Ficha de trabajo Nº 1: El agua y sus propiedades.Cuarto semestral/ Prof: Paula González.

1) El agua es el principal componente de todos los seres vivos, imprescindible para la vida. Es una de las sustancias más conocidas por el contacto que tenemos con ella.Teniendo presente que las reservas de agua potable en el mundo cada vez son menores es importante reflexionar sobre su uso. Considerando que el 70% de la superficie del planeta es agua, es importante observar el poco volumen que disponemos de agua dulce para el consumo.

Observa las siguientes gráficas y responde:

a) ¿Cuál es el porcentaje total de agua dulce? ¿Qué porcentaje de éste puede destinarse para el consumo humano?b) ¿Qué acciones podemos tomar para cuidar el agua? Explica.

2) Responde las preguntas que se detallan a continuación en función de la imagen:

a) ¿Qué se representa en la imagen?b) ¿En cuál continente hay mayor porcentaje de agua potable? Compara el mismo con el número de habitantes.c) ¿Dónde se encuentran las mayores reservas de agua dentro de América del sur? Busca información.

3)a) ¿Qué se representa en la siguiente imagen?b) Indica 3 cambios de estado que estén relacionados con dicho proceso?c) ¿Por qué es importante dicho fenómeno?

4) La molécula de agua. Interacciones intramoleculares: Enlace Covalente PolarLa estructura de la molécula de agua (H2O) la podemos explicar a través del diagrama de Lewis. Según este, el hidrógeno por pertenecer al grupo IA de la tabla periódica presenta 1 electrón de valencia de forma análoga, el átomo de oxígeno que se encuentra en el grupo VI A, presenta 6 electrones de valencia . El enlace químico que tiene lugar entre ellos es un enlace covalente debido a que ambos átomos son no metales y por lo tanto comparten electrones.Teniendo en cuenta la electronegatividad (capacidad que tiene un átomo para atraer los electrones): En, podemos establecer la diferencia de elctronegatividad entre los dos átomos que forman parte de la molécula de agua:

En (H)= 2,1 Datos extraídos de la parte de atrás de la tabla periódica ( Electronegatividad)En (O)= 3,5

ΔEn = En (O) – En(H) = 3,5 – 2,1 = 0,4 Teniendo en cuenta este valor podemos decir: enlace covalente polar

Molécula triatómica, polar y angular (104,5º)

a) Representa la molécula de agua utilizando el diagrama de Lewis.

Interacciones intermoleculares (Entre moléculas de agua cercanas): Puente de hidrógeno.

Entre las moléculas de agua cercanas se producen fuerzas de atracción intermoleculares llamadas puentes de hidrógeno (Interacción entre átomos de hidrógeno de una molécula y un átomo de oxígeno, nitrógeno o fluor de otra molécula cercana).

b) Completa el cuadro con las interacciones intramoleculares e intermoleculares

Propiedades del agua.

Tensión superficial: El agua presenta una alta tensión superficial (es provocada por la atracción

que ejercen las moléculas del interior del líquido sobre aquellas que se encuentran en la superficie) a mayor tensión superficial mas ajustada resulta ser la película superficial. La atracción que ejercen las moléculas del interior del agua sobre las que están en la superficie, determinan la formación de una esfera cuando están en pocas cantidades. Dicha propiedad es la responsable de la resistencia a la penetración de pequeños cuerpos y permite que algunos insectos se paren sobre ella.

Punto de fusión y de ebullición del agua.

Observando el siguiente cuadro, se evidencia que el agua presenta mayor punto de fusión y de ebullición que las moléculas con estructuras similares.

Responde en función de la información:

a) ¿En qué estado físico se encuentra cada sustancia a temperatura ambiente?b) ¿Que semejanza tienen los elementos que componen dichas sustancias químicas? Ubica los mismos en la tabla periódica indicando grupo y

período.b) ¿Por qué el agua presenta punto de fusión y de ebullición altos en comparación al resto de las sustancias?

Sustancia Pto. de fusión(ºC)

Pto. de eb.(ºC)

H2O 0 100H2S -85 -60H2Se -60 -42H2Te -49 -2,0

Densidad

El agua es una de las pocas sustancias que al solidificar disminuye su densidad. Este fenómeno ocurre por la estructura en forma hexagonal que adoptan las moléculas del agua en el estado sólido producto de los puentes de hidrógeno. El volumen ocupado aumenta y por consiguiente la densidad disminuye.¿Por qué una botella de vidrio que contiene agua se rompe al colocarla en el freezer?

Capacidad calorífica:

Es la cantidad de calor necesario que hay que suministrar a 1g de una sustancia para que aumente su temperatura 1 ºCCuanto mayor es la capacidad calorífica, mayor es la capacidad para regular o moderar los cambios de temperatura.Observa el cuadro: ¿Por qué el agua presenta calor específico superior a otras sustancias?¿Por qué la temperatura en el desierto en el día difiere mucho de la temperatura en la noche?

Poder solvente del agua: La polaridad de la molécula permite que otras moléculas polares se disuelvan en agua y que sustancias iónicas (sales) se disocien y conduzcan la corriente eléctrica. Cuando se introduce una sal en agua quedan en contacto los iones de la sal con las moléculas polares del agua y se produce una atracción denominada ion-dipolo.

Compuesto Calor específico  (cal/g.ºC)

Agua 1Acero 0,107Cobre 0,092Plomo 0,03