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Experimento N°3 “ESTUDIO CUANTITATIVO DE LA MASAMÁXIMA DE UNA SUSTANCIA QUE SE DISUELVE EN DIFERENTESVOLÚMNES DE DISOLVENTE”TRANSCRIPT
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UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO
FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES CUAUTITLÁN
CAMPO 1
* INFORME EXPERIMENTAL*
Proyecto 2: COMPORTAMIENTO FÍSICO-QUÍMICO
Experimento N°3 “ESTUDIO CUANTITATIVO DE LA MASA MÁXIMA DE UNA SUSTANCIA QUE SE DISUELVE EN DIFERENTES
VOLÚMNES DE DISOLVENTE”
PROFESORA: MARINA LUCIA MORALES
LABORATORIO DE CIENCIA BÁSICA 1
EQUIPO: 3
INTEGRANTES:
LÓPEZ GONZÁLEZ ANA CRISTINA MELO CRUZ STEPHANIE ZÚÑIGA VILLA MAGALI
INGENIERÍA EN ALIMENTOS
GRUPO: 1151
FECHA DE ENTREGA: 28 de Octubre del 2013
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CONTENIDO
N° de Página:
PORTADA ………………………………………………………………… 1
PROBLEMA ……………………………………………………………… 3
INTRODUCCIÓN ……………………………………………………….. 3
MARCO TEÓRICO……………………………………………………….. 4 - 6
OBJETIVOS ……………………………………………………………… 7
SUJETO DE ESTUDIO ………………………………………………… 7
VARIABLES ……………………………………………………………… 7
HIPÓTESIS ………………………………………………………………. 8
MÉTODO
MATERIAL DE LABORATORIO ……………………………………. 8
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL……………………………… 9 - 10
RESULTADOS ………………………………………………………….. 11 - 20
ANÁLISIS DE RESULTADOS………………………………………… 21 - 26
CONCLUSIONES ……………………………………………………….. 27
ANEXOS ………………………………………………………………… 28
REFERENCIAS …………………………………………………………. 29
3
PROBLEMA 3
Determinar experimentalmente la relación cuantitativa de la masa máxima de
una sustancia que puede disolverse en diferentes volúmenes de disolvente
INTRODUCCIÓN
Cuando un solido o un gas se añaden a un disolvente liquido a una cierta
temperatura, el proceso de disolución va haciéndose más lento hasta que la
solución esta concentrada. Cuando la disolución cesa se dice que la solución
esta saturada; la cantidad máxima de soluto que se disuelve es la solubilidad.
Es importante analizar el termino disolver el cual dice “que lo parecido disuelve
a lo parecido”; es decir aquellas moléculas que presentan enlaces covalentes
poco polares se disuelven en disolventes poco polares. Por otro lado, las
moléculas con enlaces polares no simétricos, como el agua disuelven a las
moléculas similares, como los sólidos iónicos como el NaCl.
Dicho esto, en este experimento se utilizara el Cloruro de Sodio Comercial
(NaCl); cuando este es disuelto en agua los iones de sodio y cloro se atraen a las
moléculas del agua, este proceso es llamado disociación, los iones se separan
del solido y mientras estos se separan, estos se hidratan por las moléculas del
agua circundantes.
OBJETIVOS:
OBJETIVO GENERAL:
Determinar experimentalmente la relación cuantitativa de la masa máxima de
una sustancia solida que se disuelve en diferentes volúmenes de disolvente.
OBJETIVOS PARTICULARES:
a) Definir el concepto de solubilidad.
b) Diferenciar los conceptos solubilidad y disolver.
c) Analizar los factores que modifican la cantidad de la masa máxima de soluto que se
disuelve en un volumen de disolvente
d) Analizar las diferentes formas de expresar dimensionalmente la solubilidad de las
sustancias para electrolitos fuertes y débiles.
SUJETO DE ESTUDIO:
Cloruro de sodio comercial (sal de mesa)
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VARIABLES:
Variable independiente : Volumen
Variable dependiente: Masa Máxima
Variables Extrañas: Temperatura ambiente, presión atmosférica y tipo de disolvente.
HIPÓTESIS
La masa máxima disuelta en un líquido tiene una relación directamente proporcional respecto al
volumen en el que se disuelve, siempre y cuando la temperatura ambiente y la presión
atmosférica sean constantes.
MÉTODO
Tabla No. 1: Material de laboratorio para la experimentación.
Material De Laboratorio Equipo R.A. Disoluciones Sustancias u objetos
o 10 vasos de
precipitado de 100mL o Balanza granataría o Agitador de vidrio o Espátula o Probeta graduada de
100mL o Matraz Erlenmeyer de
200mL o Piseta o Vidrio de Reloj o Tripie o Triangulo de porcelana o Papel Filtro o Embudo
o Agua destilada o Cloruro de
sodio comercial (Sal de Mesa)
o Papel encerado
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Procedimiento Experimental
1. Con los materiales de la tabla N°1 desarrollar el modelo como se muestra en la figura 1.1
Para determinar la relación cuantitativa de la masa máxima de una sustancia solida que se
disuelve en diferentes volúmenes de disolvente, se procede a hacer lo siguiente:
2. Con la balanza granataría medir la masa de 3g de Cloruro de sodio comercial, y verter el
NaCl en el vaso de precipitado N°1
3. Agitar la mezcla con una fuerza moderada por
alrededor de 2 minutos hasta que el
soluto se disuelva.
4. En la observación previa del
experimento se encontró que en 10Ml de agua destilada, se
disuelven muy bien 3g de NaCl; para obtener gramos precisos:
4.1. Colocar en el Vaso N°1 un gramo mas de Cloruro de Sodio,
agitar por 2 minutos y se observara que en el fondo del vaso
de precipitado esta la sal que ya no se disuelve.
5. Con el método de Filtración por gravedad se
obtendrán las partículas solidas de NaCl sobrante.
5.1. Colocar encima del Tripie el triangulo de porcelana, y debajo
de este el Matraz Erlenmeyer como se muestra en la figura 1.2
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5.2. Para colocarle el papel filtro al embudo, se deberá cortar un circulo con el mismo
diámetro que el embudo, obsérvese la figura 1.3
Nota: Una vez recortado el círculo, sacar la masa de este, y
anotar el dato en la Tabla N°5 Cálculos matemáticos con
respecto a la tabla N°2 (Ver tabla en Anexos)
5.3. Se coloca el papel filtro
debidamente doblado en el embudo, y con la
pipeta, mojar con agua destilada el papel, pegar
bien el papel a las paredes del embudo. No deben
quedar burbujas de aire en el papel filtro.
5.4. Filtrar la mezcla del vaso de precipitado N°1; La filtración debe ser constante, y la
mezcla nunca debe rebasar el nivel del papel filtro (ver figura 1.3)
5.5. Como el papel filtro esta mojado; Con unas pinzas sacar el
papel filtro y colocarlo sobre un pliego de papel encerado, de tal manera que
el papel filtro no se valla a voltear.
6. Para los demás
volúmenes de agua
destilada, se hará lo mismo
que con el vaso de
precipitado N°1, pero por
cada 10mL de agua
destilada se le sumaran 3g de NaCl + 1 (Ver Tabla N°2)
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7. Al final, debe haber 10 papeles filtro con la sal sobrante de los 10 diferentes volúmenes.
Estos papeles filtro se guardan en un lugar fresco y seco, a temperatura ambiente por 24 horas.
8. Transcurridas las 24 horas que se deja secar el NaCl, obtener la masa de los papel filtro y
anotar los datos obtenidos en la Tabla N°5 en la columna que se titula “masa del papel
filtro con la sal”, y después se hacen los cálculos correspondientes para obtener el Cloruro
de Sodio sobrante (Ver tabla N°5 en el apartado de Anexos)
9. Para obtener la masa máxima que disuelve en los diferentes volúmenes de disolvente, se
hace la siguiente operación:
g
Nota: Registrar los datos obtenido en la tabla N° 2 en la columna “Masa Máxima del NaCl”.
10. A continuación, se procede a elaborar el diagrama de los puntos dispersos con los datos
obtenidos.
11. Posteriormente, se procede a elaborar una nueva Tabla con el Método de Mínimos
Cuadráticos, La cual nos va permitir ajustar los datos para obtener una regresión lineal.
12. Para calcular los elementos que requiere el método de mínimos cuadrados (m, b, r,
utilizar las ecuaciones completas (véase anexos “cálculos matemáticos”).
13. Posteriormente se obtendrá un nuevo valor para Y, con la formula y=mx+b ; y con estos
valores elaborar la gráfica de la relación cuantitativa entre la masa máxima de una
sustancia sólida que se disuelve en diferentes volúmenes de disolvente por el método de
mínimos cuadrados. Véase Grafica N°1.0
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Resultados << La siguiente tabla muestra los datos y resultados obtenidos durante la
experimentación>>
Tabla N°2 “Relación cuantitativa de la masa máxima de una
sustancia sólida que se disuelve en diferentes volúmenes de
disolvente”
Evento
Volumen
(mL)
NaCl + 1g
NaCl “sobrante”
(g)
Masa Máxima de NaCl (g)
1 10 4 0.6 3.4
2 20 7 0.3 6.7
3 30 10 0.3 9.7
4 40 13 0.3 12.7
5 50 16 1.1 14.9
6 60 19 0.5 18.5
7 70 22 0.5 21.5
8 80 25 0.5 24.5
9 90 28 0.5 27.5
10 100 31 0.4 30.6
9
« El siguiente diagrama presenta los datos de la masa máxima de una sustancia sólida
(y), y los datos del los diferentes volúmenes de disolvente (x) y una regresión lineal
esperada.»
Diagrama N°1 de los puntos dispersos con respecto a Tabla N°2
Estos valores son aproximados debido a la presencia de un error experimental, y para
corregirlo se usara el método de mínimos cuadrados.
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« La siguiente tabla presenta a los datos promedio corregidos por el MMC »
Tabla N° 3.0 “Datos corregidos con el método de mínimos cuadrados con respecto a la
masa máxima de una sustancia sólida que se disuelve en diferentes volúmenes de
disolvente”
X
Volumen (mL)
Y Masa Máxima
del NaCl (g)
XY
10 3.4 34 100 11.56 20 6.7 134 400 44.89 30 9.7 291 900 94.09 40 12.7 508 1600 161.29 50 14.9 745 2500 222.01 60 18.5 1110 3600 342.25 70 21.5 1505 4900 462.25 80 24.5 1960 6400 600.25 90 27.5 2475 8100 756.25
100 30.6 3060 10000 936.36
550
170
11822
38500
3631.2
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« La siguiente tabla presenta los resultados obtenidos cuando se sustituyen valores en m
en x y en b. con respecto a la formula y=mx+b »
Tabla N° 4.0 “Nuevos valores para la Masa Máxima del NaCl (y)”
Este nuevo valor de la masa máxima del NaCl (y) es el dato corregido que se usara
para elaborar la gráfica que demuestra que la relación cuantitativa entre la masa
máxima de sustancia sólida que se disuelve en diferentes volúmenes de disolvente es
directamente proporcional.
X
Volumen (mL)
y=mx+b
Y Masa Máxima del
NaCl (g)
0 0.302 (0) + 0.354 0.354
10 0.302 (10) + 0.354 3.37
20 0.302 (20) + 0.354 6.39
30 0.302 (30) + 0.354 9.41
40 0.302 (40) + 0.354 12.43
50 0.302 (50) + 0.354 15.45
60 0.302 (60) + 0.354 18.47
70 0.302 (70) + 0.354 21.49
80 0.302 (80) + 0.354 24.51
90 0.302 (90) + 0.354 27.53
100 0.302 (100) + 0.354 30.55
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« A continuación se presenta la grafica que demuestra que relación cuantitativa entre la
masa máxima de sustancia sólida que se disuelve en diferentes volúmenes de disolvente
es directamente proporcional.»
Grafica N° 1 “Masa máxima de sustancia sólida que se disuelve en
diferentes volúmenes de disolvente por el método de mínimos cuadrados”
Variable Independiente: Volumen (X)
Variable Dependiente: Masa Máxima de la sustancia sólida (Y)
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« A continuación se presenta la tabla que corresponde a la pendiente (m) de la regresión
lineal con respecto a la Masa máxima de sustancia sólida que se disuelve en diferentes
volúmenes de disolvente »
Tabla N°5.0 “Constante de proporcionalidad (pendiente )“.
x Volumen
(mL)
Y Masa Máxima(g)
m ( )
0 0 0
10 3.37 0.337
20 6.39 0.302
30 9.41 0.302
40 12.43 0.302
50 15.45 0.302
60 18.47 0.302
70 21.49 0.302
80 24.51 0.302
90 27.53 0.302
100 30.55 0.302
= 3.055
= 0.3055
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ANEXOS
Tabla N°6 « Cálculos matemáticos con respecto a la Tabla N°2 »
Evento Masa del Papel Filtro
Masa del papel filtro con la sal
Calculo NaCl “Sobrante”
1 0.4 0.7 0.7 – 0.4 0.3
2 0.4 0.7 0.7 – 0.4 0.3
3 0.4 0.7 0.7 – 0.4 0.3
4 0.4 0.7 0.7 – 0.4 0.3
5 0.9 2.0 2.0 – 0.9 1.1
6 0.4 0.9 0.9 – 0.4 0.5
7 0.3 0.8 0.8 – 0.3 0.5
8 0.3 0.8 0.8 – 0.3 0.5
9 0.3 0.8 0.8 – 0.3 0.5
10 0.3 0.7 0.7 – 0.3 0.4
« Cálculos matemáticos para las Ecuaciones completas para calcular los
elementos que requiere el método de mínimos cuadrados »
m=
m= =
m= = 0.302
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ANÁLISIS DE RESULTADOS
La Masa máxima de sustancia sólida que se disuelve en diferentes volúmenes de
disolvente es directamente proporcional, ahora bien; en física se utiliza la regresión
lineal para relacionar las variables o para calibrar medidas, etc. Tanto en el caso de
dos variables (regresión simple) como en el de más de dos variables (regresión
múltiple), el análisis de la regresión se puede utilizar para explorar y cuantificar la
relación entre una variable llamada pendiente
o criterio (Y) y una o más variables llamadas
independientes (X1,X2,….X8…etc); así como
para desarrollar una ecuación lineal con fines
predictivos.
Se realizo una tabla sobre la relación
cuantitativa entre la masa máxima de una
sustancia solida que se disuelve en diferentes
volúmenes de disolvente, como se puede
observar la cantidad máxima que se disuelve
en 100mL de agua destilada es de 30.6g
Ahora bien, el error experimental es inherente
al proceso de medición, y se pueden presentar
dos tipos de errores, que son los sistemáticos
y los aleatorios, para comprobar si se cometieron errores experimentales durante la
experimentación se procedió a elaborar un diagrama de los puntos dispersos,
obteniéndose el siguiente diagrama:
Este diagrama de los puntos dispersos
presenta los datos de los diferentes
volúmenes que se utilizaron (X), y los
datos de la masa máxima del Cloruro de
Sodio comercial (Y). Este diagrama de
dispersión nos ofrece una idea bastante
aproximada sobre el tipo de relación que
existe entre las dos variables.
Ahora bien, es cierto que este diagrama
de dispersión permite tener una primera
impresión rápida sobre el tipo de relación
que se espera de las dos variables, pero esta relación tienen un serio inconveniente: la
relación entre dos variables no siempre es perfecta; A simple vista, en el diagrama de
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puntos dispersos se puede pensar que si hay una relación positiva entre ambas
variables, pero si se observa de cerca, se puede notar que no es así, ya que hay puntos
dispersos, y es por esa razón se busco la curva fuera capaz de englobar a todos los
puntos dispersos (Ver diagrama N°1).
Existen diferentes procedimientos para ajustar los datos de la tabla de promedios, el
procedimiento que se eligió fue el Método de Mínimos Cuadráticos, que va a ayudar a
encontrar una nueva curva.
Porque se escogió el MMC? Por qué este método es la elección preferida de los
físicos, ya que la recta que hace mínima la suma de los cuadrados de las distancias
verticales entre cada punto y la recta. Esto significa que, de todas las recta posibles
que se pudieron haber trazado, existe una y solo una que consigue que las distancias
verticales entre cada punto y la recta
sean mínimas (las distancias se elevan al
cuadrado porque, de lo contrario, al ser
unas positivas y otras negativas, se
anularían unas con otras al sumarlas).
Los resultados que se obtuvieron
por el MMC, serán utilizados para
calcular m, b, r y
Posteriormente se elaboro una nueva tabla la cual tiene un nuevo valor para Y (Masa
máxima del NaCl) Este nuevo valor de la
Masa Máxima es el dato corregido con el
MMC que se uso para elaborar la grafica que
demuestra que la relación cuantitativa entre
la masa máxima de una sustancia solida que
se disuelve en diferentes volúmenes de
disolvente es directamente proporcional.
(Ver Tabla N°4).
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El análisis de regresión lineal es una técnica utilizada de estadística para estudiar la
relación entre variables; En física se utiliza para caracterizar la relación entre
variables. Para corroborar esto, se procede a elaborar la Grafica que nos demuestra
que la relación cuantitativa entre la masa
máxima de una sustancia solida que se
disuelve en diferentes volúmenes de
disolvente es directamente proporcional.
Como se puede observar en la Grafica N°1,
efectivamente el Método de los mínimos
cuadrados corrigió los datos que se
obtuvieron, y se puede apreciar ya que los
puntos de color rojo son los puntos dispersos
con respecto a la tabla de promedios, y los
puntos de color azul son los corregidos por el
MMC.
Ahora bien, los parámetros obtenidos por el MMC fueron:
r la cual se refiere al coeficiente de correlación múltiple.
El coeficiente de correlación múltiple no es otra cosa que el valor absoluto del
coeficiente de correlación (relación entre las variables) de Pearson entre esas dos
variables. Su cuadrado es el coeficiente de determinación (coeficiente de regresión)
El valor de r fue 0.999 y su cuadrado fue de 0.998
En el MMC, r establece una medida del grado de asociación lineal entre las variables X
y Y. Este se puede verificar si:
-1 R 1
Como el valor es de 0.999 se puede decir que el valor de r es aproximadamente
correcto, ya que si se redondea el valor seria de 1.
El valor de m fue de 0.302 (m nos indica el cambio que corresponde a la variable
dependiente por cada unidad de cambio de la variable independiente)
En el caso de este experimento m nos esta indicando el dato de la solubilidad de la
sustancia sólida que se utilizo (Cloruro de Sodio Comercial “Sal de Mesa”).
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El valor de b fue de 0.354 (errores experimentales).
b nos indica los errores experimentales, por lo tanto, b debería tener un valor de
0, pero como se puede observar este valor es diferente de cero. Y eso quiere decir
que durante la experimentación hubo errores experimentales como por ejemplo el
simple hecho de no utilizar la misma balanza durante las mediciones esto es un
error sistemático, estos errores alteran la medida por no tomar en cuenta alguna
circunstancia que afecto al resultado, por ejemplo, malos hábitos al momento de la
observación por parte del experimentador; algún ejemplo podría ser que la
balanza granataría no estaba calibrada correctamente, que al momento de medir el
agua destilada no se halla hecho apropiadamente, que la filtración no se hizo de
manera adecuada, etc …; todos estos errores experimentales llegan a afectar los
resultados, y esto se puede notar o apreciar cuando se elaboro el Diagrama de los
puntos dispersos.
Ahora bien es momento de detectar los puntos culminantes y esenciales de la sustancia de estudio (NaCl comercial “sal de mesa”), Para disolver una sal, hay que romper los enlaces iónicos, para lo cual hay que vencer la energía reticular de la sal. Para ello se cuenta con la entalpía de hidratación de los iones, que es la energía que se desprende debido a la atracción entre los iones de la sal y los del agua. Como se ha estado diciendo a lo largo de este trabajo, Se define Solubilidad, a la cantidad de soluto (en este caso sal) que se disuelve en una cantidad de disolvente a una Temperatura dada. El Cloruro sódico, NaCl, es por ejemplo una sal soluble, mientras que el cloruro de plata, AgCl, es una sal muy poco soluble. Probablemente a veces hemos escuchado hablar de Solubilidad, pero no se tiene claro de cierta manera a que se refiere, con los siguientes ejemplos de solubilidad en la vida diaria, puede que quede más claro este término.
La solubilidad se puede apreciar cuando preparamos un café con azúcar, o leche, también podemos observarla cuando preparamos aguas de sabores, ya sea artificial o natural.
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Bibliografía:
Chang, R,. (2002) Química, 7ª Edición, Editorial McGrawHill, México.
Brown, T,.(2004) Química: La ciencia central, 9ª Edición, Editorial Pearson
Educación, México
SJose,A,j,J,. (2004) Química, 1ª Edición, Editorial Mad, España
Kenneth, W,W, .(2008) Química, 8ª Edición, Editorial Kenneth, México
Morris,H,S,A,. (2010) Fundamentos de Química, 12ª Edición, Editorial Hein
Arena, México.
Eduardo,J.B (2006),Química General, Universidad del Litoral, segunda
edición, Argentina.