Características principales.

Al igual que otros metales alcalinos, el sodio es un metal blando, ligero y de color plateado que no se encuentra libre en la naturaleza. El sodio flota en el agua descomponiéndola, desprendiendo hidrógeno y formando un hidróxido. En las condiciones apropiadas reacciona espontáneamente en el agua. Normalmente no arde en contacto con el aire por debajo de 40 °C.

Características principales.El sodio reacciona con rapidez con el agua, y también con nieve y hielo,para producir hidróxido de sodio e hidrógeno. Cuando se expone al aire, el sodio metálico recién cortado pierde su apariencia plateada y adquiere color gris opaco por la formación de un recubrimiento de óxido de sodio. El sodio no reacciona con nitrógeno, incluso a temperaturas muy elevadas, pero puede reaccionar con amoniaco para formar amida de sodio. El sodio y el hidrógeno reaccionan arriba de los 200ºC (390ºF) para formar el hidruro de sodio. El sodio reacciona difícilmente con el carbono, si es que reacciona, pero sí lo hace con los halógenos. También reacciona con varios halogenuros metálicos para dar el metal y cloruro de sodio.

Usos del sodioEl sodio metálico se emplea en síntesis orgánica como agente reductor. Es además componente del cloruro de sodio necesario para la vida. Otros usos son:En aleaciones antifricción (oro).En la fabricación de desodorantes (en combinación con ácidos grasos).En la purificación de metales fundidos.La aleación Na K, es un material empleado para la transferencia de calor además de desecante para disolventes orgánicos y como reductor. A temperatura ambiente es líquida. El sodio también se emplea como refrigerante.Aleado con plomo se emplea en la fabricación de aditivos detonantes para las gasolinas.Se emplea también en la fabricación de células fotoeléctricas.Iluminación mediante lámparas de vapor de sodio.

Usos del sodioLos compuestos de sodio de mayor importancia industrial son:Sal común (NaCl). su uso sirve para dar sabor a alimentos y se libera diluido en agua cuando el cuerpo humano lo libera por la termoregulacion del cuerpoCarbonato de sodio (Na2CO3).Bicarbonato de sodio (NaHCO3).Sosa cáustica (NaOH). El hidróxido de sodio, más conocido como sosa cáustica, es una base muy fuerte y corrosiva usada en productos destinados a la limpieza de desagües y al desengrase de hornos, así como a la fabricación de jabones debido a la saponificación de los ácidos grasos. Cuando se disuelve en agua produce una reacción muy exotérmica (-42,9 kJ/mol). Su poder corrosivo hace de la sosa cáustica un compuesto letal para los tejidos vivos y los compuestos orgánicos, e incluso puede atacar al vidrio en caso de que el contacto sea permanente.

Usos del sodioEn presencia del dióxido de carbono atmosférico produce carbonato de sodio, por lo que sus soluciones son poco estables.Nitrato de sodio (NaNO3).Tiosulfato de sodio (Na2S2O3 · 5H2O).Bórax (Na2B4O7 · 10H2O).Yoduro de sodio (NaI)Eritorbato de sodio (C6H7NaO6) utilizado en carnes de todo tipo y bebidas no alcohólicas como preservante. Mútageno para el ser humano y letal para algunos ecosistemas acuáticos. leer más...Tripolifosfato de sodio (Na5P3O10) componente fundamental de los jabones, de detergentes y de productos diferentes para dulcificar las aguas duras. Usado también en alimentos. Tumorígeno en estudios en ratas.

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Na11= 1S2 2S2 2p6 3S1

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Átomo de sodio

NayellyJosé

RamónAntonio