Mejor respuesta: 1) nitrato de plata + cloruro de sodio cloruro de plata + nitrato de sodio

AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3

2) sulfato de sodio + cloruro de bario cloruro de sodio + sulfato de bario

Na2SO4 + BaCl2 NaCl + BaSO4

3)nitrato plumboso + yoduro de potasio yoduro plumboso + nitrato de potasio

Pb(NO3)2 + 2KI PbI2 + 2 KNO3 precipitcion

necesito 30 ejemplos de reacciones de sintesis, y 30 de descomposicion (ayudenme POR FAVOR)?

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G@bRi3La

Mejor respuesta: Las reacciones de sntesis ocurren cuando dos o ms elementos se unen para formar un solo compuesto=

calcio y oxgeno= oxido de calcio (CaO2)

hierro y oxigeno=oxido de hierro (FeO)

azufre y oxigeno= oxido de azufre (SO2)

aluminio y calcio= oxido de calcio (CaO)

potasio y oxigeno= oxido de potasio (KO)

litio y oxigeno= oxido de litio (HLi)

cobre y oxigeno= oxido de cobre (Cu2O)

carbono y oxigeno= dioxido de carbono (CO2)

nitrogeno y oxigeno= amoniaco (NH3)

hidrogeno y oxigeno= agua (H2O)

litio e hidrogeno= hidruro de litio (LiH)

cloro e hidrogeno= cido de cloro(HCl)

hidrogeno, azufre y oxigeno= cido sulfrico (H2SO4)

hidrogeno, fosforo y oxigeno =cido fosfrico (H3PO4)

sodio y cloro=cloruro de sodio (NaCl)

magnesio, hidrogeno y oxigeno= hidroxido de magnesio (Mg(OH)2)

aluminio, hidrogeno y oxigeno= hidrxido de aluminio (Al(OH)3)

calcio, hidrogeno y oxigeno= hidroxido de calcio (Ca(OH)2)

litio,hidrogeno y oxigeno= hidroxido de litio (LiOH)

magnesio, hidrogeno y oxigeno= hidrxido de magnesio (Mg(OH)2)

sodio, hidrogeno y oxigeno=hidrxido de sodio (NaOH)

potasio, hidrogeno y oxigeno= hidrxido de potasio (KOH)

potasio e hidrogeno= hidruro de potasio (KH)

hidrogeno y azufre = sulfuro de hidrgeno (H2S) o acido sulfurico

sodio, hidrogeno, carbono y oxigeno= bicarbonato de sodio (NaHCO3)

sodio, nitrogenoy oxigeno= nitrato de sodio (NaNO3)

carbono, hidrogeno y oxigeno= acido acetico (C2H4O2)

hidrogeno, cromo y oxigeno= acido cromico (H2CrO4)

cloro y cesio= cloruro de cesio (CsCl)

cloro y fosforo= cloruro de fosforo (PCl3)

Las reacciones de descomposicin ocurren cuando una sustancia se rompe o se desdobla en dos o ms sustancias. Son lo opuesto a las reacciones de sntesis= haces al reves de lo que hice

ejemplo:

cloruro de fosforo= cloro y fosforo

suerte!!!Ciencia y matemticas Qumica Siguiente

yura

Ejemplos de redox?

en donde podria conseguir ejemplos de redox?

gracias

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Calificacin

Krause

Mejor respuesta: Cualquier reaccion es Redox cuando se produce una variacion en el estado de oxidacion en un elemento aca te dejo unos ejemplos

CuS + HNO3 ====> Cu(NO3)2 + NO + S + H2O

KMnO4 + HCl ===> KCl + MnCl2 + Cl2

HNO3 + PbS ====> NO2 + PbSO4

H2O2 ====> H2O + O2

Fuente(s):

Soy estudiante de quimica

Krause hace 9 aos

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yurita7210

las reacciones redox son aquellas en la que hay variacin del nmero de oxidacin de los elementos de las sustancias que intervienen en la reaccin, por ejemplo en las reacciones de formacin de un xido ya sea de metal o no metal, ejemplo:

Formacin de un xido metlico:

2Mg(s)+O2(g)---------- 2 MgO(s)

aqui el magnesio y el dioxigeno presentan nmero de oxidacin 0, al reaccionar estos se forma el xido de magnesio donde el magnesio tendr nmero de oxidacin +2 y el dioxgeno -2

el magnesio se ha oxidado aumentando el nmero de oxidacin a +2, mientras que el oxigeno se reduce, disminuyendo su nmero de oxidacin a -2.

Reaccin de formacin de un oxido no metlico:

S8(s) + 8 O2(g)--------- 8SO2(g)

En este caso se oxida el azufre y se reduce el oxigeno, el azufre aumenta su nmero de oxidacin de 0 a +4 y el oxgeno disminuye de 0 a -2

Otro ejemplo es el de la reaccin entre un cido y un metal activo, ejemplo:

2HCl(ac)+2Na(s)---- 2NaCl(ac)+ H2(g)

Aqui ocurre la oxidacin del sodio, porque aumenta el nmero de oxidacin de 0 a +1 y la reduccin del hidrgeno, porque disminuye su nmero de oxidacin de +1 a 0

Sin embargo no hay reaccin redox cuando reacciona un cido con una base, es decir cuando se produce una reaccin de neutralizacin.

Ej

Mg(OH)2(ac)+ H2SO4(ac)-------MgSO4(s)+2 H2O

Buena suerte!YIYA

Ejemplos de reacciones endotermicas y exotermicas muchas gracias urgente?

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Calificacin

chuckyto2003

Mejor respuesta: Se denomina Reaccin Exotrmica a cualquier reaccin qumica que desprende calor. Se da principalmente en las reacciones de oxidacin. Cuando esta es intensa puede dar lugar al fuego. Cuando reaccionan entre s dos tomos de hidrgeno para formar una molcula, el proceso es exotrmico. O cuando un pico se mezcla con otro.

Son cambios exotrmicos el paso de gas a lquido (condensacin) y de lquido a slido (solidificacin)

Ejemplos:

Cuando al producirse, hay desprendimiento o se liberade calor.

Metal + oxgeno = xido metlico + absorcin o desprendimiento de calor

Se denomina reaccin endotrmica a cualquier reaccin qumica que absorbe calor.

Si hablamos de entalpa (H), una reaccin endotrmica es aquella que tiene un incremento de entalpa o H positivo, es decir, aquella reaccin en donde la entalpa de los reactivos es menor que la de los productos.

Las Reacciones Endotrmicas, sobre todo las del amoniaco impulsaron una prspera industria de generacin de hielo a principios del siglo XIX.

Actualmente el fro industrial se genera con electricidad en mquinas frigorficas.

Es importante decir que las reacciones endotrmicas al absorber calor pueden ser tiles y prcticas en algunos casos, como por ejemplo, el querer enfriar un lugar.

Ej de Reaccion Endotermica:

Un ejemplo de reaccin endotrmica es la produccin del ozono (O3). Esta reaccin ocurre en las capas altas de la atmsfera, donde las radiaciones ultravioleta proveen la energa del Sol. Tambin ocurre cerca de descargas elctricas (cuando se producen tormentas elctricas):

3 O2 + ENERGA 2 O3 ; DH > 0

chuckyto2003 hace 8 aos

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Juan Jose Herrera V.

Estimado amigo:

1.Una reaccin endotrmica es aquella en la que se absorbe calor. Se caracterzan por tener una variacin de entalpa positiva y se distinguen fcilmente porque el medio de reaccin se enfra o es necesario calentarlas para que se produzcan.

En contraposicin existen las reacciones exotrmicas en las que se desprende calor. Tienen una variacin de entalpa negativa y se produce un calentamiento del medio.

Algunos ejemplos de reacciones endotrmicas son:

FeO (s) + C (graf.) ---> Fe (s) + CO (g) DH=155,8 kJ/mol

Fe (s) + S (s) + calor ---> FeS (s)

(NH4)2Cr2O7 (s) + calor ---> N2 (g) + 4H2O (l) + Cr2O3 (s)

2.Metal + oxgeno = xido metlico + absorcin o desprendimiento de calor

Para representar esta reaccin de manera ms econmica y hacerla ms explcita, se utilizan los smbolos de los elementos y las frmulas qumicas de los compuestos. Tomemos como ejemplo de un metal al mercurio, cuyo smbolo es Hg. La reaccin qumica de oxidacin del mercurio se expresara en el lenguaje de la qumica:

Hg (solido) + O2 (gas)===> HgO (solido) mas calor.

Traduzcamos ahora, al lenguaje comn, toda la informacin contenida en esta ecuacin qumica. Primero veremos el significado de la ecuacin y ms adelante trataremos la informacin contenida en el recuadro.

Hg es el smbolo del mercurio y proviene del nombre original que se le dio en latn a este elemento: hydrargirium (que en espaol quiere decir plata lquida). Hg es, por lo tanto, una abreviatura del nombre.

(s) es una abreviatura de la palabra slido.

(+) este signo, igual al de "suma" en las ecuaciones matemticas, indica que el mercurio se unir o combinar con el elemento que sigue a continuacin.

(O2) O es el smbolo del oxgeno y el nmero 2 indica que se trata de una molcula de oxgeno formada por 2 tomos.

(g) indica que el oxgeno est en estado gaseoso.

La flecha sustituye al signo = de nuestra ecuacin original simplemente porque la flecha puede hacerse del tamao que se desea y a veces se puede poner informacin adicional sobre ella. En realidad no necesita mayor justificacin: los qumicos la prefieren!

A los elementos a la izquierda de la flecha, en nuestro caso el Hg y el O2, se les suele llamar reactivos, y a los que estn en el lado derecho de la flecha, productos. Quiz con esto hemos encontrado una justificacin al uso de la flecha; los qumicos dicen: "El mercurio al reaccionar con el oxgeno produce xido de mercurio." As pues, la flecha est en lugar de la palabra produce, el uso del signo = sera incorrecto, ya que de ninguna manera el mercurio y el oxgeno como elementos son "iguales" al xido de mercurio, que es un compuesto.

Es importante saber si en una reaccin qumica los productos pueden volver a reaccionar para formar los reactivos originales. Cuando esto sucede, se coloca en la ecuacin una segunda flecha en sentido contrario:

A + B C + D

En este caso se dice que la reaccin es reversible: puede ocurrir de derecha a izquierda y viceversa. Un ejemplo de una reaccin reversible es la del hierro (Fe) con vapor de agua para producir el xido de hierro 11-111 (Fe3O4) e hidrgeno (H2):

3 Fe + 4 H2O Fe3 O4 + 4 H2

Si se hace pasar vapor de agua sobre hierro caliente, la reaccin procede de izquierda a derecha. Pero si se hace reaccionar hidrgeno con Fe3O4, la reaccin procede de derecha a izquierda. Por cierto, al Fe3O4 le llamamos magnetita o, ms comnmente, piedra imn. Generalizando, para una reaccin del tipo:

A + B C + D,

cuando ambas reacciones llegan a un estado en el cual se estn formando C y D por reaccin de A con B, con la misma rapidez que se combinan C y D para formar nuevamente A y B, se dice que se ha alcanzado un estado de equilibrio dinmico. Este equilibrio es funcin de la temperatura, de la presin y de las cantidades en exceso de reactivos o productos que puedan estar presentes.

!saludos cordiales!5 ejemplos de reacciones de combustion y 5 de oxido reduccion ? porfavor :)?

me podrian dar 5 ejemplos de c/u con el nombre . GRACIAS

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Cristian Ricardo L

Mejor respuesta: Estos son slo algunos ejemplos:

Reacciones de combustin:

Butano(C4H10) + Oxgeno(O2)---------- CO2 + H2O

Propano(C3H8) + Oxgeno(O2)---------- CO2 + H2O

Etanol (C2H5OH) + Oxgeno(O2)---------- CO2 + H2O

Acetileno(C2H2) +Oxgeno(O2)---------- CO2 + H2O

Glucosa (C6H1206) + Oxgeno(O2)---------- CO2 + H2O

No estn balanceadas, si te las pidieron balanceadas, hazlo. Todas producen CO2 + H2O porque son molculas orgnicas.

5 reacciones xido Reduccin:

In Permanganato + dixido de cloro ------- xido de Manganeso IV + In Perclorato

In Manganeso II + Dixido de Dihidrgeno--------- xido de Manganeso IV + Agua

In Hierro II + In Nitrato ------- In Hierro III + xido De Nitrgeno II

Sulfuro de Plomo II + Dixido de Dihidrgeno ------ Sulfato de Plomo + Agua

Peryodato de potasio + Yoduro de potasio + cido Clorhdrico ----------- Cloruro de potasio + Yodo gas + Agua

Esos son solo algunos ejemplos, hay cientos de miles.

Fuente(s):

Yo

Cristian Ricardo L hace 6 aosun ejemplo de una reaccion de acido base ?

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Rodolfo M

Mejor respuesta: HNO3+NaOH=NaNO3+H2O un acido mas una base te dara por lo general una sal y agua

Rodolfo M hace 5 aos

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TonyStack

amm si no me equivoko eso lo estas viendo en quimica organica

y pues si no mas recuerdo el ejemplo con el que castraba la profa era el de la saliva

--TU saliva es un ejemplo de acido base

puedes chupar una barrita de palel tornasol y comprobarlo

oo tal vez este mal, si es asi corriganme pero naa creo k estoy bien