PRACTICA N° 02

ESTUDIO CUALITATIVO DEL ESPECTRO DE EMISION:

COLORACION A LA LLAMA

I. OBJETIVOS

Identificar las clases y diferentes zonas de la llama. Observar e identificar los espectros en la región visible de diferentes

sustancias químicas. Calcular la energía cuántica emitida.

I. PARTE EXPERIMENTAL

a. Materiales:

Mechero de Bunsen Alambre de nicrom

Mango de col Vaso de 100 ml.

Pisceta Tubo de vidrio

Alfiler Gradilla

Tubo de ensayo

a. Reactivos:

Acido clorhídrico diluido, HCl (ac) Cloruro de Cobre, CuCl2

Cloruro de Calcio, CaCl2

Cloruro de Estroncio, SrCl2

Cloruro de Bario, BaCl2

Cloruro de Sodio, NaCl Gas Propano, C3H8

Cloruro de Potasio, KCl Cloruro de Litio, LiCl

a. Procedimiento:

1. Estudio de la llama

o Introduzca en la llama no luminosa un tubito de vidrio (casi en el extremo superior del mechero de Bunsen), y encienda el gas que

sale por la parte superior del tubito, levante lentamente el tubito y cuando cese la combustión en su parte superior, marque la posición.

o Apague el mechero, atravesando el palito de fósforo con un alfiler a unos mm por debajo de su cabeza, colocar el palito de fósforo dentro y en la parte central del tubo de combustión de modo que el alfiler lo sostenga quedando la cabeza del fósforo. Abra la llave y encienda el gas. ¿Se enciende el fósforo? Levante con la pinza el alfiler, traslade

el fósforo al cono superior de la llama ¿Qué ocurre?. o La temperatura de la llama no luminosa se puede determinar de la

siguiente menear. Dibuje el esquema de la llama del mechero. Introducir el alambre de nicrom en las diferentes zonas de la llama.

El alambre adquiere diversos colores a distintas temperaturas como se indica a continuacion:

T °C 500 700 1100 1500

Color Rojo oscuro Rojo Anaranjado Blanco

1. Coloración de la llama

o Se emplea un alambre delgado de nicrom (o Pt) de unos 5 cm de largo fijado en el extremo de un mango de col o una varilla de vidrio

que sirve como soporte. o Se limpia bien el alambre sumergiéndolo en un tubo de ensayo que

contiene ácido clorhídrico diluido, enjuagado con agua potable y luego con agua destilada.

o Secar en la zona mas caliente de la llama no luminosa. El alambre esta limpio cuando no imparte color a la llama.

o Sumergir la punta del alambre en la muestra y llevarla a la parte inferior del cono externo de la llama no luminosa.

o Observar la coloración que le transmite la muestra a la llama y anote. o Repetir todos los pasos anteriores para la siguiente muestra.

I. TABLA DE RESULTADOS

Sustancia Color de la llama Rango de (cm) Energía (J)

CuCl2 Verde 4900-5150

CaC l2 Rojo Indigo 6000-7500

KCl Lila 3950-4550

BaCl Verde 4900-5150

LiCl Rojo Naranja 5900-7500

NaCl Anaranjado 5900-6500

Sosteniendo con unas pinzas una cápsula de porcelana en la parte superior de la llama

producida con la entrada de aire cerrada, se observa

un ennegrecimiento producido por el depósito de carbón, lo que indica

que la combustión es incompleta.

Si el mechero arde con la entrada de aire cerrada, la combustión es incompleta y la llama presenta un

color anaranjado debido a la presencia de partículas

incandescentes de carbono.Al abrir el paso de aire, la

combustión es completa y en la llama se aprecian dos zonas

claramente separadas por un cono azul pálido.

En el exterior del cono la combustión es completa, existe un exceso de oxígeno y se producen

altas temperaturas (zona oxidante).

En el interior del cono los gases todavía no se han inflamado y en el cono mismo hay zonas donde la

combustión no es todavía completa y existen gases no

oxidados a dióxido de carbono y agua por lo que se tiene una zona

reductora de la llama.

Sosteniendo con unas pinzas una cápsula de porcelana en la parte superior de la llama

producida con la entrada de aire abierta, se observa

el depósito de pequeñas gotitas de agua, lo que indica la combustión

completa del gas a dióxido de carbono y agua.

I. CUESTIONARIO

a. En la llama del mechero de bunsen, los átomos del elemento X provenientes de la descomposición de una muestra que contiene este

elemento, sufre una transición electrónica de energía igual a 3,92 x 10 –12 ergios. Determine el elemento probable X de la muestra e indique el color

de la llama que lo identifica. b. Cuando un compuesto que contiene ion rubidio se calienta a la llama de un

mechero de Bunsen, emite fotones con una energía de 4,84 x 10-19 J. ¿De que color es la llama del rubidio?

Rpta.

E = 4.84 x 10-19 J

Luego: Para hallar el color necesitamos conocer la longitud de onda.

Se sabe que :

E = =

=

= 0,4103305785 x 10 – 4 cm

= 4103,30 A°

La llama es color violeta.

c. La línea roja oscura en el espectro del litio, se encuentra a 6708 A°. Calcular la energía de los fotones, en Kcal/mol, de esta longitud de onda.