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FACULTAD DE INGENIERÍA Y ARQUITECTURA ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERÍA CIVIL

SILABO DE QUÍMICA

I. DATOS GENERALES

1.0 Unidad Académica : Ingeniería Civil

1.1 Semestre Académico : 2018 – 1B

1.2 Código de la Asignatura : 0802-08205

1.3 Ciclo : III

1.4 Créditos : 3

1.5 Pre requisitos : Ninguno

1.6 Duración : 16 semanas

1.7 Horas semanales totales

1.8 Docente (s):

II. SUMILLA

La asignatura de QUÍMICA es de naturaleza teórica-práctica,

pertenece al área de formación general. Su propósito es que el

futuro ingeniero tenga la capacidad de reconocer los materiales a

emplear, sus beneficios y conveniencias de acuerdo a la obra y otras

circunstancias. Su contenido está organizado en las siguientes

unidades didácticas:

UNIDAD I: Teorías Atómicas y Estructura Atómica.

UNIDAD II: Estudio de los Compuestos y las Reacciones Químicas.

Horas presenciales Horas a distancia Total

Teoría Práctica Total Teoría Práctica Total

02 02 04 00 00 00 04

UNIDAD III: Química de los suelos y Estudio del agua.

Contaminación

UNIDAD IV: Celdas Galvánicas y Corrosión.

III. COMPETENCIA

Aplica competencias generales de los diferentes procesos

químicos a los que se expone la materia y demás componentes de

las diferentes mezclas de hormigón u otros materiales de

construcción, que son de utilidad en el proceso de estudio y en el

futuro ejercicio profesional del Ingeniero Civil.

3.1 CAPACIDADES

• Reconoce los diferentes elementos químicos, su posición en la

tabla periódica y los compuestos que pueden formar.

• Identificar características y propiedades de la materia y sus

estados.

• Analiza las reacciones químicas que se pueden formar y sus

consecuencias.

• Identificar los riesgos de contaminación ambiental durante el

diseño de un proyecto deconstrucción y trabajar en su

prevención.

3.2 CONTENIDOS ACTITUDINALES

• Aprecia el estudio e investigación. Es puntual en su asistencia y

entrega de trabajos.

• Acepta la utilidad de estos conceptos para la investigación en lo

relacionado a su carrera.

• Respeta y valora las opiniones de sus compañeros.

• Comparte información en forma solidaria.

IV. PROGRAMACIÓN DE CONTENIDOS

UNIDAD I:

TEORÍAS ATÓMICAS Y ESTRUCTURA ATÓMICA

CAPACIDAD: Conoce la composición del átomo y los elementos químicos y su ubicación en la tabla periódica, que es la

base de sus propiedades.

SEMANA CONTENIDOS ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE HORAS

PRESENCIALES

HORAS A

DISTANCIA

01

Estructura Atómica. Teoría Atómica Moderna: Dualidad de la materia de De Broglie. Principio de Incertidumbre de Heisenberg. Ecuación de onda de Schrodinger. Números Cuánticos.

Trabajo de aplicación en clase:

Discusión de temas en clase.

4 0

02

Configuración electrónica. Sistema periódico de los elementos. Ley periódica. Propiedades periódicas.


Práctica individual y participativa en clase

para entender la configuración electrónica de

los elementos y sus excepciones.

4 0

03

Estequiometría: Conceptos básicos. Unidades de concentración. Reacciones Químicas: tipos. Cálculos Ponderables y Volumétricos. Reactivo Límite. Rendimiento.


Desarrollo de su capacidad de análisis,

aplicando los conocimientos de matemáticas.

Aplicación práctica del conocimiento con

ensayos en Laboratorio.

4 0

04

Gases Ideales. Gases Reales, Ecuación de Van der Waals. Factor de Compresibilidad.

Primera práctica calificada

Resuelve ejercicios y problemas de química

poniendo en práctica los conocimientos de

matemáticas.



Desarrolla la primera práctica calificada

4 0

UNIDAD II:

ESTUDIO DE LOS COMPUESTOS Y LAS REACCIONES QUIMICAS

CAPACIDAD: Aprende sobre los compuestos que pueden formar los elementos químicos y las reacciones que dan lugar en

base a las leyes de la química.


PRESENCIALES

HORAS A

DISTANCIA

05

Equilibrio Químico: Ley de Acción de Masas, Constante de Equilibrio. Principio de Le Chatelier


Desarrollo y explicación de ejercicios frente

a sus compañeros, para ganar desenvoltura.

4 0

06

Equilibrio Iónico. Electrolitos Fuertes y Débiles. Ácidos y Bases: Arrhenius, Bronsted- Lowry. Autoionización del Agua, pH. Ácidos Polipróticos



ensayos en Laboratorio 4 0

07

Neutralización de Ácidos y Bases Fuertes. Sales. Hidrólisis. Producto de solubilidad.




Desarrollo y solución de problemas tipo.

4 0

08

Repaso

Examen parcial

entrega de avance del trabajo de

investigación

Repaso general de los temas incluidos en el

examen.

Desarrolla el examen parcial escrito

4 0

UNIDAD III:

PLANEAMIENTO Y CONTROL FINANCIERO

CAPACIDAD: Conoce los tipos básicos de suelo identificando los que son aptos de aplicación en su especialidad. Conoce las

características y tipos de aguas y los cuidados a tener en su aplicación en obras civiles. Comprende las causas de

contaminación ambiental y l importancia de la protección y conservación del medio ambiente.


PRESENCIALES

HORAS A

DISTANCIA

09

REACCIONES REDOX;

Ajuste en medio Ácido y Básico. Aplicaciones.


Desarrollo de ejercicios individuales y

grupales, fomentando la competencia y

participación.

4 0

10

SALINIDAD Y SALINIZACIÓN DE LOS SUELOS FÍSICO QUÍMICA DE LOS SUELOS SALINOS.

Líquidos estudio del agua. Fuentes Naturales. Dureza. Métodos de Ablandamiento. Características del agua para el amasado y curado del concreto.


Observar y comparar los suelos de Lima y la

calidad de nuestras aguas. Discusión en

clase 4 0

11

ESTADO SÓLIDO;

Propiedades, tipos de sistemas cristalinos. Densidad, Celda Unidad y Defectos reticulares.


Investigación de sistemas cristalinos y sus

defectos y características.

4 0

12

CONTAMINACIÓN AMBIENTAL:

Polución Atmosférica: Smog

Industrial, Smog Fotoquímico.

Formas de Prevención.

Contaminación de las Aguas:

Prevención y Tratamiento.

Segunda Práctica Calificada


Discusión en clase sobre la problemática de

contaminación en el país.

Desarrolla la Segunda Práctica Calificada

4 0

UNIDAD IV:

CELDAS GALVÁNICAS Y CORROSIÓN

CAPACIDAD: Conoce el efecto que producen las reacciones redox en caldeas galvánicas y los problemas que pueden

generarse de acuerdo a los materiales a usar.


PRESENCIALES

HORAS A

DISTANCIA

13

Electroquímica: Semi-reacciones Anódicas y Catódicas. Celda Galvánica. Potenciales. Normales. Teoría de Nerst. Pilas Primarias y Acumuladores.


Observación práctica a través de Laboratorios, para temas de corrosión por la implicancia en la especialidad.

4 0

14

Corrosión Metálica: Principales Factores. Influencia del Medio Ambiente. Control de la corrosión en metales.


Investigación sobre corrosión, tipos y

prevención. Identificación de problemas

de corrosión en obras públicas.

4 0

15

Química del Cemento:

Componentes. Fases Minerales del Clinker.


Investiga y expone el proceso de

elaboración del cemento.

4 0

16

Mecanismos de Acción Cementante.

Tipos de Cemento. Corrosión en Piedra

de Cemento.

Examen final

Trabajo grupal sobre las características

de uso del cemento.

Repaso general de los temas incluidos en

el examen.

Desarrolla el examen final escrito

4 0

* El examen sustitutorio se evaluará una semana después del examen final

V. ESTRATEGIAS METODOLÓGICAS

Por la naturaleza de la asignatura, se desarrollará de manera dinámica, con

métodos de integración entre el estudiante y el docente, se utilizarán

estrategias del aprendizaje y enseñanza basada en problemas y el estudio de

casos a través de la investigación.

Para lograr las competencias se realizaran las siguientes actividades de

aprendizaje: Método expositivo del docente, participación guiada del alumno,

discusión grupal de casos y análisis de resultados y el desarrollo de un trabajo

de investigación o proyecto grupal de una problemática que se aplique en

ingeniería, el cuál será desarrollado de manera progresiva.

VI. EQUIPOS Y MATERIALES Equipos: Computadora, multimedia.

Materiales:

Impresos: Manuales tutoriales, guías de prácticas, hojas de actividad.

Digitales: Presentaciones, Videos, Audio.

Medios electrónicos: Blackboard, Correo electrónico, direcciones electrónicas

relacionadas con la asignatura.

VII. EVALUACIÓN DEL APRENDIZAJE

Procedimientos: Evaluación sumativa (examen parcial y examen final).

Evaluación de proceso (avance procesual del trabajo de investigación)

Frecuencia: semanal (evaluación permanente).

Ponderación: la obtención del Promedio Final (PF) será:

PF = (EPx0.30) + (EFx0.30) + (PPx0.40)

EP = Examen Parcial

EF = Examen Final

PP = Promedio de Prácticas

Autoevaluación: cada cuatro semanas (contenido actitudinal).

Coevaluación: presentación del avance del trabajo de investigación

general y sustentación final (1 por mes).

VIII. FUENTES DE INFORMACIÓN Bibliográficas

GREGORY R. CHOPIN. Química. Publicaciones Cultural S.A.

RAYMOD CHANG y WILLIAMS COLLEGE. Química. Mc Graw Hill.

R.S. BOIKESS y C.H. SORUM. Cómo resolver problemas de Química

General.Paraninfo.

M.J. SIENKO. Problemas de Química.

L. BROWN. “Química La Ciencia Central”. Ed. Prentice-Hall

Hispanoamericano, 2004.

CHANG RAYMOND. “Química”. 4ª. Ed. Mc Graw Hill S.A, México, 2007.

PETRUCCI. “Química General”. Ediciones Fondo Educativo Interamericano.

MASTERTON, SLOWINSKI. “Química General Superior”, Ed. Mc. Graw Hill

6ta. Edición, 1989.

Whitten W. Gailey D. “Química General”. Editorial Graw Hill (México D.F.).

Cuarta Edición. (2003)

Electrónicas https://dued.uap.edu.pe/biblioteca_virtual.htm

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