formato manual de quimica inorganica (1)

Unidad: Instituto Tecnológico Superior de

Coatzacoalcos. Edición No. 1

Fecha de Edición: ENERO 2013

Departamento: Ingeniería Química

Materia:

QUÍMICA INORGANICA

MANUAL DE PRÁCTICAS DE LABORATORIO BASADO

EN COMPETENCIAS.

MATERIA: QUÍMICA INORGÁNICA

CARRERA: INGENIERÍA QUÍMICA

CLAVE DE LA ASIGNATURA: AEF-1060

SATCA: 3 – 2 - 5

SEMESTRE: PRIMERO

ELABORADO POR: M.C. MARTHA DURÁN HERNÁNDEZ

Revisión Autorización

Academia de

Ingeniería Química

Jefe de División de Ingeniería Química





Materia:

QUÍMICA INORGANICA

INDICE DE PRÁCTICAS

No. de

Práctica

Nombre de la práctica Página

1 Reglamento de laboratorio

2

2 Conocimiento y cuidado en el uso del material, sustancias químicas y equipo de laboratorio.

5

3 Estructura atómica de los elementos

7

4 Modelos estructurales

10

5 Enlaces químico por conductividad eléctrica de electrolitos

13

6 Enlaces químicos por puente de hidrogeno

18

7 Reacciones químicas

23

8 Síntesis de un compuesto Inorgánico y su determinación

28

9 Obtención del peso atómico del Estaño

32

10 Preparación de solución de HCl 0.1 N

36

11 Medida del pH de algunos ácidos

38





Materia:

QUÍMICA INORGANICA

PRESENTACIÓN.

La química es una ciencia activa y en continuo movimiento, la cual tiene

importancia fundamental tanto en el ámbito de la naturaleza como en el desarrollo

de productos y servicios para la sociedad.

El objetivo general de este manual es que el alumno aplique los conceptos

básicos de la química y de las propiedades físicas y químicas de la materia para

efectuar correctamente experimentos en el laboratorio.

Este manual está dirigido a estudiantes que iniciarán su experiencia en el manejo

de los conceptos de química, por lo que consideramos de gran importancia incluir

al principio del mismo las reglas generales de seguridad que se aplican en las

diferentes áreas de trabajo, así como, los principales procedimientos que el

estudiante deberá aprender con la finalidad de garantizar tanto su seguridad como

la de sus compañeros.

El manual contiene 11 prácticas, diseñada para que el estudiante identifique y

relacione los conceptos y teorías que se encuentran en el programa de la materia

de Química Inorgánica.

En cada práctica se presentan los objetivos y una breve introducción para facilitar

la comprensión de los mismos, después se indican los materiales, equipos y

reactivos, necesarios y los procedimientos a realizarse, también se incluyen

cuestionarios que el estudiante deberá resolver.

Consideramos que este material puede ser de gran ayuda para los docentes y

alumnos del Instituto Tecnológico Superior de Coatzacoalcos en el curso de

Química Inorgánica, está elaborado de acuerdo al programa de la materia.





Materia:

QUÍMICA INORGANICA

COMPETENCIAS A DESARROLLAR.

Competencias específicas:

Interpretar las propiedades físicas y químicas de las sustancias con base en los conceptos fundamentales de la estructura de los átomos, iones y moléculas y la forma en que interactúan entre sí para generar sustancias nuevas. Aplicar los conceptos básicos del comportamiento de la materia al análisis y resolución de problemas prácticos reales. Utilizar los conceptos básicos de la química y de las propiedades físicas y químicas de la materia para efectuar correctamente experimentos en el laboratorio.

Competencias genéricas: Competencias instrumentales • Capacidad de análisis y síntesis • Solución de problemas • Habilidades de gestión de información Competencias interpersonales • Capacidad crítica y autocrítica • Trabajo en equipo • Apreciación de la diversidad y Multiculturalidad Competencias sistémicas • Capacidad de aprender y actualizarse permanentemente • Capacidad para aplicar los conocimientos en la practica • Capacidad de formular y gestionar proyectos • Capacidad para adaptarse y actuar en nuevas situaciones • Habilidad para trabajar de forma autónoma • Compromiso con la preservación del medio ambiente • Iniciativa y espíritu emprendedor • Compromiso con la calidad • Búsqueda del logro





Materia:

QUÍMICA INORGANICA

Practica No. 1

Nombre de la práctica: Medidas de seguridad y reglamento del laboratorio.

1. Objetivo.

El estudiante conocerá la importancia que tiene el aplicar las medidas de

seguridad e higiene, así como el cumplimiento del reglamento del laboratorio para

el beneficio de su integridad física y del equipo que maneja.

2. Introducción.

En un laboratorio de Química es absolutamente necesario establecer las reglas

de seguridad e higiene para el manejo de las sustancias químicas y de los

equipos de laboratorio; del cumplimiento de estas depende el orden en el trabajo,

la comodidad y la seguridad de todos los participantes.

Los descuidos o el desconocimiento de posibles peligros en el laboratorio pueden

originar accidentes de efectos irreversibles. Es importante, por lo tanto, que el

alumno cumpla todas las instrucciones que le indique el profesor acerca del

cuidado que debe tener en el laboratorio.

3. Material, Equipos y Reactivos

Materiales Equipos Reactivos 1

Copia del reglamento oficial vigente del laboratorio de Ing.

Bioquímica. y Química del ITESCO

N/A N/A

2 Norma Mexicana NOM-005-

STPS-1998.





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QUÍMICA INORGANICA

4. Procedimiento.

a) De forma grupal, leer el reglamento oficial vigente del laboratorio de Ing.

Química y Bioquímica del ITESCO.

b) Al término de la lectura (o según lo indique el docente), comentar los

aspectos que no se consideren claros.

c) Realizar una breve visita (acompañados por el docente) a todas las

áreas del laboratorio de Ing. Química y Bioquímica del ITESCO e

identificar claramente el área destinada para la elaboración de las

prácticas de la asignatura de Laboratorio Integral 1.

d) El alumno, de acuerdo a su experiencia y trabajo dentro del laboratorio,

redactará algunas sugerencias a las jefaturas correspondientes para

poder modificar, para una mayor eficiencia en el laboratorio, el

reglamento vigente.

5. Cuestionario.

a) ¿Cuál es la importancia de contar con un reglamento en el Laboratorio

escolar?

b) ¿Sabes quién es el encargado del mismo? De ser afirmativa la respuesta,

escribe su nombre, o en su defecto investiga al respecto.

c) ¿Sabes a quien acudir si existe algún problema o accidente? De ser

afirmativa la respuesta, escribe su nombre, o en su defecto investiga al

respecto.

6. Referencias bibliográficas.

Reglamento de laboratorio de Ingenierías Bioquímica y Química del

Instituto Tecnológico Superior de Coatzacoalcos. .

Norma Mexicana NOM-005-STPS-1998.





Materia:

QUÍMICA INORGANICA

Practica No. 2 Nombre de la práctica: Conocimiento y cuidado en el uso del material, sustancias químicas y equipo de laboratorio.

1. Objetivo.

El alumno se familiarizará con los instrumentos, aparatos, materiales y sustancias

químicas más comunes en el laboratorio de Química.

2. Introducción.

Por ser la Química una ciencia experimental, se deben de conocer de manera

práctica los cambios físicos y químicos de la materia y la energía. Para ello es

necesario conocer algunos aparatos, materiales y sustancias químicas del

laboratorio, a fin de familiarizarse con su manejo; esto ayudará a efectuar

experimentos desarrollados en espíritu de observación, lo que hará del estudio de

la química un ejercicio ameno y agradable. Como introducción de esta práctica el

estudiante debe investigar acerca del material, equipo y sustancias químicas

usadas en el laboratorio así como las características de que debe cumplir un

laboratorio de química.

3. Material, Reactivos y Equipos

Materiales Equipos Reactivos 1

Material de laboratorio

1 Equipo de uso común en el laboratorio

N/A





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QUÍMICA INORGANICA

4. Procedimiento.

1. Observe cuidadosamente y escuche con atención la descripción y el uso de

cada Instrumento y reactivo.

2. Realice un dibujo de cada aparato, con su nombre y uso.

3. Efectuará el lavado correcto de cinco recipientes de vidrio

5. Cuestionario

1. Dibuja un equipo de destilación e identifica cada uno de sus componentes.

2. Explica ¿por qué se debe cumplir con el equipo de seguridad básico?

3. Si ocurre un incidente grave, como un incendio, de acuerdo a las normas de

seguridad ¿cómo actuarías?

4. ¿Cuenta el laboratorio con un reglamento de trabajo? . En caso

afirmativo, enumera los puntos del mismo que más importancia tienen.

6. Referencia Bibliográfica. Handley William. Manual de Seguridad Industrial. Mc Graw Hill. México. Orozco Fernando D. Análisis Químico Cuantitativo. Editorial Porrua. México.





Materia:

QUÍMICA INORGANICA

Practica No. 3

Nombre de la práctica: Estructura atómica de los elementos.

1. Objetivo.

Representar el modelo cuántico de algunos átomos.

2. Introducción.

El modelo atómico moderno fue desarrollado gracias a los trabajos realizados por

muchos científicos, entre ellos Erwin Schrodinger, Niels Bohr, Luis de Brooglie,

Werner, Heisenberg, Somerfield y algunos otros. Merced a sus aportaciones se

desarrolló el modelo atómico de la mecánica cuántica ondulatoria, que supone al

átomo con una naturaleza dual, es decir, como partícula y onda.

El modelo atómico representa a los electrones por medio del uso de los números

cuánticos: n, l, m, s, complementando la representación del modelo matemático a

través del uso de los llamados subniveles de energía: s, p, d, f.

La teoría cuántica ondulatoria del átomo nos proporciona una representación de

éste en forma tridimensional, en los ejes x, y, z en donde los reempes adquieren

ciertas formas espacio-energéticas alrededor del núcleo.


Materiales Equipos Reactivos

12 pza.

Palitos de madera de 30 cm de largo de 2 mm de

diámetro.

N/A N/A

4 pza. Esferas de poliestireno expandido de 3 cm de

diámetro (esferas de unicel, también conocidas

como de hielo seco)

4 pza. Esferas de poliestireno expandido de 5 cm de

diámetro





Materia:

QUÍMICA INORGANICA

12 pza. Ovoides de poliestireno expandido de 8 cm de

diámetro mayor y 7 cm. de diámetro menor

2 pza. Frascos de pintura de agua (roja y amarilla)

2 pza. Pinceles para aplicar pintura

4 pza. Bases de unicel de 15 x 15 cm.

1 pza. Cúter

1pza. Espátula

4. Procedimiento.

I. REPRESENTAR EL MODELO ATOMICO DEL HELIO

1. Insertar en la esfera de 3 cm de diámetro los tres palitos de madera para

representar los ejes x, y, z

2. Pintar de rojo y ensamblar en la base de unicel, para representar el modelo

atómico del helio (figura 1)

NOTA: Tomar como orbital completo la esfera u ovoide totalmente pintada, ya

sea de color rojo o amarillo; se considera incompleto cuando sólo esté

pintada la mitad.

II. REPRESENTA EL MODELO ATOMICO DEL BERILIO

1. Insertar en la esfera de 3 cm de diámetro los tres palitos de madera y pintar

de rojo la esfera para representar el modelo atómico del helio.

2. Cortar a la mitad y ahuecar la esfera de 5 cm empleando la espátula

3. Insertar las mitades de la esfera ahuecada y colorear de amarillo para

representar el modelo atómico del berilio; ensamblar en la base de unicel

(figura 2).

III. REPRESENTAR EL MODELO ATOMICO DEL NITRÓGENO

1. Realizar los pasos empleados para la representación del berilio





Materia:

QUÍMICA INORGANICA

2. Insertar en cada uno de los ejes un ovoide y pintar la mitad de cada uno de

color rojo.

3. Ensamblar el modelo realizado en la base de unicel para representar al

átomo de nitrógeno (figura 3).

IV. REPRESENTAR EL MODELO ATOMICO DEL FLUOR

1. Realizar los pasos empleados para la representación del nitrógeno.

2. Pintar de color rojo completamente cuatro ovoides y dejar dos con la mitad

de la pintura (orbital incompleto).

3. Ensamblar el modelo atómico realizado en la base de unicel para representar

el flúor (figura 4).

ESQUEMA

5. Cuestionario

1. Describe lo realizado en cada representación

2. Registra las conclusiones a que has llegado

3. ¿Qué forma presentan los subniveles s y p en la práctica?

4. EL reempe, ¿cuál es su nombre común?

5. ¿Cuál es la máxima cantidad de electrones que admite el reempe?





Materia:

QUÍMICA INORGANICA

6. Referencia Bibliográfica.

Garzón G., Guillermo. Fundamentos de Química General. McGraw-Hill

Latinoamericana. México.

Rodríguez Moreno, Norma Gloria. Fundamentos de Química Inorgánica.

Interamericana de servicios. México, 1993.

BROWN, Theodore L., y Cols. Química. La ciencia central. Prentice-Hall

hispanoamericana, México, 1991.





Materia:

QUÍMICA INORGANICA

Practica No.4 Nombre de la práctica: Modelos Estructurales.

1. Objetivo.

Mediante el empleo de materiales comunes, representar los modelos atómicos

correspondientes a los compuestos inorgánicos, identificándolos por medio de las

redes cristalinas de los enlaces iónicos o covalentes.

2. Introducción.

Para establecer el concepto de enlace químico, podemos remontarnos a la época

de John Dalton, científico conocedor de la naturaleza química de la materia; en

algunos de sus postulados maneja lo que se considera enlace químico,

mencionando la unión de átomos idénticos en la formación de un elemento.

Desde el principio del siglo XIX se conocía la existencia de una cierta relación

entre la electricidad y las fuerzas que mantienen unidas a las moléculas. En los

enlaces químicos existe la tendencia de los átomos a adquirir la configuración

electrónica del gas noble más cercano, aunque para ello se habrá de ceder o

compartir electrones. Estos enlaces se pueden clasificar en iónico, covalente

coordinado, covalente polar, covalente no polar, metálico y por puente de

hidrógeno. Mencionaremos los tres primeros:

Enlace Iónico

Se efectúa entre metales y no metales por transferencia de electrones del átomo

metálico al más electronegativo.

Enlace Covalente





Materia:

QUÍMICA INORGANICA

En este tipo de enlace se unen generalmente elementos de alta

electronegatividad, no metales, por compartición de electrones.

Enlace Covalente Coordinado

Se efectúa entre dos especies, donde un elemento aporta un par de electrones y

el otro los recibe para completar su octeto.



4 pza. Tarros con pintura de agua en colores azul, verde, rojo y amarillo

N/A N/A

70 pza.

Palillos de madera de 5 a8 cm. de largo o varillas de 30 cm. de largo (calibre 10, 2 mm de Φ)

15 pza.

Esferas de unicel de 4 cm. de diámetro

22 pza.

Esferas de unicel de 2.5 cm. de diámetro

4 pza. Esferas de unicel de 2 cm. de diámetro

2 pza. Pinceles para aplicar pintura

1 pza. Bote de pegamento blanco

2 pza. Bases rectangulares de madera o unicel de 30 cm. de largo por 20 cm. de ancho y 3 cm. de espesor

Procedimiento.

1. Pintar de color azul 2 esferas 4 cm., de color rojo 8 esferas de 2.5 cm. y 4

esferas de 2 cm. de color amarillo. Esperar el tiempo necesario para el secado

de la pintura.

2. Formar dos moléculas de Ácido sulfúrico y fijarlas en una de las bases de

madera.

3. Pintar 13 esferas de de 4 cm, con pintura roja y 13 esferas de 2.5 cm con color

verde.





Materia:

QUÍMICA INORGANICA

4. Esperar el tiempo necesario para el secado de la pintura.

5. Formar una red cristalina de cloruro de sodio donde las esferas de color rojo

representen al cloro y las de color verde al sodio. Fijar la red en la base;

observar la figura correspondiente.

6. Anote las conclusiones de los resultados obtenidos al finalizar la práctica.

7. Explicar los aspectos que se tomaron en cuenta al elaborarla.

ESQUEMA

Cuestionario

1. Define el concepto de enlace

2. ¿Qué tipos de enlaces tiene el ácido sulfúrico?

3. ¿Qué tipo de enlace tiene el cloruro de sodio?

4. ¿Qué es electronegatividad?

5. ¿Cuándo se forma un enlace covalente coordinado?

Bibliografía sugerida.

Garzón G., Guillermo. Fundamentos de Química General. McGraw-Hill Latinoamericana.

México.

Rodríguez Moreno, Norma Gloria. Fundamentos de Química Inorgánica. Interamericana

de servicios. México, 1993.





Materia:

QUÍMICA INORGANICA



Práctica. 5

Enlaces Químico por Conductividad eléctrica de electrolitos

1. Objetivo.

Comprobar en la práctica la teoría de la disociación electrolítica y evaluar las

diferencias entre electrólitos fuertes y débiles y no electrólitos. Aplicar el marco

teórico de la disociación electrolítica del agua y hacer estimaciones prácticas del

valor de pH.

2. Introducción.

Las sales, los ácidos inorgánicos y las bases; al disolverse en aguas producen

soluciones que conducen electricidad (transporte de carga) en un mayor o menor

grado. A esas sustancias las denominamos electrolitos.

Los electrolitos fuertes son aquellos que se disocian en iones casi completamente

al disolverse, mientras que los electrolitos débiles normalmente exhiben

disociación parcial. La definición de un electrolito débil debe incluir la

especificación del disolvente, la temperatura y la concentración.

La forma más simple de estudiar el movimiento de los iones en solución es a

través de la medición de la conductancia, es decir, la capacidad para conducir una

corriente eléctrica por la movilidad de los iones. Las sustancias iónicas conducen

la corriente eléctrica. Esta es una propiedad física de la materia.

Debido a que los compuestos iónicos y covalentes polares si conducen la

corriente eléctrica y los compuestos covalentes no la conducen, la prueba de la

conductividad también revela el tipo de enlace.





Materia:

QUÍMICA INORGANICA



1 pza. Circuito eléctrico para medir la conductividad eléctrica

N/A Sol. Al 1.0 M de Cloruro de

sodio (NaCl)

1 pza. Agitador de vidrio Sol. Al 1.0 M de Ácido

acético (CH3COOH)

6 pza. Vasos de pp de 250 ml Sol. Al 1.0 M de Hidróxido

de sodio (NaOH)

1 pza. Piseta Sol. Al 1.0 M de Ácido

clorhídrico (HCl)

1 pza. Probeta de 25 ml Sol. Al 1.0 M de Ácido

sulfúrico (H2SO4)

Papel pH Sol. Al 1.0 M de Hidróxido

de amonio (NH4OH)

Sol. Al 1.0 M de Hidróxido

de calcio (Ca(OH)2)

Sol. Al 1.0 M de Sulfato de

cúprico (CuSO4)

Sol. Al 1.0 M de Etanol

Sol. Al 1.0 M de Sacarosa

Indicador de fenolftaleína

Benceno

Glicerina

Aceite comestible

Agua destilada

4. Procedimiento.

I. CONDUCTIVIDADELECTRICADEELECTROLITOSYNOELECTROLITOS

1. Vierta aproximadamente 20 ml de solución de ácido acético en un vaso de

pp de 250 ml

2. Con el circuito eléctrico, mida la conductividad eléctrica de la solución. Anote

sus observaciones. Guarde para la segunda parte.





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QUÍMICA INORGANICA

3. Haga la medición de la conductividad de las soluciones de HCl, H2SO4,

NaOH, Ca(OH)2, NH4OH, CuSO4. Después de realizar las mediciones

guarde para la siguiente parte.

4. Mida la conductividad de las soluciones restantes: Sacarosa, etanol, NaCl y

al final mida la conductividad de la glicerina, el aceite comestible y el

benceno.

5. De acuerdo a su conductividad, califique las soluciones como: electrólitos

fuertes, electrólitos débiles y, no electrólitos.

6. Anote sus resultados en la tabla.

CIRCUITO ELÉCTRICO

II. MEDICION DEL pH

Ácidos:

1. Introduzca el papel pH en la muestra de de la solución de ácido acético.

Anote sus observaciones y el valor obtenido.

2. Realice el mismo procedimiento para las soluciones de HCl y H2SO4.

3. Agregue 2 gotas de fenolftaleína a cada una de las soluciones ácidas.

Observe y reporte sus resultados en la tabla.

Bases:

1. Mida el pH de las soluciones básicas Ca(OH)2, NH4OH, CuSO4, NaOH con el

papel. Observe y reporte sus resultados en la tabla.

2. Agregue 2 gotas de fenolftaleína a cada una de las muestras básicas y

observe.

3. Anote sus resultados en la tabla.





Materia:

QUÍMICA INORGANICA

Tabla de resultados

SUSTANCIA ELECTROLITO DEBIL ELECTROLITO FUERTE NO ELECTROLITO pH

Ácido acético

HCl

H2SO4

NaOH

Ca(OH)2

NH4OH

CuSO4.

Sacarosa

Eetanol

NaCl

glicerina

Aceite comestible

Benceno

4. Cuestionario

1. ¿Qué es un electrolito?

2. Que diferencia existe entre electrolito fuerte y débil.

3. ¿Qué es la disociación electrolítica del agua?

4. Que indica el hecho de que se prenda el foco.

5. Qué es el pH y de donde se obtiene.

6. Investigue el tipo de enlace de los compuestos que se utilizan en esta práctica.

5. Bibliografía sugerida.





BROWN, Theodore L., y Cols. Química. La ciencia central. Prentice-Hall hispanoamericana, México, 1991.





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QUÍMICA INORGANICA

Práctica No. 6

Enlaces Químicos por Puente de Hidrógeno

1. Objetivo.

El objetivo de la práctica es que el alumno continúe realizando pruebas sencillas

que le permitan visualizar la presencia de algunos tipos de enlace en esta ocasión

el enlace por puente de hidrógeno.

2. Introducción.

Enlace de hidrógeno es la atracción de un átomo de hidrógeno unido

covalentemente a un átomo electronegativo, hacia un segundo átomo

electronegativo. Cuando se establece un enlace covalente entre el hidrógeno y un

átomo muy electronegativo, la nube electrónica entre los dos átomos está muy

deformada y presenta una densidad electrónica mayor alrededor del átomo

electronegativo, lo que da lugar a un dipolo. Si dos de estos dipolos se aproximan,

la atracción electrostática entre el extremo positivo de uno de ellos y el extremo

negativo del otro es lo que constituye el enlace de hidrógeno.

Los enlaces de hidrógeno más fuertes se forman entre el hidrógeno y el flúor, el

nitrógeno o el oxígeno. Debido a este enlace se explican los puntos de fusión y

ebullición anormalmente elevados del fluoruro de hidrógeno, el agua y el

amoníaco, respecto a los de los otros hidruros de sus grupos respectivos.

En el caso del agua, la asociación molecular originada por el enlace de hidrógeno

determina que este compuesto sea más fácilmente condensable de lo que cabría

esperar por la magnitud y la masa de sus moléculas, siendo líquida a temperatura

ambiente cuando debería ser un gas difícilmente licuable si lo comparamos con el

hidruro de azufre o de selenio. Además en los hidruros, también existen enlaces

de hidrógeno en compuestos como los alcoholes o los fenoles.





Materia:

QUÍMICA INORGANICA

3. Material, Reactivo y Equipo.


3 pza. Vasos de pp. de 50 o 100 ml N/A N/A

1 pza. Cristalizador

3 pza. Vasos de plástico muy transparentes

1 pza.

Piseta

2 pza. Goteros

1 pza. Espejo plano de 10 cm por lado

1 pza. Espejo o vidrio de más de 10 cm por

lado seco

1 pza. Hoja de papel limpia y seca

2 pza. Globos pequeños

1 pza. Moneda de un peso

1 pza. 30 cm. de papel encerado (sin doblar)

Palillo de dientes

Palillos de dientes planos (sin picos en extremos)

1 pza. Perforadora de papel

4. Procedimiento.

I. DEMOSTRACIÓN DE LAS FUERZAS DE ATRACCIÓN ENTRE LAS

MOLECULAS

1. Extiende el papel encerado sobre la mesa y divídelo en dos partes.

2. Utiliza un gotero para el agua y otro para el alcohol, colocando en cada

pedazo de papel 3 o 4 gotas separadas de las muestras.

3. Moja un palillo con agua y acerca la punta húmeda a una de las gotas de

agua (pero sin tocar). Repite con las otras gotas.

4. Moja un palillo con alcohol y haz lo mismo que con las gotas de agua.

5. Observa y anota lo que sucede con ambas soluciones.





Materia:

QUÍMICA INORGANICA

II. DEMOSTRACIÓN DE LA DIFERENCIA ENTRE LAS FUERZAS DE

ATRACCIÓN DEL AGUA Y EL ALCOHOL

1. En un vaso de pp. haga una solución de agua con suficiente colorante para

alimentos para que se obtenga una solución de color obscuro.

2. En otro vaso de pp. coloca una pequeña cantidad de alcohol.

3. Vierte sobre el espejo (colocado sobre la mesa) una pequeña cantidad de

agua coloreada para formar una película delgada, con un gotero deja caer

una gota de alcohol en el centro de la capa de agua coloreada.

4. Observa y anota lo que sucede.

III. DEMOSTRACIÓN DE LA FUERZA DE ATRACCIÓN ENTRE LAS

MOLÉCULAS DE AGUA Y DE ALCOHOL

1. Dobla 5 palillos, colocados en forma de estrella con la parte doblada en el

centro, sobre el vidrio o espejo.

2. Agregue una gota de agua en el centro de la estrella.

3. Repite la experiencia, pero ahora con una gota de alcohol

4. Observa y anota lo que sucede en los dos casos

5. Llena el cristalizador con agua hasta la mitad de su capacidad.

6. Coloca dos palillos de dientes de manera que floten sobre la superficie del

agua y se encuentren en el centro del cristalizador.

7. Sumerge la punta de un tercer palillo en el agua con detergente que esta

contenida en un vaso de pp.

8. Con esa punta toca la superficie del agua entre los dos palillos flotantes.

9. Realiza lo anterior utilizando alcohol en lugar de agua.

10. Anota lo que sucede.

IV. DEMOSTRACIÓN DE QUE LOS ATOMOS TIENEN PARTES POSITIVAS Y

PARTES NEGATIVAS





Materia:

QUÍMICA INORGANICA

1. Perfora una hoja de papel y obtén de 15 a 20 pequeños círculos, colócalos

separados sobre la mesa limpia y seca.

2. Infla un globo del tamaño de tu mano y amárralo; frota el globo contra tu

cabello limpio, seco y sin grasa (en una sola dirección), de 5 a 10 veces.

3. Acerca el globo a los círculos de papel sin tocarlos.

4. Observa y anota tus conclusiones.

5. Equilibra una moneda sobre la mesa limpia y seca de modo que quede

parada, coloca en equilibrio un palillo de dientes sobre la moneda y cubre

todo con un vaso boca abajo.

6. Carga un globo inflado de la manera en que lo hiciste en el paso anterior,

acerca el globo al vaso sin tocarlo por el lado en que se encuentre con uno

de los extremos del palillo, mueve el globo lentamente alrededor del vaso; si

no sucede nada, cambia de vaso y coloca el globo en el otro de los extremos

del palillo. Observa si sucede ahora y anota tus conclusiones.

5. Cuestionario

1. ¿Qué es enlace por Puente de Hidrogeno?

2. ¿Cuál es la diferencia que existe entre la atracción de las moléculas con los

otros enlaces?

3. ¿Qué diferencia existe entre moléculas iguales y moléculas diferentes?

4. ¿Por qué se da la diferencia de cargas entre las moléculas?


Garzón G., Guillermo. Fundamentos de Química General. McGraw-Hill Latinoamericana.

México.

Rodríguez Moreno, Norma Gloria. Fundamentos de Química Inorgánica. Interamericana

de servicios. México, 1993.






Materia:

QUÍMICA INORGANICA

Practica No. 7

Reacciones Químicas.

1. Objetivo.

El alumno efectuará diferentes reacciones químicas y sepa distinguirlas. Adquirir

destrezas para identificar los diferentes tipos de reacciones químicas y reconocer,

por evidencias experimentales, cuándo ocurre una reacción química.

2. Introducción.

Las reacciones químicas se pueden clasificar en los siguientes tipos:

combinación, descomposición, desplazamiento, doble descomposición o

metátesis, reagrupamiento y óxido-reducción.

Las reacciones de combinación son aquellas en las cuales se forma una

sustancia a partir de dos o más elementos.

Las reacciones de descomposición son aquellas en que se forman dos o más

sustancias a partir de una.

Las reacciones de desplazamiento son aquellas en las que un elemento reacciona

con un compuesto, entrando en combinación con uno de los contribuyentes y

liberando el otro.

Las reacciones de doble descomposición o metátesis, son aquellas en las cuales

hay un intercambio de elementos o de radicales entre los compuestos que

reaccionan.





Materia:

QUÍMICA INORGANICA

Las reacciones de reagrupamiento interno, son aquellas en que el compuesto en

si sufre modificaciones en su propia estructura por diversas causas, alterándose

su naturaleza química, y por tanto varían sus propiedades y características

iniciales.

Las reacciones de óxido-reducción, son aquellas en las cuales las sustancias que

intervienen en la reacción aumentan (oxidación) o disminuyen (reducción) su

número de oxidación o valencia, por el intercambio de electrones entre dichas

sustancias.



1 pza. Mechero de Bunsen N/A Cinta de Magnesio (Mg)

1 pza. Pinzas para crisol Granalla de fierro (Fe)

1 pza. Placa de asbesto

Dicromato de amonio ((NH4)2Cr2O7)

6 pza. Tubos de ensaye de 13 x 100 mm

Oxido de mercurio II (HgO)

2 pza. Vasos de pp. de 100 ml Sol. de Nitrato de plata al 4% (AgNO3)

1 pza. Probeta de 25 ml

Sol. concentrada de Nitrato de sodio (NaNO3)

4 pza. Goteros Lámina de cobre (Cu)

1 pza. Piseta Mercurio (Hg)

1 pza. Pipeta graduada de 5 ml

Ácido sulfúrico 1:10 y V/V (H2SO4 )

Salero Ácido clorhídrico 1:4 y V/V (HCl)

Tiourea (NH2CSNH2)

Sol. de cloruro de fierro III al 4% (FeCl3)

Sol. al 4% de Permanganato de potasio (KmnO4)

Sol. al 4% de sulfato de fierro II (FeSO4)

Sol. al 4% de Nitrato de





Materia:

QUÍMICA INORGANICA

mercurio I ((Hg2(NO3) 2)

Nitrito de sodio (NaNO2)

4. Procedimiento.

I. Reacciones de Combinación.

1. Con unas pinzas, tome un pedazo de una cinta de magnesio (Mg) y quémela

usando un mechero.

2. Coloque en un salero granalla de hierro (Fe); agitando el salero, deje caer el

hierro en la flama de un mechero de Bunsen. Anote ambas observaciones,

escriba y balancee las reacciones efectuadas.

II. Reacciones de descomposición.

1. En una placa de asbesto coloque una pequeña cantidad de dicromato de

amonio ((NH4)2Cr2O7), en forma de cono invertido. Queme el sólido con un

cerrillo hasta que se inicie la reacción. Para iniciar más fácilmente dicha

reacción, puede añadir al sólido unas gotas de alcohol; después deje caer al

sólido un cerrillo encendido.

2. En un tubo de ensaye pequeño, limpio y seco, vierta una pequeña cantidad de

óxido de mercurio II (HgO). Caliente el tubo con la llama de un mechero,

usando pinzas, y coloque una astilla de madera con un punto de ignición en la

boca del tubo. Anote ambas observaciones, escriba y balancee las reacciones

efectuadas.

III. Reacciones de desplazamiento.

1. En un vaso de precipitado de 100 ml vierta 20 ml de una solución de nitrato de

plata (AgNO3) al 4%, e introduzca una moneda de cobre limpia (Cu).





Materia:

QUÍMICA INORGANICA

2. En un vaso de precipitados de 100 ml vierta 20 ml de solución de nitrato de

mercurio I ((Hg2(NO3) 2) al 4%, e introduzca una moneda de cobre limpia (Cu).

Anote ambas observaciones, escriba y balancee las reacciones efectuadas.

IV. Reacciones de doble descomposición o metátesis.

1. Llene las dos terceras partes de un tubo de ensaye con agua destilada;

agregue, agitando, dos o tres gotas de solución de nitrato de plata (AgNO3) al

4%, más dos o tres gotas de ácido clorhídrico diluido 1:4 (V/V).

2. Repita la misma operación, y remplace el agua destilada por agua de la llave.

Anote ambas observaciones, escriba y balancee las reacciones efectuadas.

V. Reacciones de reagrupamiento interno.

1. Coloque en un tubo de ensaye, aproximadamente 0.5 g de tiourea

(NH2CSNH2); caliéntela hasta que se funda completamente y déjela enfriar;

disuélvela en 5 ml de agua y agréguele tres gotas de solución de cloruro de

hierro III al 4% (FeCl3).

2. Repita lo anterior usando la tiourea sin fundir. Anote ambas observaciones,

escriba y balancee las reacciones efectuadas.

VI. Reacciones de oxidación-reducción.

1. Coloque en un tubo de ensaye 1 ml de solución de Permanganato de potasio

(KmnO4) al 4%; añada unas gotas de ácido sulfúrico diluido 1:10 (V/V).

Caliente y agregue gota a gota una solución concentrada de nitrito de sodio

(NaNO2) recientemente preparada, hasta observar cambios en la coloración

inicial.

2. En un tubo de ensaye coloque dos gotas de ácido sulfúrico diluido 1:10, y

agregue cuatro gotas de solución de permanganato de potasio al 4%; agite y





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QUÍMICA INORGANICA

añade 5 ml de solución de sulfato de hierro II al 4% (FeSO4). Anote ambas

observaciones, escriba y balancee las reacciones efectuadas.

5. Cuestionario

1. Balancee y escriba las reacciones formadas en la reacción de

combinación.

2. ¿Qué reacciones se obtuvieron al descomponerse los reactivos en el

punto 11?

3. ¿Qué efecto tuvo el alcohol en la reacción y si la modifico en algo?

4. Al introducir las monedas de cobre en las soluciones ¿Cuáles fueron los

cambios que se observaron? Escriba las reacciones.

5. ¿Qué efecto se obtuvo al momento en que se combinaron el nitrato de

plata y el acido clorhídrico con el agua destilada y agua de la llave?

Escriba las reacciones

6. Tiene algún cambio fundir o no la Tiourea (NH2CSNH2) para la reacción

final? Escriba las reacciones efectuadas.

7. ¿Qué sucede en las reacciones si al permanganato de potasio se le

agregan diferentes reactivos? Balancee y escriba las reacciones

obtenidas.

6. Referencias Bibliográficas.










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QUÍMICA INORGANICA

Practica No. 8 Síntesis de un compuesto Inorgánico y su determinación

1. Objetivo.

El alumno al realizar la síntesis de sulfuro de cobre, encuentre su composición y

calcule su fórmula empírica, ilustrando así la Ley de la Composición definida.

2. Introducción.

Cuando se calientan los elementos cobre y azufre en condiciones apropiadas, se

forma un compuesto que tiene una composición definida. Esto se explica en la ley

de las proporciones definidas en donde establece que los elementos de un

compuesto están todos presentes en una proporción fija en masa,

independientemente de cómo se prepare el compuesto.

En esta práctica se lleva a cabo la reacción quemando una cantidad previamente

pesada de cobre en exceso de azufre. El sulfuro de cobre que se forma no es

volátil; el exceso de azufre no reacciona con el cobre en estas condiciones, se

desprende en forma de un compuesto gaseoso. En otras condiciones diferentes

de aquellas en que se efectuará esta práctica, estos mismos elementos se

combinan para formar otros compuestos de composición definida con fórmulas

diferentes de la que se va a calcular en esta práctica. Este último comportamiento

del cobre y del azufre para formar más de un compuesto, sirve para ilustrar la Ley

de las Proporciones múltiples simples en donde dice: Siempre que dos elementos

se combinan para formar más de un compuesto (de manera que la cantidad de

masa de uno de ellos permanece constante y la otra varía), existe entre ellos una

relación de números enteros pequeños.





Materia:

QUÍMICA INORGANICA



1 pza. Triángulo de porcelana

Balanza granataria

Alambre de cobre

1 pza. 1 Soporte universal Azufre en polvo

1 pza. 1 Anillo de fierro

1 pza. 1 Mechero de Bunsen

1 pza. 1 Pinzas para crisol

1 pza. 1 Crisol de porcelana con tapa

1 pza. Espátula

4. Procedimiento.

1. Pese un crisol de porcelana limpio y seco, sin tapa.

2. Si el crisol se lavó con agua y no está completamente seco, caliente el crisol,

déjelo enfriar y después péselo.

3. Enrolle el alambre de cobre en tal forma que se acomode en el fondo del

crisol; use una cantidad aproximada de 1 g.

4. Con unas pinzas, coloque el crisol con el cobre en la balanza y péselo.

5. Con una pinza, coloque el crisol sobre el triángulo de porcelana, según se

indica en la Fig.1 y cubra el alambre de cobre con un exceso de polvo de

azufre.

Fig. 1





Materia:

QUÍMICA INORGANICA

6. Tape el crisol y caliente lentamente la campana de extracción de gases. El

azufre se funde y reacciona con el cobre; el exceso de azufre se quema,

formando bióxido de azufre gaseoso que se escapa.

7. Cuando ya no se desprendan más vapores de bióxido de azufre, deje de

calentar; cuando esté a temperatura ambiente, usando las pinzas, pese el

crisol más su contenido sin la tapa. Anote el peso.

8. Para asegurar que todo el cobre reaccionó, añada nuevamente al crisol 1 g de

azufre. Repita las operaciones anteriores y pese de nuevo sin la tapa cuando

se haya enfriado, hasta obtener peso constante.

REGISTRO DE DATOS

a) Peso del cobre

Peso del crisol más el cobre: M1 = g

Peso del crisol: M2 = g

Peso del cobre: M1 – M2 = g

b) Peso del sulfuro de cobre:

Peso del crisol más el residuo: M3 = g

Peso del crisol: M4 = g

Peso del sulfuro de cobre : M3 - M4 = g

Cálculos: Utilice los pesos atómicos del cobre y del azufre para efectuar estos

cálculos.

a) Calcule el peso del azufre que se combinó con el cobre utilizado en el

experimento.

b) Calcule el peso del azufre que se combinó con 1 átomo gramo de cobre.

c) Calcule la fórmula mínima o empírica del sulfuro de cobre.





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QUÍMICA INORGANICA

5. Cuestionario

1. ¿Cuál es la reacción balanceada que se efectuó en este experimento?

2. ¿Cuántos gramos de cobre se utilizaron inicialmente si, se obtuvieron 0.75

gramos de CuS?

3. En condiciones diferentes de las de este experimento se obtuvieron 1.35 g de

sulfuro de cobre I (Cu2S). Calcule cuántos gramos de azufre se necesitará

adicionar para obtener sulfuro de cobre II de acuerdo con la siguiente

reacción?

Cu2S + S 2 CuS

4. De acuerdo con los problemas anteriores, ¿por qué razones se usó un exceso

de azufre en el experimento realizado?












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QUÍMICA INORGANICA

Practica No. 9

Obtención del peso atómico del Estaño

1. Objetivo.

El estudiante verificará el peso atómico y el equivalente gramo de un metal.

2. Introducción. Los metales, son un grupo de elementos químicos que presentan todas o gran

parte de las siguientes propiedades físicas: peso atómico, equivalente gramo,

reactividad química, punto de fusión, densidad, dureza, calor específico,

maleabilidad, ductibilidad, estado sólido a temperatura normal, excepto el

mercurio que es líquido; opacidad, excepto en capas muy finas; buenos

conductores eléctricos y térmicos; brillantes, una vez pulidos, y estructura

cristalina en estado sólido; con valores relativamente altos, lo cual permite

identificarlos.

Los metales y no metales se encuentran separados en el sistema periódico por

una línea diagonal de elementos. Los elementos a la izquierda de esta diagonal

son los metales. Los elementos metálicos más comunes son los siguientes:

aluminio, bario, berilio, bismuto, cadmio, calcio, cerio, cromo, cobalto, cobre, oro,

iridio, hierro, plomo, litio, magnesio, manganeso, mercurio, molibdeno, níquel,

osmio, paladio, platino, potasio, radio, rodio, plata, sodio, tantalio, talio, torio,

estaño, titanio, volframio, uranio, vanadio y cinc. Los elementos metálicos se

pueden combinar unos con otros y también con otros elementos formando

compuestos, disoluciones y mezclas. Una mezcla de dos o más metales o de un

metal y ciertos no metales como el carbono se denomina aleación. Las aleaciones

de mercurio con otros elementos metálicos son conocidas como amalgamas.





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QUÍMICA INORGANICA

3. Materiales, equipo y reactivos


1 pza. Mechero de Bunsen 1 pza.

Balanza granataria

Granalla de estaño

1 pza. Cápsula de porcelana de 5 cm de diámetro (22 ml)

Ácido nítrico concentrado (HNO3)

1 pza. Pinzas


1 pza. Soporte universal

1 pza. Anillo de fierro

1 pza. Tela de asbesto

1 pza. Desecador

4. Procedimiento.

1. Pese una cápsula de porcelana de 22 ml de capacidad, seca y limpia; use

pinzas en todas las manipulaciones.

2. Ponga en la cápsula aproximadamente 3 g de estaño metálico en

granallas, y pese exactamente en la balanza.

3. Debajo de la campana de extracción coloque la cápsula con el estaño en

un soporte con tela de asbesto. De acuerdo con el arreglo experimental de

la Fig. 1 Agregue 10 ml de ácido nítrico concentrado, y caliente

suavemente.





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QUÍMICA INORGANICA

Fig. 1

Nota: El manejo de ácido nítrico concentrado requiere de uso de guantes;

manéjelo debajo de la campana y evite quemaduras.

4. Observe que todo el metal se haya disuelto. Si no fuera así, enfríe la

cápsula y agregue 10 ml más de ácido nítrico concentrado; luego caliente

hasta sequedad.

5. Continúe calentando fuertemente hasta que no se desprenda más gases;

enfrié hasta cerca de la temperatura ambiente y termine de enfriar en el

desecador.

6. Pese la cápsula más el residuo en la balanza, y repita el paso 5 hasta peso

constante. El aumento de peso del estaño se debe a que se ha combinado

con el oxigeno para formar un determinado oxido de estaño.

REGISTRO DE DATOS

Peso de la cápsula: M1 = g

Peso de la cápsula más estaño: M2 = g

Peso del estaño: M2 - M1 = g

Peso de la cápsula más el residuo: M3 = g

Peso del residuo: M3 - M1 = g

5. Cuestionario





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QUÍMICA INORGANICA

1. Con los datos obtenidos, calcule el porcentaje de oxigeno y de estaño en el

oxido obtenido.

2. Basándose en los porcentajes de oxígeno y de estaño, calcule la fórmula

empírica del oxido formado, sabiendo que el peso atómico del estaño es 118.7

y del oxígeno 16.

3. Sabiendo que el número de moles de estaño inicial es igual al número de

moles de oxido formado, deduzca el peso atómico experimental del estaño.

4. Compare los valores experimental y teórico del peso atómico del estaño y

calcule el porcentaje de error de la determinación experimental.

5. Calcule el equivalente gramo del estaño en la reacción, sabiendo que la

valencia del oxigeno del compuesto oxidado es de –2.

6. Escriba y balancee la reacción química efectuada.











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Practica No.10

Preparación de solución de HCl 0.1 N

1. Objetivo.

Al termino de la presente practica, el alumno preparara una solución de ácido

clorhídrico 0.1 N

2. Introducción.

Los químicos expresan de varias maneras la concentración de los sólidos en

solución.

Algunas formas de expresar estas concentraciones son:

Concentración Molar: Número de moles de una especie química contenidos en un

litro de solución, su unidad es Molaridad (moles entre litro).



1 pza. Matraz erlenmeyer 250 ml N/A Carbonato de calcio anhidro (CaCO3) Q.P.

1 pza. Pipeta graduada 1 ml Ácido clorhídrico concentrado

1 pza. Matraz aforado 250 ml Indicador naranja de metilo

1 pza. Pinzas para bureta Agua destilada

1 pza. Soporte universal

1 pza. Bureta de vidrio de 25 ml graduada

1 pza. Perilla

1 pza. Vaso de precipitado 250 ml

1 pza. Piseta


1 pza. Espátula





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QUÍMICA INORGANICA

4. Procedimiento.

1. El alumno realizará los cálculos necesarios para preparar 250 ml de solución

de HCl 0.1 N.

2. Medir 2.1 ml de HCl concentrado y pasarlo a un matraz aforado de 250 ml y

aforar con agua destilada.

3. Poner a secar en la estufa CaCO3 anhidro durante una hora temperatura de

95-105 °C (patrón primario)

4. Pesar 0.1 o 0.2 g de CaCO3 ya seco y depositarlo en un matraz erlenmeyer

de 250 ml.

5. Adicionar 50 ml de agua destilada y 3 gotas de anaranjado de metilo como

indicador y agitar.

6. En una bureta colocar al HCl preparado cuya normalidad se busca con

exactitud.

7. Proceder a titular hasta que la solución vire de color amarillo a canela.

5. Cuestionario

1. Menciona y define los tipos de expresión de la concentración de las soluciones

2. ¿Cuáles son los indicadores que se utilizan en las soluciones alcalinas y

ácidas?

3. ¿A que nos referimos cuando hablamos de soluciones estandar?

Bibliografía sugerida.





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Practica No.11

Medida del pH de algunos ácidos, bases y sales

1. Objetivo.

El alumno se familiarice con los cambios de color de algunos indicadores,

reconocerá la acidez y la basicidad de una sustancia, mediante el uso de

indicadores, así como de relacionar el pH con la concentración del ion hidrógeno

de las soluciones y con los cambios de color de indicadores ácido-base comunes.

2. Introducción.

La fuerza de un ácido se puede medir por su grado de disociación al transferir un

protón al agua, produciendo el ion hidronio, H3O+. De igual modo, la fuerza de una

base vendrá dada por su grado de aceptación de un protón del agua. Puede

establecerse una escala apropiada de ácido-base según la cantidad de H3O+

formada en disoluciones acuosas de ácidos, o de la cantidad de OH- en

disoluciones acuosas de bases. En el primer caso tendremos una escala pH, y en

el segundo una escala pOH. El valor de pH es igual al logaritmo negativo de la

concentración de ion hidronio y el de pOH al de la concentración de ion hidroxilo

en una disolución acuosa:

pH = -log [H3O+] pOH = -log [OH-]

El agua pura tiene un pH de 7,0; al añadirle ácido, la concentración de ion

hidronio, [H3O+] aumenta respecto a la del agua pura, y el pH baja de 7,0 según la

fuerza del ácido. El pOH del agua pura también es de 7,0, y, en presencia de una

base cae por debajo de 7,0.

En agua pura a 25 °C de temperatura, existen cantidades iguales de iones H3O+ y

de iones hidróxido (OH-); la concentración de cada uno es 10 -7 moles/litro. Por lo

tanto, el pH del agua pura es -log (10 -7), que equivale a 7. Sin embargo, al

añadirle un ácido al agua, se forma un exceso de iones H3O+; en consecuencia,

su concentración puede variar entre 10 - 6 y 10 -1 moles/litro, dependiendo de la





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QUÍMICA INORGANICA

fuerza y de la cantidad de ácido. Así, las disoluciones ácidas tienen un pH que

varía desde 6 (ácido débil) hasta 1 (ácido fuerte). En cambio, una disolución

básica tiene una concentración baja de iones H3O+ y un exceso de iones OH-, y el

pH varía desde 8 (base débil) hasta 14 (base fuerte).

El pH de una disolución puede medirse mediante una valoración, que consiste en

la neutralización del ácido (o base) con una cantidad determinada de base (o

ácido) de concentración conocida, en presencia de un indicador (un compuesto

cuyo color varía con el pH). También se puede determinar midiendo el potencial

eléctrico que se origina en ciertos electrodos especiales sumergidos en la

disolución.



1 pza. Gradilla N/A Cloruro de amonio (NH4Cl) 1 M

12 pza. Tubos de ensaye Cloruro de potasio (KCl) 1 M

12 pza. Etiquetas Carbonato de sodio (Na2CO3) 1 M

1 pza. Vaso de pp. de 100 ml Ácido clorhídrico (HCl) 0.1 M

1 pza. Agitador de vidrio Hidróxido de sodio (NaOH) 0.1 M

1 pza. Papel indicador universal Hidróxido de amonio (NH4OH) 0.1 M

1 pza. Papel tornasol azul Sol. de anaranjado de metilo

1 pza. Papel tornasol rojo Sol. de fenolftaleína Vinagre

Leche Jugo de naranja

Gaseosa carbonatada

Agua

4. Procedimiento.

1. Alista una gradilla y nueve tubos de ensaye secos y limpios





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QUÍMICA INORGANICA

2. Rotula cada uno de los tubos de ensaye como sigue:

a) Cloruro de amonio (NH4Cl) 1 M

b) Cloruro de potasio (KCl) 1 M

c) Carbonato de sodio (Na2CO3) 1 M

d) Hidróxido de amonio (NH4OH) 0.1 M

e) Vinagre

f) Jugo de naranja

g) Leche

h) Gaseosa carbonatada

i) Agua corriente

3. Obtener cerca de 2 ml de cada sustancia y viértalo en los correspondientes

tubos de ensayo rotulados.

4. Prepare una tabla de datos como la siguiente, para anotar los valores:

SOLUCIONES A B C D E F G H I

pH aprox. de cada sol.

Papel indicador

universal

Papel tornasol azul

Papel tornasol rojo

5. Para el uso del papel indicador de pH (bien sea el indicador universal, tornasol

azul o tornasol rojo), sigue el siguiente procedimiento:

a) Prepare una pequeña tira de 1 cm de papel indicador

b) Con al ayuda de un agitador de vidrio, se toca por un extremo la solución en

el tubo de ensaye que se quiere ensayar y se transfiere una gota de la

solución a la tira de papel indicador. Asegúrate de que solamente se





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QUÍMICA INORGANICA

humedezca el papel con la solución. Si se humedece demasiado,

simplemente se retira todo el colorante del papel.

c) Para determinar el pH de la solución compara el color del papel humedecido

con la escala de colores suministrada con el papel indicador, anote el cambio

de color.

d) Para ensayar cualquier solución tenga la precaución de enjuagar el agitador

con agua destilada antes de introducirlo entre un tubo y otro.

6. Usando el método descrito en el punto 5 completa los siguientes pasos y

anota los resultados en la tabla siguiente.

a) En un tubo de ensaye seco y limpio, coloca 2 ml de ácido clorhídrico 0.1 M y

mide su pH

b) En otro tubo de ensaye seco y limpio, coloca 2 ml de hidróxido de sodio 0.1

M y determina su pH

c) En un tubo de ensaye limpio y seco, vierte 1 ml de ácido clorhídrico y 1 ml de

hidróxido de sodio; agite para mezclar los contenidos y determine el pH de la

solución resultante

d) Vierte 2 gotas de anaranjado de metilo en el tubo que contiene el ácido

clorhídrico 0.1 M; anote el cambio de color.

e) Vierte 2 gotas de fenolftaleína en el tubo que contiene el hidróxido de sodio

0.1 M y anota el cambio de color.

HCl 0.1 M NaCl 0.1 M Combinación de ácido + base (sal)

PH aprox. de cada solución

Papel indicador universal

Papel tornasol azul

Papel tornasol rojo

Fenolftaleína

Anaranjado de metilo

En las tablas anota los cambios de color para las diferentes soluciones





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5. Cuestionario

1. De acuerdo con la escala de colores, ¿cuál es el pH de cada una de las

sustancias empleadas?

2. Describe la reacción que ocurre cuando se mezclan las 2 soluciones (ácido +

base).

3. Indica la importancia del pH en los procesos químicos y biológicos.











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CONCLUSION

El trabajo realizado estuvo diseñado con el propósito de alcanzar ciertas metas

especificas, como es el de estimular en el alumno de primer semestre de las

carrera de Ingeniería Bioquímica, el interés por el estudio de la Química, al

presentar la estrecha relación que hay entre un aprendizaje experimental con el

aprendizaje teórico que adquieren en el salón de clase.

Por lo anterior es importante que el alumno considere al laboratorio como un lugar

donde a de realizar una gran cantidad de observaciones y de estudio cuyo

objetivo principal sea el de resaltar la naturaleza realista de la Química, así, como

la comprobación y comprensión de los hechos, leyes y teorías.

Con la finalidad de facilitar el aprendizaje, los alumnos en el momento de la

experimentación debe anotar sus observaciones en los espacios destinados para

ello, así como llenar los formatos de cuadros con los resultados obtenidos,

contestar los cuestionarios, y realizar sugerencias de cada práctica para ir

desarrollando su creatividad.

También en este trabajo se consideraron las medidas de seguridad mínimas con

las que se debe trabajar en un laboratorio, un glosario de términos con lo cual se

pretende reforzar el aprendizaje obtenido.

El desarrollo de este manual de prácticas esta basado en el programa de estudio

de la materia de Química I para la carrera de Ingeniería Bioquímica y cada

experimento ha sido proyectado para ampliar el conocimiento del alumno,

proporcionándole un material que lo ayude a trabajar en forma ordenada y

sistemática, también tiene la finalidad de contar como apoyo didáctico para los

docentes de la materia.

Por último, esperamos con este documento contribuir al acervo cultural del

Instituto y apoyar en el desarrollo escolar y profesional de las futuras

generaciones.





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GLOSARIO

Absorbancia. Constante que depende de la longitud de onda de la radiación y de

la naturaleza del material absorbente.

Acepta. Recibe.

Ácido débil. Ácido cuya solución acuosa contiene una pequeña proporción de

Iones hidrógeno. Son débiles el ácido acético (CH3COOH), el ácido carbónico

(H2CO3) y el ácido sulfhídrico (H2S).

Ácido fuerte. Ácido que libera cantidad de iones hidrógeno si se disuelve en

agua. Por ejemplo: ácido clorhídrico (HCl), ácido sulfúrico (H2SO4) y ácido

nítrico (HNO3).

Ácido. Sustancia que presenta pH inferior a 7.

Análogas. Que son semejantes o iguales.

Átomo. Parte mas pequeña de la materia que existe como elemento.

Base débil. Sustancia que disuelta en agua contiene una proporción baja de

iones hidroxilo (OH-). Por ejemplo el amoniaco.

Base fuerte. Base cuya solución acuosa tiene una proporción elevada de iones

hidroxilo en comparación con el numero de moléculas. Son ejemplos de bases

fuertes el hidróxido de sodio y el hidróxido de potasio.

Cede. Da.

Clasificación. Ordenación de objetos o cosas con base en una cierta

característica o propiedad.

Concentración. Cantidad.

Conglomerado. Empaquetado, aglomeración, acumulación.

Desplazamiento. Desalojo, traslado.

Dispositivo. Aparato.

Elemento. Sustancia simple que por ningún método químico se puede

descomponer en otra sustancia más simple.

Enlace. Conexión; en química, unión de átomos.





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Esencial. Lo básico, lo principal.

Espectro. Serie de colores parecidos al arcoiris.

Equivalente gramo. Masa expresada en gramos y numéricamente igual a su

peso atómico.

Familiarizar. Relacionar, acostumbrar.

Formula empírica. El número relativo de los distintos átomos del compuesto

Fuerza electrostática. Fuerzas que mantienen unidas a las moléculas.

Gases nobles. Grupo VIII A de la tabla periódica de los elementos.

Hidrocarburos no saturados. Compuestos que contienen ligaduras múltiples

carbono-carbono, ya sean dobles o triples.

Hidrocarburos saturados. Son aquellos en los cuales todos los enlaces carbono-

carbono son enlaces simples.

Idónea. Ideal, apropiada.

Iones hidronio. H3O+.

Iones oxhidrilo. Iones OH-.

Laboratorio. Lugar donde se efectúan experimentos científicos.

Materia. Es todo lo que ocupa un lugar en el espacio y tiene peso.

Método científico. Procedimiento por el cual se experimenta y se comprueba.

Molécula diatómica. Molécula formada por dos átomos de un solo elemento;

ejemplo: O2, F2.

NPT. Temperatura y presión normales.

Numero atómico. Es el numero de protones que tiene un átomo.

Papel hidrión. Papel que indica la escala de pH.

Papel indicador. Papel que sirve para saber si una sustancia es ácida o básica.

Partícula. Porción pequeña de materia.

Radical. Sustancia que posee un electrón menos.





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Reacciones químicas. Son cambios químicos en la composición de los

reactantes para obtener productos.

Reempe. Comúnmente llamado orbital. Su nombre esta formado por las siglas

de Región Espacio Energético de Manifestación Probabilística Electrónica.

Sal. Sustancia formada por la reacción entre un metal y un no metal.

Seleccionar. Elegir, escoger.

Sistema. Combinación de barios elementos para llegar a un todo.

Tridimensional. Que presenta tres dimensiones.

Universo. Conjunto de todo lo existente.

Viscosímetro. Instrumento utilizado para medir la viscosidad de los líquidos,

consiste en una pequeña vasija en cuyo fondo existe un orificio calibrado.

Volatilizar. Transformar en vapor o gas un cuerpo sólido o líquido.





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QUÍMICA INORGANICA

BIBLIOGRAFÍA

Babor, José A., Química general moderna, época, México, 1978, 870 pp.

Brescia, Arents, Meislich, Turk, Amus y Weiner, Fundamentos de química,

CECSA, México, 1979, 325 pp.

Garzón G., Guillermo, Fundamentos de química general, McGraw-Hill

Latinoamericana, México, 390 pp.

Ocampo, Fabila, Monsalvo y Ramírez, Fundamentos de química l, 3ª. Ed.,

publicaciones cultural, México, 1992, 132 pp.

Rodríguez Moreno, norma gloria, Fundamentos de química inorgánica,

Interamericana de servicios, México, 1993, 279 pp.

Química II, interamericana de servicios, México, 1992, 168 pp.

Snyder, Milton k., Química (estructuras y reacciones), continental, México, 832 pp.

BROWN, theodore L. Y cols. Química. La ciencia central, tr. Del ingles por Ma.

Del consuelo hidalgo y Mondragón, 5ª. ed., prentice-Hall hispanoamericana,

México, 1991.

FUENTES, Sergio y Gabriela Díaz. Catalizadores. ¿la piedra filosofal del siglo

xx?, SEP-FCE-CANACyT, México, 1988 (la ciencia desde México, num. 59).

GARRITZ, A. y J.A. chamizo. Del tequezquite al ADN, SEP-FCE-CANACyT,

México, 1989 ( la ciencia desde México, Num. 72).

Química, Addison- wesley Iberoamericana, EUA, 1994.

GARRITZ, Andoni y J.A. chamizo. Química, Addison- wesley Iberoamericana,

EUA, 1994.

MOSQUEIRA, S. Nueva Física General, 3ª. ed., CECSA, México, 1994.

ROMO, Alfonso. Química, Universo, Tierra y Vida, SEP-FCE-CONACYT, México,

1988 (La ciencia desde México, Núm.51).

SEESE, S. William Y William G. Daub. Química, tr. Del inglés por Ma. Cristina

Arroyo Espinosa, 5ª. Ed. Prentice-Hall Hispanoamericana, México, 1989.





Materia:

QUÍMICA INORGANICA

VILLAREAL. G.F. y Cols. Experimentos de Química. Parte 1. Química General e

Inorgánica, 4ª. Ed., Trillas, México, 1994.

ZUMDAHL, S.S. Fundamentos de Química, McGraw Hill, México, 1992.

formato manual de quimica inorganica (1)

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