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ESTRUCTURA DE LA MATERIA
Prof. Jorge Rojo Carrascosa
11 de octubre de 2020
Prof. Jorge Rojo Carrascosa ESTRUCTURA DE LA MATERIA
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Part́ıculas subatómicas / Modelo atómicos
Nombre Simbolo Masa Carga DescubimientoProtón p 1, 673 10−27 kg +1, 602 10−19 C Goldstein, 1886Electrón e 9, 109 10−31 kg −1, 602 10−19 C Thomson, 1897Neutrón n 1, 675 10−27 kg Chadwick, 1932
1 Materia −→ Electricidad2 Modelo atómico de Thomson (1904)
3 Modelo atómico de Rutherford (1911)
4 Modelo atómico de Bohr (1913)
5 Modelo Ondulatorio de la materia (1926)
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Part́ıculas subatómicas / Modelo atómicos
Nombre Simbolo Masa Carga DescubimientoProtón p 1, 673 10−27 kg +1, 602 10−19 C Goldstein, 1886Electrón e 9, 109 10−31 kg −1, 602 10−19 C Thomson, 1897Neutrón n 1, 675 10−27 kg Chadwick, 1932
1 Materia −→ Electricidad2 Modelo atómico de Thomson (1904)
3 Modelo atómico de Rutherford (1911)
4 Modelo atómico de Bohr (1913)
5 Modelo Ondulatorio de la materia (1926)
Prof. Jorge Rojo Carrascosa ESTRUCTURA DE LA MATERIA
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Part́ıculas subatómicas / Modelo atómicos II
Modelo atómico de Thomson Modelo atómico de Rutherford
Experiencia Rutherford
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Espectros
Espectro electromagnético
Prof. Jorge Rojo Carrascosa ESTRUCTURA DE LA MATERIA
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F́ısica Cuántica
Teoŕıa Cuántica de Planck (1889):
Efoton = hν con h = 6, 62 · 10−34 Js
Modelo atómico de Bohr (1913):
Primer Postulado: felec. = fcfg
Segundo Postuldo: L α n~ ⇒ r = h2
4π2me2n2 = a0n
2 a0 = 0, 529Å
Tercer postulado: ∆E=hν
La Enerǵıa total del electrón viene dado por:
E = −RHn2 =⇒ ν = RH(
1n2f− 1
n2i
)con RH = 3, 29 · 1015 s−1
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F́ısica Cuántica
Teoŕıa Cuántica de Planck (1889):
Efoton = hν con h = 6, 62 · 10−34 Js
Modelo atómico de Bohr (1913):
Primer Postulado: felec. = fcfg
Segundo Postuldo: L α n~ ⇒ r = h2
4π2me2n2 = a0n
2 a0 = 0, 529Å
Tercer postulado: ∆E=hν
La Enerǵıa total del electrón viene dado por:
E = −RHn2 =⇒ ν = RH(
1n2f− 1
n2i
)con RH = 3, 29 · 1015 s−1
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Series espectrales del átomo de hidrógeno
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Modelo Ondulatorio de la Materia (1926)
Modelo Mecanocuántico (E. Schrödinger, W. Heisenberg, P.Dirac)
Reglas de selección de los Orbitales atómicos (n, l, ml)
1 n = 1, 2, 3, . . . =⇒ n2 orbitales por capa (K, L, M, . . .).2 l = 0, . . . , (n− 1) =⇒ Notación espectral s, p, d, f, . . .3 ml = −l,−l + 1, . . . , 0, 1, . . . ,+l =⇒ ∃(2l + 1) orb. degenerados
Número cuantico de Spin ms = ±1/2
1 Principio de exclusión de Pauli ⇒ 2n2 electrones por nivel o capa.2 Principio de máxima multiplicidad de Hund
3 Principio de Aufbau ⇒ Diagrama de Mouller
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Modelo Ondulatorio de la Materia (1926)
Modelo Mecanocuántico (E. Schrödinger, W. Heisenberg, P.Dirac)
Reglas de selección de los Orbitales atómicos (n, l, ml)
1 n = 1, 2, 3, . . . =⇒ n2 orbitales por capa (K, L, M, . . .).2 l = 0, . . . , (n− 1) =⇒ Notación espectral s, p, d, f, . . .3 ml = −l,−l + 1, . . . , 0, 1, . . . ,+l =⇒ ∃(2l + 1) orb. degenerados
Número cuantico de Spin ms = ±1/2
1 Principio de exclusión de Pauli ⇒ 2n2 electrones por nivel o capa.2 Principio de máxima multiplicidad de Hund
3 Principio de Aufbau ⇒ Diagrama de Mouller
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Modelo Ondulatorio de la Materia (1926)
Modelo Mecanocuántico (E. Schrödinger, W. Heisenberg, P.Dirac)
Reglas de selección de los Orbitales atómicos (n, l, ml)
1 n = 1, 2, 3, . . . =⇒ n2 orbitales por capa (K, L, M, . . .).2 l = 0, . . . , (n− 1) =⇒ Notación espectral s, p, d, f, . . .3 ml = −l,−l + 1, . . . , 0, 1, . . . ,+l =⇒ ∃(2l + 1) orb. degenerados
Número cuantico de Spin ms = ±1/2
1 Principio de exclusión de Pauli ⇒ 2n2 electrones por nivel o capa.2 Principio de máxima multiplicidad de Hund
3 Principio de Aufbau ⇒ Diagrama de Mouller
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Enerǵıa de los Orbitales Atómicos
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Forma de los Orbitales Atómicos, n=3
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