CONSEJOS EXAMEN DE PAEG QUÍMICA Curso 2016/2017

- El examen será similar al de años anteriores . Constará de 2 Opciones A y B . La diferencia es que este año comienza con las cuestiones y las 2 preguntas últimas son los problemas de 3 puntos.

- La duración es de 1h 30 min. Se puede utilizar cualquier calculadora.- Tómate tu tiempo para elegir una de ellas . No puedes mezclar ejercicios de las 2

opciones . ( Lee las 2 opciones despacio y decide por los problemas).

Cada opción tendrá 2 problemas ( 3 puntos cada uno, cada apartado se puntúa de forma separada) y 3 cuestiones ( una de 2 puntos y dos de 1 punto ) .

EJEMPLO DE UN EXAMEN

OPCION A1- Problema de Redox ( 3 puntos)2- Problema de Equilibrio Químico ( 3 puntos)3- Cuestión de Acido- Base ( 1 punto)4- Cuestión de Química Orgánica (1 punto)5- Problema/Cuestión del resto del temario ( 2 puntos) Estructura atómica, Propiedades

periódicas, Enlaces , Cinética )

OPCION B

1- Problema de Acido- Base ( 3 puntos)2- Problema de Química Orgánica ( 3 puntos)3- Cuestión de Redox ( 1 punto)4- Cuestión de Equilibrio Químico (1 punto)5- Problema/Cuestión del resto del temario ( 2 puntos) Estructura atómica, Propiedades

periódicas, Enlaces , Cinética )

Los enunciados serán sencillos y los compuestos nombrados por tres nomenclaturas:( tradicional, sistemática y la nueva ) Ej. Ácido nítrico y trioxonitrato(V) de hidrógeno y hidrógeno( trióxidonitrato) , esto hará los enunciados más largos pero te dará mayor seguridad.

No debes cometer el error de cambiar de opción cuando hayas comenzado el examen porque no te dará tiempo a terminarlo y repasar.

Te dejo un ejemplo de examen, similar a l que van a poner este año.

P ROBLE M AS

Se califican con 3 puntos cada uno , serán de estos 4 temas: Equilibrio químico, Reacciones ácido- base y Redox y Química Orgánica.Entre las dos opciones salen los 4 temas . La calificación de cada problema se hará por apartados independientes.

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1- R e a cc io n e s R E DOX .En este problema habrá dos apartados. Se puntúan independientes ( 1,5 puntos cada apartado). a) Ajuste por el m é to do d e l i ó n - e l ec t r ó n ( en medio ácido( se añaden H+ ) y en medio básico ( se añaden OH - ). Es obligatorio escribir las 2 semirreacciones y la reacción iónica global. Te van a dar todos los reactivos y productos.

Recuerda :

Puede que el oxidante o el reductor sea también el medio ácido, cuidado al ajustar los H+

Los compuestos covalentes óxidos no se disocian se escriben enteros Ej. CO2 , SO2 , MnO2

... No habrá compuestos orgánicos. No saldrá ni el NH3 ni el H2O2.

En los elementos te dicen S ( monoatómico) Cloro Cl2,, O2, N2 ( diatómicos) Te nombran los compuestos por 3 nomenclaturas: tradicional , sistemática y de

composición. Ej. Acido sulfúrico , Tetraoxosulfato (VI) de dihidrógeno y Didrógeno(tetraóxidosulfato).

b) Otro apartado será de cálculos estequiométricos. Aunque tengas mal ajustada la reacción te lo corrigen con tus coeficientes. Relaciones masa-masa, masa –volumen y gases) y d i s o l u c i o n e s (Te piden el Volumen del ácido y te dan densidad y %) .

Repasa concepto de rendimiento de la reacción) (Aplicado a los productos x R / 100 y aplicado a los reactivos x 100/ R ). Reactivo limitante y reactivo en exceso.Distinguir entre oxidante y reductor . ( Ej. Calcula la masa de oxidante que se necesita .

2- E QU ILI B R I O QU Í M I CO . Cálculos de Kc , Kp , α y Presiones parciales. Será un equilibrio homogéneo en fase gaseosa. Recuerda sacar α de P T V = nT R T . nT = moles totales en el equilibrio ( los sacas en cada equilibrio sumando los moles de cada uno)Un apartado puede ser una cuestión del Principio de Le Chatelier

Puede salir equilibrio c on c o e f ici e nt e s d i f e r e nt e s a 1 Ej. A →2B + C . Te dan la reacción formulada y ajustada con coeficientes enteros . La Kequilibrio es

para esa reacción. No cambies los coeficientes. Si te piden concentraciones en el equilibrio, escribe las unidades . En el cálculo de Presiones Parciales . No confundas [ ]en equilibrio de [ ] iniciales Se falla mucho en resolver la ecuación de 2º grado.

Recuerda hacer siempre la tabla con el equilibrio.

Co c ien t e d e l a r e a cc ión Q R e l ac i o n a r e l c o c i e n t e de l a r eacc i ó n Q c o n K . Ej. Te dan las concentraciones en un instante determinado , calculas el cociente Q y deduces hacia dónde se desplaza el equilibrio. Te dan el dato de K. ( Calcular las nuevas concentraciones , con la misma K y dependiendo hacia donde va elequilibrio) No confundir datos iniciales y datos en el equilibrio.

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No salen problemas de equilibrios heterogéneos . Por tanto Reacciones de precipitación y calculo de solubilidad NADA 3- R e a cc io n e s Á C I DO - B ASE . 3a) C á l c u l o de pH de disoluciones de:a) ácidos débiles ( AcH)b) bases débiles ( NH3 )c) ácidos fuertes y bases fuertesSi no sabes la fórmula del ácido puedes poner AHEn un apartado pueden diluir el ácido o la base, tienes que calcular la nueva concentración con los mismos moles y un volumen diferente, el grado de disociación cambia , pero utilizas la misma K equilibrio

3b ) R e a cc io n e s d e n e ut r a l i z a c ión No habrá p r o b l e m as d e m e z c l a s de un ác i do f u e r t e y u n a b a s e f u e r t e . Tampoco hay problemas de hidrólisis.

3c ) Vo l u m e t r ías á c i d o - b a s e . (Reacciones de neutralización ) Pueden preguntar estequiometría , disoluciones, M , N , Recuerda la Práctica de “ La aspirina”

*Recuerda : Si te dan el pH → sacas H3O+

, pero si la disolución es básica pH ≥ 7 sacas el pOH → sacas OH -

y te piden las concentraciones en el equilibrio de todas las especies. ( No se te olvide poner unidades M)R ec u er d a: v a r ia c i ó n d e l pH a l v a r ia r e l vo l u m en. Si se diluye en agua hay que sacar la nueva [ ] con el volumen total

Te pueden dar los gramos de ácido y el volumen para que saques co = moles/ volumen(L) Te dicen disociado en un 0,1% , tienes que sacar el grado de disociación dividiendo / 100

Atención : No h a b r á p r o b l e m a s de mezclas de ácidos fuertes y bases débiles , ni tampoco problemas numéricos de hidrólisis de sales ¡qué suerte!. Pero si te pueden preguntar en las cuestiones que deduzcas el pH de una sal . Tienes que demostrar la respuesta.

4 – QUÍMICA ORGÁNICA

Este problema tendrá 3 apartados, de un punto cada uno. Podrán ser de las siguientes cuestiones:a) Formular 3 o 4 compuestos sencillos ( Solo con un grupo funcional Ej: 2- propanolb) Isomería. Buscar isómero de algún tipo o reconocer entre varios compuestos el tipo

de isomería.c) Algunos tipos de reacciones sencillas: sustitución y adición.d) Pregunta sobre los enlaces de un compuesto orgánico: Hibridación de sus

carbonos, polaridad de la molécula o los enlaces ( enlaces de hidrógeno en alcoholes o ácidos)

En los problemas se ordenado, pon los datos, trabaja por apartados , explica lo que haces , los resultados en un recuadro con sus unidades y que la solución sea lógica, cuando termines revísalo, que se entienda

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todo bien. (Ya sé que soy muy pesada, pero hazme caso)

CUE ST I ONE S

Abarcan to do e l t e m a r i o y en ellas puede haber ejercicios de aplicación numérica sencilla. En estas cuestiones se valora positivamente que justifiques tu respuestaEspecial atención a los siguientes temas :*Estructura atómica: Suelen preguntar cuestiones relacionadas con los números cuánticos. Ej : Explicar porque no son posibles los siguientes números cuánticos.No suele salir teoría de los modelos atómicos

*Sistema Periódico : C o n f i gu r ac i o n e s e l ec t r ó n i ca s ( Relacionar esto con el grupo y periodo) P ro p iedade s p e r ió d ica s ( Radio atómico, E.I. AE , X . ..) Repasar concepto de

Va l e n c i a i ó n i c a y c o v a l e n c i a ( Antes de contestar definir estos dos conceptos) E j. Haz las valencias covalentes de S y del O , cuáles son los iones más probables de ciertos elementos

Comparar tamaños de iones y átomos. Ej Na+ y Na , S-2 Y S , K+ y Cl-

Comparar iones isoelectrónicos ( Mismo número de electrones).

* Enlace Químico : T i p o s de e n l ac e y s us p r o p i e d a d e s , Energía Reticular , carácter iónico , justificar propiedades . Ej. Ordena el carácter iónico de los siguientes óxidos de elementos del mismo periodo Na2O, MgO, Al2O3

Te dan compuestos iónicos donde el catión o el anión es el mismo y ordenar PF en función de la Energía Reticular del compuesto. Recuerda la E reticular depende de la carga de los iones y el tamaño) Ordenar compuestos por sus TF y TE según el enlace , Geometría de las moléculas . H i b r idación de mol éc ulas s e n c i l las ( solo las que

tenemos en los apuntes) Seguro que salen moléculas orgánicas. Relacionar en los compuestos covalentes la polaridad con la geometría molecular ( si

es lineal o angular) D i s ti n gu i r p o l a r i d a d d e l e n la c e y l a m o l éc u la . E n l ac e p o r pu e n t e s de h i d r ó g e n o . ( Relac ionar estado de agregación y P.E con fuerzas

intermoleculares ) Ej. Porqué el H2S es gas y el H2O es líquido a Tª ambiente? También moléculas orgánicas.

Cinética Química : Aparece en la pregunta de 2 puntos .Pueden preguntar : Ecuación de la velocidad . Unidades de la velocidad Constante de la velocidad con sus unidades, dependiendo de la ecuación Orden de la reacción y molecularidad. Deducir órdenes parciales con un problema sencillo de concentraciones y velocidad

- Equilibrio químico: R elación entre el cociente de reacción y la constante de equilibrio Q y K . Ej te dan las concentraciones iniciales para hallar Q y te preguntan hacia dónde se desplaza el equilibrio?.

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Pr i n c i p i o de L e C h a t e li e r : aplicación razonadamente a reacciones en equilibrio en fase gaseosa. Moddificar Temperatura, presión y Concentraciones.

No sale nada de Equilibrios Heterogénos , ni reacciones de precipitación ni solubilidad.

- Reacciones ácido - base : Conceptos de ácido - base ( Teorías, B r o n s t e d - L o w r y ) , cálculos de pares ácido - base

conjugados . Ej. Escribe las bases conjugadas de los ácidos sulfhidríco, cloroso, cianhídrico… Estudio cualitativo del carácter ácido o básico de hidrólisis de sales ,

escribir la reacción de hidrólisis de los iones procedentes de la sal con agua y justificar su acidez o basicidad. No se te olvide decir de dónde viene la sal.

Recuerda: No te ponen problemas de hidrólisis.

- Pilas : cálculo de f.e.m. y funcionamiento de una pila .Te piden saber interpretar l a no t a c i ó n d e u n a p il a reconocer quien es el ánodo y el cátodo, escribir semirreacciones, reacción global y calcular el potencial de la pila, te dan los E0, tienes que decidir quien actúa de cátodo y de ánodo. Recuerda : el de menor E actúa de ánodo.- Justificar si una reacción es espontánea conocidos los E de reducción.

-Electrólisis : estudio cualitativo y aplicaciones de las leyes de Faraday. No habrá problemas de aplicar estas leyes.

-Química Orgánica : Lo mismo que te he comentado en los problemas:

a) Formular 3 o 4 compuestos sencillos ( Solo con un grupo funcional Ej: 2- propanolb) Isomería. Buscar isómero de algún tipo o reconocer entre varios compuestos el tipo

de isomería.c) Algunos tipos de reacciones sencillas: sustitución y adición.d) Pregunta sobre los enlaces de un compuesto orgánico: Hibridación de sus

carbonos, polaridad de la molécula o los enlaces ( enlaces de hidrógeno en alcoholes o ácidos)

CR I TE RI OS DE CORRE CC I ÓN GE NE RALE S

1º ) Se valorará la respuesta justificada en todos los casos , el planteamiento correcto , las magnitudes y las unidades correctas . El error numérico , si lo hubiera , será menos importante .

2º ) Se tendrá en cuenta todo lo que ayude a clarificar la exposición así como el orden y los resultados claros Recuerda : siempre en un recuadro con sus unidades

3º ) Los problemas que consten de varios apartados no se invalidan entre ellos .Cada apartado se puntúa por separado, de modo que el resultado obtenido en cada uno no afecte a la resolución de los siguientes.

4º ) U n f a ll o de formulación en un problema , como máximo se puntuará la mitad de

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ese ejercicio y con d os f a ll os de formulación se puntúa 0 puntos en esa pregunta .

* Espero que te sirve de ayuda para preparar la PAEG . No te pongas nervioso/a , que lo sabes hacer todo.

Te deseo MUCHA SUERTE . TU ”PROFE” DE QUÍMICA Carmen Delgado

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