P.1.1.1 P.2

P.1.1.2 P.1.1

P.1.1.3 P.1.2

P.1.3 P.1 // P.6

ATRAVES DE

P.3 P.4 P.5

P.5.1 P.5.2 P.5.3 P.5.4 P.5.5

P.1 En qumica, la estequiometria es el clculo de las relaciones cuantitativas entre

los reactivos y productos en el transcurso de una reaccin qumica. Estas relaciones se pueden

deducir a partir de la teora atmica, aunque histricamente se enunciaron sin hacer

referencia a la composicin de la materia, segn distintas leyes y principios.

El primero que enunci los principios de la estequiometria fue Jeremas Benjamn Richter

(1762-1807), en 1792, quien describi la estequiometria de la siguiente manera:

La estequiometria es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa

de los elementos qumicos que estn implicados en una reaccin qumica .

Tambin estudia la proporcin de los distintos elementos en un compuesto qumico y la

composicin de mezclas qumicas.

P.1.1 Para balancear una ecuacin, se deben ajustar los coeficientes, y no los subndices. Esto

es as porque cada tipo de molcula tiene siempre la misma composicin, es decir se

encuentra siempre formada por la misma cantidad de tomos, si modificamos los subndices

estamos nombrando a sustancias diferentes:

H2O es agua comn y corriente, pero H2O2 es perxido de hidrgeno una sustancia qumica

totalmente diferente. Al modificar los coeficientes slo estamos diciendo que ponemos ms o

menos de tal o cual sustancia.

P.1.1.1 El mtodo de tanteo se basa simplemente en modificar los coeficientes de uno y otro

lado de la ecuacin hasta que se cumplan las condiciones de balance de masa. No es un

mtodo rgido, aunque tiene una serie de delineamientos principales que pueden facilitar el

encontrar rpidamente la condicin de igualdad.

Se comienza igualando el elemento que participa con mayor estado de oxidacin en valor

absoluto.

Se contina ordenadamente por los elementos que participan con menor estado de

oxidacin.

Si la ecuacin contiene oxgeno, conviene balancear el oxgeno en segunda instancia.

Si la ecuacin contiene hidrgeno, conviene balancear el hidrgeno en ltima instancia.

P.1.1.2 El mtodo algebraico se basa en el planteamiento de un sistema de ecuaciones en la

cual los coeficientes estequiomtricos participan como incgnitas, procediendo luego despejar

estas incgnitas. Es posible sin embargo que muchas veces queden planteados sistemas de

ecuaciones con ms incgnitas que ecuaciones, en esos casos la solucin se halla igualando a

uno de cualquiera de los coeficientes a 1 y luego despejando el resto en relacin a l.

Finalmente se multiplican todos los coeficientes por un nmero de modo tal de encontrar la

menor relacin posible entre coeficientes enteros.

P.1.1.3 Las reacciones electroqumicas se pueden balancear por el mtodo ion-electrn donde

la reaccin global se divide en dos semirreacciones (una de oxidacin y otra de reduccin), se

efecta el balance de carga y elemento, agregando H+, OH, H2O y/o electrones para

compensar los cambios de oxidacin. Antes de empezar a balancear se tiene que determinar

en qu medio ocurre la reaccin, debido a que se procede de una manera en particular para

cada medio.

P.1.2 Una ecuacin qumica es una descripcin simblica de una reaccin qumica. Muestra

las sustancias que reaccionan (llamadas reactivos o reactantes) y las sustancias que se originan

(llamadas productos). La ecuacin qumica ayuda a ver y visualizar los reactivos que son los

que tendrn una reaccin qumica y el producto, que es la sustancia que se obtiene de este

proceso. Adems se puede ubicar los smbolos qumicos de cada uno de

los elementos o compuestos que estn dentro de la ecuacin y poder balancearlos con mayor

facilidad.

P.1.3 Los clculos estequiomtricos se basan en las relaciones fijas de combinacin que hay

entre las sustancias en las reacciones qumicas balanceadas. Estas relaciones estn indicadas

por los subndices numricos que aparecen en las frmulas y por los coeficientes. Este tipo de

clculos es muy importante y se utilizan de manera rutinaria en el anlisis qumico y durante la

produccin de las sustancias qumicas en la industria. Los clculos estequiomtricos requieren

una unidad qumica que relacione las masas de los reactantes con las masas de los productos.

Esta unidad qumica es el mol.

P.2 Qumica es la ciencia que estudia tanto la composicin, estructuray propiedades de

la materia como los cambios que sta experimenta durante las reacciones qumicas y su

relacin con la energa.2 Es definida, en tanto, por Linus Pauling, como la ciencia que estudia

las sustancias, su estructura (tipos y formas de acomodo de los tomos), sus propiedades y las

reacciones que las transforman en otras sustancias.

P.3 La ley de conservacin de la masa, ley de conservacin de la materia o ley de Lomonsov-

Lavoisier es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales. Fue elaborada

independientemente por Mijal Lomonsov en 1745 y por Antoine Lavoisier en 1785. Se puede

enunciar como En una reaccin qumica ordinaria la masa permanece constante, es decir, la

masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos.1 Una salvedad

que hay que tener en cuenta es la existencia de las reacciones nucleares, en las que la masa s

se modifica de forma sutil, en estos casos en la suma de masas hay que tener en cuenta

la equivalencia entre masa y energa. Esta ley es fundamental para una adecuada comprensin

de la qumica.

P.4 Las leyes estequiomtricas forman parte de la historia de la qumica y fueron propuestas

antes de la teora atmica de Dalton y de los conceptos de mol y frmula molecular.

Expresan relaciones de masa de elementos en un compuesto qumico o de reactivos y

productos en una reaccin qumica.

P.5 Una Reaccin qumica es un proceso en el cual una sustancia (o sustancias) desaparece

para formar una o ms sustancias nuevas.

P.5.1 Es cuando dos o mas reactivos se combinan para formar un producto

P.5.2 Es cuando una sustancia ionica se disuelve en agua, puede disociarse en iones

P.5.3 Es cuando dos reactivos de entremezclan

P.5.4 Es cuando se sustituye uno de los reactivos por alguno de los componentes del otro

reactivo

P.5.5 Es cuando un elemento desplaza a otro en un compuesto

P.6 Se denomina gas al estado de agregacin de la materia en el cual, bajo ciertas condiciones

de temperatura y presin, sus molculas interaccionan solo dbilmente entre s, sin formar

enlaces moleculares, adoptando la forma y el volumen del recipiente que las contiene y

tendiendo a separarse, esto es, expandirse, todo lo posible por su alta energa cintica. Los

gases son fluidos altamente compresibles, que experimentan grandes cambios

de densidad con la presin y la temperatura. Las molculas que constituyen un gas casi no son

atradas unas por otras, por lo que se mueven en el vaco a gran velocidad y muy separadas

unas de otras, explicando as las propiedades:

Las molculas de un gas se encuentran prcticamente libres, de modo que son capaces de

distribuirse por todo el espacio en el cual son contenidos. Las fuerzas gravitatorias y de

atraccin entre las molculas son despreciables, en comparacin con la velocidad a que se

mueven sus molculas.

Los gases ocupan completamente el volumen del recipiente que los contiene.

Los gases no tienen forma definida, adoptando la de los recipientes que las contiene.

Pueden comprimirse fcilmente, debido a que existen enormes espacios vacos entre unas

molculas y otras.

Estequiometria fue establecida en 1789

Es por el qumico alemn

Calculo de las relaciones cuantitativas Jeremas b. Richter

De descubri

Reaccin qumica masa de los elementos las cantidades en que

Entre se combinan

Reactivos productos

De manera microscpica

Modificacin de los

Enlaces entre tomos

Algunos por

Rompen forman desplazamiento de electrones

Esto se llama

Ley de la conservacin de la materia

Implica

Dos leyes

Conservacin del nmero de tomos conservacin de la carga total

Qu caractersticas o propiedades debe tener un planeta para poder

vivir en l?

No hace falta decir que el fin del fundo (es decir del mundo humano tal

como lo conocemos) est a la vuelta de la esquina, la industrializacin y

los malos hbitos de la humanidad amenazan con acabar muy pronto con

las condiciones climticas que hacen posible nuestra existencia y la de

muchas otras especies en la tierra. Ante esta catstrofe que a estas alturas

se muestra inminente, la bsqueda de nuevos planetas se ha presentado

como una alternativa para la supervivencia de la especie humana. Sin

embargo es posible trasladar a ellos nuestra civilizacin?

Existen cuatro condiciones bsicas que nos pueden indicar que un planeta

es potencialmente habitable, las cuales estn basadas en nuestros

conocimientos con respecto a la nica vida que conocemos, la que existe

en nuestro planeta.

Para que un planeta sea potencialmente habitable, en un principio debe

tener un principio bsico en el cual sucedan las reacciones bsicas de la

vida, el agua es el ms probable debido a sus propiedades tan peculiares y

a su abundancia en el universo.

Otra caracterstica es que exista una atmosfera que proteja al planeta de

la radiacin solar y que le permita mantener una temperatura promedio

por arriba del punto de congelacin del agua. La tercera son la masa y el

tamao, un planeta potencialmente habitable debe tener una masa y

tamao suficientes para mantener una atmosfera y que esta no se pierda.

La cuarta y ltima es que el planeta se encuentre a una distancia

especfica en donde reciba suficiente calor de la estrella para que haya

agua lquida en la superficie.