeno del ácido por cationes metálicos.

Son la combinación de un anión poliatómico con un catión y se nombran de la siguiente manera:

- En la nomenclatura tradicional, se nombra el anión indicando a continuación el nombre del metal que forma la sal terminada en -oso o –ico según se emplee la valencia menor o mayor del metal.

Ejemplo: Fe2(CO3)3 se nombra como carbonato férrico. Procede del ácido carbónico, H2CO3, que al perder todos los iones hidrógeno se convierte en carbonato (cambiando la terminación -ico por -ato), CO3

2-, y combinarse con el catión férrico, Fe3+, e intercambiar la valencia (el 2 del carbonato al hierro y el 3 del hierro al carbonato).

- En la nomenclatura Stock, se nombran igual que en la tradicional pero indicando el número de oxidación del metal, entre paréntesis y en números romanos.

Ejemplo: Fe2(CO3)3 : carbonato de hierro(III)

- En la nomenclatura sistemática, se nombra primero el anión y a continuación el nombre del metal con sui valencia. Si por el intercambio de valencias, el anión del oxoácido llevase subíndices, estos se indican por medio de multiplicativos griegos bis-, tris-, tetraquis-, etc

Ejemplo: Fe2(CO3)3 : tris[trioxocarbonato(IV)] de hierro(III)

Sal Nomenclatura tradicional Nomenclatura Stock Nomenclatura sistemática

NaClO

Cu(ClO4)2

Ag2SO3

FeSO4

Al2(CO3)3

NH4NO3

Hipoclorito de sodio

Perclorato cúprico

Sulfito de plata

Sulfato ferroso

Carbonato de aluminio

Nitrato amónico

Hipoclorito de sodio

Perclorato de cobre(II)

Sulfito de plata

Sulfato de hierro(II)

Carbonato de aluminio

Nitrato de amonio

Oxoclorato(I) de sodio

Bis[tetraoxoclorato(VII)] de cobre(II)

Trioxosulfato(IV) de plata

Tetraoxosulfato(VI) de hierro(II)

Tris[trioxocarbonato(IV)] de aluminio

Trioxonitrato(V) de amonio

4.5 Sales ácidas

Derivan de la sustitución parcial de los iones hidrógeno de un ácido por cationes metálicos. Solo pueden formar sales ácidas aquellos ácidos que tengan más de dos hidrógenos en su molécula, los llamados ácidos polipróticos y se nombran del siguiente modo:

- En la nomenclatura Stock, se antepone la palabra hidrógeno al nombre de la sal, añadiendo los prefijos di-, tri-, tetra-, etc., según el número de hidrógenos del anión.

Ejemplo: Ni(HS)3 : hidrógeno sulfuro de niquel(III)

NaHSO4 : hidrógeno sulfato de sodio

H2SO3

Ácido sulfuroso

Fe3+ SO32-

Hierro(III) Sulfito

trioxosulfato(IV)

Fe2(SO3)3

Sulfito de hierro(III)

Tris[trioxosulfato(IV)] de hierro(III)

Recuerda que las terminaciones cambian:

Ácido Anión

hipo ... oso hipo ... ito

... oso ... ito

... ico ... ato

per ... ico per ... ato


- En la nomenclatura tradicional, se nombran igual que las sales neutras pero colocando los prefijos mono-, di-, tri, etc., delante del nombre del metal según el número de hidrógenos sustituidos; cuando se sustituye la mitad de los hidrógenos se antepone el prefijo bi- al nombre de la sal o se intercala la expresión ácido de.

Ejemplo: Ca(HS)2 : bisulfuro de calcio

NaHSO4 : bisulfato de sodio

- En la nomenclatura sistemática, se nombran anteponiendo la palabra hidrógeno precedida de los prefijos di-, tri-, tetra-, etc., según el número de hidrógenos del anión.

Ejemplo: Ca(HS)2 : hidrogenosulfuro de calcio

NaHSO4 : hidrógenotetraoxosulfato(VI) de sodio

Sal Nomenclatura Stock Nomenclatura tradicional Nomenclatura sistemática

NaH2PO4

NaHS

Ca(HS)2

Mg(HSO4)2

KHSO3

NaHCO3

Dihidrogenofosfato de sodio

Hidrogenosulfuro de sodio

Hidrogenosulfuro de calcio

Hidrogenosulfato de magnesio

Hidrogenosulfito de potasio

Hidrogenocarbonato de sodio

Fosfato monosódico

Bisulfuro de sodio o sulfuro ácido de sodio

Bisulfuro de calcio o sulfuro ácido de calcio

Bisulfato de magnesio

Bisulfito de potasio

Bicarbonato de sodio o

Dihidrógenotetraoxofosfato(V) de sodio

Hidrogenosulfuro de sodio

Bis[hidrogenosulfuro] de calcio

Bis[hidrogenotetraoxosulfato(VI)] de magnesio

Hidrogenotrioxosulfato(IV) de potasio

Hidrogenotrioxocarbonato(IV) de sodio

Observaciones:

- En 3º de ESO se debe explicar hasta sales ácidas.

- En 1º de Bachillerato se debe repetir todo y explicar todos los contenidos

Revisado el 14 de diciembre de 2012


5. Ejercicios

Fórmula Nomenclatura tradicional Nomenclatura Stock Nomenclatura sistemática

--- Óxido de cloro(VII)

--- Pentaóxido de dibromo

Li2O2 ---

--- Peróxido de calcio

--- Dióxido de dipotasio

--- Hidruro de cromo(III)

--- Yoduro de hidrógeno

H2S ---

H2CO3

--- Ácido pentaoxodifosfórico(III)

Ácido hiposulfuroso

S2-

--- Tetrahidróxido de estaño

Amoniaco ---

Cd(NO2)2 ---

Ácido fosfórico

--- Hidruro de plomo(II)

--- Tris[tetraoxocromato(VI)] de niquel(III)

H2Cr2O7

K2O2 ---

--- Trifluoruro de cobalto

Hidrógeno carbonato de calcio

--- Sulfuro de mercurio(II)

NiSbO4 ---

SnO2 ---

--- Óxido de bromo(III)

--- Bis[tetraoxomanganato(VII)] de mercurio(II)

Ácido hipoyodoso

HCl

AuBr3 ---

--- Trióxido de azufre

Fosfato de estaño(IV)

NH4NO2 ---

--- Ácido dioxobórico(III)

Agua oxigenada

FeS ---

Tetraoxosulfato(VI) de hidrógeno

--- Oxido de platino(IV)

Ácido trioxonítrico(V)

Al(HSO3)3

Ácido bórico

Hidrogenoseleniuro de cinc

Ácido metaarsenioso

Hidrogenoheptaoxodifosfato(V) de aluminio

--- Permanganato de potasio

+formulacion

Documents