estructura lewis

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QUIMICA GENERAL – 1º año de Ingeniería Química - UTN - FRR Página 1 de 10 Prof. Ing. Ana María Ettorre - Mayo de 2010 Ejercitación de aula – Estructuras de Lewis Ejercitación de aula – Estructuras o fórmulas de Lewis 1. Óxidos metálicos Los óxidos metálicos presentan enlace iónico, por lo tanto son compuestos iónicos. Los compuestos iónicos son redes de átomos eléctricamente cargados, iones, con carga positiva y negativa. No forman moléculas sino redes cristalinas tridimensionales. Las fórmulas de los compuestos iónicos representan la proporción de cada elemento en la red cristalina, son fórmulas mínimas. Ejemplos: Nombre Estructura de Lewis Fórmula mínima Óxido de sodio 2 Na + . Na 2 O Óxido ferroso Fe 2 + . Fe O Óxido férrico 2 Fe 3 + . 3 Fe 2 O 3 Óxido plúmbico Pb 4 + . 2 Pb O 2 Ejercitación Nº 1 Escribir las estructuras de Lewis y las fórmulas mínimas de los siguientes óxidos metálicos a. Óxido de potasio b. Óxido de calcio c. Óxido de aluminio d. Óxido de plata e. Óxido áurico f. Óxido niqueloso g. Óxido de paladio (lV)

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QUIMICA GENERAL – 1º año de Ingeniería Química - UTN - FRR Página 1 de 10

Prof. Ing. Ana María Ettorre - Mayo de 2010 Ejercitación de aula – Estructuras de Lewis

Ejercitación de aula – Estructuras o fórmulas de Le wis

1. Óxidos metálicos

Los óxidos metálicos presentan enlace iónico, por lo tanto son compuestos iónicos. Los

compuestos iónicos son redes de átomos eléctricamente cargados, iones, con carga

positiva y negativa. No forman moléculas sino redes cristalinas tridimensionales. Las

fórmulas de los compuestos iónicos representan la proporción de cada elemento en la

red cristalina, son fórmulas mínimas. Ejemplos:

Nombre Estructura de Lewis Fórmula mínima

Óxido de sodio

2 Na + .

Na2 O

Óxido ferroso

Fe 2 + .

Fe O

Óxido férrico

2 Fe 3 + . 3

Fe2 O3

Óxido plúmbico

Pb4 + . 2

Pb O2

Ejercitación Nº 1

Escribir las estructuras de Lewis y las fórmulas mínimas de los siguientes óxidos metálicos

a. Óxido de potasio

b. Óxido de calcio

c. Óxido de aluminio

d. Óxido de plata

e. Óxido áurico

f. Óxido niqueloso

g. Óxido de paladio (lV)

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2. Otros compuestos iónicos binarios: sales simples

Todos los compuestos formados por un metal y un No metal presentan unión

iónica , son compuestos iónicos que NO forman moléculas sino que se presentan como

redes cristalinas tridimensionales. Ejemplos:

Nombre Estructura de Lewis Fórmula mínima

Sulfuro de potasio

2 K + .

K 2 S

Fluoruro de estroncio

Sr 2 + . 2

Sr F2

Nitruro de magnesio

3 Mg 2+ . 2

Mg 3 N 2

Fosfuro de aluminio

Al 3 + .

Al P

Carburo de calcio

2 Ca 2+ .

Ca 2 C

Seleniuro cobaltoso

Co 2 + .

Co Se

Hidruro de potasio

K + . [ H x ] -

K H

Ejercitación Nº 2

Escribir las estructuras de Lewis y las fórmulas mínimas de los siguientes óxidos metálicos

a. Cloruro de sodio

b. Teluro de cesio

c. Yoduro mercúrico

d. Arseniuro de litio

e. Siliciuro de cromo (ll)

f. Nitruro de rubidio

g. Ioduro férrico

h. Carburo de aluminio

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3. Óxidos NO metálicos

Se llama así a los compuestos binarios que forma el oxígeno con los NO metales,

mediante la compartición de pares de electrones, formando uniones covalentes.

Ejemplos:

Nombre Estructura de Lew¡is Fórmula desarrollada Fórmula molecular

Dióxido de carbono

C O2

Dióxido de azufre

S O 2

Trióxido de selenio

Se O 3

Monóxido de dicloro

Cl 2 O

Trióxido de dibromo

Br 2 O 3

Pentóxido de diyodo

I 2 O 5

Heptóxido de diyodo

I 2 O 7

Trióxido de diboro

B2 O3

Ejercitación Nº 3

Escribir la estructura de Lewis, la fórmula desarrollada y la fórmula molecular de los

siguientes óxidos NO metálicos:

a. Dióxido de silicio

b. Monóxido de dibromo

c. Trióxido de diarsénico

d. Pentóxido de diantimonio

e. Heptóxido de dicloro

f. Dióxido de teluro

g. Trióxido de teluro

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4. Otros compuestos covalentes

Los elementos NO metálicos se unen entre sí por compartición de pares de electrones formando uniones covalentes. Ejemplos:

Nombre Estructura de Lew¡is Fórmula desarrollada Fórmula molecular

Agua

H2 O

Metano

C H 4

Amoníaco

N H3

Disulfuro de carbono

C S2

Tetracloruro de carbono

C Cl 4

Trifluoruro de fósforo

P F3

Ejercitación Nº 4

Escribir la estructura de Lewis, la fórmula desarrollada y la fórmula molecular de los

siguientes elementos y compuestos:

a. oxígeno

b. nitrógeno

c. Disulfuro de silicio

d. Tetrayoduro de silicio

e. Trifluoruro de arsénico

f. Seleniuro de nitrógeno

g. Arsina

h. Triyoduro de antimonio

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5. Hidróxidos

Los hidróxidos son compuestos iónicos formados por cationes metálicos y grupos

oxhidrilos (aniones). En el anión oxhidrilo, el oxígeno y el hidrógeno están unidos por

enlace covalente.

Nombre Estructura de Lewis Fórmula mínima

Hidróxido de litio

Li + .

Li (OH)

Hidróxido cromoso

Cr 2 + .

Cr (OH)2

Hidróxido crómico

Cr 3´+ .

Cr (OH)3

Hidróxido férrico

Fe 3 + .

Fe (OH)3

Hidróxido de paladio (lV)

Pd 4 + .

Pd (OH)4

Hidróxido de amonio

NH3 + H2 O → NH4 + + (OH) - → NH4 (OH)

Ejercicio Nº 5

Escribir la estructura de Lewis y la fórmula mínima de los siguientes hidróxidos:

a. Hidróxido de rubidio

b. Hidróxido de cinc

c. Hidróxido manganoso

d. Hidróxido mangánico

e. Hidróxido plumboso

f. Hidróxido plúmbico

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6. Ácidos: oxoácidos

Son compuestos covalentes, es decir, todas sus uniones son covalentes.

Acido carbónico H2 ( CO3 )

Ácido sulfuroso H2 ( SO3 )

Acido sulfúrico H2 ( SO4 )

Acido nítrico

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Acido pirofosfórico H 4 ( P2 O7 )

Acidos metasilícico y ortosilícico

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7. Hidrácidos

Ejercitación Nº 6 / 7

Escribir la estructura de Lewis, la fórmula desarrollada y la fórmula molecular de los siguientes

ácidos:

Ácido selenhídrico Ácido hipobromoso Ácido metaarsenioso Ácido carbónico Ácido fluorhídrico

Ácido yodoso Ácido yódico Ácido piroarsenioso Ácido ortoantimonioso Ácido perclórico

8. Sales compuestas (oxosales) Son compuestos iónicos conformados por cationes (iones metálicos) y aniones (radicales ácidos). Sulfato de aluminio Al 2 (SO4 )3 2 Al 3+ . 3 Nitrato de amonio NH4 (NO3 )

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Cloruro de amonio

Hipoclorito de sodio Fórmula mínima Na (ClO) Fórmula de Lewis Na + . Nitrato de bario Fórmula mínima Ba (NO3 ) 2 Fórmula de Lewis Ba 2+ . 2 Ortofosfato ácido de sodio Fórmula mínima Na2 (HPO4 ) Fórmula de Lewis 2 Na + . Ortofosfato ácido de cobalto (ll) Fórmula mínima Co (HPO4 ) Fórmula de Lewis Co 2 + . Ortofosfato diácido de cobalto (lll) Fórmula mínima Co (H 2 PO4 ) 3

Estructura de Lewis Co 3 + . 3.

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Ejercitación Nº 8

Escribir la estructura de Lewis y la fórmula mínima de las siguientes sales:

Sulfito de calcio

Nitrito de litio

Telurito de potasio

Nitrato básico férrico

Ortofosfito dibásico de aluminio

Clorato de plata

Hipoyodito de cadmio

Seleniato ácido de bario

Carbonato ácido de bario

Ortoantimonito plúmbico

Bibliografía

• Fórmulas Químicas razonadas, no memorizadas, Prof. Faustino Roldán, Editorial Plus Ultra,.

1980.

• Química. Raymond Chang, Editorial Mc Graw Hill. Santiago de Chile, 2007. 6º Edición en

español.

• Química. La ciencia central. T. Brown, H. E. Lemay, B. Bursten. Prentice Hall

Hispanoamericana SA. México, 2005. 7º edición.

• Química General. K. Whitten, R. Davis, M. Peck. Mc Graw Hill. 5º Edición. 1999.