UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOSFACULTAD DE INGENIERIA INDUSTRIAL

EXAMEN FINAL DE QUIMICA GENERAL05-03-2011 SEM :2012-0

1.- La etiqueta de una botella de ácido nítrico concentrado, dice que tienen 71.2% en masa de ácido nítrico, y que su densidad es 1,420 g/mL. ¿Cuál es la molaridad del ácido ? (4 ptos)

2.- ¿Cuál es la temperatura , en ºC , de una muestra de 0.536 g de Neón gaseoso, que llena un recipiente de 500.0 mL a 762.3 mmmHg? (4 ptos) 3.- Para determinar la constante del siguiente equilibrio :

2 Cl2 (g) + 2 H2O (g) ==== 4 HCl (g) + O2 (g)

en un experimento se colocaron 8.4 g de Cl2 y 2.7 g de H2O en un recipiente de 4.2 litros. Tras alcanzar el equilibrio, se determinó que la concentración de O2 era 2.3 x 10-5 M. Según este experimento ¿qué valor tiene Kc? (4 ptos)

4.- a) ¿Cuántos litros de agua se requieren para disolver 1.00 g de AgCl a 25ºC ? Kps = 1.6 x 10-10 .

b) Si en una solución acuosa 0.050 M de hidroxilamina, NH2OH a 20 ºC , [OH-] = 2.3 X 10-5. ¿Qué valor tiene Kb para NH2OH a 2ºC ? (4 ptos)

5.- ¿Cuál será el potencial de la siguiente celda a 25ºC ?

Al(s)/ Al+3 (ac, 1.25M) // Ag+1 (ac, 0.050 M) /Ag (s)

Escribir las semireacciones en cada uno de los electrodos Eº red Al = -1.67 , Eº red Ag = 0.80 Valor de las ctes = 0.0257 V (4 ptos)