UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS(Universidad del Per, Decana de Amrica)

Facultad de Qumica e Ingeniera QumicaE.A.P. Ingeniera Qumica 0.72pRCTICA n 13CONDUCTIVIDAD DE SOLUCIONES ELECTROLTICASProfesor: Ajerico PantojaAlumno: Lpez Daz Alan Jos Cdigo: 13070043

Ciudad Universitaria, 21 de Junio del 2015.I. RESUMENEn esta prctica se planteo como objetivo la determinacin de la conductividad de soluciones acuosas de electrolitos fuertes, dbiles y su relacin con la concentracin y temperatura. Para el desarrollo de la prctica se prepararon soluciones de KCl 0,01M; 0,01, 0,002 y 0,00064N tanto de CH3COOH como de HCl a partir de la solucin de 0,05N. Valoramos las soluciones de NaOH, HCl y CH3COOH proporcionadas para obtener las normalidades corregidas obteniendo como resultado 0.0103Npara el NaOH as como de las disoluciones preparadas de CH3COOH: 0,05562; 0,0097; 0.0027 y 0,00075N. Para las disoluciones de HCl se obtuvieron los siguientes resultados: 0.0561; 0,0095; 0,00201 y 0,00072N. Tambin, se procedi a la calibracin del conductmetro. Y luego a la lectura de la conductividad elctrica, obteniendo como resultado para las disoluciones de CH3COOH: 0,37 mS ; 0,15mS; 79,25S y 42,7S anteriormente descritas, igual para las disoluciones de HCl: 21.4mS; 3,82mS; 0,825mS y 0,232mS.Adems la conductividad especfica de las disoluciones haciendo uso de las ecuaciones fueron las siguientes: para el CH3COOH 0,05562N; 0,0097N; 0.0027N y 0,00075N fueron 3.5931 x 10-4 , 1.4567 x 10-4, 7.6960 x 10-5 y 4.1466 x10-5 (S/cm) respectivamente. Para el HCl 0.0561N; 0,0095N; 0,00201N y 0,00072N fueron 2.07815 x 10-2, 3.7096 x 10-3, 8.0116 x 10-4 y 2.2530 x 10-4 (S/cm). Y para la solucin de KCl 0,01N fue de 1.3566 x 10-3.Tambin se calculo la conductividad equivalente de todas las soluciones de CH3COOH y HCl : para el CH3COOH 0,05562N; 0,0097N; 0.0027N y 0,00075N fueron 6.5092, 15.0175, 28.5037 y 55.2880 ( S x cm2 / eq.) . Para el HCl 0.0561N; 0,0095N; 0,00201N y 0,00072N fueron 370.4367, 390.4842, 398.5871 y 312.9167 ( S x cm2 / eq.) Por ltimo la conductividad limite de HCl y CH3COOH fueron de 405.74 y 381.00 (S * cm2 / eq) respectivamente, y el porcentaje de error de Ki del cido actico es de 4.25% y el porcentaje de error para la a 23C es 0.529% y para el a 23C es 1.84%.II. INTRODUCCINSiguiendo los trabajos de Humphrey Davy, sobre electrolisis de metales, en 1834, Michael Faraday inici el estudio de la conduccin elctrica en las soluciones acuosas de sales. Faraday llam aniones, a los iones que se mueven hacia el nodo, y cationes a los que se mueven hacia el ctodo, y a las sustancias que conducen la corriente, electrolitos.Las soluciones de electrolitos tienen propiedades coligativas con valores mayores que los correspondientes a su concentracin molar. Los electrolitos son sustancias que en solucin acuosa o como sales fundidas conducen la corriente elctrica. Pueden ser cidos, HCl, H2SO4, CH3COOH, bases NaOH, Ba(OH)2, NH4OH o sales CH3COONa, NaCl (la sal conduce a 802 C porque se funde) Adems, las reacciones de los electrolitos son ms rpidas que las de otros reactivos.Los electrolitos en solucin, se dividen en iones de signo contrario, la carga de cada in es igual a su valencia y el nmero total de cargas positivas y negativas en la solucin son iguales. En los compuestos inicos los iones existen en todo momento, an en estado slido, por eso, cuando se funden los cristales inicos, los iones tambin quedan libres para conducir la corriente. Al disolverse en agua los iones se separan de la red cristalina y, se hidratan, son rodeados por molculas de agua, entonces cada in queda como una partcula individual.Segn el grado de disociacin que presentan, los electrolitos se dividen en fuertes y dbiles. Un electrolito es fuerte cuando en solucin se encuentra completamente disociado, mientras que un electrolito es dbil cuando slo est parcialmente disociado. Los electrolitos fuertes son los cidos y bases minerales, con excepcin de los cidos fosfrico y carbnico, y las sales tanto de cidos minerales como orgnicos. Son electrolitos dbiles los cidos carboxlicos y las bases orgnicas.

III. OBJETIVOS

Determinacin de la conductividad de soluciones acuosas de electrolitos fuertes, dbiles y su relacin con la concentracin y temperatura. Comprobar que el grado de disociacin del cido actico es muy dbil, es decir que su conductividad elctrica es menor que el de cido clorhdrico. Comprobar de manera grfica el comportamiento de electrolito dbil del cido actico.

IV. PRINCIPIOS TERICOSConductividadConductividad es la capacidad que tiene la materia de conducir la corriente elctrica; en los electrolitos est directamente relacionada con el nmero de iones presentes en la solucin, ya que estos conducen la corriente. Los electrolitos fuertes conducen fcilmente la corriente elctrica porque poseen mucho iones, mientras que los electrolitos dbiles la conducen con dificultad porque tienen pocos.

ResistenciaEs la fuerza que se opone a que la corriente elctrica fluya, se mide en ohms ().La conductividad est inversamente relacionada con la resistencia de una solucin electroltica, por lo que podemos representarla de la siguiente manera:C = 1/R = -1 = ohms-1

Factores que Modifican la Conductividad

a. Tipo de solvente. Cuando el solvente presenta polaridad parecida o igual a la del soluto, mayor ser la disociacin de este, lo mismo que su conductividad.

b. Temperatura. En general, a mayor temperatura mayor es la disociacin y tambin la conductividad.

c. Concentracin. Para las soluciones diluidas, al aumentar la concentracin de electrolito, aumenta la conductividad. En soluciones concentradas, las interacciones entre iones de carga contraria son fuertes provocando que la disociacin disminuya, por lo tanto, la conductividad ya no aumenta aunque aumente la concentracin, e incluso puede disminuir.

d. Fuerza del electrolito. Los electrolitos fuertes conducen mejor la corriente elctrica que los dbiles, porque se disocian casi completamente.Conduccin de electricidad en soluciones electrolticas

La capacidad de transporte de corriente elctrica de un conductor cualquiera se evala en funcin de la resistencia elctrica, R, del material, la cual se define por:

La inversa de la resistencia (1/R) se la denomina conductancia, mientras que la inversa de la resistividad (k=1/) se denomina conductividad.

Las unidades de k son -1m-1 Sm-1, donde S = Siemens = 1/

Medicin de la conductividad

Los conductmetros modernos consisten de un celda de vidrio con dos electrodos de negro de Platino de area (A) y distancia definida (l).

La resistencia de la solucin se mide mediante un circuito de resistencias en paralelo, denominado Puente de Wheatstone:

La resistencia R3 se varia hasta balancear la corriente (lectura cero en A) que pasa por las dos ramas en paralelo. Se utiliza CA para evitar electrlisis de la solucin.

La constante de la celda (l / A) se determina con una solucin de referencia (KCl 0.1 mM 10 mM).

Conductividad molar,

A diferencia de un conductor slido, en una solucin electroltica el valor de conductividad tambin depende de la concentracin del electrolito presente.

Una magnitud ms apropiada es entonces la conductividad molar, que define la conductividad por mol de iones presentes:

Dependiendo de si el electrolito es fuerte o dbil, la variacin de L con la concentracin C de electrolito es diferente. Para electrolitos fuertes se cumple.

V. PARTE EXPERIMENTAL

3.1. MATERIALES Y REACTIVOS3.1.1. Materiales Conductmetro Erlenmeyers de 250 mL Pipetas Fiolas Buretas Probetas, baguetas3.1.2 Reactivos Tambin los preparamos pues difera mucho de sus normalidades indicadas.

NaOH HCl HAc KCl QP. Fenolftalena Solucin estndar HI7030 Biftalato de potasio 3.2. PROCEDIMIENTO

3.2.1. Preparacin de soluciones

Preparamos 100 mL de solucin de KCl 0,01M; 250 mL de soluciones de 0,01; 0,002 y 0,00064N tanto de CH3COOH como de HCl a partir de la solucin 0,05N de cada una de ellas.

Valoramos las soluciones de NaOH, HCl y CH3COOH proporcionadas asi como las disoluciones del HCl y CH3COOH, para la soda usamos biftalato de potasio como patrn primario.3.2.2. Calibracin del Aparato

En una probeta adecuada limpia y seca, se vertemos la cantidad necesaria de solucin estndar Hl7030.

Lavamos el electrodo con agua destilada y secamos adecuadamente.

Sumergimos el electrodo y un termmetro en la solucin y anotamos la temperatura. Realizamos movimiento rotacional del electrodo con la finalidad de eliminar las burbujas de aire atrapadas en la celda.

Encendemos el instrumento con el control correspondiente, con la perilla de coeficiente de temperatura, ajustamos el valor de la temperatura. As mismo con la perilla respectiva ajustamos el valor de la conductividad leda de tablas del estndar, a la temperatura correspondiente

Regresamos la solucin estndar al frasco.

3.2.3. Lectura de la conductividad de soluciones

Colocamos en la probeta aprox. 30mL de la solucin de KCl, medimos la temperatura e introducimos el electrodo limpio y seco en la solucin cuidando que no queden burbujas atrapadas, descartamos la solucin.

Sin enjuagar la probeta, colocamos una nueva porcin de solucin y repetimos el procedimiento de eliminacin de burbujas. Elegimos un rango adecuado de conductividad. Si la escala marca solo 1 en el extremo izquierdo y ninguna lectura en el derecho, significa que el rango de conductividad debe ser mayor, en este caso se debe usar el siguiente rango ms alto.

Despus de completar la lectura, apagamos el instrumento. Lavamos y secamos el electrodo.

Repetimos todo el procedimiento para las soluciones de HCl y HAc preparadas, y para todas sus diluciones. VI. TABULACION DE DATOS Y RESULTADOS

Tabla # 1: Condiciones de laboratorio

Presin (mmHg)Temperatura(0C) % H.R

7562394

Tabla # 2: Valoracin de NaOH

Peso del biftalato de potasio ( g.)0.0216

Volumen de NaOH (mL.)10.3

Normalidad corregida 0.0103

Tabla # 3:Titulacin de soluciones

SolucinV ( mL.)Volumen gastadoDe NaOH ( mL)Normalidadcorregida

CH3COOH 0.05 N210.80.05562

CH3COOH 0.01 N109.40.0097

CH3COOH 0.002 N205.20.0027

CH3COOH 0.000064 N402.90.00075

HCl 0.05N210.90.0561

HCl 0.01 N109.20.0095

HCl 0.002 N203.90.00201

HCl 0.000064 N402.80.00072

Tabla # 4:Datos tericos de las conductividades especificas del KCl a 0.01 N , conductividad elctrica experimental del KCl a 0.01N , 23C y constante de celda T (C)K 0.01N (s/cm)

201.278 x 10-3

251.409 x 10-3

23 1.3566 x 10-3

L (S)1.397 x 10-3

a (cm-1)0.9711

Tabla # 5:Conductividad especfica y conductividad equivalenteSolucinL (S)

K ( S / cm ) ( S x cm2 / eq.)

CH3COOH 0.05562 N3.7 x 10-43.5931 x 10-46.5092

CH3COOH 0.0097 N1.5 x 10-41.4567 x 10-415.0175

CH3COOH 0.0027 N79.25 x 10-67.6960 x 10-528.5037

CH3COOH 0.00075N42.7x 10-64.1466 x 10-555.2880

KCl 0.01 N1.397 x 10-31.3566 x 10-3135.6600

HCl 0.0561 N21.4x 10-320.7815.x 10-3370.4367

HCl 0.0095 N3.82x 10-33.7096 x 10-3390.4842

HCl 0.00201 N8.25x 10-48.0116 x 10-4398.5871

HCl 0.00072 N2.32x 10-42.2530 x 10-4312.9167

Tabla #7:Datos Para la Grafica conductividad equivalente() vs. NSolucin

N ( S * cm2 / eq.)

CH3COOH 0.0556 N0.23586.5092

CH3COOH 0.0093 N0.098515.0175

CH3COOH 0.0024 N0.052028.5037

CH3COOH 0.00079 N0.027455.2880

HCl 0.0551 N0.2369370.4367

HCl 0.0091 N0.0975390.4842

HCl 0.0019 N0.0511398.5871

HCl 0.00071 N0.0268312.9167

Tabla # 8:Conductividad limite del HCl y CH3COOH a 23 C

HCl S * cm2 / eq CH3COOH S * cm2 / eq.

Experimental405.74381.00

Teorico413.3547378.9937

Tabla # 9:Grado de disociacin y Ki del CH3COOH

Solucin CH3COOH (N) ( grado de disociacin)Ki

0.055620.01711.6547 x 10-5

0.00970.03941.5676 x 10-5

0.00270.07481.6328 x 10-5

0.000750.14511.8471 x 10-5

Ki (promedio)1.67555 x 10-5

Tabla # 10:

Porcentaje de error de la constante de ionizacin

Ki (terica)1.75 x 10-5

Ki (experimental)1.6264 x 10-5

% error7.06

Tabla # 11: Porcentaje de error de la :(terica)378.9937

(experimental)381.00

% error0.529

Porcentaje de error de la :(terica)413.3547

(experimental)405.74

% error1.84

VII. EJEMPLO DE CLCULOS

1.- Obtencin de la constante de celda a partir de las medidas para el KCl Para la obtencin del la constante de celda recurramos a los datos tericos que se encuentra en la tabla N1 y con la formula se obtiene la constante de celdaSe trabajo a una temperatura de 230 C Por interpolacin lineal obtenemos: T (C)K 0.01N (s/cm)

x1 = 20 y1 = 1.278 x 10-3

x2 = 25y2 = 1.409 x 10-3

x = 23 y = 1.3566 x 10-3

K = conductividad media para KCl 0.01 N a 23 CLa constante de celda se calcula a partir de la siguiente relacin: K = L. a... (1)Donde: a = Constante de celda.L= Conductividad elctrica medida para el KCl = 1.397 x10-3s.K= Conductividad especfica a 23C = 1.3566 x 10-3 s/cm.Reemplazando los valores en (1), obtenemos: a = 0.9711 cm-12. Determine las concentraciones exactas de las soluciones y diluciones.

Solucin de NaOH:# eq NaOH = # eq BFK

WBFK = 0.0216 g.V NaOH = 10.3 mLPE BFK = 204.22 g. /equiv.Reemplazando los datos, se obtiene:N NaOH = 0.0103 N Para el HCl 0.05 N:# eq NaOH = # eq HClN NaOH = 0.0103 NV NaOH = 10.9 mL.V HCl = 2 mL.Reemplazando los datos, se obtiene: N HCl = 0.0561 N

Nota : De la misma manera, se calcula para las disoluciones de HCl, as como para el CH3COOH y sus disoluciones.3. Calcule la conductividad especfica (K), de todas las soluciones, y su conductividad equivalente.Conductividad especfica (K): para el HAc 0.05 NK = L. aL= 3.7 x 10-4 sa = 0.9711 cm-1Reemplazando los datos, en la ecuacin dada, se obtiene:K = 3.5931x 10-4 s/cm.Conductividad equivalente (.) para el HAc 0.05N

= K x 1000 NK = 3.5931 x 10-4 s/cm.N = 0.05562 NReemplazando, se obtiene:

= 6.5092 s.cm2/eqNota : De la misma manera similar se calcula la conductividad equivalente para las dems soluciones.4. Clculo de la conductividad limite del HAc y del HCl por contribuciones

1.- Clculo de la conductividad limite terico del CH3COOH ( 23 0C) H+ = (250C) [ 1 + a( t 25 ) ] ( 23 0C) H+ = 349.82[ 1 + 0.0142 (23- 25 ) ] ( 23 0C) H+ = 339.8851 S cm2eq.Adems : (23 0C) CH3COO- = (250C) [ 1 + a( t 25 ) (23 0C) CH3COO- = 40.9 [ 1 + 0.0219 (23-25)] (23 0C) CH3COO- = 39.1086 S cm2eq.Entonces: CH3COOH = H+ + CH3COO- CH3COOH = 339.8851 + 39.1086 CH3COOH = 378.9937 S. cm2/ eq2.- Calculando la conductividad limite terico del HCl ( 23 0C) H+ = (250C) [ 1 + a( t 25 ) ( 23 0C) H+ = 349.82[ 1 + 0.0142 (23- 25 ) ] ( 23 0C) H+ = 339.8851 S cm2eq.Adems : ( 230 C) Cl- = (25 0 C ) [ 1 + a (t 25)] ( 230 C) Cl- = 76.34 [ 1 + 0.0188 (23 25) ] ( 230 C) Cl- = 73.4696 S x cm2/ eqEntonces la suma de ambos es : HCl = H+ + Cl- HCl = 339.8851 + 73.4696 HCl = 413.3547 S x cm2/ eqGraficamos para hallar las conductividades limite experimentales.1.- Clculo de la conductividad limite experimental del CH3COOH2.- Calculando la conductividad limite experimental del HClA partir de la grfica N2 se obtiene la conductividad lmite del prolongando la recta hasta que la concentracin sea igual a cero.

Adems a partir de la grfica N1 se obtiene la conductividad lmite del de la misma manera que para el .

Para calcular el grado de ionizacin y la constante de ionizacin se usa para el :5.- Determinacin de los grados de disociacin del CH3COOOH en cada una de las soluciones y con estos valores la constante de disociacin Para el caso del CH3COOH (0.05562N)

. De la misma manera hallamos la para las dems disoluciones de CH3COOH6.- Ahora hallamos la constante de ionizacin: Ki Para hallar KiCH3COOH

KiCH3COOH =

KiCH3COOH =

KiCH3COOH = 1.6547 x 10-5 Nota: Del mismo modo se procede para los otros valores.

Hallando la constante promedio:

7. Hallando porcentaje de error del KiKi (terica) = 1.75 x 10-5Ki (experimental) = 1.67555 x 10-5% error =

% error = 4.25% Para la :

Para la :

VIII. ANLISIS Y DISCUSIN DE RESULTADOSDespus de hallar las conductividades elctricas de las soluciones preparadas, se procedi a realizar los clculos pedidos. Pero con las conductividades halladas se pudo demostrar, que los electrolitos fuertes son mayores que los electrolitos dbiles.

Se realiz una grfica para el acido fuerte y se observo una linealidad comprobando la medicin correcta de conductividades y otra para el acido dbil en el que se observo una curva brusca que indica el comportamiento de un electrolito dbil debido a su baja disociacin.

Con las graficas se determin la conductividad elctrica a dilucin infinita de los dos cidos usados, luego comparndolas con los tericos y obtuvimos los porcentajes de error.

Uno de los errores ms importantes al inicio fue el de usar las normalidades que no fueron corregidas, altera el grfico y por ende los resultados. Como por ejemplo al momento de valorar el hidrxido de sodio con biftalato de potasio, y desde ah se poda arrastrar ese error, es por eso que se corrigieron las normalidades de las soluciones que se tomaron como reactivos.

Las posibles causas de este error pueden ser: una medicin inexacta de los volmenes gastados al realizar las titulaciones.En la medicin de la conductividad elctrica del pudo haber presencia de aire, (burbujas) en la celda, esto produce una medicin simultanea de la conductividad del aire; entonces, el valor que se lea en la pantalla del instrumento, no ser el correcto y ya que los dems clculos dependen de este valor, se arrastra hasta el final este error.

IX. CONCLUSIONES Se pudo comprobar que el grado de disociacin del cido actico es muy dbil confirmando que si acta como un electrolito dbil y por lo tanto su conductividad elctrica es menor con respecto a la del cido clorhdrico. De acuerdo a la grfica del cido actico muestra el comportamiento de un electrolito dbil Se determin la conductividad de soluciones acuosas del cido actico y el cido clorhdrico y su relacin con la concentracin y la temperatura.

X. BIBLIOGRAFA Pons Muzzo. Fisicoqumica 2 Edicin. Editorial Universo S.A. Pginas 271-274

Gilbert Castellan. Fisicoqumica 1 Edicin. Editorial Fondo Educativo Interamericano Pginas 805 808

Marn S., Lando, Fundamentos de Fisicoqumica 1era Edicin, Editorial Limusa, Mxico, 1978. Pginas 918 - 920.

Samuel Glasstone Fundamentos de Fisicoqumica Pginas 534 - 539.

Atkins. Addison Wesley, Fisicoqumica, 3 edicin Iberoamericana, USA 1991, Pgs. 501, 503,517 Alberty, Robert A. Fisicoqumica, 1 edicin Editorial Continental S.A. 1984, Pgs. 606, 607,655 http://www.unioviedo.es/QFAnalitica/trans/quimFores/tema8/Potenciometrias.pdf

XI. APNDICE CUESTIONARIO1. Explique sobre cada uno de los factores que influyen en la conductancia de una solucin.Variacin de la conductividad con la concentracin.- Tanto la conductividad especifica como la equivalente de una solucin varan con la concentracin. Para electrolitos fuertes con concentraciones de hasta varios equivalentes por litro, K aumenta al incrementarse la concentracin. En contraste, las conductividades de electrolitos dbiles comienzan en valores bajos en soluciones diluidas y crecen mucho ms gradualmente. As el aumento de la conductividad con la concentracin se debe al incremento en el nmero de iones por volumen de solucin.La conductividad de una solucin varia ligeramente con la presin: debindose al efecto principalmente a la variacin de la viscosidad del medio y por consiguiente la alteracin de la velocidad. Por tanto, en la conductividad de los iones la viscosidad de una diluida solucin disminuye gradualmente con un aumento de presin, ello va acompaado por un aumento en la conductividad equivalente.La conductividad con la temperatura de solucin aumenta marcadamente con el aumento de temperatura, este aumento se debe principalmente a la disminucin de la viscosidad del medio. La variacin de la conductividad lmite con temperatura se puede representar por: (T) = 25 C (1 + (T 25))2. Explique la influencia del movimiento de iones de una disolucin sobre la conductividad.La influencia del movimiento de iones de una solucin sobre la conductividad es que cuando la separacin promedio de iones es grande, como en soluciones muy diluidas, su movimiento est determinado (adems de los impactos de las molculas de disolvente) por el campo elctrico aplicado, y su movimiento neto consiste en un desplazamiento uniforme hacia uno u otro de los electrodos. La evidencia ms directa de la existencia de iones en solucin es constatar el hecho de que la solucin puede conducir una corriente elctrica. Esto se explica por el movimiento de iones con carga positiva (cationes) hacia los electrodos con carga negativa, y por iones con carga negativa (aniones) hacia los electrodos positivos.Es por eso que la forma ms simple de estudiar el movimiento de iones en solucin es a travs de su conductividad, su capacidad para conducir electricidad. Por ejemplo las anormales grandes velocidades de los iones H3O+ y OH- se manifiestan slo en soluciones acuosas, resaltndose el hecho que son iones del propio disolvente. Cada in H3O+ formado intercambia su protn al azar con una de las molculas de agua que lo rodean. Sin embargo, al crearse una diferencia de potencial surge adems un movimiento dirigido: una buena parte de los protones empiezan a moverse por las lneas de fuerza del campo, hacia el ctodo, transportando electricidad. Gracias al salto de los protones, aumenta mucho la conductividad elctrica de la solucin, ya que no tienen que recorrer todo el camino hacia el ctodo, sino slo la distancia entre una y otra molcula de agua. Es un tipo de conductividad de relevo.Anlogamente se explica la alta movilidad de los iones hidroxilos, con la diferencia que en este caso el salto es de una molcula de agua al in OH-, lo que determina un desplazamiento aparente de los iones OH- hacia el nodo. Pero, la velocidad del in H3O+ es mayor porque el nmero de saltos de los protones es ms grande, debido a que el estado energtico del hidrgeno en la molcula de agua corresponde a un mnimo ms pronunciado de la energa potencial. 3. Explique qu tipo de corriente ( c.a. c.c.) se utiliza en la determinacin de la conductancia.La conductividad de las soluciones se mide con un puente de corriente alterna (ca). Con frecuencias de ca en el intervalo de audicin, de 1000 a 4000 Hz, la direccin de la corriente cambia con tanta rapidez que se elimina la acumulacin de la carga en los electrodos (polarizacin). El punto de equilibrio (balance) del puente se indica en el osciloscopio de rayos catdicos. Tan pronto se cont con datos confiables sobre la conductividad, fue evidente que las soluciones de electrlitos siguen la ley de Ohm. La conductividad es independiente de la diferencia de potencial. Toda teora de la conductividad habr de explicar este hecho: el electrlito siempre est listo para conducir electricidad, y esa capacidad no es algo producido por el campo elctrico aplicado. Desde este punto de vista, no era aceptable la ingeniosa teora que Grotthus propuso en 1805. Supuso que las molculas del electrlito eran polares, con extremos positivos y negativos. Un campo aplicado las alinea en una cadena y luego hace que las molculas situadas al final de ella se disocien, liberndose en los electrodos los iones libres que se han formado. No obstante sus limitaciones, la teora de Grotthus sirvi para subrayar la necesidad de tener iones libres en las soluciones y poder as explicar la conductividad observada. Tenemos los siguientes conductores:Conductores electrnicos (metales slidos o fundidos y ciertas sales) : hay una emigracin directa de electrones a travs del conductor y bajo una influencia de potencial.Conductores electrolticos: incluyen soluciones de electrolitos fuertes y dbiles, sales fundidas y algunas sales slidas como NaCl y AgNO3, hay una migracin inica positiva y negativa hacia los electrodos, no solo hay transferencia de electricidad sino de materia de una parte u otra del conductor y cambios qumicos en los electrodos, caractersticos de la sustancia que compone el conductor y el electrodo.

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