Na (Z = 11) ; Mg (Z = 12) ; NA = 6’02.1023 ; 1 julio = 4’1855 calorías ; h = 6’625.10-34 J.s

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ANoviembre 2012

@ profesorjano

EJERCICIO 1a) Escribe las configuraciones electrónicas de los átomos de Na y Mgb) Justifica por qué la primera energía de ionización es mayor para el magnesio

que para el sodio.c) Justifica por qué el valor de la segunda energía de ionización es mayor para

el átomo de sodio que para el magnesio

EJERCICIO 2RAZONA qué gráfica puede representar:a) El número de electrones de las especies: Ne, Na+, Mg2+ y Al3+

b) El radio atómico de los elementos F, Cl, Br y Ic) La energía de ionización de: Li, Na, K y Rb

EJERCICIO 3a) Razona si para un electrón son posibles las siguientes series de números

cuánticos: (0,0,0,-1/2) ; (1,2,0,1/2), (2,1,-1,1/2), (3, 2, 1, -1/2)b) Indique a qué tipo de orbital corresponden los estados anteriores que sean

posibles.c) Indique en cuál de ellos la energía es mayor

Na (Z = 11) ; Mg (Z = 12) ; NA = 6’02.1023 ; 1 julio = 4’1855 calorías ; h = 6’625.10-34 J.s

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ANoviembre 2012

@ profesorjano

EJERCICIO 4Para ionizar el átomo de sodio se precisan 118,5 kcal/mol. Si esta energía es de procedencia luminosa, ¿cuál será la frecuencia más baja de un haz luminoso capaz de efectuar tal ionización?. Esa luz, ¿está en el espectro visible?