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INSTTTUTO P OLTTéCNIGO NACTONALEscuELA suPERroR DE TNGENTERÍa QuÍmrce E rNDusrRrAs ExrRAcrrvAsDeportamento de Ciencíos Básícas '! s &!;:^"-:ll:i

primero evoluacíón ü;ü;'duir¡"o rr Tngeniería Metolúrgicav demateriales

TIPO *ÚNICO'

1'- Bolqnceo lo siguiente ecuacíón guímico por el método REDox indicondo los compuestos gueoctúon como og¿nte reductor y oxídonte respectivornente.CrI3 + KOH + Clz -.+ K¿CrO+ + KIO+ + KCI + HzO

Volor 1.5 puntos

Alz(SOi3 y presento unocon los siguíentes unídodes:

Volor 2.0 puntos

3.- 5e tiene t.8 L de solucíón ocuoso de KzCrzOz al ?Z%W con uno densidod de t.Ol44 g/mL, esta" solucíón ocuoso se empleó en uno reacción guírníco en donde uno de los productos fue cr3*.' D"terminq lo concentroc;ón de rolorucíó;";i;.1;igri"nt", términos:

a) Normolidod de to solución, normqlidoa a"l .li¡¿;;;".r"i','JJ a"l onión ""r"$l?;;:;" ,"reoccíón. iw¡ .r^ nu ¡ | s I c< cu{ *u,r* orl'¡ J; *- d*- - j; ;;' 'ri'

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c) Formolidodd) Mololídode) Frocción mol y % mol

Volor" 2.0 puntos

1:!:.tonque crístolízqdor se olímenfo con 900 kg de solucíón de sulfoto de sodío (Nozso¿) o6P f,c,!c cuol contíene 35% moso de sutfqto de sodío, I" ;;i;;;;; ;; ;;;;;";; "c (cs = z:B),evoporándoseduronteelprocesoel1o%deo9uo.Colcuior:o) Lo nroso de los crístoles de sulfoto de sodío obtenido y lo moso de solucíó n remanenteb) Lo concentroción en términos de % moso de lo solución remone nte a ?g"C. .:,\.:ür'' Volor 1.5 puntos

2.- se tienen 750 mL de una solución 3o%w de sulfoto de aluminiodensidqd de t-o45 g/mL. Determinq lo concentrocíón de dícho solución% V , %W /V, ppm, mg/L y g/L.

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NO 5E PER¡IITE CONSULTA ALGUNAACADEMIA DE QUÍ MTCA TURNO MATUTTNO

3 de morzo de 2009

I

I7

ESIQIE Departamento de Formación Básica tpN_ ,r-

Segundo examen parcial de Química de Soluciones &,,.

Z{' A una muestra de 300mL de solución 0.45N de sulfato dé sodio se le adicionan-21.09 de sulfato de sodio sólido Considerando que e! vclumen permailececonstante, determina la molaridad (M) de la solución obtenida.

/ 1 punto

y'= X mezclar un volumen desconocido de solución de ácido sulfúrico con 200mLáe solución 0.08M de hidróxido ou n*á, ;" ;;;;;iro qr" precipitaron 2.79969 desulfato de bario. Si la concentración del hidróxido de bario en la solución resultantefue 0.015N, determina el volurnen de la solución ácida inicial y su concentraciónen eq/L

,r' L5 Puntos

/3- .S? alimentan 1500k9 de una solución saturada de nitrato de potasio a unI cristalizador a 50"C(C- S. = 85.5). Determina la cantidad de cristales anhidros que se obtendrán alenfríar la solución hasta 10"C (C. S. = 20.9) si durante el procedimiento seevapora et 15% del agua inicial.

4.- Para el siguiente sistema en equilibrio gaseoso.

' SO¡ 5 SOz +Oz

1 punto

A l3.temperatura de 350 "c se alimentó con 6.0 mot de so3 gaseoso en unrecipiente de 2.5 L. En el equilíbrio del sistema se encontró que quédaban 20g deSO¡. Calcula la concentración de todas las especies en el equilibiio y la constantede equilibrio del sistema

1.5 puntos

VIA YIIA VTIIAVI{B tB TfB IIL{ IVA VAI¡l IIA f IIB f VL VB VIIIB

Duración del examen: g0 minutosNO SE PERMITE CONSULTA ALGUNA

16 de Abril de 2012Academia de Química T. M.

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ESIQIE DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BÁSICASPrimera evaluación parcial de Química de Soluciones

IPN

NOMBRE:

'1.- Ajusta la siguiente ecuac¡ón por el método del cambio en el estado de oxidación (Redox)y escribe la fórmula del agente oxidante:

KMno¿ + NHs -+ KNo3 + Mnoz + KoH + Hzo 1.5 puntos

2.- Ajusta la siguiente ecuación por el método ion-electrón e indica el agente reductor:Zn + CrO¿-2 + H* --+. Zn2* + Cr3* + HzO

L5 puntos

3.- Determina la masa de NaCl que deberá adicionarse para volver a saturar una muestra de

400kg de sotución saturada de NaCl que se encuentra a 20"C (CS = 15) y que se calienta

hasta 60'C (CS = 42). Consídera que durante el calentamiento se pierden e|12.0% de aguapor evaporación.

I Punto

4.- Se desea preparar 250mL de solución acuosa l.SN de KzCrzOt que se utilizará en una

reacción en la que se.formará Grs*. Se sabe que la densidad de la solución preparada es de

1.O2lglmL. Determina:a) Masa de soluto y solvente necesarios para prepararla

F) Formalidad del aniónc) Molalidad de la solucién

3 puntos

Duración del'examen: 90 minutosNO SE PERMITE CONSULTA ALGUNA

8 de Septiembre de 2008

Academia de Química T. M.

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ESIQ¡E Departamento de Formación Básica ,t\ lpNFrimer examen. parcial de euímica de Soluciones n

1'- Determína la molaridad de una solución acuosa de FeSO+ que se preparó a partir de Iadisolución de 125g de FeSo¿ ¡ THzo en el agua destilada necesaria para obtener 6009 desolución cuya densidad es 1.09g/mL

2 puntos

utifizando el método ion-electrón en medio ácido e índica el

+ Zn -* KHSO¿ + MnSO¿ + ZnSO¿ + HzO

2 puntos

3'- Se prepara una solución disolviendo ciefta cantidad de MgSO+ en agua caliente,Posteriormente se enfría hasta 2O"C (C.S.= 44.5) y durante el enfriamiento se evapora 3.0kgde HzO y cristaliza 8.0kg de MgSOa. Si la masa de la solución remanente es 600kg, determinalas cantidades de agua y MgSOa que se utilizaron para preparar la solución inicial.

2 puntos

4'- Ajusta la siguiente ecuación utilizando el método redox (cambio en el estado de oxidación) eindica el agente oxidante:

Mn(NO3)2 + (NH¿)zSzOe + H2O ---HMnOa + (NH4)2SO4 + HzSO+ + HNO¡

2 puntos

5't Calcula la concentración en términos de Normatidad ¡r Porcentaje mol de una soluciónaitÁsa 0.9M de NazSzoe Que experimentalmente presenta una densidad de 1.o2glmL, la cualse va a utilizar en una reacción redox en donde uno de los productos es S" (elemental).

2.- Ajusta la siguiente ecuaciónagente reductor:

KMnO¿ + HzSO¿

VIB

Duración del examen: g0 minutosNO SE PERMITE CONSULTA ALGUNA

IIA VITIB IIB IITA TVA

2 puntosVTA VIIA VIIIAVA

17 de Septiembre de 2009Academía de Química T. M.

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ESIQIE Departamento de Formación BásicaPrimer examen parcial de Química de Soluciones

1.- Ajusta la siguiente ecuación por el método Redox (cambio en el estado de oxidación) eindica el agente reductor:

MozOg + KMnO¿ + HzSO¿ -, MoOa + MnSO¿ + KzSO¿ + HzO

Zpuntos

2.- Calcula la masa de HCI concentrado al 37% masa y el volumen de agua destilada que senecesitan para preparar 3.0L de solución 0.5 M de HCI cuya densidad es 1.02g/ml

2 puntos

3-- Ajusta la siguiente ecl¡ación utilizanclo el método ion-electrón en medio ácido e indica elagente oxidante:

KzC¡zOt + FeClz + HCI --+ CrGlg + FeCt¡ + KCI + HzO

2 puntos.4.--Para La fabricación de una pita voltaica, se ha preparado 12009 de solució n al 48.4%'masade Cu(NOs)z a 20"C. Un día después la temperatura ambiente ha bajado hasta 10'C(G.s:=95.3) y se encuentra que ha cristalizado 60.09 de cu(No3)2. Determina:

a) La masa de la solución remanenteb) La masa de agua evaporada

2 puntos

5.- Se díspone de solución acuosa 1.2N de KMnO¿ que será utilizada en una reacción redox enla., §ual se formará MnBrz. S¡ la densidad de la solución es 1.03g/mL, determina lacóffcentración de la solución en los siguientes términos:

a) g/L

b) molalidad

IA IIA IIIB tVB VB VIB VIIB

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Duración del examen: 90 minutosNO SE PERMITE CONSULTA ALGUNA

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2 puntosVIA VIIA VIIIA

17 de Septiembre de 2009Academia de Química T. M.

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