Expresin de la concentracin de las solucionesLa concentracin de una solucin es una medida de a cantidad de soluto que hay en una cantidad especfica de disolvente. Existen varios mtodos de expresar concentraciones de soluciones.MolaridadEl mtodo ms comn que los qumicos emplean para expresar la concentracin de las soluciones es la molaridad (se abrevia M), la cual se define como el nmero de moles de soluto disueltos en un litro de solucin.

Este es un mtodo muy conveniente de expresar la concentracin de una solucin porque a menudo nos interesa medir un nmero especfico de moles de soluto.Ejemplo 9.13(Burns) Preparacin de soluciones molaresCuntos gramos de K2Cr2O7 se necesitan para preparar 250.0 mL de una solucin 0.125 M?SOLUCIN PASO 1 Inicia con la cantidad conocida, el volumen en mililitros y convirtelo a litros. PASO 2 Convierte los litros a moles con la molaridad como factor de conversin. PASO 3 Convierte los moles a gramos con el peso molecular como factor de conversin.La serie de conversiones se resume como sigue.Plan : Mililitros Litros Moles Gramos

Para preparar la solucin se deben disolver 9.19 g de K2Cr2O7 en agua suficiente para completar un volumen de 250 mL. La solucin se debe rotular como K2Cr2O7 0.125 M.EJERCICIO 9.13 (Burns)(a) Cuntos gramos de KCl se necesitan para preparar 500 mL de una solucin 0.100 M?(b) Cuntos gramos de K2Cr2O7 se necesitan para preparar 500 mL de una solucin 0.150 M?

EJEMPLO 9.14 (Burns) Clculo de volmenes de soluciones molaresCuntos mililitros de solucin 0.125 M de K2Cr2O7 (preparada como se describe en el ejemplo 9.13) se necesitan para obtener 0.0250 mol de K2Cr2O7?SOLUCIN PASO 1 Inicia con la cantidad conocida, el nmero de moles de K2Cr2O7. PASO 2 Convierte los moles a litros con la molaridad como factor de conversin. PASO 3 Convierte los litros a mililitros porque la cantidad se debe indicar en mililitros. La serie de conversiones se resume como sigue.Plan: Moles Litros Mililitros

Observa que la molaridad, M, en moles por litro se emplea como factor de conversin invertida, escrita con litros en el numerador (arriba) para que los moles se eliminen y se obtenga una cantidad en litros. Despus, en el factor siguiente, los litros se convierten a mililitros.EJERCICIO 9.14 (Burns)(a) Cuntos mililitros de solucin 0.125 M de K2Cr2O7 se necesitan para obtener 1.36 g de K2Cr2O7 ? Sugerencia: Parte de los gramos de K2Cr2O7, convierte a moles y contina como se indica en el ejemplo 9.14.(b) Cuntos mililitros de solucin 0.125 M de K2Cr2O7 se necesitan para obtener 2.38 g de K2Cr2O7?Preparacin de soluciones por dilucin Una solucin de concentracin conocida se puede dilur con agua para preparar una solucin de cualquier concentracin que se desee, siempre y cuando sea menor que la de la solucin original.

V1M1 = Moles1

Durante la dilucin, el nmero de moles de soluto no cambia.V2M2 = Moles2 Por tanto, el producto del volumen por la molaridad (V1M1) antes de diluir, es igual al producto del volumen por la molaridad (V2M2) despus de la dilucin. Esto proporciona la ecuacin siguiente, que es muy til para efectuar clculos relacionados con diluciones.V1M1 = V2M2Las unidades de volumen que se utilicen en esta ecuacin no deben ser forzosamente litros, pero se deben emplear las mismas unidades para V1 y V2. Se pueden emplear como unidades de volumen mililitros u otra unidad de volumen por ejemplo onzas fluidas del sistema Ingls siempre y cuando las unidades sean las mismas para ambos volmenes. De modo anlogo, (C1 y C2) pueden indicarse en molaridad, en porcentaje o en cualquier otra unidad de concentracin idnea. Tambin en este caso se deben de emplear las mismas unidades de concentracin para las soluciones original y final. Asi pues se pueden emplear cualesquiera unidades de volumen y unidades de concentracin apropiadas para efectuar clculos relacionados con diluciones siempre y cuando no se cambien de unidades durante los clculos. La ecuacin general es:V1C1 = V2C2EJEMPLO 9.15 Clculos de dilucionesCalcula cuntos mililitros de cido clorhdrico, HCl 12.0 M, se necesitan para preparar 500 mL de una solucin de HCM1l 2.00 M. Explica cmo se debe llevar a cabo la dilucin.SOLUCINPASO 1 Este es un problema de concentraciones molares. La ecuacin esV1M1 = V2M2PASO 2 Identifica los valores original y final (despus de diluir).OriginalFinal

V1 = ?V2 = 500 mL

M1 = 12.0 MM2 = 2.00 M

PASO 3 Sustituye los valores apropiados en la ecuacin.

PASO 4 Para preparar la solucin 2.00 M, diluye 83.3 mL el HCl 12.0 M hasta completar un volumen total de 500 mL y mezcla perfectamente.EJERCICIO 9.15 (a) Cuntos mililitros de HCl 2.00 M se necesitan para preparar 250 mL de una solucin de HCl 0.100 M?(b) Cuntos galones de una solucin de insecticida al 16.0% utilizara una compaa de jardinera para preparar 800 galones de una solucin al 0.0450%? Explica cmo se debe efectuar la dilucin.