CRITERIOS GENERALES DE EVALUACIÓN

La calificación máxima la alcanzarán aquellos ejercicios que, además de bien resueltos, estén bien

explicados y argumentados, cuidando la sintaxis y la ortografía y utilizando correctamente el lenguaje

científico, las relaciones entre las cantidades físicas, símbolos, unidades, etc.

DATOS GENERALES

Los valores de las constantes de equilibrio que aparecen en los problemas deben entenderse que

hacen referencia a presiones expresadas en atmósferas y concentraciones expresadas en mol L-1

.

El alumno deberá utilizar los valores de los números atómicos, masas atómicas y constantes

universales que se le suministran con el examen.

EXAMEN DE QUÍMICA 1ª EVALUACIÓN

1. Una muestra impura de óxido de hierro (III) reacciona con un ácido clorhídrico comercial de densidad

1,19 g·cm–3, que contiene el 35% en peso del ácido puro. Si además se obtiene cloruro de hierro (III) y agua. Calcule: ( Hasta 1,50 puntos)

a) La pureza del óxido de hierro (III) si 5 gramos de este compuesto reaccionan exactamente con 10 cm3 del ácido.

b) ¿Qué masa de cloruro de hierro (III) se obtendrá?

2. Una disolución acuosa de Ácido nítrico 15 M tiene una densidad de 1,40 g/ml. Calcule: (Hasta 1 punto) a) La concentración de dicha disolución en tanto por ciento en masa. b) La molaridad. c) La molalidad. d) La fracción molar de soluto.

3. Dados los siguientes conjuntos de números cuánticos: (Hasta 1 punto)

(3, 2, 0, 1/2); (3, 1, 2, 1/2); (2, 0, 0, -1/2); (1,0, 0, 1/2); (1, 2, 0, 1); (2, 1, -1, 1/2); (2, 1, 0, 1); (1,0, 0, 1/2)

a) Explica si es posible, que existan en un átomo electrones con dichos números cuánticos, cuando no sea posible, razónalo indicando el porqué.

b) En el caso de los grupos de números cuánticos que sean posibles, ¿en qué orbitales se encontrarían los electrones correspondientes?, ordénalos de menor a mayor energía. Razona las respuestas

4. Dados los elementos de números atómicos: 7, 19 y 35: (Hasta 1,25 puntos)

a) Escriba la configuración electrónica en el estado fundamental de estos elementos. b) Indica a qué grupo y periodo pertenecen. c) Di sus iones más probables. d) Escribe las combinaciones de números cuánticos de su electrón diferenciador. e) ¿Cuál de ellos es el que presenta mayor energía de ionización?

Apellidos.................................................................................................................

Nombre............................................. Fecha..........................16/12/16…..........

CALIFICACIÓN

5. Represente el ciclo de Born-Haber para el bromuro de calcio y calcule el valor de la energía reticular sabiendo: (Hasta 1,25 puntos)

Entalpía de formación del [CaBr2] = –675 kJ/mol

Energía de sublimación del Ca(s) = 121 kJ/mol

Energía de vaporización del Br2(l) = 315 kJ/mol

1ª Energía de ionización del Ca(g) = 589,5 kJ/mol

2ª Energía de ionización del Ca(g) = 1145 kJ/mol

Afinidad electrónica del Br = –324 kJ/mol.

Energía de disociación del Br2(g)=193 kJ/mol 6. Calcula la longitud de onda asociada a las siguientes partículas: (Hasta 1 punto)

a) Un protón con una energía cinética de 2.5 10-10 J. b) Una pelota de golf de 50g que se mueve con una velocidad de 400 ms-1

Datos: mp= 1.66·10-27 kg

7. Un haz de luz monocromática de longitud de onda en el vacío 450 nm incide sobre un metal cuya

longitud de onda umbral, es de 612 nm. Determina: (Hasta 1 punto) a) La energía de extracción de los electrones del metal b) La energía cinética máxima de los electrones que se arrancan del metal.

8. Considere los compuestos: BaO , HBr , MgF2 y CCl4 (Hasta 1 punto)

b) Explique la geometría de la molécula CCl4

c) Justifique la solubilidad en agua de los compuestos que tienen enlace covalente

9. Dadas las sustancias, N2, MgCl2, FeCl3, SO2, NH3, SiO2, NaCl, ordénalas en orden creciente de sus puntos de fusión. De las iónicas, ¿cuál es más soluble? (Hasta 1 punto)